高考化学一轮复习 讲义 第五章　第20讲　氨和铵盐　氮及其重要化合物的转化（基础版）

第20讲氨和铵盐氮及其重要化合物的转化[复习目标]1.能从结构的角度分析NH3的性质。2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。3.知道铵盐的性质与NH4+的检验方法。考点一氨1.氨的结构特征2.氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。思考试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。提示NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。3.氨的化学性质(1)(2)较强的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。(3)还原性催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O。1.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解()2.氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH-()3.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)()4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物()5.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)()6.氨水显弱碱性，是弱电解质()7.现有1mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L-1()答案1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.×一、喷泉实验及拓展1.如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。(1)用图1装置进行喷泉实验。①引发“喷泉”的方法是。答案打开止水夹，挤出胶头滴管中的水②简述产生喷泉的原理：。答案氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小(2)用图2所示装置进行喷泉实验。①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是。答案玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象②引发“喷泉”的方法是。答案打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触(3)写出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水二、氨的还原性2.依据信息完成下列反应的化学方程式。(1)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，Cl2能将NH3氧化为N2，同时产生白烟。用化学方程式解释检验原理：。(2)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为，生成1mol的氧化产物转移电子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案(1)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2)NO+NO2+2NH32N2+3H2O6NA3.氨气的用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系。(1)氨气遇到强还原剂，也可表现为氧化性，写出上述转化关系中体现氨气氧化性的化学方程式：。(2)氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)氨气与氧化铜反应后的混合气体中有N2，写出生成N2的化学方程式：。(4)写出上述转化中生成N2H4的化学方程式：。答案(1)2NH3+2Na=2NaNH2+H2(2)5∶4(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(4)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O三、肼(N2H4)的结构与性质4.联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)联氨的电子式为，其中氮的化合价为。(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。(3)从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是。N2H4具有很强的还原性，已知N2H4可与NaClO反应产生大量氮气，请写出相关反应的化学方程式：。(4)已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ·mol-1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：。答案(1)-2(2)N2H4+H2O⥬N2H5+N2H6(HSO4)2(3)N2H4中含有N—N，由于N上的孤电子对的排斥使得N—N键能变小，稳定性比NH3差2NaClO+N2H4=N2↑+2NaCl+2H2O(4)联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体考点二铵盐及氨的实验室制法1.铵盐(1)物理性质铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。(2)化学性质2.NH4未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH4+3.氨的实验室制法(1)加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物制取氨气，简易装置示意图如图。(2)用浓氨水制备氨气方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2OH2O+NH3↑浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出浓氨水+固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)21.加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华()2.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气()3.草木灰(含K2CO3)与铵盐混用会降低肥效()4.铵盐加热均易分解产生NH3()答案1.×2.√3.√4.×一、铵盐的性质与NH41.已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是()A.含有离子键和共价键B.能与NaOH溶液反应C.与NH4Cl受热分解产物的种类完全一样D.能与溴水反应答案C解析NH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，PH4+与I-之间存在离子键，PH4+中P与H之间存在共价键，A正确；NH4Cl能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，B正确；PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，C错误；已知Br2的氧化性强于I2，PH4I能够电离出I-，故能与溴水发生置换反应，化学方程式为2PH4I+Br2=2PH4Br+I2.下列检验NH4+的方法正确的是(A.加水溶解，再用红色石蕊试纸检测其溶液B.加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口上方C.加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口上方D.加入氢氧化钠溶液，再滴入酚酞溶液答案B解析铵盐溶液多数水解呈酸性，用红色石蕊试纸不能检验，A错误；加入氢氧化钠溶液加热，生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，可观察试纸是否变蓝色，可检验，B正确；直接加热，不一定能检验氨气，如加热氯化铵，分解产生的氨气和氯化氢在温度稍低时又能生成氨化铵，不能检验，C错误；无论是否有NH4+，氢氧化钠遇酚酞变红色，不能检验，3.为探究氨及铵盐性质，将氯化铵晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水氯化钙可吸附氨气，形成CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是()A.装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化C.实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体充分被吸收，减少污染答案C解析点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使湿润的pH试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使湿润的pH试纸变蓝，故B正确；根据B中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合反应，生成氯化铵白色颗粒，有白烟产生，故C错误。二、氨气的实验室制法4.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是()ABCD生成NH3干燥NH3收集NH3并验满吸收多余NH3答案A解析浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B错误；氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸到试管底部，C错误；氨气极易溶于水，尾气吸收应采取防倒吸的措施，D错误。5.用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是()A.甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C.丙中的CCl4能防止倒吸D.丁也可以用于制备氨气答案D解析浓氨水滴加到NaOH固体中，NaOH溶于水放出大量热，促使NH3·H2O分解放出NH3，A正确；NH3的密度小于空气，应采用向下排空气法收集，B正确；丙中下层是CCl4，上层是水，NH3通入CCl4层，由于NH3难溶于CCl4，从CCl4层逸出而被上层的水吸收，可防止倒吸，C正确；NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，两种气体遇冷在管口重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，D错误。考点三氮及其化合物转化关系的应用1.在氮及其化合物的“价—类”二维图中填充N2、NH3、NH3·H2O、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3、Cu(NO3)2。答案2.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。①N2+O22NO；②4NH3+5O24NO+6H2O；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；④3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；⑤Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；⑥NH3+HCl=NH4Cl；⑦2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；⑧CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O；⑨N2+3H22NH3；⑩8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。1.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是()A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.甲、乙、丙在反应中均作还原剂C.反应Ⅳ的另一种产物可循环使用D.反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变答案B解析合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为N2+3H22NH3，反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，乙为NO，反应Ⅲ为2NO+O2=2NO2，丙为NO2，反应Ⅳ为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，据此分析判断。分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；甲为N2，在反应中作氧化剂，乙为NO，在反应中作还原剂，丙为NO2，在反应中既作氧化剂也作还原剂，B错误；反应Ⅳ的另一种产物NO可循环使用，C正确；反应Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，N元素化合价未发生改变，D正确。2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A.通入NH3和CO2的顺序可以互换B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NHD.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用答案B解析由于CO2微溶于水，NH3极易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故A错误；步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-，故C错误；反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO3.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中FeSO4+NO⥬[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是()A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO答案D解析稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮能够被氧气氧化，因此实验前需要通入氮气，排尽装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，干燥的一氧化氮在装置H中与铜粉发生反应，未反应的NO可以利用硫酸亚铁溶液检验。装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液，A项正确；实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，C项正确；由于FeSO4+NO⥬[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D项错误。1.(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是()A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3答案B解析P2O5为酸性氧化物，NH3是碱性气体，二者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B难以达到预期目的。2.下列判断不正确的是()A.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O[2023·江苏，8D]B.NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红，说明氨水显碱性[2023·河北，9D]C.用C图装置，验证NH3易溶于水且溶液呈碱性[2023·北京，8C]D.用D图装置，制取NH3[2023·重庆，5A]答案D解析NH3与水反应生成弱碱NH3·H2O，故使酚酞变红，B正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷两者又会生成NH4Cl，D错误。3.(2025·湖北，8)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是()A.在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高B.D为可溶于水的有毒物质C.F溶于雨水可形成酸雨D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液答案A解析气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3；G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，则H是BaSO4，D是BaCl2；C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。在NH3的水溶液中加入少量固体NH4Cl，铵根离子浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误；BaCl2易溶于水，属于重金属盐，有毒，B正确；NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；常温下，Fe遇浓HNO3发生钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。课时精练[分值：50分](1~10题，每小题2分)1.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是A.鼻冲水是弱电解质B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D.存在平衡：NH3+H2O⥬NH3·H2O⥬NH4+答案A2.下列离子方程式书写正确的是A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4++OH-NH3↑+H2B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH-NH3·H2C.氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+=NH4++HD.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2++2NH3·H2O=2NH4++Fe(OH)答案C解析A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，离子方程式应为NH4++OH-NH3↑+H2O；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH3.NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂B.(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料C.NH4NO3易分解，可用作化肥D.N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高答案B解析液氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂，与氨极易溶于水无关，A不符合题意；(CH3)2NNH2具有还原性，可被氧化剂氧化，生成大量气体并释放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物质性质与用途具有对应关系，B符合题意；NH4NO3可用作化肥，是因为含有氮元素，与NH4NO3易分解无关，C不符合题意；N2H4分子内含有N—N，导致N2H4(g)的热稳定性比NH3(g)的低，与共价键数目无关，D不符合题意。4.某同学探究氨气和铵盐的性质，下列对相关实验操作及现象描述正确的是A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NHC.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2OD.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3答案A解析NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，可比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱，A正确；NH3极易溶于水，稀溶液中不加热，NH3不能逸出，无法确定是否含NH4+，B错误；NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，5.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液答案D解析题述四种物质所含阳离子有NH4+、Na+，阴离子有Cl-、SO42-，根据阴、阳离子的特征反应可知，选用Ba(6.工业上常采用生物硝化法将NH4+转化为NA.生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH4++2O2=NO3-+2HB.长期过量施用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C.检验NH4+所需的试剂是浓D.微生物保持活性的pH范围为7~9，可以加入石灰石来调节水体的pH答案C解析生物硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与H+反应来调节水体的pH，D项正确。7.已知NH3极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的NH3或HCl进行喷泉实验，设计了多个装置如下，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是A.标准状况下图1喷泉实验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为122.4mol·LB.利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉C.利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉D.图3锥形瓶内盛有乙醇，水槽中加入热水可引发喷泉答案B解析设烧瓶内NH3体积为VL，喷泉实验后烧瓶内溶液的体积也为VL，标准状况下烧瓶内氨水的物质的量浓度c=VL22.4L·mol-1VL=122.4mol·L-1，A8.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.将集满氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.常温下，将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2答案D解析常温下，pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol·L-1，稀释1000倍，测得pH>8，c(OH-)>10-6mol·L-1，说明稀释时电离平衡正向移动，所以NH3·H2O为弱碱，故B正确；碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳和水，故C正确；氨气的催化氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D错误。9.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是A.②中盛放的是五氧化二磷固体B.实验时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯C.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出D.③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O答案D解析①制备氨气，②中用碱石灰干燥氨气，③氨气还原氧化铜，④收集产生的氮气。A项，湿的NH3能与P2O5反应，错误；B项，产生的氨气会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃①的酒精灯，产生氨气以排出装置内的空气，错误；C项，应先将导管从水槽中拿出，否则会引起倒吸，错误；D项，氨气能被氧化铜氧化，③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，正确。10.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是A.合成氨采用400~500℃是为了提高原料转化率和反应速率B.湿润的淀粉-KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气C.生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD.1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1答案A解析合成氨反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，原料的转化率升高，所以400~500℃不利于提高原料的转化率，故A错误；气体2为NO2气体，NO2气体和溴蒸气都能使淀粉-KI试纸变蓝，故B正确；气体1为NO，气体2为NO2，1LNO、NO2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O，NO、NO2的体积比等于其化学计量数之比，为1∶1，故D正确。11.[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为。(3)装置中活塞K2的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭K1，打开K2。(4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中OH-、和((5)若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液