高考化学一轮复习 同步课件 第十二章　第48讲　盐类的水解及影响因素（基础版）

盐类的水解及影响因素第十二章

第48讲

1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的因素。复习目标课时精练考点一盐类的水解原理考点二盐类水解的影响因素与应用答题规范6水解平衡移动归因问题练真题

明考向内容索引盐类的水解原理考点一1.定义在水溶液中，盐电离出来的离子与______________________________________的反应。2.盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向

移动，使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，促进了水的电离。3.特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是

反应的逆反应。(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质右酸碱中和4.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。实例：下列盐溶液中：①CuSO4溶液②KNO3溶液③Na2CO3溶液④(NH4)2SO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥CH3COONa溶液溶液呈酸性的是

(填序号，下同)；

溶液呈碱性的是

；

溶液呈中性的是

。

①④③⑤⑥②

×××√×易错辨析××一、水解离子方程式的书写1.写出下列盐溶液水解的离子方程式。(1)NH4Cl：

。(2)Na2CO3：

、

。(3)FeCl3：

。(4)CH3COONH4：

。(5)AlCl3溶液与Na2S溶液混合：

。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：

。

Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+

2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

(1)盐类水解的离子方程式一般用“⥫⥬”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。如Na2S(aq)：第一步：S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-；第二步：HS-+H2O⥫⥬H2S+OH-。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⥫⥬”表示。②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。归纳总结

√

3.25℃时浓度都是1mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是A.电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大

于HY√

A项，根据BY溶液的pH=6，B+比Y-更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH可知，AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。4.NaCN溶液中，c(Na+)、c(CN-)、c(HCN)由大到小的顺序：__________________________。

NaCN溶液中，CN-水解，但水解程度较小，故c(CN-)>c(HCN)。c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)三、水解实质的拓展——广义的水解反应5.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸√

该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，B项错误。6.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：

。

SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑广义水解原理广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。归纳总结返回盐类水解的影响因素与应用考点二(一)影响盐类水解的因素1.内因：盐类水解程度的大小，主要是由

所决定的。形成盐的酸或碱越弱，其盐就

水解。2.外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。盐的性质越易1.根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：CH3COOH

Ka=1.75×10-5，HCN

Ka=6.2×10-10，H2CO3

Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：

，水的电离程度由大到小的顺序：

。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：

。对点训练②>④>③>①②>④>③>①①>③>④>②

⑤>④>③>①>②分组3.以Fe2(SO4)3水解为例：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，完成填空：条件平衡移动方向n(H+)pH现象升温________________________加H2SO4________________________加H2O________________________加NaHCO3_______________________________________向右向右向右向左增多减小颜色变深增多减小颜色变浅增多增大颜色变浅减少增大生成红褐色沉淀，放出气体

√

5.室温下，将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是选项加入的物质结论A100mL2mol·L-1H2SO4B0.20molCaOC200mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变√

(二)盐类水解的应用在工业、农业、实验室及日常生活中均有广泛应用，如：判断盐溶液的酸碱性及离子浓度大小、净水与胶体制备、纯碱的去污与清洁、工业生产与无水盐的制备、除杂与试剂保存、铵态氮肥的使用等。6.下列物质的应用中，利用了水解平衡的是A.用NaHCO3固体制备纯碱B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用双氧水杀灭细菌对点训练√

NaHCO3固体加热分解得到纯碱(碳酸钠)，A不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，有吸附性，B符合题意；氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，C不符合题意；双氧水有较强的氧化性，用于杀灭细菌，D不符合题意。7.下列说法与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2A.①②③ B.②③④C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤√

⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2O⥫⥬Cu(OH)2+2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，且没有引入杂质，但与盐的水解无关。8.下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是

(填序号)。

①CuSO4

②FeSO4

③K2CO3

④Ca(HCO3)2

⑤NH4HCO3

⑥KMnO4

⑦FeCl3①③

②FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，故蒸干后主要得到Fe2(SO4)3；④Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；⑤NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；⑥KMnO4受热分解生成K2MnO4、O2和MnO2；⑦FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终彻底水解，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)

CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)

Al(OH)3

Al2O3。(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)

Na2SO4(s)。练后反思返回水解平衡移动归因问题答题规范61.解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；(2)找出影响平衡的条件；(3)判断平衡移动的方向；(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。2.答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。答题模板

规范精练

>2.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相关反应的化学方程式：

、

、

。

(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是___________________________________________________________________________________________。

MgCl2·6H2O

Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2OMgCl2·6H2O

MgO+2HCl↑+5H2OMg(OH)Cl

MgO+HCl↑

干燥的HCl气流，抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl23.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。

(2)随温度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)随温度升高，CuSO4溶液的pH变化受哪些因素的影响？______________________________________________________________________________________________________________。4.实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。(1)随温度升高，H2O的pH

(填“变大”或“变小”)，原因是________________________________

。变小

水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水中c(H+)增大，故pH变小

温度升高，CH3COO-水解程度增大，OH-浓度增大，而水的电离程度也增大，综合作用结果使H+浓度增大，pH减小

升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解，故c(H+)增大，两者共同作用使溶液的pH发生变化5.按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作才能使溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是_________________________________________________________________________________________________________。

在AlCl3溶液中存在着水解平衡：AlCl3+3H2O⥫⥬Al(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，进而挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，灼烧时发生反应：2Al(OH)3

Al2O3+3H2O，最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发，溶质不变Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+，加入MgO，MgO和H+反应，使c(H+)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+返回精练真题练真题明考向

√

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返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案ACCCDCDC题号910111213答案DBADD答案123456789101112131.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发12345678910111213答案√12345678910111213答案

12345678910111213答案√12345678910111213答案

3.关于下列实验的分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含粒子种类相同B.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.Al2(SO4)3与Na2CO3、NaHCO3反应都能产生大量CO2√12345678910111213答案12345678910111213答案

4.下列说法正确的是A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固

体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所

需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.草木灰(含有K2CO3)与铵态氮肥混合制作肥效更好的复合肥12345678910111213答案√12345678910111213答案

√12345678910111213答案

6.下列关于FeCl3水解的说法错误的是A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水

稀释，平衡均向右移动B.浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前

者Fe3+的水解程度小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃

时Fe3+的水解程度比20℃时的小D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸√12345678910111213答案12345678910111213答案

增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增大，A、B项正确；盐类水解吸热，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。

√12345678910111213答案12345678910111213答案

√12345678910111213答案12345678910111213答案

9.根据表中信息，判断0.10mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是12345678910111213答案酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.75×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13A.CH3COONa B.Na2CO3C.NaHCO3

D.Na2S√12345678910111213答案

10.SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化学反应表示正确的是A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2O⥫⥬H2S+2OH-B.SF4水解：SF4+2H2O===4HF+SO2C.过量氨水吸收SO2尾气：SO2+NH3·H2O===NH4HSO3D.制取Al2S3：2Al3++3S2-===Al2S3↓12345678910111213答案√12345678910111213答案

Na2S是强碱弱酸盐，硫离子会水解，为抑制硫离子的水解，可以适当加入氢氧化钠溶液，硫离子水解以第一步为主，其离子方程式为S2-+H2O⥫⥬HS-+OH-，A错误；过量氨水吸收SO2尾气，会生成亚硫酸铵而不是亚硫酸氢铵，正确的化学方程式为SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O，C错误；因