2025年海南省海口市高三化学上册期中考试试卷及答案

2025年海南省海口市高三化学上册期中考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共40分）

1.下列关于原子的说法正确的是（）

A.原子中质子数等于核外电子数

B.原子的质量主要集中在原子核上

C.原子核由质子和中子组成

D.原子的电子层数等于它的周期数

2.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.氯化钠溶液

C.氢氧化钠

D.铁矿石

3.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.离子键是由正负离子间的电荷作用形成的

B.共价键是由两个原子共用一对电子形成的

C.金属键是由金属原子间自由电子的作用形成的

D.所有化学键都是电负性差异引起的

4.下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的是（）

A.2Fe+3Cl2→2FeCl3

B.2H2+O2→2H2O

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

D.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

5.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液的浓度越高，其密度越大

C.溶液的沸点等于溶剂的沸点

D.溶液的凝固点等于溶剂的凝固点

（以下略）

二、填空题（每题5分，共30分）

1.填写下列表格（物质名称、化学式、相对分子质量）

|物质名称|化学式|相对分子质量|

||||

|氢气|||

|氧气|||

|氯化钠|||

2.写出下列反应的化学方程式：

（1）碳和氧气反应生成二氧化碳：_________

（2）氢气和氧气反应生成水：_________

（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：_________

3.计算下列溶液的物质的量浓度：

（1）将20g氢氧化钠溶解在100g水中，所得溶液的物质的量浓度是_________。

（2）将2.4g氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的物质的量浓度是_________。

4.根据下列实验现象，判断反应类型并填写下列表格：

实验现象：铜片放入浓硫酸中，铜片逐渐溶解，溶液变成蓝色。

反应类型：_________

|物质名称|化学式|反应物|生成物|

|||||

|铜片||||

|浓硫酸||||

三、解答题（共30分）

1.（10分）已知某金属元素R的原子序数为24，请回答下列问题：

（1）写出R元素的电子排布式。

（2）R元素在化合物中常见的价态有哪些？

（3）写出R元素与氯气反应生成氯化物的化学方程式。

2.（10分）已知某化合物A的化学式为A2B3，其中A元素的相对原子质量为24，B元素的相对原子质量为16。请回答下列问题：

（1）计算化合物A2B3的相对分子质量。

（2）若化合物A2B3在反应中生成2molA和B2，请写出该反应的化学方程式。

（3）若化合物A2B3在反应中生成3molA和B2，计算反应中A和B2的物质的量之比。

3.（10分）已知某溶液中含有Na+、K+、Cl、NO3四种离子，请回答下列问题：

（1）写出该溶液的离子式。

（2）若将该溶液与AgNO3溶液反应，写出可能发生的化学反应方程式。

（3）若将该溶液与BaCl2溶液反应，写出可能发生的化学反应方程式。

答案：

一、选择题

1.ABD

2.C

3.ABC

4.B

5.A

二、填空题

1.氢气H22；氧气O232；氯化钠NaCl58.5

2.（1）C+O2→CO2；（2）2H2+O2→2H2O；（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

3.（1）2mol/L；（2）0.4mol/L

4.氧化还原反应

|物质名称|化学式|反应物|生成物|

|||||

|铜片|Cu|Cu|CuSO4|

|浓硫酸|H2SO4|H2SO4|SO2|

三、解答题

1.（1）1s22s22p63s23p63d54s1；（2）+2、+3；（3）2R+3Cl2→2RCl3

2.（1）168；（2）A2B3→2A+