2026年江西省南昌市中考一模考试化学试题附答案

中考一模考试化学试题一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。1．《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是（）A．择地取土 B．入模定型 C．烧坯成砖 D．修整轮廓2．“人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法符合这一主题的是A．大力开发化石能源 B．深埋处理废旧电池C．直接排放工厂废水 D．生产生活垃圾分类回收3．南昌拌粉和瓦罐汤是南昌特色美食，瓦罐汤中的肉饼富含的营养物质是A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐4．化学与人们的生活息息相关。下列做法错误的是A．用食盐溶液选种 B．用氮气充入食品包装中防腐C．用明矾净水 D．用氢氧化钠治疗胃酸过多症5．下列图示实验操作错误的是A．液体的倾倒 B．给液体加热C．浓硫酸的稀释 D．读取液体体积6．吡唑啉及其衍生物是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质，吡唑啉的化学式为，下列有关说法正确的是A．吡唑啉含有三种元素B．吡唑啉是由11个原子构成C．吡唑啉中碳元素和氮元素的质量比为3：2D．吡唑啉中氮元素的质量分数最小7．科学家发现，水在超低温下能够形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”。在一定条件下，常温下的水还可以瞬间结冰，俗称“热冰”。下列关于“高密度液态水”和“热冰”的说法正确的是A．二者的成分不同B．二者的化学性质和普通水相同C．“热冰”状态下，分子暂时停止运动D．二者的形成表明水的化学性质与温度有关8．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是选项劳动项目涉及到的化学知识A用天然气作燃料做饭炒菜天然气充分燃烧生成了CO和B用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化C用布擦干淋湿的自行车保持自行车表面干燥，防止生锈D关闭燃气灶阀门熄灭炉火清除了可燃物A．A B．B C．C D．D9．分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是A．分子、原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是分子、原子B．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物C．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧D．固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间隔比较小10．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是A．bc段的化学反应是：B．cd段压强变化的主要因素是反应速率减慢C．c点生成氢气的质量等于d点生成氢气的质量D．e点温度高于a点二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。11．下列粒子带正电荷的是。A．电子B．阳离子C．阴离子D．12．20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示。下列分析正确的是。A.20℃时，b点对应的乙溶液是饱和溶液B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等C.20℃时，甲的溶解度比乙大D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为13．下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，能达到实验目的的是。选项实验目的实验方案A检验中是否混有取样，加入稀盐酸，观察现象B鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体分别取样并加等质量水溶解，测量温度变化C除去CaO中的加入足量的水溶解，过滤D鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）14．化学助力科技发展。（1）我国科学家创新研制出“长效抗污膜”用于污水处理，守护水安全，污水通过微孔膜实现固液分离，该操作名称为。请为节约用水提一条具体措施：。（2）我国科学家在国际上首次成功制备出锡、铋等五种单原子层厚度的二维金属。锡在元素周期表中的信息如图所示，锡原子的质子数为。在物质的分类中，金属铋属于（选填“单质”或“化合物”）。（3）我国自主研发的全球首台30兆瓦级纯氢燃气轮机实现纯氢发电并保持稳定运行。和传统的火力发电相比，纯氢发电的优点是。15．雕刻是中国工艺美术中一项珍贵的艺术形式，蚀刻则是化学工艺中常用的一种腐蚀技术，二者都能在刻画材料的同时创造生活中的美。（1）篆刻：制作印章时用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，说明钢的硬度比石材的。（2）炭雕：是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。因为活性炭具有性，所以，炭雕既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。（3）蚀刻玻璃：在涂满石蜡的玻璃上划穿蜡层绘图，将氢氟酸（HF）滴在图案上，腐蚀完成后用（选填“冷水”或“热水”）洗去石蜡和氢氟酸。蚀刻玻璃时发生反应的化学方程式为：，物质X的化学式为，HF中氟元素为价。（4）蚀刻芯片：中国芯片蚀刻技术国际领先。利用进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下。下列说法正确的是_______（填字母）。A．四种物质均由分子构成B．反应前后原子种类不变，数目改变C．参加反应的乙物质和反应生成的丁物质的质量比为1：1D．该反应为置换反应16．用实验探究的方法可以研究常见物质的组成。兴趣小组的同学用下面两个实验探究水和蔗糖的组成。（1）实验1：用燃着的木条分别检验两支试管中收集的气体，与电源负极相连的试管内收集的气体是。该实验是通过证明生成物的推断水的组成的。（2）实验2：先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，同时不断反复推拉注射器活塞，使铜丝与充分反应后，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。观察到玻璃管内壁有水珠，证明蔗糖中一定含有元素（填元素名称），玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，取出后在氧气中灼烧，观察到，且生成使澄清石灰水变浑浊的气体，证明黑色固体为碳单质。（3）小组同学归纳出上述实验中探究物质组成元素的思路与方法：根据生成物分析反应物所含元素的理论依据是。17．碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（主要成分为）制备的流程如下：已知难溶于水，不与稀反应；LiOH可溶于水；难溶于水。（1）实验室进行操作1时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒和。（2）滤液1中的溶质除了还有和。（3）写出加入溶液后所发生的反应方程式。（4）若想获得的产品更多，可以把NaOH溶液换成溶液。四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）18．供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救。某校同学结合实验室制取氧气的实验，开展跨学科实践活动“自制供氧自救器”。（1）图1中仪器①的名称是。（2）与高锰酸钾制取氧气相比，使用过氧化氢溶液制取氧气的优点有（填一条）。实验室用过氧化氢制取氧气反应的化学方程式为，为获得稳定的气流，并收集较纯净的氧气，可以从图1中选择的装置组合为（填序号），收集满氧气的集气瓶应（选填“正”或“倒”）放于桌面上。（3）某小组同学设计了图2所示的“自制供氧自救器”。使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。完成供氧后，关闭开关a，可使制氧室中的反应基本停止，其原理是。（4）甲同学认为图2供氧自救器可以省去区域丙，简化装置。乙同学分析了呼出气体的成分（见下表），然后认为不能省去区域丙，其理由为。物质吸入空气（体积分数）呼出气体（体积分数）氮气78%75%氧气21%16%二氧化碳0.03%4%19．兴趣小组同学查阅元素周期表发现钴元素与铁元素同位于第4周期第Ⅷ族。元素周期表（部分）【提出问题】铁元素和钴元素同为第Ⅷ族元素，它们的化学性质是否相似呢？【预测】（1）铁原子与钴原子具有相同的，故金属铁与金属钴的化学性质相似。【查阅资料】钴及其化合物的相关性质如下。物质Co相关性质难溶于水，银白色固体难溶于水，黑色固体易溶于水，形成粉红色溶液易溶于水，形成粉红色溶液难溶于水，粉红色固体小组同学根据所学知识，预测金属钴的化学性质，并设计实验验证。【设计实验】小组同学准备了以下试剂进行实验：金属钴片（用砂纸打磨光亮）、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化铜溶液、稀硫酸。（2）用砂纸打磨金属钴片表面的目的是。（3）预测实验操作与实验现象实验结论Ⅰ．金属钴能够与酸反应取一片钴片于试管中，加入适量的稀硫酸溶液，观察到，溶液变成粉红色金属钴和金属铁的化学性质相似Ⅱ．金属钴能够与某些盐溶液反应取一片钴片于试管中，加入适量的溶液，观察到，溶液变成粉红色【拓展应用】（4）钴还能与除酸、盐以外其他类别的物质发生反应，例如（填具体物质）。（5）在工业上常用作新能源电池原料。利用钴单质制备需要经过两步反应，请写出其中任意一步反应的化学方程式：。五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）20．实验小组的同学学习了酸、碱、盐的相关知识后，开展了无现象反应的可视化实验。方案如下：先往一洁净的烧杯中加入20g氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共消耗稀硫酸20g。（1）判断氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的依据是。（2）反应过程中溶液中的粒子数目不断减少的是________（填字母）。A． B． C． D．（3）计算该实验所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（4）用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作正确），会导致计算出的氢氧化钠溶液的溶质质量分数（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。

答案1．【答案】C【解析】【解答】A、择地取土的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、入模定型的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C、烧坯成砖的过程有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；

D、修整轮廓的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据没有新物质生成的变化，属于物理变化，有新物质生成的变化，属于化学变化进行分析解答。2．【答案】D【解析】【解答】A、化石能源（如煤、石油、天然气）属于不可再生资源，大力开发化石能源不仅会加剧资源枯竭，还会在开发和使用过程中排放大量的二氧化碳、二氧化硫等污染物，造成空气污染、温室效应、酸雨等环境问题，破坏生态平衡，不符合“人与自然和谐共生”的主题，选项A不符合题意；

B、废旧电池中含有铅、汞、镉等有毒重金属，深埋处理会导致重金属渗入土壤和地下水，污染土壤和水源，危害生态环境与人体健康，不符合“人与自然和谐共生”的主题，选项B不符合题意；

C、工厂废水中含有重金属、酸碱、有机物等多种污染物，直接排放会造成水体污染，破坏水生生态系统，不符合“人与自然和谐共生”的主题，选项C不符合题意；

D、生产生活垃圾分类回收，既能实现资源的回收再利用，减少资源浪费，又能减少垃圾填埋、焚烧带来的环境污染，有利于环境保护和生态可持续发展，符合“人与自然和谐共生”的主题，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、化石能源为不可再生资源，其大量开发和使用会带来资源枯竭与环境污染问题，不符合人与自然和谐共生的理念；

B、废旧电池属于有害垃圾，含有有毒重金属，深埋会造成土壤和水体污染，需进行专门回收处理；

C、工厂废水需处理达标后排放，直接排放会造成水体污染，破坏生态环境；

D、垃圾分类回收可节约资源、减少环境污染，促进资源循环利用，符合环境保护的相关理念。3．【答案】B【解析】【解答】A、糖类主要存在于米饭、面条等主食中，肉饼中含量很少，选项A不符合题意；

B、肉饼是由肉类制成的，肉类中富含蛋白质，选项B符合题意；

C、维生素主要存在于蔬菜和水果中，肉饼中含量很少，选项C不符合题意；

D、无机盐在肉饼中含量较少，不是主要的营养物质，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据食物中的营养素解答：大米、小麦等主食中富含淀粉，淀粉属于糖类；

B、根据食物中的营养素解答：肉类、蛋类、奶制品、豆制品中富含蛋白质；

C、根据食物中的营养素解答：蔬菜和水果中富含维生素；

D、根据食物中的营养素解答：无机盐主要存在于蔬菜、水果和海产品中。4．【答案】D【解析】【解答】A、用食盐溶液选种是利用了密度不同，饱满的种子会下沉，不饱满的会漂浮，做法正确，选项A不符合题意；

B、氮气化学性质稳定，无毒，可充入食品包装中防腐，做法正确，选项B不符合题意；

C、明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，可用于净水，做法正确，选项C不符合题意；

D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会腐蚀消化道，不能用于治疗胃酸过多症，治疗胃酸过多常用氢氧化铝、碳酸氢钠等，做法错误，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据氯化钠的用途解答：一定浓度的食盐溶液可以用来选种；

B、根据氮气的性质解答：氮气化学性质不活泼，可用作保护气；

C、根据明矾的净水原理解答：明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性；

D、根据氢氧化钠的性质解答：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。5．【答案】A【解析】【解答】A、倾倒液体试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，标签应朝向手心，防止残留液流下腐蚀标签，瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误，选项A符合题意；

B、加热液体试剂时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角，用外焰加热，操作正确，选项B不符合题意；

C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确，选项C不符合题意；

D、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据倾倒液体的规范解答：瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口；

B、根据加热液体的规范解答：液体体积不超过试管容积的1/3，用外焰加热；

C、根据稀释浓硫酸的规范解答：酸入水，不断搅拌，防止酸液飞溅；

D、根据量筒的读数规范解答：视线与凹液面最低处相平。6．【答案】A【解析】【解答】A、吡唑啉的化学式为C3H4N2，由碳、氢、氮三种元素组成，选项A正确；

B、吡唑啉是由吡唑啉分子构成的，1个吡唑啉分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氮原子共9个原子构成的，不是11个，且不能说吡唑啉由11个原子构成，选项B错误；

C、吡唑啉中碳元素和氮元素的质量比为(12×3)：(14×2)=36：28=9：7，不是3：2，选项C错误；

D、吡唑啉中碳、氢、氮元素的质量比为36：4：28，氢元素的质量比最小，因此氢元素的质量分数最小，不是氮元素，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学式的意义解答：化学式可以表示物质的元素组成；

B、根据物质的构成解答：物质是由分子、原子或离子构成的，吡唑啉由分子构成；

C、根据化合物中元素质量比的计算解答：元素质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；

D、根据化合物中元素质量分数的计算解答：元素的质量比越小，其质量分数越小。7．【答案】B【解析】【解答】A、“高密度液态水”和“热冰”都是由水分子构成的，成分都是H2O，二者成分相同，选项A错误；

B、二者都是水的不同状态，分子构成相同，因此化学性质和普通水相同，选项B正确；

C、分子总是在不断运动的，“热冰”状态下分子也在运动，只是运动速率较慢，选项C错误；

D、水的化学性质由水分子决定，与温度无关，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据物质的组成解答：“高密度液态水”和“热冰”都是水，只是状态不同；

B、根据分子的性质解答：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，分子相同，化学性质相同；

C、根据分子的基本性质解答：分子在永不停息地做无规则运动；

D、根据化学性质的决定因素解答：物质的化学性质由其构成的微粒决定，与温度无关。8．【答案】A【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，不是一氧化碳，一氧化碳是甲烷不充分燃烧的产物，选项A错误，符合题意；

B、用厨余垃圾自制花肥，是厨余垃圾在微生物的作用下发生缓慢氧化，分解为植物能吸收的养分，选项B正确，不符合题意；

C、铁生锈需要同时接触氧气和水，用布擦干淋湿的自行车，保持表面干燥，可以防止生锈，选项C正确，不符合题意；

D、关闭燃气灶阀门熄灭炉火，是通过移走可燃物的方法灭火，选项D正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据甲烷的燃烧产物解答：甲烷充分燃烧生成CO2和H2O，不充分燃烧生成CO和H2O；

B、根据缓慢氧化的定义解答：缓慢氧化是进行得很慢的氧化反应，如发酵、呼吸作用等；

C、根据铁生锈的条件和防锈方法解答：铁生锈需要氧气和水，保持干燥可以防锈；

D、根据灭火的原理解答：灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。9．【答案】D【解析】【解答】A、分子、原子不显电性，但不显电性的微观粒子不一定是分子、原子，中子也不显电性，选项A错误；

B、有机物是含有碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸、碳酸盐等，虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，选项B错误；

C、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，属于物理变化，不是燃烧，选项C错误；

D、固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间隔比较小，气体微粒间隔比较大，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据不显电性的微观粒子解答：分子、原子、中子都不显电性；

B、根据有机物的定义解答：含有碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等）属于有机物；

C、根据燃烧的定义解答：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应；

D、根据微粒的性质解答：固体微粒间隔小，气体微粒间隔大，因此气体更容易被压缩。10．【答案】C【解析】【解答】生锈铁钉放入稀盐酸时，先发生铁锈（）和稀盐酸的反应，无气体生成，对应ab段压强不变；铁锈反应完后铁和稀盐酸反应生成且反应放热，压强上升，对应bc段；c点反应完全，不再生成，之后温度逐渐恢复至室温，压强下降，对应cd段，de段温度回到室温，压强稳定

A、bc段是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不是FeCl3，选项A错误；

B、cd段压强变化的主要因素是反应结束后，温度逐渐降低，容器内压强减小，不是反应速度减慢，选项B错误；

C、c点时铁与稀盐酸的反应已经结束，不再生成氢气，因此c点生成氢气的质量等于d点生成氢气的质量，选项C正确；

D、e点时温度已经恢复到室温，与a点温度相同，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据铁与酸的反应解答：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁；

B、根据压强变化的原因解答：反应结束后，温度降低，气体体积收缩，压强减小；

C、根据反应的进程解答：c点反应结束，氢气质量不再增加；

D、根据温度的变化解答：反应结束后，温度逐渐恢复到室温，e点温度等于a点。11．【答案】B；质子（或原子核，合理即可）【解析】【解答】A、电子带负电荷，选项A不符合题意；

B、阳离子是原子失去电子形成的，带正电荷，选项B符合题意；

C、阴离子是原子得到电子形成的，带负电荷，选项C不符合题意；

D、质子（或原子核）也带正电荷。

故答案为：B；质子（合理即可）。

【分析】A、根据粒子的带电情况解答：电子带负电；

B、根据粒子的带电情况解答：阳离子带正电，阴离子带负电；

C、根据粒子的带电情况解答：阴离子带负电；

D、根据粒子的带电情况解答：质子、原子核都带正电。12．【答案】B；40%【解析】【解答】A、观察图像可知，乙溶液在蒸发溶剂的初期（包括b点）并没有晶体析出，说明此时溶液尚未达到饱和状态。只有当蒸发溶剂的质量达到一定数值（横坐标大于b点的某处）后，曲线才开始上升，即开始析出晶体。因此，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，选项A不符合题意；

B、观察图像中的交点c，该点对应的横坐标为28g。这意味着当恒温蒸发28g溶剂时，甲、乙两条曲线相交，纵坐标（析出晶体的质量）相等。即两者析出晶体的质量相等，选项B符合题意；

C、溶解度的大小可以通过饱和溶液蒸发溶剂析出晶体的快慢（即曲线的斜率）来判断。在图像中，当甲、乙都开始析出晶体后（即曲线呈上升趋势的部分），乙的曲线比甲的曲线更陡峭（斜率更大）。这说明在相同的温度下，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多。根据溶解度的定义，这意味着20℃时乙的溶解度比甲大，选项C不符合题意；

D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为。

故答案为：B；40%。

【分析】A、根据饱和溶液与不饱和溶液的定义及图像特征解答：有晶体析出的溶液一定是饱和溶液，无晶体析出且继续蒸发溶剂后才析出的初始阶段为不饱和溶液；

B、根据图像中交点的含义解答：两条曲线的交点表示在该横坐标（蒸发溶剂质量）下，纵坐标（析出晶体质量）相等；

C、根据溶解度概念及图像斜率解答：在恒温蒸发结晶的图像中，直线部分的斜率越大，表示单位溶剂中溶解的溶质越多，即溶解度越大；

D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答：利用图像中甲溶液蒸发溶剂与析出晶体的比例关系（15g水对应10g溶质），代入公式进行计算。​​​​​​13．【答案】B；取样，分别灼烧，闻气味【解析】【解答】A、碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应产生气泡，无法检验Na2CO3中是否混有NaHCO3，选项A不能达到目的；

B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；氯化钠溶于水温度几乎不变，因此可以通过加水溶解测量温度变化鉴别三者，选项B能达到目的；

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，会将原物质除去，不符合除杂原则，选项C不能达到目的；

D、鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶的方法是：取样分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态。棉纤维燃烧时有烧纸的气味，灰烬呈灰白色；羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬易碎；涤纶燃烧时有特殊气味，灰烬呈黑色硬块。

故答案为：B；取样分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态。

【分析】A、根据物质的检验方法解答：碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳气体；

B、根据物质溶解时的热量变化解答：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度不变；

C、根据除杂的原则解答：除杂时不能减少原物质，也不能引入新杂质；

D、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答：通过燃烧闻气味、观察灰烬的方法鉴别。14．【答案】（1）过滤；洗菜水浇花（合理即可）（2）50；单质（3）更环保【解析】【解答】（1）污水通过微孔膜实现固液分离，该操作名称为过滤。节约用水的具体措施有：一水多用（如洗菜水浇花、洗衣水冲厕所）、随手关闭水龙头、使用节水器具等。

（2）元素周期表中，原子序数等于质子数，锡元素的原子序数为50，因此锡原子的质子数为50。金属铋是由一种元素组成的纯净物，属于单质。

（3）纯氢燃烧的产物只有水，无污染，因此和传统火力发电相比，纯氢发电的优点是生成物无污染（或热值高、原料来源广等）。

【分析】（1）根据过滤的原理解答：过滤是将不溶性固体与液体分离的操作；节约用水的措施可以从一水多用、减少浪费等方面考虑；

（2）根据元素周期表的信息和物质的分类解答：原子序数=质子数；由一种元素组成的纯净物是单质；

（3）根据氢气的优点解答：氢气燃烧产物是水，无污染，热值高。（1）过滤是化学中分离不溶性固体和液体的标准操作，和微孔膜固液分离的原理一致；略。（2）元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，原子内质子数=原子序数，因此锡原子质子数为50；仅由同一种元素组成的纯净物属于单质，金属铋只含铋元素，属于单质。（3）氢气燃烧的产物只有水，不会产生硫化物、氮氧化物等污染物，也不会释放二氧化碳加剧温室效应，相比传统烧化石燃料的火力发电更加环保。15．【答案】（1）大（2）吸附（3）热水；；（4）D【解析】【解答】（1）制作印时用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，说明钢的硬度比石材的大，硬度大的物质能在硬度小的物质表面留下划痕。

（2）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附空气中的有害气体和异味，所以炭雕既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。

（3）石蜡的熔点较低，用热水可以洗去石蜡和氢氟酸。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个Si原子、2个O原子、4个H原子、4个F原子，反应后有1个Si原子、4个F原子，因此2X中含有4个H原子和2个O原子，X的化学式为H2O。在HF中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得氟元素的化合价为-1价。

（4）A、硅是由硅原子直接构成的，不是由分子构成的，选项A错误；

B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目都不变，选项B错误；

C、该反应的化学方程式为，参加反应的乙物质（Si）和反应生成的丁物质（N2）的质量比为(3×28)：(2×28)=3：2，不是1：1，选项C错误；

D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项D正确。

故答案为D。

【分析】（1）根据合金的性质解答：合金的硬度一般比组成它的纯金属大；

（2）根据活性炭的性质解答：活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；

（3）根据石蜡的性质和质量守恒定律解答：石蜡熔点低，可用热水洗去；化学反应前后原子的种类和数目不变，据此推断未知物质的化学式；根据化合物中化合价的计算方法解答：正负化合价代数和为零；

（4）根据微观示意图和化学反应的基本类型解答：置换反应的特点是“单换单”。（1）雕刻刀具硬度需要大于被雕刻材料，钢质刻刀能在石材表面雕刻，说明钢的硬度比石材大。（2）活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附空气中的有害杂质，净化室内空气。（3）石蜡熔点低，热水可使石蜡熔化便于清洗；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应物共有1个Si、2个O、4个H、4个F，生成物已有1个Si、4个F，因此2X含4个H、2个O，得X为；中H为+1价，化合物正负化合价代数和为0，因此F为-1价。（4）化学方程式为。A、Si是由原子直接构成，错误；B、依据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，错误；C、参加反应的Si和生成的质量比为，不是1：1，错误；D、反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，正确。16．【答案】（1）氢气；元素种类（2）氧气；氢、氧；黑色固体剧烈燃烧，发出白光（3）质量守恒定律【解析】【解答】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内收集的气体是氢气，与电源正极相连的试管内收集的气体是氧气。该实验是通过证明生成物的元素组成，推断水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，同时不断反复推拉注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应，除去装置内的氧气。再将酒精灯移至蔗糖处进行加热，观察到玻璃管内壁有水珠，说明蔗糖燃烧生成了水，根据质量守恒定律，证明蔗糖中一定含有氢、氧元素。玻璃管中蔗糖处留下的黑色固体是碳单质，碳在氧气中灼烧会剧烈燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

（3）根据生成物分析反应物所含元素的理论依据是质量守恒定律，即化学反应前后元素的种类不变。

【分析】（1）根据电解水的实验现象和结论解答：电解水时“正氧负氢，氢二氧一”；通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成；

（2）根据质量守恒定律解答：化学反应前后元素的种类不变，因此可以通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成；碳在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出白光；

（3）根据质量守恒定律的应用解答：质量守恒定律是探究物质组成的重要理论依据。（1）电解水实验中，根据“正氧负氢”可知，与电源负极相连的试管内收集的气体是氢气；电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，故该实验是通过证明生成物的元素组成推断水的组成的；（2）先加热铜丝并推拉活塞，是为了让铜丝充分消耗装置内的氧气，避免氧气参与后续反应干扰实验测定；观察到玻璃管内壁有水珠，说明蔗糖受热分解生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，由此证明蔗糖中一定含有氢、氧元素；碳单质在氧气中灼烧会剧烈燃烧、发出白光，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：黑色固体剧烈燃烧，发出白光；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此可以通过生成物的元素组成反推反应物的元素组成，故填：质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变。17．【答案】（1）漏斗（2）；（3）（4）【解析】【解答】流程是利用锂辉石（主要成分为Li2O、Al2O3、SiO2）制备Li2CO3：向锂辉石中加入稀H2SO4，Li2O和Al2O3与稀硫酸反应生成Li2SO4和Al2(SO4)3，SiO2不与稀硫酸反应，成为滤渣1；过滤后向滤液1中加入过量NaOH溶液，Al2(SO4)3与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，过量的硫酸与NaOH反应生成Na2SO4；过滤后向滤液2中加入适量Na2CO3溶液，Li2SO4与Na2CO3反应生成Li2CO3沉淀和Na2SO4；最后经过纯化处理得到电池级Li2CO3。

（1）操作1是过滤，实验室进行过滤操作时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒和漏斗。

（2）滤液1中的溶质除了生成的Li2SO4，还有生成的Al2(SO4)3和过量的H2SO4。

（3）加入Na2CO3溶液后，Li2SO4与Na2CO3发生复分解反应生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4。

（4）若想获得的产品更多，可以把NaOH溶液换成LiOH溶液，这样不会引入新的杂质钠离子，且能提高Li2CO3的产量。

【分析】（1）根据过滤操作的仪器解答：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；

（2）根据滤液中的溶质组成解答：锂辉石中的Li2O、Al2O3与硫酸反应，且硫酸过量，因此滤液中含有Li2SO4、Al2(SO4)3和H2SO4；

（3）根据复分解反应的化学方程式书写解答：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物；

（4）根据流程的优化解答：使用LiOH不会引入新杂质，能提高产品纯度和产量。（1）操作1是分离固体滤渣和液体滤液的过滤操作，过滤需要的仪器除题干给出的外，还需要漏斗。（2）锂辉石中和稀硫酸反应生成，且加入的稀硫酸过量，因此滤液1中除外，还含有这两种溶质。（3）滤液2中的和发生复分解反应，生成难溶的沉淀和。（4）用代替，和过量硫酸、反应都会生成目标产物的原料，能提高最终的产量。18．【答案】（1）锥形瓶（2）安全（合理即可）；；BF；正（3）关闭开关a，装置内压强增大，将液体压回注液口，使二氧化锰和过氧化氢溶液分离，反应停止。（4）呼出气体中的氮气、剩余氧气等不参与反应的气体会持续在装置内积累，导致装置内压强过大，同时也会阻碍二氧化锰与供氧药剂的充分接触，影响氧气的生成效率【解析】【解答】（1）图1中仪器1的名称是锥形瓶。

（2）与高锰酸钾制取氧气相比，使用过氧化氢溶液制取氧气的优点有：不用加热，节约燃料；操作简单，安全；产物无污染等。实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为。为获得稳定的气流，应选择装置B（分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率）；收集较纯净的氧气应选择排水法，即装置F。因此装置组合为BF。氧气的密度比空气大，因此收集满氧气的集气瓶应正放于桌面上。

（3）关闭开关b后，制氧室中产生的气体无法排出，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，使固体二氧化锰和液体过氧化氢分离，反应基本停止。

（4）呼出的气体中含有4%的二氧化碳和16%的氧气，区域丙中的氢氧化钙可以吸收呼出气体中的二氧化碳，同时呼出的氧气可以再次被利用。如果省去区域丙，二氧化碳会在自救器内积累，且浪费呼出的氧气，导致自救器的供氧时间缩短。

【分析】（1）根据常见仪器的名称解答：锥形瓶是常用的反应容器；

（2）根据过氧化氢制取氧气的优点和装置选择解答：过氧化氢制氧气不需要加热，操作简单；分液漏斗可以控制反应速率，排水法收集的气体更纯净；氧气密度比空气大，应正放；

（3）根据启普发生器的原理解答：通过控制开关，改变装置内压强，实现固液分离，从而控制反应的发生和停止；

（4）根据呼出气体的成分和氢氧化钙的性质解答：氢氧化钙能吸收二氧化碳，呼出的氧气可以再利用，延长供氧时间。（1）略。（2）与高锰酸钾制取氧气相比，使用过氧化氢溶液制取氧气不需加热，优点有安全节能操作简单，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为，分液漏斗可以控制反应速率，发生装置选B，排水法收集的氧气比较纯净，选F，氧气的密度比空气大，收集满氧气的集气瓶应正放。（3）关闭开关a，装置内压强增大，将液体压回注液口，使二氧化锰和过氧化氢溶液分离，反应停止。（4）如果省去区域丙，呼出气体中的氮气、剩余氧气等不参与反应的气体会持续在装置内积累，导致装置内压强过大，同时也会阻碍二氧化锰与供氧药剂的充分接触，影响氧气的生成效率，最终无法正常呼吸。19．