高考化学一轮复习 同步课件 第四章　第9讲　钠及其氧化物（基础版）

钠及其氧化物第四章

第9讲

1.了解钠及其重要化合物的物理性质和用途。2.了解钠及其氧化物的化学性质，能列举它们性质的应用及有关实验现象。复习目标课时精练考点一单质钠考点二氧化钠和过氧化钠内容索引单质钠考点一1.钠的物理性质及保存方法(1)

色、有金属光泽的固体，质地

，熔点低(

100℃)，密度比水的

，比煤油的

。(2)保存：密封保存，通常保存在

中。银白柔软小于小大石蜡油或煤油2.钠的化学性质及制备(1)完成右述标有序号转化的化学方程式。①

；

②

；

③

；

④___________________________________________；

⑤制取钠：

。

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑2Na+O2

Na2O22Na+Cl2

2NaCl(2)写出钠与无水乙醇反应的化学方程式，相同条件下，比较钠与水、盐酸、乙醇反应速率的快慢，并解释反应速率不同的原因。提示2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑，钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H+之间的置换反应，由三种物质电离出H+的能力可知反应速率：盐酸>水>乙醇。3.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4Na+TiCl4

4NaCl+Ti。1.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片(

)2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(

)3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(

)4.金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中(

)5.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应(

)6.钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动(

)7.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(

)√×××√×易错辨析√一、钠与水溶液的反应1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCl2溶液⑥饱和食盐水⑦浓盐酸(1)写出⑤中发生反应的离子方程式：__________________________________________。

(2)既有气体又有白色沉淀产生的是

(填序号)。

2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

①③④⑥(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H+的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。(2)钠与盐溶液的反应一般先考虑钠与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。归纳总结二、钠的强还原性应用2.关于金属钠的用途，下列说法错误的是A.金属钠与TiCl4溶液反应可用于制备金属钛B.金属钠可用作乙醚等有机溶剂的脱水剂C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D.金属钠与氢气反应生成的NaH，可作为野外生氢剂√3.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na+(x+y)NH3===Na+(NH3)x+e-(NH3)y，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是A.钠加入液氨中溶液的导电性增强B.e-(NH3)y的可能结构为C.e-(NH3)y具有强还原性D.该反应体系产生的气体为H2√

液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确；N的电负性大于H，共用电子对偏向N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能的结构应为氢原子在内，N原子在外，故B错误；e-(NH3)y具有强还原性，是因为e-(NH3)y带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确；液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子中+1价的H元素被e-(NH3)y还原生成氢气，故D正确。4.(1)钠是强还原剂，用Na来制取钛(Ti)、锆(Zr)、铌(Nb)等稀有金属。金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，写出热还原法制备铌的化学方程式：

。

(2)钠可以与硅、硼、磷的化合物反应，制备相应单质，写出金属钠与Na3PO4反应制备白磷(P4)的化学方程式：

。K2NbF7+5Na===Nb+5NaF+2KF4Na3PO4+20Na===P4+16Na2O返回氧化钠和过氧化钠考点二1.氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态白色固体

固体类别

氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态________电子式阴、阳离子个数比___________淡黄色碱性-2-11∶21∶2物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)化学性质热稳定性不稳定(2Na2O+O2

2Na2O2)稳定与水反应____________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与CO2反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿___________________________与酸(盐酸)反应________________________________________________________主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱用作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质

(1)Na2O2表现强氧化性Na2O2+SO2===

；Na2O2+Na2SO3+H2O===

；Na2O2+H2S===

；Na2O2+品红溶液—→品红溶液

(填现象，下同)；Na2O2+酚酞溶液—→溶液

。Na2SO4Na2SO4+2NaOHS↓+2NaOH褪色先变红后褪色(2)Na2O2表现还原性当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为

。(3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，每消耗1molNa2O2转移电子为

mol。O211.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(

)2.1

mol

Na2O2固体中含离子总数为4NA(

)3.H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型完全相同(

)4.78

g

Na2O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NA(

)5.Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同(2023·重庆，3C)(

)6.化学实验员检验Na2O2是否失效的化学方程式：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2024·广东，7B)(

)7.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸(2024·安徽，3D)(

)√×××√√易错辨析×

√

2.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。(1)请写出Na2O2的电子式：

，

其中化学键的类型为

，氧元素的化合价为

。

(2)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为

，其反应类型为

。

离子键、非极性共价键-1Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2复分解反应(3)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：_____________________________，依据实验现象推测，红色褪去的原因是__________________________________________________________。

(4)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：________________________________________。

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)反应生成的H2O2具+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

二、过氧键(—O—O—)的性质及应用(教材拓展人教必修第一册P28T11)3.(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：

，过氧化氢：

；从结构上看上述两种物质的共同特点是___________________________________________________________。

(2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_________________

、

。

都含有一个共用电子对(或都含有一个过氧键)两个氧原子之间2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑2CaO2+2CO2===2CaCO3+O24.(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为+6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为

个。

2

(2)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和供氧，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为_________

，

上述反应

(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

4H2O2+不是返回

练后反思精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号1234567答案BBDBDBD答案12345671.下列关于钠的叙述不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子1234567答案√

钠原子的最外电子层只有一个电子，具有强还原性，钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，A、C、D项正确，B项错误。2.下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是A.钠着火时不能用泡沫灭火器灭火B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.Na2O2投入滴有无色酚酞溶液的水中，溶液先变红，后褪色D.金属钠应密封保存，实验室中少量钠通常保存在煤油中1234567答案√1234567答案

钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；小苏打的主要成分是NaHCO3，故B错误；Na2O2具有强氧化性，和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2投入滴有无色酚酞溶液的水中，溶液先变红，后褪色，故C正确；钠极易和氧气以及水等反应，因此金属钠应密封保存，钠的密度大于煤油的密度，实验室中少量钠通常保存在煤油中，故D正确。3.下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；②钠在常温下不易被氧化；③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；④钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。A.都正确 B.①④C.②④ D.③④√1234567答案1234567答案

Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，它们的化学性质不完全相同，①错误；钠在常温下易被氧化成氧化钠，②错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能，③正确；钠与CuSO4溶液反应，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即放出气体并生成蓝色沉淀，④正确。4.下列有关Na2O2的说法不正确的是A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说

明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，

又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊1234567答案√1234567答案

反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义，B错误；Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确；Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀，D正确。5.利用如图装置验证Na2O2可作供氧剂，下列说法错误的是A.装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液B.装置丙中固体由淡黄色变为白色C.装置丁的作用是吸收未反应的CO2D.若用CaC18O3进行实验，可收集到18O21234567答案√1234567答案6.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢

氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2√1234567答案1234567答案

过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2