高考化学一轮复习 讲义 第一章　第3讲　氧化还原反应的概念和规律（基础版）

第3讲氧化还原反应的概念和规律[复习目标]1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。4.会判断氧化还原反应的产物及方程式正误。考点一氧化还原反应及相关概念1.氧化还原反应(1)本质：电子转移(得失或偏移)。(2)特征：反应过程中有元素化合价发生变化。2.相关概念的关系3.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：其中：Fe2+、SO32-主要表现还原性，H2O2主要表现4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2HClO2HCl+O2↑C.4NH3+5O24NO+6H2OD.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3其中属于区域“1”的是(填字母，下同)，属于区域“2”的是，属于区域“3”的是，属于区域“4”的是。答案DBCA1.置换反应一定是氧化还原反应()2.复分解反应可能是氧化还原反应()3.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应()4.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应()5.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应()答案1.√2.×3.√4.√5.×一、电子转移方向和数目的分析方法1.3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，用双线桥表示该反应的电子转移：。其中NF3是。答案氧化剂、还原剂2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4=Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用双线桥表示该反应的电子转移：。答案3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。(1)氧化剂为，还原剂为。(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：，其中氧化产物与还原产物的质量比为。(3)若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为。答案(1)H2ONaBH4(2)1∶1(3)0.2mol(1)双线桥表示电子得失要点先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化。(2)单线桥表示电子转移要点箭头由反应物的失电子原子指向反应物的得电子原子，并标注转移电子总数。二、基于双线桥分析陌生氧化还原反应4.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，则下列说法正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有24mol电子转移C.产物中的SO4D.FeS2只作还原剂答案C解析在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，CuSO4中的Cu元素由+2价降低到+1价，FeS2中的S元素，一部分由-1价降低到-2价，一部分由-1价升高到+6价，则Cu2S是还原产物，A不正确；5molFeS2发生反应，Fe元素价态不变，有3molS由-1价升高到+6价，所以有21mol电子转移，B不正确；产物中，来自CuSO4的SO42-价态不变，FeS2中有一部分S元素转化为SO42-，此部分SO42-是氧化产物，C正确；FeS2中，S元素一部分由-1价降低到-2价，一部分由-1价升高到+6(1)正确分析元素的化合价是分析氧化还原反应的关键注意下列陌生物质中指定元素的化合价：Li2NH：N-3，LiNH2：N-3，N2H4：N-2，Na2S2O3：S+2，S2O82-：S+6、O-1、C2O42-：C+3，HCN：C+2、N-3，BH4-：B+3、H-1，CuH：Cu+1、H-1，MnO(OH)FePO4：Fe+3，CrO42-：Cr+6，K2FeO4：FeLiFePO4：Fe+2，CuFeS2：Fe+2。(2)由于氧化还原反应遵循化合价升降相等及得失电子守恒，在分析陌生氧化还原反应转移电子数时，只需要分析化合价升高或降低一方面即可，切忌把化合价升、降进行加和。考点二氧化还原反应的价态规律1.价态与氧化性和还原性的规律当元素化合价处在最高价，只有氧化性；处在最低价，只有还原性；处在中间价，既有氧化性又有还原性。2.升降规律氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。3.归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价+低价→中间价”规律，简记为“只靠拢，不交叉”。4.歧化规律同一元素发生氧化还原反应生成不同价态物质时，遵循“中间价→高价+低价”规律。1.Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O中浓硫酸是氧化剂()2.浓盐酸与KClO3反应中电子转移的方向和数目：()3.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O⥬HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应()答案1.×2.×3.×一、氧化性、还原性的判断1.有下列化学反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O⥬HCl+HClO④C+H2O(g)CO+H2⑤CaO+H2O=Ca(OH)2⑥2H2O2H2↑+O2↑分析H2O在反应中表现出的性质，完成表格：元素价态表现性质具体反应H：+1氧化性①④⑥O：-2还原性②⑥二、预测反应产物2.已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中：(1)氮元素只能作还原剂的是(填序号，下同)。(2)可能是HNO2的还原产物的是。(3)不可能是N2的氧化产物的是。(4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：。答案(1)⑤(2)①⑤⑥(3)⑤(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O解析(1)NH3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。(2)HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物。(3)N2中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物。(4)氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自己被还原成Cu，同时H和O结合生成水，故该反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。3.在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4答案B解析已知反应中氯元素的化合价由+1变为+5和-1。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A项中均降低，D项中化合价均升高；B、C两项与题意相符，但C项中NaClO不是最终产物。4.绿矾(FeSO4·7H2O)受热发生分解反应，其产物可能是()A.Fe2O3、SO3、H2OB.FeO、SO2、H2OC.Fe、SO2、SO3、H2OD.Fe2O3、SO2、SO3、H2O答案D解析绿矾中硫元素化合价为最高价，而铁元素处于中间价态，受热发生分解反应，结合得失电子守恒，硫元素化合价降低得到二氧化硫，则铁化合价升高会生成氧化铁，结合质量守恒，反应中还会生成水和三氧化硫，故选D。考点三强弱规律和先后规律1.强弱规律(1)在同一化学反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(2)越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)，所以，氧化剂的氧化性越强，得电子后生成的还原产物的还原性就越弱，反应生成的物质就越稳定。还原剂同理。(3)熟记常见的物质(离子)的氧化性或还原性强弱顺序氧化性：MnO4-(H+)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2(SO32-[应用举例](1)试比较下列单质或离子的氧化性。①Cl2、Br2、I2、S：。②H+、Cu2+、Zn2+、Na+：。答案①Cl2>Br2>I2>S②Na+<Zn2+<H+<Cu2+(2)试比较下列单质或离子的还原性。①Mg、Fe、Cu、Ag：。②Br-、I-、S2-：。③Cl-、SO42-、OH-、Cu：答案①Mg>Fe>Cu>Ag②Br-<I-<S2-③Cu>Cl->OH->SO(4)影响物质氧化性或还原性强弱的因素①本质：物质氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。②影响因素：物质还原性、氧化性的强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸碱性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。[应用举例]下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④解析⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。2.先后规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时被氧化的离子是Fe2+，理由：还原性：Fe2+>Br-。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，与铁反应的先后顺序是Fe3+、Cu2+、H+，理由：氧化性：Fe3+>Cu2+>H+。一、依据反应事实判断氧化性、还原性强弱1.下列说法错误的是()A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br-还原性强于Cl-B.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2C.已知反应：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2，则氧化性：KIO3>KClO3D.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C答案C解析向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明Cl2置换出了Br2，能说明Br-的还原性强于Cl-，A正确；Cl2能将I-氧化为单质I2，淀粉溶液遇I2呈蓝色，B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性：KClO3>KIO3，C错误；反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，D正确。2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO2答案A解析反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②的白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，说明还原性：Br->Cl-，故A正确；反应③生成二氧化硫气体，为非氧化还原反应，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B、D错误；白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性：H2SO4<HCl，故C错误。二、依据强弱判断反应能否发生3.向含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO32-A.2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SOB.2H++SO32-=H2O+SOC.2H++2NO3-+3SO32-=3SO4D.2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3SO答案C解析三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根离子剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只与硝酸根离子反应，离子方程式为2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑4.已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不能发生的是()A.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2+B.I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C.SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SOD.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2答案B解析反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+的还原性，符合题给条件，反应能发生，故不选A；反应中还原剂二氧化硫的还原性大于还原产物I-的还原性，符合题给条件，反应能发生，故不选C；还原性：I->Fe2+，I-先和氯气反应，故不选D。1.(2025·山东，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是()A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法答案A解析联合制碱法发生的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。2.(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是()A.Br-可被Cl2氧化为Br2B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2>Fe3+D.1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子答案D解析氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确；Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确；反应的氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe3+，C项正确；Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应的化学方程式为3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，3molBr2参与反应，转移5mol电子，D项错误。3.(2025·湖南，8)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是()A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5B.NOC.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7D.反应中消耗3molO2，转移20mole-答案C解析NO3-的中心N原子的价层电子对数是3+5+1-3×22=3，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；反应中氧化剂为NaNO3(4mol)和O2(3mol)，总物质的量为7mol，还原剂为Sb(4mol)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，C错误；O2、NaNO3同时作氧化剂，3molO2参与反应，有4molSb作还原剂，整个反应转移电子为20mol(Sb被氧化，化合价：0课时精练[分值：100分](1~10题，每小题8分)1.(2025·重庆，1)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是()A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油答案B解析研磨硝化棉是物理粉碎过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0价升至+6价，发生氧化反应，B正确；蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于水解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。2.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是()A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→CuD.CO→CO2答案C解析A项，无元素化合价的变化，不符合题意；B项，Cu的化合价由0价升高到+2价，发生了氧化反应，加入氧化剂才能实现，不符合题意；C项，Cu的化合价由+2价降低到0价，发生了还原反应，加入还原剂才能实现，符合题意；D项，C的化合价从+2价升高到+4价，发生了氧化反应，加入氧化剂才能实现，不符合题意。3.(2024·浙江1月选考，4)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.生成1molCO2转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物答案D解析N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误。4.下列变化过程与氧化还原反应无关的是()A.推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深B.将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去C.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀D.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧答案A解析推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2⥬N2O4的平衡正向移动，但NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确；乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，二者发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液紫色褪去，故B错误；Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误；Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误。5.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂D.H2O中的氢元素被还原答案D解析该反应的反应物中无单质，生成物中有单质，不属于置换反应，也不属于复分解反应，A、B项错误；该反应中，NaH中氢元素的化合价由-1价升高到0价，水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，C项错误、D项正确。6.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是()A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强B.该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化D.该反应说明金属单质都能与盐发生反应答案D解析Fe能从铜盐溶液中置换出Cu，说明铁的金属活动性比铜的强，A项正确；该反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁元素的化合价升高，Fe被氧化，B、C项正确；金属单质不一定能与盐发生反应，如铜与氯化亚铁溶液就不反应，D项不正确。7.验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是()实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响B.实验②发生的反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2D.实验④能证明氧化性：Br2>I2答案D解析实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；溶液变为黄色是因为产生了溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生的反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正确；溶液变为棕黄色是因为产生了碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，可以证明氧化性：Cl2>I2，故C正确；②反应后的黄色溶液含有溴单质，但是不能排除是否含有氯单质，加入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，证明产生了碘单质，可能是氯气或溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误。8.关于反应：4Cu2++8OH-+N2H4=2Cu2O↓+N2↑+6H2O。下列说法正确的是()A.N2是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4C.N2H4既是氧化剂又是还原剂D.生成28gN2，转移4mol电子答案D解析N2H4中氮元素的化合价为-2价，N2中氮元素的化合价为0价，氮元素的化合价升高，N2为氧化产物，故A错误；铜元素的化合价降低，Cu2+为氧化剂，氮元素的化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，故B错误；N2H4中只有氮元素的化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C错误；28gN2为1mol，每生成1molN2，转移4mol电子，故D正确。9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(A.Fe3+是还原剂，Cl-是还原产物B.生成1molFeO42-，转移电子的数目为3C.Na2FeO4作消毒剂，是因为FeO4D.由反应知，该条件下氧化性：ClO->FeO答案C解析在反应中，铁元素化合价从+3价升高为+6价，所以Fe3+作还原剂，氯元素化合价降低被还原为氯离子，Cl-是还原产物，生成1molFeO42-，转移3mol电子，电子数目为3NA，A、B正确；Na2FeO4作消毒剂，是因为其具有强氧化性，可消毒杀菌，C错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下氧化性：ClO->FeO410.CH4和CO2按照一定物质的量之比向某容器中投料，反应经如下流程(主要产物已经标出)实现CO2的高效转化，下列说法正确的是()A.过程ⅰ中，每消耗22.4LCH4反应中转移的电子数为6NAB.过程ⅱ中，氧化剂为Fe3O4和H2C.过程ⅲ中，C得到电子，发生还原反应D.上述流程只涉及两种单质答案C解析CH4所处的状态未知，故无法计算22.4LCH4的物质的量，即无法计算反应中转移的电子数，A错误；由转化流程图可知，过程ⅱ中涉及反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2和Fe3O4+4H23Fe+4H2O，故Fe3O4为氧化剂，而H2作还原剂，B错误；由转化流程图可知，过程ⅲ中反应为4CaCO3+3Fe4CaO+Fe3O4+4CO，故C得到电子，发生还原反应，C正确；由转化流程图可知，上述流程涉及Fe、H2、He三种单质，D错误。11.(8分)反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用于实验室制备氯气。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。(2)KMnO4在上述反应中显示出来的性质是(填字母)。A.氧化性 B.还原性C.酸性 D.碱性(3)该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(4)若标准状况下生成2.24LCl2，则转移的电子数为。答案(1)(2)A(3)5∶2(4)0.2NA解析(1)反应2KMnO4+16HCl(浓)