2026甘肃教师特设岗位招聘考试（化学）历年参考题库含答案详解

2026甘肃教师特设岗位招聘考试（化学）历年参考题库含答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化铝D.硫酸铜2、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和Li⁺C.H₂O和NH₃D.CO₂和NO₂3、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.nitrogen与hydrogen的浓度相等B.容器内压强不再变化C.正逆反应速率都为零D.反应已停止4、下列有机物中，常温下为液态且能发生水解反应的是A.甲烷B.乙酸乙酯C.乙醇D.乙炔5、用pH试纸测定某溶液的pH值，正确的操作方法是A.将试纸直接浸入待测液中B.先将试纸润湿再测定C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上D.用手直接拿试纸操作6、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钠与稀硫酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O7、下列各元素中，电负性最大的是A.钠B.氧C.氟D.氯8、实验室制取氧气时，不需要用到的仪器是A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.集气瓶9、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精10、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第七周期D.第七主族11、关于化学键的说法，正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.所有物质都含有化学键12、将0.1mol/L的盐酸稀释10倍后，溶液的pH值为A.1B.2C.3D.413、下列物质中，不能用金属与酸直接反应制得的是A.FeCl₂B.CuCl₂C.ZnSO₄D.MgCl₂14、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量的单位是克C.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子D.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O17、关于阿伏加德罗常数的叙述，错误的是A.约为6.02×10²³B.单位是mol⁻¹C.1mol任何物质所含粒子数约为6.02×10²³D.12g¹²C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数18、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.用托盘天平称量时将药品放在右盘19、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.溶液浓度增大C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和20、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极流向负极C.负极发生氧化反应D.正极发生氧化反应21、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氯化铁D.硫酸铜22、某气态烃完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，该烃可能是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯23、实验室制备氢气时，下列各组药品中最适宜选用的是A.锌粒与稀硫酸B.锌粒与浓硫酸C.铁粉与稀硝酸D.铜与稀盐酸24、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、CO32-B.Na+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ba2+、K+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Cl-、OH-25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物26、某元素的原子最外层有3个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.第ⅢA族元素D.短周期元素27、将0.1mol钠、0.1mol镁、0.1mol铝分别加入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多28、欲除去CO2中混有的少量SO2，可选用的试剂是A.浓硫酸B.饱和碳酸钠溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.澄清石灰水29、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.使用催化剂一定能增大反应速率C.增大压强一定能加快反应速率D.增加反应物浓度一定能加快反应速率30、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用向上排空气法收集NO31、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.C2H6B.C2H5OHC.CH4D.C2H432、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氕和氘33、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的负极材料通常比正极活泼34、0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L35、下列关于元素周期表的说法错误的是A.周期表有7个周期B.周期表有18个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.过渡元素都是金属元素36、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气反应生成环己烷C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色37、常温下，下列金属中能溶于浓硫酸的是A.铁B.铝C.铜D.金38、下列物质中，属于弱电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.硫酸D.氢氧化钾39、等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定40、下列有关化学实验安全的说法正确的是A.酒精灯着火时用水扑灭B.浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗C.闻气体气味时将鼻子凑到容器口D.实验室制取有毒气体时无需防护41、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)42、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3、Al(OB.3、NaHCO3C.SiO2、Al、(NH4)2CO3D.Fe2O3、Al(OE.3、NaHSO4F.CuG.Al2O3、NH4Cl43、标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/cm³，该盐酸的物质的量浓度约为A.Vd/(22.4+36.5B.mol/LC.1000Vd/(22400+36.5D.1000Vd/(22.4+36.5E.Vd/22400mol/L44、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D.用pH试纸测得某溶液的pH为3.545、下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、Cl-C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-D.常温下由水电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-46、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的比例模型：O-C-O直线形B.Na2O2的电子式：Na+[:C.]2-Na+D.S2-的结构示意图：核外电子排布为2、8、8E.乙烯的结构简式：CH2CH247、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:248、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝锅可以用来长期贮存酸性食物B.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2C.向FeCl2溶液中加入过量氨水可制得Fe(OD.2沉淀E.Al(OF.3可用作胃酸中和剂49、某有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOH，下列关于该有机物的说法错误的是A.能发生加成反应和酯化反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol该有机物最多消耗2molNaOHD.存在顺反异构现象50、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=10^12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B.0.1mol/LNaAlO2溶液中：K+、H+、Na+、Cl-C.使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-D.与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、HCO3-51、下列反应中，水作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO452、实验室制取下列气体时，发生装置与其他三项不同的是A.O2（用KMnO4）B.Cl2（用MnO2和浓盐酸）C.CO2（用大理石和稀盐酸）D.H2（用锌粒和稀硫酸）53、等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H1254、将等体积的0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水混合，所得溶液的说法正确的是A.溶液呈中性B.c(Cl-)=c(NH4+)C.c(NH4+)>c(Cl-)D.c(Cl-)>c(NH4+)55、下列关于化学平衡常数K的说法正确的是A.K值越大，反应速率越快B.K值与温度有关，与浓度无关C.升高温度K值一定增大D.加入催化剂K值增大56、已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，K值增大C.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高SO2的转化率D.当2v正(O2)=v逆(SO3)时反应达到平衡状态57、下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.NaOH固体B.浓H2SO4C.Na2O2粉末D.Na2SO3固体58、一定条件下，在2L密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列措施一定能使反应速率增大的是A.增大B的物质的量浓度B.增加A的物质的量C.降低体系温度D.增大容器容积59、下列有关实验的说法正确的是A.用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH值，测定结果偏大B.中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗会使测定结果偏低C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水不影响结果D.用酸碱中和滴定法测定NaOH浓度时，用甲基橙作指示剂终点颜色由黄变红60、下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时消耗O2的量也不变的是A.C2H4和C3H6B.C2H6和C3H8C.C7H8和C4H8O3D.C3H6和C4H861、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫离子的符号：S2-D.铁离子的符号：Fe2+62、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子化合物中一定含有离子键63、下列物质属于纯净物的是A.空气B.冰水混合物C.食盐水D.石灰石64、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上D.闻气体气味时用手扇动气体进入鼻孔65、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.木材制成桌椅C.铁生锈D.玻璃破碎66、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子都含有质子、中子和电子C.原子的质量主要集中在原子核上D.质子数决定了原子的化学性质67、下列物质中，氮元素的化合价为+5价的是A.NOB.NO2C.HNO3D.N268、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸69、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.金能置换出硫酸铜溶液中的铜B.铁能置换出稀硫酸中的氢C.银比铜活泼D.镁不如锌活泼70、下列有关燃烧和灭火的说法错误的是A.燃烧都需要氧气参与B.着火点是可燃物燃烧所需的最低温度C.灭火的原理是破坏燃烧条件D.空气中混有可燃性气体遇明火可能发生爆炸71、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中各部分的性质相同C.升高温度一定能增大气体物质的溶解度D.饱和溶液一定是浓溶液72、下列物质互为同素异形体的是A.水和双氧水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.冰和干冰73、下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物B.甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4C.淀粉和纤维素的化学式相同，互为同分异构体D.酒精能使蛋白质变性，医用酒精浓度越高越好74、下列实验方案能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳B.用稀盐酸除去CaO中的CaCO3C.用磁铁分离铁粉和铜粉D.用酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液75、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变蓝B.碱中一定含有氢元素和氧元素C.盐中一定含有金属元素D.能产生CO2的反应一定是碳酸盐与酸的反应76、下列关于化学反应类型的判断正确的是A.2H2O2=2H2O+O2↑属于分解反应B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于复分解反应C.CaO+H2O=Ca(OH)2属于置换反应D.CH4+2O2=CO2+2H2O属于化合反应77、下列关于化学与生活说法错误的是A.用活性炭可以吸附水中的色素和异味B.用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线C.用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了乳化作用D.使用农药和化肥可以提高农作物产量，所以可以大量使用78、下列关于质量守恒定律的理解正确的是A.10g水受热变成10g水蒸气，符合质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不变C.煤燃烧后剩余灰烬的质量减小，不符合质量守恒定律D.任何化学反应都遵循质量守恒定律79、下列关于金属资源保护的做法不合理的是A.回收利用废旧金属B.寻找金属的替代品C.任意开采金属矿物D.防止金属腐蚀80、下列关于实验数据记录合理的是A.用托盘天平称取12.52g氯化钠B.用10mL量筒量取7.50mL水C.用pH试纸测得某溶液的pH为5D.用温度计测得某溶液温度为25.68℃81、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)82、下列物质属于电解质且能导电的是A.铜丝B.熔融的NaClC.蔗糖D.稀硫酸83、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列叙述能说明反应已达到化学平衡状态的是A.容器内气体的压强不再发生变化B.N2和H2的物质的量之比为1:3C.v正(N2)=v逆(NH3)D.单位时间内断裂3molH-H键的同时生成6molN-H键84、实验室配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶未干燥即用来配制溶液B.定容时俯视刻度线C.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒D.称量时NaCl固体已潮解85、下列有机反应的化学方程式及反应类型均正确的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反应B.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O酯化反应C.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O加成反应D.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl加成反应86、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SiO2熔点高，可用于制造光导纤维B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板C.Na2O2能与CO2反应放出O2，可用作供氧剂D.Al2O3硬度大，可用于冶炼金属铝87、某原电池装置如图所示，电解质溶液为CuSO4溶液，下列判断正确的是A.若正极材料为碳棒，则碳棒上有红色固体析出B.若负极材料为锌片，则电子由铜片经导线流向锌片C.若将CuSO4溶液换成稀硫酸，正极反应不变D.该装置可将电能转化为化学能88、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为NAC.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为0.1NAD.常温常压下，14gN2和CO的混合气体所含原子数为0.5NA89、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-B.使酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.含大量H+的溶液中：Na+、CO32-、SO42-、Cl-D.含大量OH-的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-90、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝不与氧气反应B.过氧化钠是白色固体，可用作漂白剂C.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D.钠着火时可用干燥的沙土扑灭91、下列实验操作、现象和结论都正确的是A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-B.向某溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中含有CO32-C.用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中不含K+D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水后变红，说明溶液中含有Fe2+92、对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应速率加快且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大O2浓度C.使用催化剂D.减小压强93、下列叙述中正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.难溶电解质的溶度积越小，则其溶解度一定越小C.常温下pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH小于4D.中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等94、已知热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1366.8kJ/mol。则2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)的ΔH为A.-277.8kJ/molB.+277.8kJ/molC.-555.6kJ/molD.+555.6kJ/mol95、下列关于化学能与热能、电能关系的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能C.化学能转化为电能时，电子从负极经外电路流向正极D.原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动96、在酸性条件下，K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列叙述错误的是A.Cr2O72-是氧化剂B.Fe2+被氧化为Fe3+C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D.每转移6mol电子生成2molCr3+97、现有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②HCl溶液③H2SO4溶液。下列说法不正确的是A.溶液中c(H+)大小顺序为③>②>①B.分别与足量锌反应，产生氢气的速率②>①C.分别与足量锌反应，产生氢气的体积③>②>①D.三种溶液的pH大小顺序为①>②>③98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.CO2+H2O=H2CO3100、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CH4和NH4+

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。反应方程式分别为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。氯化钠为中性盐，不与酸碱反应；碳酸钠只能与酸反应；硫酸铜只能与碱反应。2.【参考答案】C【解析】H₂O的核外电子总数为10（氧8+氢1×2），NH₃的核外电子总数为10（氮7+氢1×3），两者相等。O²⁻核外电子数为10，Mg²⁺核外电子数为10，虽然电子数相同但题目要求核外电子总数相等，此处应理解为中性分子。Na⁺核外电子数为10，Li⁺为2，不等。CO₂为22，NO₂为23，不等。3.【参考答案】B【解析】对于气体体积发生变化的可逆反应，当容器内压强不再变化时，说明各组分的物质的量不再改变，反应达到平衡状态。A项，浓度相等不是平衡标志，应该是浓度不再改变。C项，平衡时正逆反应速率相等但不为零。D项，化学平衡是动态平衡，反应并未停止。4.【参考答案】B【解析】乙酸乙酯常温下为液态，属于酯类，能发生水解反应生成乙酸和乙醇。甲烷、乙炔常温下为气态；乙醇常温下为液态但不能发生水解反应。酯类水解是有机化学中的重要反应类型，在酸或碱催化下进行。5.【参考答案】C【解析】用pH试纸测定溶液pH时，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对照读数。A项会将试纸污染待测液；B项润湿试纸会稀释待测液影响结果；D项手上的汗液等会污染试纸。6.【参考答案】B【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项正确；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项氢氧化钡与硫酸反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，应写为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。7.【参考答案】C【解析】氟是电负性最大的元素，其电负性值为4.0。元素电负性在同周期中从左到右逐渐增大，同主族中从上到下逐渐减小。氧的电负性为3.5，氯为3.0，钠为0.9。因此氟的电负性最大。8.【参考答案】C【解析】实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要加热固体，用到酒精灯、试管和集气瓶，但不需要分液漏斗。分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体或控制液体滴加速率。若用双氧水分解制氧气则需要分液漏斗，但题干未特指该方法。9.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不电离。10.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，其族序数等于最外层电子数，为第ⅦA族元素，即卤族元素。第ⅦB族是过渡金属元素，最外层电子数一般为1-2个。周期数由电子层数决定，不能仅凭最外层电子数判断。11.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键也存在于某些离子化合物中（如NaOH中的O-H键），B错误。金属键存在于金属及其合金中，C错误。稀有气体是单原子分子，不含化学键，D错误。12.【参考答案】B【解析】0.1mol/L盐酸中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1。稀释10倍后c(H⁺)=0.01mol/L，pH=-lg(0.01)=2。强酸稀释时，氢离子浓度与稀释倍数成反比关系，pH值变化等于稀释倍数的常用对数值。13.【参考答案】B【解析】铜的金属活动性排在氢之后，不能与盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氯化铜或硫酸铜。铁与盐酸反应生成FeCl₂，锌与硫酸反应生成ZnSO₄，镁与盐酸反应生成MgCl₂，这三种盐均可通过金属与酸直接反应制得。14.【参考答案】D【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔，D正确。A混淆了物质的量与质量的概念；B单位应为摩尔而非克；C应为粒子而非仅指原子，如1molO₂含有约6.02×10²³个氧分子。15.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（均为C₄H₁₀）但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素。O₂和O₃也是同素异形体。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为分解反应但无化合价变化；B和D均为复分解反应，不存在化合价变化。17.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³，单位为mol⁻¹，12g¹²C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，A、B、D均正确。C项错误在于应强调"任何指定粒子"而非笼统的"任何物质"，如1molO₂含约6.02×10²³个氧分子，但含约1.204×10²⁴个氧原子。18.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C正确。A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项称量时应左物右码。19.【参考答案】C【解析】饱和食盐水在该温度下已达到溶解平衡，再加入NaCl晶体，晶体不会继续溶解，质量保持不变，溶液浓度也不变，仍处于饱和状态。溶解平衡是一种动态平衡，晶体溶解速率与离子结晶速率相等。20.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电子从负极经外电路流向正极，B错误。负极失去电子发生氧化反应，C正确，D错误。原电池工作时，负极材料被消耗，正极上发生还原反应。21.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；氯化铁与氢氧化钠反应但不与盐酸反应；硫酸铜与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。因此正确答案为B。22.【参考答案】C【解析】设烃的分子式为CxHy，完全燃烧生成xmolCO2和y/2molH2O。根据题意x:y/2=2:1，即x:y=1:1。乙炔C2H2中碳氢原子个数比为1:1，符合条件。甲烷CH4不符合，乙烯C2H4不符合，苯C6H6虽然也符合但常温下为液态而非气态。故选C。23.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气较纯净，是实验室制氢气的常用方法。锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而非氢气；铁与稀硝酸反应生成氮氧化物而非氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应。故选A。24.【参考答案】B【解析】酸性溶液中含有大量H+。A中CO32-与H+反应生成二氧化碳和水，不能共存；C中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，OH-与H+中和，不能共存；D中OH-与H+中和，且Cu2+、NH4+都能与OH-反应。B中四种离子在酸性条件下均不发生反应，能大量共存。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；共价化合物中只含共价键不含离子键；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。故选D。26.【参考答案】A【解析】最外层有3个电子的元素可能是第ⅢA族元素，包括硼、铝、镓、铟、铊等。硼是非金属，其余均为金属，故不一定属于第ⅢA族或短周期元素。但第ⅢA族元素除硼外均为金属，而硼的某些性质接近金属，通常认为该类元素属于金属元素范畴。27.【参考答案】C【解析】盐酸的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol。钠与盐酸反应后，剩余的钠还会与水反应，0.1mol钠生成0.05mol氢气。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2，盐酸不足，0.1mol盐酸生成0.05mol氢气。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，盐酸不足，0.1mol盐酸生成0.05mol氢气。但钠还能与水反应，所以钠生成氢气最多。28.【参考答案】C【解析】SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸根而除去，CO2不反应。浓硫酸不能吸收SO2；饱和碳酸钠溶液能同时吸收CO2和SO2；澄清石灰水也能同时吸收两种气体。故选用酸性高锰酸钾溶液最合适。29.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快。使用催化剂不一定会增大反应速率，负催化剂会降低反应速率。对于有气体参与的反应，增大压强才可能加快反应速率，固体或液体反应不受压强影响。若反应物为固体或纯液体，增加其用量不影响反应速率。故选A。30.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；Na和K的焰色不同，可用焰色反应鉴别；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；NO能与空气中氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集。故选B。31.【参考答案】B【解析】设各有机物均为1mol。C2H6消耗氧气为(2+6/4)=3.5mol；C2H5OH消耗氧气为(2+6/4-1/2)=3mol；CH4消耗氧气为(1+4/4)=2mol；C2H4消耗氧气为(2+4/4)=3mol。因此C2H6消耗氧气最多。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；12C和14C是同位素；氕和氘也是同位素。故选C。33.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；正极发生还原反应，C错误；负极材料通常比正极活泼，D正确。故选D。34.【参考答案】B【解析】Na2SO4在水中完全电离：Na2SO4=2Na++SO42-。0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的浓度为0.5mol/L×2=1.0mol/L。故选B。35.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期，A正确；周期表有18列，分为16个族，B表述不准确但常见说法也算对；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误；过渡元素均为金属元素，D正确。故选C。36.【参考答案】C【解析】A为加成反应；B为加成反应；C为酯化反应，属于取代反应；D为氧化反应。故选C。37.【参考答案】C【解析】常温下，铁和铝在浓硫酸中发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，故铁和铝不能溶解于浓硫酸。金不活泼，不与浓硫酸反应。铜在加热条件下能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下反应缓慢但能发生。故选C。38.【参考答案】A【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氯化钠是强电解质，在水中完全电离；硫酸是强电解质；氢氧化钾是强碱，也是强电解质。故选A。39.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠按等体积等浓度混合，恰好完全反应生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH等于7。故选B。40.【参考答案】B【解析】酒精灯着火应用湿抹布盖灭，不能用水扑灭；浓硫酸沾到皮肤应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液；闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；制取有毒气体应在通风橱中进行并做好防护。故选B。41.【参考答案】A【解析】等体积等浓度混合后恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)>c(CH3COO-)。水解程度微弱，所以离子浓度顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。42.【参考答案】A【解析】Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物，既溶于强酸又溶于强碱；NaHCO3为酸式盐，与盐酸反应生成CO2，与NaOH反应生成Na2CO3和水。SiO2只与HF和强碱反应不与盐酸反应；Fe2O3、CuO为碱性氧化物只与酸反应。43.【参考答案】B【解析】HCl的物质的量为V/22.4mol，质量为36.5V/22.4g，溶液总质量为(1000+36.5V/22.4)g，溶液体积为(1000+36.5V/22.4)/dcm³=[(22400+36.5V)/22.4d]mL=[(22400+36.5V)/22400d]L，故c=1000Vd/(22400+36.5V)mol/L。44.【参考答案】C【解析】托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g；10mL量筒精确到0.1mL，无法量取8.50mL；pH试纸读数只能取整数；酸式滴定管精确到0.01mL，且KMnO4溶液具有强氧化性应使用酸式滴定管。45.【参考答案】D【解析】A项MnO4-呈紫色不符合无色；B项酸性条件下NO3-能将Fe2+氧化不能共存；C项溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量存在；D项该溶液可能呈强酸性或强碱性，四者均能大量共存。46.【参考答案】C【解析】A项CO2中氧原子半径大于碳原子，比例模型应体现此关系；B项Na2O2中应为两个Na+分别位于过氧根两侧；C项S2-核电荷数为16，得到2个电子后核外电子为18，分层为2、8、8；D项乙烯结构简式应标明双键为CH2=CH2。47.【参考答案】C【解析】A项v正(N2)=v逆(NH3)未体现速率比等于计量系数比，应满足3v正(N2)=v逆(NH3)才达平衡；B项气体总质量和体积均不变，密度始终不变不能作为判据；C项反应前后气体物质的量改变，平均相对分子质量不变说明已达平衡；D项比例关系不代表平衡状态。48.【参考答案】D【解析】A项铝表面氧化膜及铝本身均能与酸反应，不能贮存酸性食物；B项Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3；C项氨水不能隔绝空气，Fe(OH)2极易被氧化；D项Al(OH)3碱性温和，能与胃酸反应且不伤胃壁。49.【参考答案】C【解析】该有机物含碳碳双键和羧基，双键可加成、羧基可酯化；双键能被酸性KMnO4氧化褪色；只有羧基与NaOH反应，1mol消耗1molNaOH；双键两端碳各连不同基团，存在顺反异构。故C项说法错误。50.【参考答案】A【解析】A项c(H+)/c(OH-)=10^12即c(H+)=0.1mol/L呈强酸性，四者不反应可共存；B项AlO2-与H+反应不能共存；C项Fe3+与OH-生成沉淀不能共存；D项HCO3-既与酸又与碱反应，且酸性条件下NO3-与Al反应不放氢气。51.【参考答案】A【解析】A项水中氢元素化合价降低生成H2，水作氧化剂；B项Cl2既作氧化剂又作还原剂，水既非氧化剂也非还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项为非氧化还原反应。52.【参考答案】A【解析】A项用KMnO4制O2需加热固体，属固固加热型；B项用MnO2和浓盐酸制Cl2需加热，属固液加热型；C项大理石与稀盐酸制CO2不需加热，属固液常温型；D项锌粒与稀硫酸制H2不需加热，属固液常温型。发生装置不同于其他三项的是A项。53.【参考答案】D【解析】有机物燃烧耗氧量通式为CxHyOz耗氧量为(x+y/4-z/2)mol。A项耗氧3.5mol，B项耗氧5mol，C项耗氧6.5mol，D项耗氧8mol。等物质的量时C5H12耗氧最多。对于烷烃通式CnH2n+2，n越大耗氧越多。54.【参考答案】D【解析】等体积等浓度混合恰好生成NH4Cl，NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)。根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，故c(Cl-)>c(NH4+)。55.【参考答案】B【解析】K值只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关；K值反映反应进行的程度，与反应速率无直接关系；吸热反应升温K增大，放热反应升温K减小；催化剂同等改变正逆反应速率，不影响K值。56.【参考答案】D【解析】升高温度正逆反应速率均增大；增大压强K值不变；催化剂只改变速率不影响平衡转化率为；D项2v正(O2)=v逆(SO3)即v正(O2):v逆(SO3)=1:2，等于计量系数比，说明正逆反应速率相等达到平衡。57.【参考答案】D【解析】A项NaOH吸收CO2生成Na2CO3为非氧化还原反应；B项浓H2SO4吸水不变质；C项Na2O2与CO2、水反应但题目所指变质不典型；D项Na2SO3被空气中O2氧化为Na2SO4，S元素化合价升高发生氧化还原反应。58.【参考答案】A【解析】增大B的浓度单位体积内活化分子数增多，反应速率增大；B项若A为固体则增加量不影响速率；C项降温反应速率减小；D项增大容积相当于减小压强浓度减小速率降低。59.【参考答案】C【解析】A项湿润pH试纸稀释NaOH溶液，测定结果偏小；B项锥形瓶润洗使待测液偏多，消耗标准液偏多，结果偏高；C项容量瓶中有蒸馏水不影响溶质物质的量和溶液体积；D项甲基橙变色范围3.1-4.4，碱性溶液中呈黄色，滴定终点为黄变橙。60.【参考答案】C【解析】燃烧耗氧量不变需满足最简式相同或符合特定定量关系。A项最简式相同但不完全正确，乙烯和丙烯最简式均为CH2但耗氧不同；C项C7H8耗氧9mol，C4H8O3可写成C4H4·2H2O，1mol耗氧4+1=5mol，调整比例可使总质量相同时耗氧相同；D项最简式不同。61.【参考答案】C【解析】A项钠原子结构示意图核外电子排布应为2、8、1，而非2、8；B项二氧化碳为共价化合物，电子式中氧原子与碳原子之间应为共用电子对，而非离子键形式；C项硫离子带2个单位负电荷，符号正确；D项铁离子应表示为Fe3+，Fe2+为亚铁离子。故选C。62.【参考答案】D【解析】A项离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；B项共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl；D项离子化合物定义就是含有离子键的化合物，说法正确。故选D。63.【参考答案】B【解析】A项空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；B项冰水混合物只含H2O一种物质，属于纯净物；C项食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；D项石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选B。64.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项NaOH具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。故选D。65.【参考答案】C【解析】A项冰融化成水是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；B项木材制成桌椅只是形状改变，没有新物质生成；C项铁生锈生成了新物质铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），属于化学变化；D项玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成。故选C。66.【参考答案】C【解析】A项原子核由质子和中子构成，电子在核外运动；B项普通氢原子不含中子；C项电子质量极小，原子质量主要集中在原子核上，说法正确；D项质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。故选C。67.【参考答案】C【解析】A项NO中氧为-2价，则氮为+2价；B项NO2中氧为-2价，则氮为+4价；C项HNO3中氢为+1价、氧为-2价，设氮化合价为x，则+1+x+(-2)×3=0，解得x=+5，正确；D项N2为单质，氮元素化合价为0。故选C。68.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。A项稀硫酸呈酸性；B项氯化钠溶液呈中性；C项氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；D项稀盐酸呈酸性。故选C。69.【参考答案】B【解析】A项金在金属活动性顺序中排在铜之后，不能置换出铜；B项铁在氢之前，能置换出稀硫酸中的氢，正确；C项银在铜之后，不如铜活泼；D项镁在锌之前，比锌活泼。故选B。70.【参考答案】A【解析】A项燃烧不一定需要氧气参与，如氢气可在氯气中燃烧；B项着火点定义正确；C项灭火就是破坏燃烧的三个条件之一，说法正确；D项可燃性气体与空气混合达到爆炸极限遇明火可能爆炸，说法正确。故选A。71.【参考答案】B【解析】A项溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项溶液具有均一性，各部分性质相同，说法正确；C项升高温度一般降低气体物质的溶解度；D项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小。故选B。72.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。A项水和双氧水都是化合物；B项氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；C项一氧化碳和二氧化碳都是化合物；D项冰是水，干冰是二氧化碳。故选B。73.【参考答案】B【解析】A项含碳化合物不一定是有机物，如一氧化碳、碳酸盐等属于无机物；B项甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4，说法正确；C项淀粉和纤维素化学式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体；D项医用酒精浓度为75%，浓度过高效果反而不好。故选B。74.【参考答案】C【解析】A项氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别；B项稀盐酸既能与CaCO3反应，也能与CaO反应，会除去原物质；C项磁铁能吸引铁粉而不吸引铜粉，可以分离，正确；D项酚酞遇稀硫酸和氯化钠溶液都不变色，无法鉴别。故选C。75.【参考答案】B【解析】A项酸能使紫色石蕊试液变红，而非变蓝；B项碱电离时产生的阴离子全部是OH-，所以碱中一定含有氢元素和氧元素，说法正确；C项盐中不一定含金属元素，如NH4Cl；D项能产生CO2的反应不一定是碳酸盐与酸的反应，如碳酸氢盐与酸反应也能产生CO2。故选B。76.【参考答案】A【解析】A项一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应是分解反应，该反应符合分解反应定义，正确；B项该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；C项该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；D项该反应是氧化反应，不属于化合反应。故选A。77.【参考答案】D【解析】A项活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，说法正确；B项棉线灼烧有烧纸味，羊毛线灼烧有烧焦羽毛味，可以鉴别；C项洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化成小液滴随水冲走，说法正确；D项农药和化肥应合理使用，大量使用会造成环境污染。故选D。78.【参考答案】D【解析】A项水变成水蒸气是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化；B项化学反应前后分子总数可能改变；C项煤燃烧生成的二氧化碳等气体逸散到空气中，导致灰烬质量减小，但反应仍符合质量守恒定律；D项所有化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确。故选D。79.【参考答案】C【解析】A项回收利用废旧金属可以节约金属资源，做法合理；B项寻找金属的替代品可以减少金属的使用量，做法合理；C项任意开采金属矿物会造成资源浪费和环境污染，做法不合理；D项防止金属腐蚀可以延长金属制品的使用寿命，做法合理。故选C。80.【参考答案】C【解析】A项托盘天平精确到0.1g，不能称取12.52g；B项10mL量筒精确到0.1mL，不能量取7.50mL；C项pH试纸测得溶液的pH为整数，可以测得pH为5，合理；D项普通温度计精确到0.1℃，不能测得25.68℃。故选C。81.【参考答案】A【解析】等体积等浓度混合后恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性。根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)>c(CH3COO-)。水解程度较小，故离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，A正确。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质不是电解质；蔗糖是非电解质；稀硫酸是混合物，硫酸是电解质但稀硫酸本身不是电解质；熔融的NaCl是化合物且能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质且能导电，故选B。83.【参考答案】A【解析】合成氨反应N2+3H2⇌2NH3为气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，随着反应进行压强减小，当压强不变时说明反应达到平衡，A正确；B中比例取决于起始量和转化率，不能说明平衡；C中应为2v正(N2)=v逆(NH3)才能说明平衡；D中断裂H-H键和生成N-H键均表示正反应方向，不能说明平衡。84.【参考答案】CD【解析】A中容量瓶未干燥不影响溶质的物质的量和溶液体积，无影响；B中俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；C中未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留，溶质减少，浓度偏低；D中NaCl潮解导致实际称取的NaCl质量偏少，溶质减少，浓度偏低，故选CD。85.【参考答案】B【解析】A中乙烯与溴发生加成反应，错误；B中乙酸与乙醇发生酯化反应（也属于取代反应），方程式和反应类型均正确；C中乙醇催化氧化为乙醛，属于氧化反应而非加成反应，错误；D中甲烷与氯气发生取代反应，错误。故选B。86.【参考答案】C【解析】A项SiO2用于光导纤维是利用其光学特性而非熔点高，错误；B项FeCl3腐蚀印刷电路板是利用Fe3+的氧