高考化学一轮复习 同步课件 大单元四　第十一章　第38讲　化学反应速率及影响因素（浙江版）

第十一章

第38讲

化学反应速率及影响因素1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。2.掌握影响化学反应速率的因素。复习目标课时精练考点一化学反应速率及表示方法考点二影响化学反应速率的因素练真题

明考向内容索引化学反应速率及表示方法考点一

减小增大不同化学计量数v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q已知反应：4CO+2NO2

N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1请比较上述5种情况反应的快慢：

(由大到小的顺序)。③>①>②>⑤>④应用举例

在不同条件下，用CO表示的反应速率：②v(CO)=2v(NO2)=1.4

mol·L-1·min-1；③v(CO)=4v(N2)=1.6

mol·L-1·min-1；④v(CO)=v(CO2)=1.1

mol·L-1·min-1；⑤v(CO)=2v(NO2)=0.02

mol·L-1·s-1=1.2

mol·L-1·min-1，故反应的快慢为③>①>②>⑤>④。3.表示化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。易错辨析

××××一、用浓度变化表示的平均化学反应速率1.(2024·浙江高中化学奥林匹克竞赛模拟)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N===X+Y；②M+N===X+Z。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。0~30min时间段内，Y的平均反应速率为

。2.5×10-3mol·L-1·min-1

t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/(×10-3mol)01.83.75.47.2计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min-1为单位，写出计算过程)：

。

3.在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，T

℃时，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生反应：CO2(g)+4H2(g)⥫⥬CH4(g)+2H2O(g)。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6×p(CO2)·p4(H2)kPa·s-1，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=

。0.48kPa·s-1

同温同体积下，气体的压强和气体的物质的量成正比，CO2、H2的起始分压分别为15

kPa、30

kPa，某时刻测得H2O(g)的分压为10

kPa，Δp(H2O)=10

kPa，列三段式：CO2(g)+4H2(g)⥫⥬CH4(g)+2H2O(g)开始/kPa

15

30

0

0变化/kPa

5

20

5

10某时刻/kPa

10

10

5

10v(CH4)=1.2×10-6×10×104

kPa·s-1=0.12

kPa·s-1，v(H2)=4v(CH4)=0.48

kPa·s-1。练后归纳

c(A)/(mol·L-1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol·L-1)0.0500.0500.1000.1000.2000.200v/(mol·L-1·min-1)1.6×10-33.2×10-3v13.2×10-3v24.8×10-3回答下列问题：(1)该反应的速率方程中的m=

，n=

。10

(2)该反应的速率常数k=

min-1。c(A)/(mol·L-1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol·L-1)0.0500.0500.1000.1000.2000.200v/(mol·L-1·min-1)1.6×10-33.2×10-3v13.2×10-3v24.8×10-36.4×10-3

该反应的速率方程为v=k·c(A)，将第一组数据代入速率方程，可得速率常数k=6.4×10-3min-1。(3)表格中的c1=

，v1=

，v2=

。c(A)/(mol·L-1)0.250.501.000.501.00c1c(B)/(mol·L-1)0.0500.0500.1000.1000.2000.200v/(mol·L-1·min-1)1.6×10-33.2×10-3v13.2×10-3v24.8×10-30.756.4×10-36.4×10-3

将第六组数据代入速率方程v=k·c(A)，可得4.8×10-3=6.4×10-3×c1，解得c1=0.75，将第三组数据代入速率方程v=k·c(A)，可得v1=6.4×10-3×1.00=6.4×10-3，将第五组数据代入速率方程v=k·c(A)，可得v2=6.4×10-3×1.00=6.4×10-3。返回影响化学反应速率的因素考点二1.内因反应物

是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg

Al。本身的性质>2.外因增大减小不变增大减小气体增大减小增大相同比表面积易错辨析

×√√×××一、影响化学反应速率的因素1.其他条件不变，只改变下列条件，一定能增大化学反应速率的是A.恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大B.在实验室使用石灰石和稀盐酸制取CO2的过程中，将石灰石磨成粉C.在CO2+C2CO反应中，增大C的质量D.用硫酸与纯净的铁片制取氢气时，增大硫酸浓度√

恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大，氦气不参与反应，反应物和生成物的浓度均不变，则反应速率不变，故A错误；将石灰石磨成粉末，增大了反应物接触面积，提高反应速率，故B正确；C为固体，固体浓度为定值，增大碳的物质的量对反应速率没有影响，故C错误；若硫酸浓度很大，将使铁片钝化，不能继续反应，故D错误。2.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)⥫⥬2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：

，

原因是__________________________

。(2)恒容充入N2：

。(3)恒容充入He：

，原因是

。(4)恒压充入He：

。增大单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多增大不变单位体积内活化分子数不变减小归纳总结惰性气体对反应速率的影响恒温恒容条件下通入惰性气体，总压增大，反应物浓度不变，反应速率不变恒温恒压条件下通入惰性气体，总体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小3.图1为从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用金属的部分流程。“焙烧”时将纯碱和废钼催化剂磨成粉末后采取如图2所示的“多层逆流焙烧”，其目的是

。增大反应物接触面积，提高反应速率和原料利用率二、用“变量控制法”探究外因对化学反应速率的影响4.(2024·绍兴模拟)为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验。其中方案设计、现象、结论都正确的是选项实验目的方案设计现象、结论A探究催化剂对反应速率的影响向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液若产生气泡的速率加快，说明Fe2+能催化H2O2分解B探究反应物浓度对速率的影响甲、乙两支试管各加入5mL0.1mol·L-1的NaClO溶液，甲中滴加2滴稀硫酸，再同时加入2滴紫色石蕊溶液若甲中溶液先褪色，说明次氯酸浓度越大，褪色反应速率越快C探究温度对反应速率的影响取两支试管，各加2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，再同时加入等浓度等体积的稀硫酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象若热水中的试管先出现沉淀，说明在其他条件相同时，升高温度能加快该反应的速率D探究反应物本身性质对速率的影响常温下甲、乙两支试管分别加入相同物质的量的无水乙醇和无水苯酚，再各加入一小块(绿豆大小)吸干煤油的金属钠若乙中的反应更剧烈，说明酚羟基比醇羟基活泼，反应速率更快√

5.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是A.pH越小，氧化率越小B.温度越高，氧化率越小C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率√

由②③可知，温度相同时，pH越小，Fe2+的氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，Fe2+的氧化率越大，A、B错误；Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等，C错误。归纳总结关于“变量控制法”题目的解题策略返回精练真题练真题明考向1.(2024·甘肃，4)下列措施能降低化学反应速率的是A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C.锌粉和盐酸反应时加水稀释D.石墨合成金刚石时增大压强√

催化氧化氨制备硝酸时，加入铂可以加快化学反应速率，A不符合题意；中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，使反应物充分接触，可加快化学反应速率，B不符合题意；锌粉和盐酸反应时加水稀释，盐酸的浓度降低，化学反应速率降低，C符合题意；石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不改变化学反应速率，D不符合题意。2.(2022·浙江1月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)⥫⥬3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反

应的平均速率B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的

瞬时速率C.在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，

c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示√b点处切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为B的瞬时速率，B正确；由化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，在不同时刻都存在关系：3v(B)=2v(X)，C不正确；维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到的新的平衡状态与原来的平衡状态相同，D正确。3.(2022·浙江6月选考，20)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，编号时间/minc(NH3)/(10-3mol·L-1)表面积/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40下列说法不正确的是A.实验①，0~20min，v(N2)=1.00×10-5mol·L-1·min-1B.实验②，60min时处于平衡状态，x≠0.40C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大√

返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号1234567答案DCDCDDC题号89答案CB答案1234567891011答案123456789101110.(1)2

(2)15

(3)0.45答案123456789101111.(1)2.0

3.0(2)浓度其他条件不变时，增大(或减小)反应物浓度，化学反应速率加快(或减慢)(3)②③

(4)0.01mol·L-1·min-11.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大A.①④

B.②③C.③④

D.②④√1234567891011答案

铁是固体，增加铁的量，反应速率不变，①与题意不符；将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，则化学反应速率增大，②符合题意；体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，③与题意不符；保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，④符合题意。1234567891011答案2.(2024·金华模拟)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：1234567891011答案下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

0.79mol·L-1C.反应开始到10s时，Y的转化率为79%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⥫⥬Z(g)√

1234567891011答案1234567891011答案3.(2024·杭州模拟)在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录如下表(a和b均为与温度有关的常数)：反应时间t/h1491625MgO膜厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO膜厚Y'/nmb2b3b4b5b下列说法不正确的是A.某些金属表面生成的氧化物薄膜可以对金属起到保护作用B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化物膜的生长速率来表示C.金属氧化物膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是MgO膜厚Y属直线型，NiO膜

厚Y'属抛物线型D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性√

1234567891011答案1234567891011答案4.(2021·浙江1月选考，19)取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2===2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是A.反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B.20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D.H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解√

1234567891011答案1234567891011答案5.(2021·浙江6月选考，20)一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5⥫⥬4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A.600~1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L-1·s-1B.反应2220s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)C.反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推测上表中的x为3930√

1234567891011答案

1234567891011答案6.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析，下列说法不正确的是1234567891011答案A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c两点对应的氢气生成速率相等C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1D.d点没有构成原电池，反应速率减慢√

1234567891011答案7.下列装置或操作能达到目的的是1234567891011答案A.装置①用于测定生成氢气的速率B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响√

装置①生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸(乙二酸)溶液来做实验，B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能达到目的，C正确；装置④中物质的浓度、温度都不同，无法判断温度对反应速率的影响，D错误。1234567891011答案

1234567891011答案A.A、B、C三点的瞬时速率：C>B>AB.由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关C.某点切线的斜率越大，瞬时速率越快D.没有催化剂I-，H2O2就不会发生分解反应√

由题中信息可知，瞬时速率与切线的斜率有关，切线的斜率越大瞬时速率越大，由图知A、B、C三点斜率大小：A>B>C，即瞬时速率：A>B>C，故A错误、C正确；催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应本身，H2O2本身可以发生分解反应，故D错误。1234567891011答案9.(2021·辽宁，12)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是1234567891011答案A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反

应速率越大B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，

反应速率越大C.条件①，反应速率为0.012mol·L-1·min-1D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min√

1234567891011答案10.对于反应aA(g)+bB(g)⥫⥬cC(g)+dD(g)，速率方程v=kcm(A)·cn(B)，k为速率常数，m+n为反应级数。已知H2(g)+CO2(g)⥫⥬CO(g)+H2O(g)，CO的瞬时生成速率=kcm(H2)·c(CO2)。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25mol·L-1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。1234567891011答案(1)该反应的反应级数为

。2

控制CO2起始浓度为0.25

mol·L-1，根据CO的瞬时生成速率=kcm(H2)·c(CO2)和H2起始浓度呈直线关系可知，m=1，该反应的反应级数为1+1=2。(2)速率常数k=

。1234567891011答案15

将图像上的点(0.4，1.5)代入v=kc(H2)·c(CO2)中有1.5=0.4×k×0.25，解得k=15。(3)当H2的起始浓度为0.2mol·L-1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2mol·L-1，此时CO的瞬时生成速率v=

mol·L