高考化学一轮复习 同步课件 第八章　热点强化5　键角大小比较的四种模型（基础版）

第八章热点强化5键角大小比较的四种模型模型一中心原子杂化类型不同优先看杂化类型，一般键角：sp3杂化<sp2杂化<sp杂化。

应用举例<H2O中中心O原子采取sp3杂化，键角约为105°；CS2中中心C原子采取sp杂化，键角为180°>>C2H6<CH2==CH2<CH≡CH模型二中心原子杂化类型相同，孤电子对数不同孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对之间的斥力越大，键角也就越小。1.已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是______________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。应用举例H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化，CH4分子中无孤电子对，NH3分子中含有1个孤电子对，H2O分子中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小CH4>NH3>H2O

<

中无孤电子对，PH3分子中含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小<模型三中心原子杂化类型、孤电子对数都相同1.中心原子不同，配位原子相同，中心原子电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的斥力越大，键角越大。2.中心原子相同，配位原子不同，配位原子电负性越大，成键电子对离中心原子越远，成键电子对之间的斥力越小，键角也就越小。(1)NH3、PH3和AsH3键角由大到小的顺序为

。(2)SO2F2和SO2Cl2中键角∠F—S—F和∠Cl—S—Cl的大小顺序为

。应用举例NH3>PH3>AsH3∠F—S—F<∠Cl—S—Cl模型四同种物质中，化学键类型不同三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键，化学键之间斥力越大，键角也就越大。COCl2分子中键角∠O—C—Cl和∠Cl—C—Cl的大小顺序为________________________。应用举例∠O—C—Cl>∠Cl—C—Cl热点专练

√

<<><<3.在

分子中，键角∠H—C—O

(填“>”“<”或“=”)∠H—C—H。理由是

。>双键与单键之间的斥力大于单键之间的斥力

大于H3BO3分子中的B采取sp2

5.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N______(填“>”“<”或“=”)Si—N—Si，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。>晶体中Si和N原子都采用sp3杂化，而N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小

小中心Se原子采取sp3杂化，键角为109°28'，SeO3中中心Se原子采取sp2杂化，键角为120°

7.比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小：NH3______(填“>”或“<”)[Cu(NH3)4]2+，并说明理由：____________________________________________________________________。<NH3提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N—H成键电子对受到的排斥力减小常见键角大小原因解释答题模板(1)价层电子对数(或中心原子杂化方式)不相同时：×××中心原子采取×××杂化，键角为×××，而×××中心原子采取×××杂化，键角为×××。(2)价层电子对数(或中心原子杂化方式)相