湖南省长沙市麓山国际实验学校2025-2026学年高二上学期入学考试化学试卷（含答案）

湖南长沙麓山国际实验学校2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题一、单选题1．化学用语是一种国际性学科语言，也是研究化学的工具。下列有关化学用语表示不正确的是A．熟石膏的化学式为2CaSO4·H2OB．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子为C．NaCl溶液中的水合钠离子为()D．S2-的结构示意图为

2．下列过程对应的离子方程式错误的是A．用氢氟酸刻蚀玻璃：B．甲烷碱性燃料电池负极方程式：C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的修饰，以降低毒副作用。下列说法错误的是A．该修饰过程为取代反应B．水溶性：X小于布洛芬C．布洛芬和X的苯环上的一氯代物都有2种D．布洛芬分子中所有碳原子可能在同一个平面4．“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A．B．C．D．5．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力。下列说法不正确的是A．制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料B．航空航天领域中使用了石墨烯材料的动力电池，石墨烯属于新型无机非金属材料C．光导纤维的主要原料是硅，硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能的装置D．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料6．碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：。下列关于该电池的说法正确的是A．工作时电子由经外电路流向Zn B．工作时向负极方向移动C．放电过程中存在化学能的消耗 D．负极反应：7．光气(COCl2)又称碳酰氯，是无色、有刺激性气味的剧毒气体，也是重要的有机合成原料。在体积恒定的绝热容器中发生反应，下列情况不能确定该反应达到平衡状态的是A．反应体系的温度不再变化 B．混合气体的颜色不再变化C．CO的体积分数不再变化 D．混合气体的密度不再变化8．一定条件下，气态与气态的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是A．比更稳定B．

C．断开1mol中所有化学键需要吸收186.5kJ的能量D．a→b的活化能大于b→a的活化能9．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．油脂在碱性条件下的水解反应可用于工业上生产肥皂C．纤维素与淀粉的分子式都是，是同分异构体D．向鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，产生白色沉淀，继续加蒸馏水，沉淀溶解10．下列关于化学品使用的叙述错误的是A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂B．长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状C．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用11．短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是A．非金属性： B．过度排放会加剧温室效应C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同12．在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1.下列判断不正确的是A．B．2min内的平均反应速率为C．A与B的转化率相等，均为40%D．反应达平衡时，体系压强变为原来的90%13．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨，下列说法不正确的是A．步骤①将电能转化为化学能B．步骤①的化学方程式是4LiOHO2↑+4Li+2H2OC．该过程中化合价发生变化的元素有3种D．该系统工作过程中理论上步骤①生成的水和步骤③消耗的水的质量比为2:314．下列说法正确的有①用稀硝酸和锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率②做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色③煤的液化、气化属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化④铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加⑤乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种⑥高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜⑧加入催化剂一定加快反应的速率⑨若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀A．3个 B．4个 C．5个 D．6个二、解答题15．实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质)中回收钴、锂的操作流程如图：回答下列问题：(1)LiCoO2中Co的化合价是_________。锂离子电池电解质溶液可传导，则放电过程中移向_________(填“正”或“负”)极。(2)“滤液”主要成分是，则“碱浸”工序涉及反应的离子方程式是_______________________。(3)“酸浸”时消耗、物质的量之比为_________，可用代替，则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是_________。(4)“沉钴”过程需控制所加NaOH溶液不能过量，原因是_________________________________。(5)探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知是第六周期与Li同主族的元素，有关的推测，正确的是_________(填标号)。A．在自然界中以单质形态存在，少量的可以保存在煤油中B．对应氢氧化物碱性的强弱是：C．易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为D．对应离子的氧化性是：三、填空题16．工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题：(1)“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示：①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。③“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生，“沉淀室”中溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。④“氧化室”中发生反应的化学方程式为_______。(2)工业废碱渣的主要成分为，实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图2所示(实验前已除去装置中的空气)：①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的方程式为，在第一步反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说明有生成的实验现象是_______。③可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为_______。四、解答题17．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。(1)①二甲醚与乙醇的关系是______________________。②、时，若1g二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出的热量，二甲醚燃烧热的热化学方程式为：________________________________________________。(2)一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：。①在体积为2L的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2min末生成9g水，2min内CO的平均反应速率为____________。②下列措施能够使该反应速率加快的是____________（填标号）。A．升高温度

B．减小压强

C．及时移走二甲醚③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是__________（填标号）。A．单位时间内生成1molCO，同时消耗

B．容器内气体的密度不再变化C．容器内气体的压强不再变化

D．与的物质的量相等(3)二甲醚“燃料电池”的工作原理如图所示。①b电极的名称是____________（填“正极”或“负极”）。②a电极的电极反应式为________________________________________________。18．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。请回答问题：(1)B的分子式为_________，反应②的化学方程式为________________________________________。(2)E是常见的高分子材料，E的结构简式为_____________________________，A合成E的反应类型为_____________________。(3)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。①试管甲中的导管不伸入液面下的目的是__________________________________。②制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_________________________________________________。③反应结束后，分离出乙酸乙酯的操作是______________________。④在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________________。

题号12345678910答案BADDCCDCBD题号11121314答案DDDA1．B2．A3．D4．D5．C6．C7．D8．C9．B10．D11．D12．D13．D14．A15．(1)+3价正(2)(3)8∶12∶1(4)防止过量NaOH溶解，同时避免转化为LiOH沉淀降低后续沉锂的回收率(5)BD16．(1)喷淋NaOH溶液(喷雾)温度升高，的溶解度降低，吸收效率下降