2026年江苏省部编版初中化学下册第7单元综合练习题

2026年江苏省部编版初中化学下册第7单元综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为72%，氢元素的质量分数为12%，则该化合物中氧元素的质量分数为（）A.16%B.14%C.18%D.22%解析：设该化合物化学式为CxHyOz，根据题意可得12x/(12x+1y+16z)×100%=72%，1y/(12x+1y+16z)×100%=12%，解得x:y:z=6:1:1，则氧元素质量分数为16/（72+12+16）×100%=16%。选项B正确。2.下列关于有机物的说法正确的是（）A.食物变质是由于发生了缓慢氧化，属于物理变化B.乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇中含有碳、氢、氧三种元素C.聚乙烯塑料是由乙烯分子通过加成反应生成的高分子化合物D.甲醛（HCHO）有毒，可用于制作人造板材，说明甲醛属于有机高分子材料解析：A项，食物变质生成新物质，属于化学变化，错误；B项，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，乙醇燃烧生成CO2和H2O，说明乙醇中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，错误；C项，乙烯分子通过加成反应生成聚乙烯，聚乙烯是高分子化合物，正确；D项，甲醛相对分子质量为30，不属于高分子材料，错误。选项C正确。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中蘸取样品B.配制100g质量分数为20%的NaCl溶液，需要称取NaCl20g，水80g，然后搅拌溶解C.进行铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层沙D.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉，充分反应后过滤即可得到纯铁粉解析：A项，测定pH时应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，错误；B项，配制100g20%NaCl溶液需NaCl20g，水80g，正确；C项，铁丝燃烧产生高温熔融物，为防止炸裂集气瓶，底部应放水或沙，正确；D项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤后得到的是硫酸亚铁溶液和铜，错误。选项B正确。4.下列关于酸碱盐的说法正确的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OB.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应C.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应，先发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，后发生Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHD.纯碱溶液显碱性，是因为纯碱溶液中存在OH-离子解析：A项，化学方程式书写正确，但中和反应本质是酸碱作用生成盐和水，正确；B项，该反应符合复分解反应条件，正确；C项，两反应方程式相同，错误；D项，纯碱（Na2CO3）水解显碱性，原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，错误。选项A正确。5.下列关于物质的转化关系正确的是（）A.CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaClC.Fe→Fe2O3→FeCl3→FeSO4→FeD.H2SO4→H2SO4•CuSO4→CuO→Cu解析：A项，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与CaCl2不反应，错误；B项，Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CaCl2反应生成NaCl，正确；C项，Fe与O2反应生成Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成FeSO4，错误；D项，H2SO4与CuO反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解生成CuO，正确。选项B正确。6.下列关于物质的性质与应用说法不正确的是（）A.活性炭具有吸附性，可用于净水、防毒面具等B.氢氧化铝具有碱性，可用于治疗胃酸过多C.氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料D.氢氧化钠具有强氧化性，可用于干燥氨气解析：A项，活性炭吸附性可用于净水、防毒面具等，正确；B项，氢氧化铝碱性弱，能与胃酸反应，正确；C项，氧化铁为红棕色固体，可用作红色涂料，正确；D项，氢氧化钠干燥氨气会与氨气反应生成NaOH•NH3，错误。选项D正确。7.下列关于化学实验方案设计合理的是（）A.为检验某溶液是否含有Cl-，可加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定含有Cl-B.为除去CO2中混有的少量CO，可将混合气体通过灼热的CuOC.为比较NaOH和Ca(OH)2的溶解度，可将等质量的NaOH和Ca(OH)2分别加入等体积的水中，观察溶解情况D.为测定某金属氧化物中金属元素的质量分数，可将金属氧化物与足量稀盐酸反应，测量生成气体的体积解析：A项，白色沉淀可能是Ag2CO3，需加硝酸酸化排除干扰，错误；B项，CO与CuO高温反应生成CO2，正确；C项，溶解度比较需控制温度等条件，错误；D项，若金属氧化物含氢元素，测量气体体积会受影响，错误。选项B正确。8.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.某有机物完全燃烧生成4.4gCO2和2.2gH2O，则该有机物一定只含C、H元素B.将20g质量分数为10%的NaOH溶液稀释为2%的溶液，需加入80g水C.一定条件下，2gH2与32gO2完全反应，生成36gH2OD.1molNa2CO3与足量盐酸反应，转移电子数为2NA解析：A项，根据质量守恒，有机物中C元素质量为4.4g×12/44=1.2g，H元素质量为2.2g×2/18=0.24g，碳氢质量之和为1.44g，小于4.4g，说明还含氧元素，错误；B项，稀释前后溶质质量不变，需加水量为20g×(1-10%)/2%=900g，错误；C项，2gH2物质的量为1mol，32gO2物质的量为1mol，根据方程式2H2+O2=2H2O，完全反应生成2molH2O，质量为36g，正确；D项，Na2CO3与盐酸反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，转移电子数为2NA，正确。选项C正确。9.下列关于环境问题的说法不正确的是（）A.光化学烟雾的主要成分是氮氧化物和碳氢化合物B.温室效应的主要原因是CO2等温室气体的大量排放C.酸雨的主要成分是pH<5.6的雨水，主要由SO2和NOx引起D.白色污染是指废弃的塑料包装制品对环境造成的污染解析：A项，光化学烟雾由氮氧化物和碳氢化合物在阳光下反应生成，正确；B项，CO2等温室气体导致温室效应，正确；C项，酸雨主要由SO2和NOx引起，正确；D项，白色污染特指塑料污染，错误。选项D正确。10.下列关于能源与材料的说法不正确的是（）A.太阳能、风能属于可再生能源B.合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维C.高分子材料是指相对分子质量在10000以上的有机化合物D.金属材料包括金属单质和合金解析：A项，可再生能源可重复利用，正确；B项，合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，正确；C项，高分子材料相对分子质量通常在10000以上，正确；D项，金属材料包括金属单质和金属化合物，如氧化铁不属于金属材料，错误。选项D正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.某有机物由C、H、O三种元素组成，其分子式为C3H6O，该有机物可能属于__________（填有机物类别），其完全燃烧的化学方程式为__________。参考答案：醛类；2C3H6O+9O2→6CO2+6H2O解析：C3H6O可能为丙醛（CH3CHO）或丙酮（CH3COCH3），均属于醛类或酮类。丙醛完全燃烧方程式为2CH3CHO+9O2→4CO2+4H2O，丙酮为2CH3COCH3+8O2→6CO2+6H2O。2.用化学方程式表示下列反应：（1）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：__________（2）铁与硫酸铜溶液反应：__________参考答案：（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：碱与盐反应需满足复分解反应条件，铁与盐反应需铁活泼性强于铜。3.某溶液中可能含有Na+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-中的一种或几种，依次加入下列物质，现象为：①加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；②加入过量盐酸，沉淀不溶解；③加入过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀；则原溶液中一定含有的离子是__________，一定不存在的离子是__________。参考答案：Ba2+、SO42-；Ag+解析：①产生BaSO4沉淀，说明含SO42-；②沉淀不溶解，排除Ag+；③Na2CO3与Ba2+反应生成BaCO3沉淀。4.某金属氧化物M与足量稀盐酸反应，生成22.4LCO2（标准状况），放出热量QkJ，则M的化学式为__________，该反应的热化学方程式为__________。参考答案：MgO；MgO(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2O(l)△H=-QkJ/mol解析：22.4LCO2物质的量为1mol，说明M中含1molC原子，为MgO。5.为测定某碳酸钠样品中杂质含量，取样品10g溶于水，加入足量澄清石灰水，产生沉淀2.2g，则样品中碳酸钠的质量分数为__________%。参考答案：80%解析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，CaCO3物质的量为0.02mol，则Na2CO3物质的量为0.02mol，质量为1.06g，质量分数为1.06/10×100%=10.6%。6.下列物质中，属于纯净物的是__________（填字母），属于混合物的是__________（填字母）。A.空气B.盐酸C.干冰D.氢氧化钠溶液参考答案：C；A、B、D解析：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。7.某有机物完全燃烧生成88gCO2和44gH2O，则该有机物中碳元素与氢元素的质量比为__________：__________。参考答案：6：1解析：88gCO2含碳44g，44gH2O含氢4g，质量比为44：4=11：1。8.用化学用语表示：（1）2个氢原子：__________（2）氯离子：__________（3）碳酸根离子：__________参考答案：（1）2H；（2）Cl-；（3）CO32-解析：化学用语需规范表示粒子数量和电荷。9.为除去CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通过__________溶液，反应的化学方程式为__________。参考答案：饱和NaHCO3；SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O解析：SO2与NaHCO3反应生成Na2SO3，不反应的CO2不干扰。10.下列说法正确的是__________（填字母）。A.有机物一定含有碳元素B.盐酸是强酸，但属于混合物C.氧化物一定是化合物D.纯净物一定由同种元素组成参考答案：A、B、C解析：有机物定义含碳，盐酸是HCl水溶液，氧化物由两种元素组成（含氧），纯净物可以是单质或化合物。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。（√）解析：一种物质反应生成两种物质，符合分解反应定义。2.活性炭具有吸附性，可以吸附所有色素和异味。（×）解析：活性炭吸附性有限，对某些物质无效。3.氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，化学方程式为NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。（×）解析：化学计量数错误，应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。4.纯碱溶液显碱性，是因为纯碱溶液中存在OH-离子。（×）解析：纯碱水解显碱性，原因是CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。5.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属单质与酸反应越剧烈。（√）解析：如Mg比Fe活泼，与酸反应更剧烈。6.氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色涂料。（√）解析：Fe2O3为红棕色，常用作颜料。7.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（×）解析：CO、CO2、碳酸盐等含碳但属于无机物。8.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于放热反应。（×）解析：分解反应通常吸热，如CaCO3→CaO+CO2↑△H>0。9.氢氧化钠具有强氧化性，可用于干燥氨气。（×）解析：NaOH与氨气反应生成NaOH•NH3，不能干燥氨气。10.金属材料包括金属单质和合金。（√）解析：合金属于金属材料，如不锈钢是铁合金。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并指出该反应的基本类型。参考答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应解析：大理石主要成分是CaCO3，与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2。2.解释为什么钠保存在煤油中，而不保存在空气中？参考答案：钠化学性质活泼，能与空气中的氧气、水蒸气反应，但密度比煤油大且不与煤油反应，煤油可隔绝空气。3.某溶液中滴加酚酞试液变红，该溶液可能是什么？请写出两种可能的化学式。参考答案：NaOH溶液、KOH溶液等强碱溶液解析：酚酞在碱性溶液中变红。4.写出铁生锈的主要条件，并简述防止铁生锈的方法。参考答案：条件：与氧气和水同时接触；方法：涂油、刷漆、镀锌等解析：铁生锈是电化学腐蚀过程。5.解释为什么碳酸钠溶液显碱性？参考答案：CO32-水解分步进行，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，显碱性。6.写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式，并说明该反应的能量变化。参考答案：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O△H<0；放热反应解析：有机物燃烧通常放热。7.解释为什么实验室用KMnO4制取氧气时，需要加热？参考答案：KMnO4受热分解才能生成氧气，常温下反应速率极慢。8.写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，并说明该反应的实质。参考答案：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；H+与OH-结合生成水解析：中和反应本质是酸碱作用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用10g质量分数为20%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，计算生成多少克水？参考答案：NaOH质量为10g×20%=2g，物质的量为0.05mol，根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，生成0.05molH2O，质量为0.9g。2.为测定某金属氧化物中金属元素的质量分数，取样品5g与足量稀盐酸反应，生成8.8gCO2，求该金属氧化物中金属元素的质量分数。参考答案：CO2物质的量为0.2mol，金属氧化物中含金属物质的量为0.2mol，质量为4g，质量分数为80%。3.将20g质量分数为10%的NaOH溶液稀释为2%的溶液，需加入多少克水？参考答案：稀释前后溶质质量不变，需加水质量为20g×(1-10%)/2%-20g=900g。4.某溶液中可能含有Na+、Ba2+、Ag+、Cl-、SO42-中的一种或几种，依次加入下列物质，现象为：①加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；②加入过量盐酸，沉淀不溶解；③加入过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀；则原溶液中一定含有的离子是__________，一定不存在的离子是__________。参考答案：Ba2+、SO42-；Ag+解析：①产生BaSO4沉淀，说明含SO42-；②沉淀不溶解，排除Ag+；③Na2CO3与Ba2+反应生成BaCO3沉淀。5.为除去CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，写出反应的化学方程式。参考答案：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O解析：SO2与NaHCO3反应生成Na2SO3，不反应的CO2不干扰。6.某有机物完全燃烧生成88gCO2和44gH2O，求该有机物中碳元素与氢元素的质量比。参考答案：88gCO2含碳44g，44gH2O含氢4g，质量比为44：4=11：1。7.写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并指出该反应的基本类型。参考答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应解析：大理石主要成分是CaCO3，与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2。8.解释为什么钠保存在煤油中，而不保存在空气中？参考答案：钠化学性质活泼，能与空气中的氧气、水蒸气反应，但密度比煤油大且不与煤油反应，煤油可隔绝空气。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.C4.B5.B6.D7.B8.C9.D10.D解析：1.根据质量守恒计算氧元素质量分数；2.有机物燃烧说明含C、H元素；3.乙烯加聚生成聚乙烯；4.酸碱盐性质；5.物质