高考化学一轮复习 同步课件 选择题(七)　元素推断与元素周期律（浙江版）

题型特训

选择题(七)

元素推断与元素周期律对一对题号12345678答案DCBBBABB题号91011121314答案BBBACB答案12345678910111213141.(2025·浙江精诚联盟二模)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于Z-的核外电子总数，化合物X+[WZ6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是A.电负性：Y>Z>XB.键角：WZ3>WN3C.气态氢化物的稳定性：Z>W>ND.第一电离能：Y>X>M1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，且能形成离子化合物X+[WZ6]-，则X为Li或Na；由于Z可形成Z-，故Z为第ⅦA族元素，X+[WZ6]-中W为+5价，则W为第ⅤA族元素，由原子序数依次递增且均为前四周期元素可知，W为P，则Z为F，X为Li，Y为N，X与M、Z与N均位于同一主族，则M为K，N为Br，综上，X为Li、Y为N、Z为F、W为P、M为K、N为Br。同周期元素，随着核电荷数逐渐增大，电负性逐渐增强，则电负性：F>N>Li，A错误；1234567891011121314答案

PF3和PBr3为同类型分子，中心原子相同，成键原子的电负性越大，键角越小，因为电负性：F>Br，则键角：PBr3>PF3，即WN3>WZ3，B错误；非金属性：F>Br>P，则气态氢化物的稳定性：HF>HBr>PH3，C错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：N>Li>K，D正确。2.(2025·绍兴高三二模)X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是A.单质氧化性：M<ZB.键角：X3Z+>X2ZC.YN3水解产生两种强酸D.化合物中离子键百分数：CaZ>CaM1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

NCl3水解反应：NCl3+3H2O===NH3+3HClO，NH3为碱性气体，HClO为弱酸，无强酸生成，C错误；O的电负性大于S，CaO中离子键百分数更高，D正确。

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

Cu+在酸性溶液中会发生歧化反应生成Cu和Cu2+，Cu2+可以在酸性溶液中稳定存在，则水溶液中的稳定性：Cu2+>Cu+，故B错误；N的电负性强于C，对电子的吸引能力强于C，CN-在形成配位键时，C原子更容易提供孤电子对形成配位键，则CN-与Cu+反应的配位能力：C>N，故C正确；同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>S，故D正确。4.(2024·浙江稽阳联谊学校高三联考)A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大，除E外均为非金属元素。A是主族元素原子半径最小的元素，B元素基态原子s轨道电子数比p轨道电子数多1，C与B位于同一周期，C基态原子有2个未成对电子，D的单质是重要的半导体材料，E属于过渡元素，基态E+有电子填充的轨道无单电子。下列有关说法不正确的是A.电负性：C>B>A>DB.D的单质、D与A、B或C均能形成具有正四面体结构的共价晶体C.A与B、C均能形成含有非极性键的极性分子D.由A、B、C、E四种元素共同组成的一种盐溶液，加入无水乙醇能析出蓝色

沉淀1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大，除E外均为非金属元素。主族元素原子半径最小的元素为氢，所以A为H；B基态原子的电子排布式为1s22s22p3，为N；C与B位于同一周期，C基态原子有2个未成对电子，则C为O；D的单质是重要的半导体材料，为Si；基态E+有电子填充的轨道无单电子，且E为过渡元素，则基态E+价层电子排布为3d10，E为Cu。电负性：O>N>H>Si，A项正确；D与A形成的化合物为SiH4，为分子晶体，B项错误；1234567891011121314答案

A与B可形成N2H4，A与C可形成H2O2，它们均为含有非极性键的极性分子，C项正确；由A、B、C、E四种元素可组成盐[Cu(NH3)4](NO3)2，加入无水乙醇降低了其在水中的溶解度，能析出蓝色沉淀，D项正确。5.(2025·金华十校高三模拟)X、Y、Z、M、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，W与Y位于同一主族，基态Y、Z原子核外s能级上的电子总数分别与其p能级上的电子总数相等，M在地壳中含量仅次于Y。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>YB.MW2遇水可转化为MY2和X2WC.晶体熔点：MY2<WY2D.X2Y与X3Y+中Y的杂化方式不同1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

基态Y、Z原子核外s能级上的电子总数分别与其p能级上的电子总数相等，则Y为O元素，Z为Mg元素，W与Y位于同一主族，W为S元素，X与Y位于不同周期，且X序数小于Y，X为H元素，M在地壳中含量仅次于O元素，M为Si元素。W为S元素，Z为Mg元素，Y为O元素，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Mg>S>O，A错误；MW2为SiS2，遇水发生水解，可转化为SiO2和H2S(SiS2+2H2O===SiO2+2H2S↑)，B正确；1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个不同短周期，R为第一周期的H元素，Z为第三周期元素，Z的未成对电子数在同周期元素中最多，Z为P元素，X和W、Y、Z皆相邻，X为N元素，W为C元素，Y为O元素。W2R2为C2H2，是由极性键和非极性键构成的非极性分子，A不正确；ZR3为PH3，R2Y2为H2O2，H2O2存在分子间氢键，PH3不存在分子间氢键，PH3常温下为气体，H2O2常温下为液体，沸点：ZR3<R2Y2，B正确；1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

基态X原子的L能层上未成对电子数为3，则X是N元素，Y为地壳中含量最高的元素，Y是O元素，且与Q同主族，Q是S元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，Z是Na元素，M最高能级轨道上充满电子，则M的价层电子排布为3s2，M是Mg元素。同一周期元素从左往右电负性依次增大，电负性：X(N)<Y(O)，A正确；元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：X(N)<Y(O)，则热稳定性：XH3(NH3)<H2Y(H2O)，B错误；1234567891011121314答案

8.(2024·浙江县域教研联盟高三选考模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，XZ与Y2分子均含有14个电子，W、Q元素的基态原子都只有一个未成对电子且形成的离子具有相同的电子层结构，W的基态原子p轨道上电子数比s轨道多5，下列说法不正确的是A.X与W形成的化合物可能含非极性键B.同周期元素第一电离能比W小的有5种C.W、Q原子形成稀有气体电子结构的简单离子的半径：W>QD.Z形成的某种单质含有极性键1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，XZ与Y2分子均含有14个电子，则X为C，Y为N，Z为O；W的基态原子p轨道上电子数比s轨道多5，则W的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则W为Cl；W、Q元素的基态原子都只有一个未成对电子且形成的离子具有相同的电子层结构，则Q为K；综上所述，X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、Cl、K。X与W形成的化合物可能含非极性键，如六氯苯(C6Cl6)中含碳碳非极性键，A项正确；1234567891011121314答案

同周期元素第一电离能比Cl小的有6种，分别为Na、Mg、Al、Si、P、S，B项错误；Cl-和K+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Cl->K+，C项正确；O形成的单质O3含有极性键，D项正确。9.(2024·金丽衢十二校高三联考)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D与C同族，E元素原子最外层只有一个电子，其余轨道全部充满。下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：B<CB.元素电负性：C>B>D>AC.A、B、C三种元素形成的化合物一定显酸性D.D和E的单质混合加热生成ED1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，则A为H，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则C为O，B的价电子层中有3个未成对电子且原子序数小于O，则B的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，为N，D与C同族，则D为S，E元素原子最外层只有一个电子，其余轨道全部充满，则E基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu。非金属性越强，简单氢化物越稳定，但N和O的氢化物均不止一种，难以比较N和O的氢化物的稳定性，A错误；1234567891011121314答案

同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，元素电负性：O>N>S>H，B正确；A、B、C三种元素形成的化合物有多种，不一定显酸性，例如NH3·H2O显碱性，C错误；硫单质氧化性较弱，和Cu混合加热生成Cu2S，D错误。10.(2024·浙江Z20名校联盟模拟)如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是

A.电负性：Y>Z>X>WB.X的基态原子有6种空间运动状态的电子C.Y的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键D.Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，W形成1个键，W为H，X形成4个键，X为C，Y形成2个键，Y为O，Z形成1个键，则Z在第三周期，为Cl。同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：O>Cl>C>H，A正确；C的基态原子核外有6个电子，电子排布式为1s22s22p2，有4种空间运动状态的电子，B错误；H2O、H2O2分子间均存在氢键，因此其沸点较高，C正确；根据Q的结构可知，其中存在酯基，酸性条件下其水解能生成二氧化碳气体，二氧化碳为非极性分子，D正确。1234567891011121314答案

√1234567891011121314答案

12.(2025·浙江富阳中学高三选考模拟)如图所示的化合物是制备某些食品添加剂的中间体，其中X、Y、Z、P、Q、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点：Z<QB.M的最高价含氧酸与Y反应体现氧化性和酸性C.Q的第一电离能是同周期元素中最大的D.P分别与X、Q形成的化合物空间结构一定相同1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

X、Y、Z、P、Q、R、M为原子序数依次增大的短周期元素，X形成1个共价键，X为H元素，Y形成3个共价键，Y为B或N元素，Z形成2个共价键且带1个负电荷，Z为N元素，Y为B元素，Q形成1个共价键，Q为F元素，P为O元素，R带1个正电荷，R为Na元素，M形成4个共价键，M为Si元素。A项，Z为N元素，Q为F元素，NH3和HF分子间都含有氢键，且F的电负性大于N，HF分子间氢键强于NH3，则沸点：NH3<HF，正确；B项，Si的最高价含氧酸为H2SiO3，H2SiO3不和B单质反应，错误；C项，Q为F元素，第二周期中0族元素Ne的第一电离能最大，错误；D项，O与H形成的化合物为H2O或H2O2，O与F形成的化合物为OF2，H2O和OF2空间结构相同，H2O2与H2O、OF2的空间结构不同，D错误。13.(2024·宁波模拟)一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是

A.W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B.该阴离子中不存在非极性键C.X