2025年贵州省遵义市高三化学上册期中考试试卷及答案

2025年贵州省遵义市高三化学上册期中考试试卷及答案一、选择题（每题4分，共40分）

1.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.非金属元素之间一定形成共价键

B.金属元素之间一定形成金属键

C.离子键和共价键都是化学键的基本类型

D.金属元素和非金属元素之间一定形成离子键

答案：C

2.下列物质中，属于电解质的是（）

A.CO2

B.CH3COOH

C.Cu

D.NaCl

答案：D

3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.2H2O2=2H2O+O2

C.CaCO3=CaO+CO2

D.2Na+Cl2=2NaCl

答案：C

4.下列关于原子的说法正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.原子的电子云是球对称的

C.原子中质子数等于电子数

D.原子中的电子是静止不动的

答案：A

5.下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A.周期表中的元素按照原子序数排列

B.周期表中的元素按照相对原子质量排列

C.周期表中的元素按照电子层数排列

D.周期表中的元素按照化合价排列

答案：A

6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.平衡常数K只受温度影响

B.平衡常数K与反应物的浓度有关

C.平衡常数K与催化剂有关

D.平衡常数K与反应速率有关

答案：A

7.下列关于弱电解质的说法正确的是（）

A.弱电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质的电离度随温度升高而增大

C.弱电解质的电离度随温度降低而增大

D.弱电解质的电离度与浓度无关

答案：B

8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化剂在反应中失去电子

B.还原剂在反应中获得电子

C.氧化剂和还原剂在反应中电子数相等

D.氧化剂和还原剂在反应中化合价不变

答案：B

9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.反应速率与反应物浓度成正比

B.反应速率与温度成反比

C.反应速率与催化剂无关

D.反应速率与反应物的状态有关

答案：D

10.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.有机化合物只含碳和氢

B.有机化合物一定含有碳

C.有机化合物不含碳

D.有机化合物一定含有氧

答案：B

二、填空题（每题4分，共40分）

11.填写下列物质的化学式：

（1）二氧化碳_________；

（2）氯化钠_________；

（3）硫酸_________；

（4）氢氧化钠_________。

答案：（1）CO2；（2）NaCl；（3）H2SO4；（4）NaOH。

12.填写下列离子的符号：

（1）钠离子_________；

（2）硫酸根离子_________；

（3）氢氧根离子_________；

（4）氯离子_________。

答案：（1）Na+；（2）SO4^2；（3）OH^；（4）Cl^。

13.填写下列反应的化学方程式：

（1）氢气与氧气反应生成水；

（2）铜与硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫；

（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；

（4）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

答案：（1）2H2+O2=2H2O；（2）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

14.填写下列物质的性质：

（1）浓硫酸具有_________性质；

（2）氢氧化钠具有_________性质；

（3）氧化铁具有_________性质；

（4）酒精具有_________性质。

答案：（1）吸水；（2）腐蚀；（3）氧化；（4）可燃。

15.填写下列反应类型：

（1）2H2+O2=2H2O反应类型为_________；

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应类型为_________；

（3）CaCO3=CaO+CO2反应类型为_________；

（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O反应类型为_________。

答案：（1）化合反应；（2）置换反应；（3）分解反应；（4）中和反应。

三、解答题（共20分）

16.（10分）计算下列反应的平衡常数K：

2NO2（g）⇌N2O4（g）

已知：NO2的初始浓度为0.1mol/L，N2O4的初始浓度为0mol/L，反应达到平衡时NO2的浓度为0.06mol/L。

解：设平衡时N2O4的浓度为xmol/L，则NO2的浓度变化为0.12xmol/L。

根据平衡常数的定义：

K=[N2O4]/([NO2]^2)=x/(0.06)^2

将已知数据代入，解得：

x=0.02mol/L

所以，平衡常数K=0.02/(0.06)^2=56.25。

17.（10分）计算下列反应的反应热ΔH：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

已知：H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，O2（g）的燃烧热为0kJ/mol，H2O（g）的生成热为241.8kJ/mol。

解：根据热化学方程式的定义，反应热ΔH等于反应物的生成热之和减去产物的生成热之和。

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