高考化学一轮复习 同步课件 第十二章　难点突破5　强酸(碱)与弱酸(碱)比较问题（基础版）

第十二章

难点突破5强酸(碱)与弱酸(碱)比较问题一、一元强酸与一元弱酸有关反应特点1.相同物质的量浓度、相同体积盐酸与醋酸溶液的比较酸比较项目c(H+)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸___________________醋酸溶液_________大小小大相同相同大小2.相同pH、相同体积盐酸与醋酸溶液的比较酸比较项目c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸___________________醋酸溶液_________相同小小少大大多相同1.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③0.01mol·L-1的醋酸溶液；④0.01mol·L-1的盐酸，下列说法正确的是A.把四种溶液稀释到相同pH所需水的体积：①>②=④=③B.四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=④>③C.与镁条反应的起始速率的大小关系：①>②=④>③D.与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间：①<②=④<③对点训练√

醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释到相同pH，所需水的体积为④>③，故A错误；pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01

mol·L-1，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故B错误；pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中含有的氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故C错误；

pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01

mol·L-1，与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，但醋酸电离平衡向右移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率最快，与镁条反应过程中，②④两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶液，0.01

mol·L-1的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为①<②=④<③，故D正确。2.在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是

(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是

。(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是

。(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

。b>a>cb>a=cc>a>b(或c>a=2b)c>a=b(5)当三者c(H+)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为

，反应所需时间的长短关系是

。(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是

。a=b=ca=b>cc>a=b二、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)稀释图像比较1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液

加水稀释相同的倍数，

的pH大加水稀释到相同的pH，

加入的水多醋酸盐酸2.相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液

加水稀释相同的倍数，

的pH大加水稀释到相同的pH，_____加入的水多盐酸醋酸注意

一元强碱与一元弱碱的比较与上述比较相似。3.pH与稀释倍数的线性关系

①HY为

酸、HX为

酸②a、b两点的溶液中：c(X-)

c(Y-)③水的电离程度：d>c>a=b强弱=强弱>

对点训练√

4.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.一定有关系：2<a<5√

由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH的增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH=2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图像知，稀释后A酸溶液的pH大于B酸溶液的pH，则A中c(H+)小于B中c(H+)，B项错误；a=5时，表明pH=2的A酸溶液稀释1

000倍，pH增加3，故A是强酸，pH=2的B酸溶液稀释1

000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1

000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，存在关系：2<a<5，若A是强酸，则a=5，D项错误。

√

相同温度下，相同浓度的一元碱溶液，其pH越大则碱性越强，根据图像知，未加水稀释时，0.10

mol·L-1

MOH溶液的pH大于同浓度ROH溶液的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，且MOH为强碱、ROH为弱碱，则MOH的碱性强于ROH的碱性，A项正确；ROH为弱碱，弱电解质在稀释过程中其电离程度增大，b点溶液的体积大于a点，则ROH的电离程度：b点大于a点，B项正确；若两种溶液无限稀释，最终其溶液中OH-的浓度接近于纯水中OH-的浓度，所以它们的OH-浓度相等，C项正确；

√

pH=3的HA稀释100倍后pH=5，说明HA为强酸，pH=3的HB稀释100倍，溶液的pH<5，说明n(H+)增加了，则HB为弱酸，故A错误；由图可知，当两溶液均稀释至pH=5时，HA溶液稀释的倍数小于HB溶液的稀释倍数，所以m<n，故B错误；同体积、同pH的强酸HA、弱酸HB的物质的量浓度：c(HB)>c(HA)，即有n(HB)>n(HA)，无论被稀释多少倍，其