高考化学一轮复习 同步课件 大单元一　第一章　第2讲　离子反应　离子方程式（浙江版）

第一章第2讲

离子反应离子方程式1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式、判断离子能否大量共存。复习目标课时精练考点一电解质的电离及微观探析考点二离子反应离子方程式考点三溶液中离子大量共存的判断练真题

明考向内容索引电解质的电离及微观探析考点一1.电解质与非电解质在_________或___________能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。2.强电解质与弱电解质(1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。(2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。水溶液里熔融状态下现有下列物质：①熔融的NaCl

②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨

⑨SO2

⑩CaO，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是

(填序号，下同)。

(2)在上述状态下能导电的是

。

(3)属于弱电解质的是

。

(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是

。

应用举例①⑦⑩①②⑤④⑧⑨1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(

)2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(

)3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(

)4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(

)5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(

)××√××易错辨析3.电离的微观探析(溯源教材人教必修第一册P15)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。下列说法不正确的是

(填字母)。

a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl-b.由图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl-d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl-ac4.按要求书写下列电离方程式：(1)酸的电离①CH3COOH：

；

②H2CO3：

。

(2)碱的电离①Ba(OH)2：

；

②NH3·H2O：

；

CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+

Ba(OH)2===Ba2++2OH-

(3)盐的电离①NaHSO4溶于水：

；

②NaHSO4熔融：

；

③NaHCO3：

；

(4)Al(OH)3的电离①碱式电离：

；

②酸式电离：

。

Al(OH)3⥫⥬Al3++3OH-Al(OH)3+H2O⥫⥬[Al(OH)4]-+H+返回离子反应离子方程式考点二1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。(3)离子反应发生的条件及常见类型2.离子方程式(1)概念：用_______________________来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示___________________，还可以表示____________________。(3)常见离子方程式的书写①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式a.过氧化钠溶于水

。

b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水

。

c.Cl2溶于水

。

实际参加反应的离子符号某个具体的化学反应同一类型的离子反应2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO②注意微溶物的书写形式a.向澄清石灰水中通入少量CO2

。

b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液______________________________。

c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡_____________________________。

d.向漂白粉溶液中通入少量SO2__________________________________________。

Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O

+2OH-

Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓+Cl-③注意产物为NH3·H2O的书写形式a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热

。

b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液

。

④注意酸式酸根离子的书写形式向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液

。

一、多重反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________。

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。

(3)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________。

(4)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________________________。

BaSO4↓+2NH3·H2O

+BaSO4↓Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O

多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。归纳总结二、离子反应过程中溶液导电性分析(教材延伸人教必修第一册P21T9)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。2.下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是√

氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，D选项正确。3.向盛有澄清石灰水的烧杯中通入CO2气体，测得烧杯中溶液电导率变化如图所示：(1)用离子方程式解释AB段电导率下降的原因：____________________________________。

(2)从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因：__________________________________________。CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O碳酸钙转化为碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大电导率曲线图的解题步骤(1)选择被滴溶液作为参考体系。(2)分析混合过程所发生的化学变化。(3)对比被滴溶液的溶质和反应后溶液的溶质，判断溶质是强弱变化还是浓度变化。若为强弱变化，如弱电解质变为强电解质，则溶液导电性增强；若强弱未变，则考虑溶液被稀释导致浓度降低，电导率减小。(4)滴加的溶液过量后，电导率变化趋势由所加物质的强弱和浓度来决定。注意

被滴溶液的溶质不单一，反应顺序遵循“谁强谁优先”的原则。方法指导返回溶液中离子大量共存的判断考点三1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；即各离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质；不生成配合物；不发生氧化还原反应等。2.常考离子大量共存的限定条件(1)几种常考离子的颜色不发生任何反应离子Cu2+Fe3+Fe2+溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)几种常考隐含酸碱性的条件溶液限定条件表述酸性溶液碱性溶液酸性或碱性溶液

答案

(6)(9)(11)

不能H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢不能Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3能四种离子之间均不反应

不能H2O2在Fe3+的催化下分解不能

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√

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返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案DADDDCCA题号91011答案BBD答案123456789101112答案12345678910111212.

1.(2024·绍兴诸暨高三下学期5月适应性考试)下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是A.HCl B.Cl2C.CaCO3 D.NH3123456789101112答案√

HCl

溶于水能导电，属于电解质，A不符合题意；Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；CaCO3不溶于水，C不符合题意；NH3溶于水形成氨水，能导电，属于非电解质，D符合题意。

123456789101112答案√123456789101112答案

3.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸123456789101112答案√123456789101112答案

123456789101112答案

123456789101112答案√123456789101112答案

5.(2024·丽水、湖州、衢州高三下学期教学质量检测)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如Be和Al。下列方程式不正确的是A.氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-===[Be(OH)4]2-B.可溶性铝盐净水原理：Al3++3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)+3H+C.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑D.将ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O√123456789101112答案123456789101112答案

氢氧化铍是两性氢氧化物，溶于强碱，反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH-===[Be(OH)4]2-，故A正确；可溶性铝盐净水原理为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮杂质，离子方程式为Al3++3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O，故D错误。选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制NOB70%硫酸与Na2SO3制SO2C浓盐酸与KMnO4制Cl2H+、K+、Mn2+、Cl-D双氧水与FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl-、H2O26.(2025·安徽，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是√123456789101112答案123456789101112答案

√123456789101112答案123456789101112答案

选项粒子组分析A不能大量共存，原因是Fe3+和SCN-发生反应：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3↓B不能大量共存，原因是Fe2+和ClO-发生反应：2Fe2++5ClO-+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClOCD8.下列有关各组粒子共存分析错误的是√123456789101112答案123456789101112答案

123456789101112答案√123456789101112答案

123456789101112答案√123456789101112答案

11.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是12