2026年四川省内江市中考第一次模拟考试化学试题附答案

中考第一次模拟考试化学试题一、选择题(每题4分，共48分)1．《天工开物》详细记载了我国传统的制糖工艺，其中红糖的熬制更是古法技艺的精华。在红糖的制取过程中，主要发生化学变化的是A．压榨取汁 B．过滤除渣 C．吸附除色 D．旺火煮沸2．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气及其成分的说法正确的是A．空气中氧气的质量分数约为21%B．氮气被用作保护气，是因为氮气化学性质稳定C．洁净的空气是纯净物D．计入空气污染指数的项目有一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫3．生活中常见的消毒剂有医用酒精(主要成分)、臭氧消毒剂(主要成分)、84消毒液(主要成分NaClO)和双氧水(主要成分)等。这些主要成分中属于氧化物的是A． B． C．NaClO D．4．兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是A．取用干燥土壤颗粒B．加水溶解C．过滤土壤浸出液D．测定pH5．2025年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合该理念的是A．秸秆粉碎还田，禁止随意燃烧B．积极植树造林，退耕还林C．工业生产尾气通过加高烟囱排放D．废旧电池回收处理，循环利用金属资源6．冬春季节是甲型流感的高发季，传统中药金银花主要成分之一绿原酸是抗病毒的主力军。下列说法正确的是A．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9B．绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成C．绿原酸的相对分子质量为D．绿原酸中氢元素的质量分数最大7．下列化学方程式中书写正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B．铁和盐酸混合：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2OD．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O8．下列实验现象描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体B．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，有白色固体碳酸钙产生C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成白色固体D．白磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量9．下列归纳推理正确的是A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．常温下，碱溶液的pH大于7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液D．HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸10．氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应11．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%C．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g12．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A．水通电分解B．用红磷测定空气中氧气的含量C．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D．向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题(每题6分，共24分)13．用化学用语填空：（1）2个氮原子；（2）标出氧化铁中铁元素的化合价。14．化学在生活生产中应用广泛，请利用所学知识回答下列问题。（1）市场上加碘食盐、高钙奶粉中的“碘”、“钙”指的是___________(填字母)。A．单质 B．原子 C．分子 D．元素（2）校园净水机中往往加入活性炭来去除水中的色素和异味，是利用了活性炭的性。15．周末，小明积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题：（1）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为。（2）炒好菜后，在客厅就闻到了饭菜的香味，是因为。(用分子的性质解释)16．根据图中几种粒子的结构示意图，回答下列问题。（1）具有相对稳定结构的原子是。(填字母)（2）D粒子在化学反应中容易(选填“失去”或“得到”)电子。三、实验题(每空3分，共18分)17．实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题。（1）写出图中仪器的名称：①，②。（2）在实验室中，常用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为。（3）用G装置收集O2，验满时应将带火星的小木条放在端口。(填“a”或“b”)。（4）实验室制取二氧化碳，相比B装置，C装置的优点是。（5）氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制备氨气，则制取氨气的装置组合为(从A-F中选择装置)。四、计算题(共10分)18．钙是维持人体正常功能所必需的元素，葡萄糖酸钙()是常用的补钙剂。请回答下列问题：（1）葡萄糖酸钙由种元素组成。（2）葡萄糖酸钙中碳元素和氧元素的质量比为。（3）现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是克。五、B卷19．我国海洋资源丰富，应用前景广阔。请根据图示回答下列问题：（1）海水晒盐：①海水“晒盐”是利用的方法使NaCl晶体析出(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液：②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发，下列操作顺序正确的是(填序号)。A．①③②④⑤⑥B．②③①④⑤⑥C．③①②⑤④⑥D．②③①⑤④⑥其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是(填离子符号)。（3）海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ转换的主要目的是。（4）电解饱和NaCl溶液制备烧碱的过程中发生的反应方程式是。20．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是(填试剂名称)，c点所示溶液中数与数关系是(填“>”“<”或“=”)。探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【作出猜想】（2）猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是(填化学式)。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性【进行实验】（3）填写空白处实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液呈色猜想①不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量有产生猜想②不正确，猜想③正确【反思与拓展】（4）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？(填字母)。A.pH试纸B.铜C.紫色石蕊溶液D.氧化铜粉末21．鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。（1）产生二氧化碳的质量为。（2）试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

答案1．【答案】D【解析】【解答】A、压榨取汁是通过物理挤压将甘蔗中的汁液分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、过滤除渣是将不溶性固体与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、吸附除色是利用活性炭的吸附性将色素吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、旺火煮沸过程中，蔗糖会发生焦糖化反应，生成焦糖等新物质，属于化学变化，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答；

B、根据过滤的原理（分离不溶性固体和液体，属于物理变化）解答；

C、根据活性炭的吸附性（物理性质，没有新物质生成）解答；

D、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答。2．【答案】B【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，选项A不符合题意；

B、氮气的化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，因此被用作保护气，选项D符合题意；

C、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不是纯净物，选项C不符合题意；

D、计入空气污染指数的项目有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物等，二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，选项B不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据空气的成分（氧气的体积分数约为21%）解答；

B、根据氮气的化学性质（稳定）和用途（保护气）解答；

C、根据纯净物和混合物的定义（由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物）解答；

D、根据空气污染指数的项目（不包括二氧化碳）解答。3．【答案】D【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。

A、C2H5OH由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；

B、O3是由氧元素一种元素组成的单质，不属于氧化物，选项B不符合题意；

C、NaClO由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项C不符合题意；

D、H2O2由氢、氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据氧化物的定义（两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、根据单质的定义（由一种元素组成的纯净物）解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、向试管添加固体颗粒，规范操作：试管横放，镊子夹固体放在管口，缓慢竖试管，让固体滑至管底，图中直接竖直投入，易砸破试管，操作错误，选项A不符合题意；

B、倾倒液体时，瓶塞应倒放桌面，图中瓶塞正放，污染试剂，操作错误，选项B不符合题意；

C、过滤操作严格遵循“一贴二低三靠”，图中滤纸紧贴漏斗、玻璃棒引流、漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作完全规范，选项C符合题意；

D、测定溶液pH时，pH试纸不能提前用水润湿，润湿后稀释待测液，酸性溶液pH偏大、碱性溶液pH偏小，操作错误，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据块状固体药品取用标准操作步骤解答；

B、根据液体试剂倾倒瓶塞摆放规范、标签朝向手心要求解答；

C、根据过滤实验“一贴二低三靠”完整操作规范解答；

D、根据pH试纸测定溶液酸碱度的操作注意事项，润湿试纸的误差分析解答。5．【答案】C【解析】【解答】A、秸秆粉碎还田，禁止随意燃烧，可以减少烟尘和有害气体的排放，保护环境，符合“美丽中国，我是行动者”的理念，选项A不符合题意；

B、积极植树造林，退耕还林，可以改善空气质量，防止水土流失，符合理念，选项B不符合题意；

C、工业生产尾气通过加高烟囱排放，只是将污染物排放到更高的空中，并没有减少污染物的排放，仍然会污染空气，不符合理念，选项C符合题意；

D、废旧电池回收处理，循环利用金属资源，可以减少重金属污染，节约资源，符合理念，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据秸秆焚烧的危害（污染空气）和秸秆还田的好处（保护环境、增加土壤肥力）解答；

B、根据植树造林对环境保护的意义解答；

C、根据加高烟囱不能减少污染物排放的原理解答；

D、根据废旧电池回收的意义（减少污染、节约资源）解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、绿原酸的化学式为C16H18O9，其中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)：(1×18)：(16×9)=192：18：144=32：3：24，不是16：18：9，选项A错误；

B、由绿原酸的化学式可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项B正确；

C、绿原酸的相对分子质量为12×16+1×18+16×9=354，选项C错误；

D、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为32：3：24，碳元素的质量分数最大，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据化合物中元素质量比的计算方法解答：元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；

B、根据物质的元素组成解答：化学式可以表示物质的元素组成；

C、根据相对分子质量的计算方法解答：相对分子质量=相对原子质量×原子个数之和；

D、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答：元素质量比中比值越大，该元素的质量分数越大。7．【答案】D【解析】【解答】A、铁丝在氧气中燃烧产物是四氧化三铁Fe3O4，不是氧化铁Fe2O3，正确方程式3Fe+2O2Fe3O4，方程式产物书写错误，选项A不符合题意；

B、铁与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁FeCl2，而非氯化铁FeCl3，正确方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成物铁元素化合价错误，选项B不符合题意；

C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙后需标注沉淀符号“↓”，原式缺少沉淀符号，方程式书写不规范，选项C不符合题意；

D、铁锈主要成分为Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，化学式、配平、条件、符号全部正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据铁在氧气中燃烧的反应产物、反应条件知识点解答；

B、根据单质铁与稀酸置换反应，生成亚铁盐（+2价铁）的规律解答；

C、根据沉淀符号标注规则，反应生成不溶于水固体必须标↓解答；

D、根据金属氧化物与酸的复分解反应方程式配平、化学式书写规范解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，选项A不符合题意；

B、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀产生，描述实验现象时不能说出生成物的名称“碳酸钙”，选项B不符合题意；

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体（四氧化三铁），不是白色固体，选项C不符合题意；

D、白磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），放出热量，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据硫在空气和氧气中燃烧的不同现象解答；

B、根据实验现象的描述规则（不能说出生成物的名称）解答；

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象（生成黑色固体）解答；

D、根据白磷在空气中燃烧的现象解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子（Ne）的质子数都是10，但不属于同种元素，选项A不符合题意；

B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）、非金属氧化物与碱反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）都生成盐和水，但不属于中和反应，选项B不符合题意；

C、常温下，碱溶液的pH大于7，pH＞7的溶液一定是碱性溶液，选项C符合题意；

D、HCl、H2SO4等酸都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定属于酸，例如水（H2O）、甲烷（CH4）都含氢元素，但不属于酸，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据元素的定义（质子数相同的一类原子的总称）解答；

B、根据中和反应的定义（酸和碱反应生成盐和水的反应）解答；

C、根据溶液酸碱性与pH的关系（pH＞7的溶液呈碱性）解答；

D、根据酸的定义（在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）解答。10．【答案】A【解析】【解答】由微观示意图（删掉反应前后一个相同的微粒符号“”）可知，该反应的化学方程式为：。

A、由化学方程式可知，甲（NH3）与丁（H2O）的分子个数比为4：6=2：3，不是2：1，选项A符合题意；

B、反应前分子总数为4+3=7，反应后分子总数为2+6=8，反应后分子总数增加，选项B不符合题意；

C、反应前氨气中氮元素的化合价为-3价，反应后氮气中氮元素的化合价为0价，氮元素的化合价升高，选项C不符合题意；

D、该反应是一种单质（O2）和一种化合物（NH3）反应生成另一种单质（N2）和另一种化合物（H2O），属于置换反应，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学方程式中各物质的化学计量数，判断反应物和生成物的分子个数比解答；

B、根据反应前后分子总数的变化解答；

C、根据化合物中元素化合价的计算方法，以及单质中元素化合价为0，分析氮元素化合价的变化解答；

D、根据置换反应的定义（单质+化合物→新单质+新化合物）解答。11．【答案】D【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，选项A不符合题意；

B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，不是36.0%，选项B不符合题意；

C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，不是蒸发结晶，选项C不符合题意；

D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾和100g水；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此析出晶体的质量为85.5g-31.6g=53.9g，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度的概念解答，比较溶解度大小必须指明温度；

B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%；

C、根据结晶方法的选择解答，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶提纯，受温度影响小的用蒸发结晶提纯；

D、根据溶解度的计算解答，降温析出晶体的质量等于高温时饱和溶液中溶质的质量减去低温时饱和溶液中溶质的质量。12．【答案】C【解析】【解答】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，图像正确，选项A不符合题意；

B、用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气体体积逐渐减少，当氧气完全反应后，气体体积不再变化，最终气体体积减少约1/5，图像正确，选项B不符合题意；

C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始时硝酸钾会溶解，溶液质量逐渐增加；当溶液达到饱和后，硝酸钾不再溶解，溶液质量保持不变。图像错误，选项C符合题意；

D、向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，在反应前后质量不变，因此二氧化锰的质量始终保持不变，图像正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据电解水的实验现象（正氧负氢，氢二氧一）解答；

B、根据红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验原理（消耗氧气，使集气瓶内气体体积减少）解答；

C、根据不饱和溶液的特点（溶液质量不为0），以及饱和溶液的特点（不能继续溶解溶质）解答；

D、根据催化剂的特征（反应前后质量不变）解答。13．【答案】（1）2N（2）【解析】【解答】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个氮原子表示为2N。

（2）氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得2x+(-2)×3=0，解得x=+3。化合价的表示方法是在该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化铁中铁元素的化合价表示为。

【分析】（1）根据原子的表示方法解答；

（2）根据化合物中元素化合价的计算方法，以及化合价的表示方法解答。（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；（2）氧化铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素的化合价表示为：。14．【答案】（1）D（2）吸附（或良好的吸附）【解析】【解答】（1）市场上加碘食盐、高钙奶粉中的“碘”、“钙”指的是元素，因为这些物质中含有的是碘元素和钙元素，不是单质、原子或分子，故选D。

（2）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味。

【分析】（1）根据元素的概念（物质是由元素组成的）解答；

（2）根据活性炭的物理性质（吸附性）和用途解答。（1）市场上加碘食盐、高钙奶粉中的“碘”、“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D；（2）校园净水机中往往加入活性炭来去除水中的色素和异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故利用了活性炭的良好的吸附性。15．【答案】（1）隔绝空气(或氧气)（2）分子在不停地运动【解析】【解答】（1）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气或氧气，使可燃物因缺少助燃物而熄灭。

（2）炒好菜后，在客厅就闻到了饭菜的香味，是因为分子在不停地运动，饭菜中的香味分子运动到了客厅，被人闻到。

【分析】（1）根据灭火的原理（隔绝氧气、清除可燃物、降低温度至着火点以下）解答；

（2）根据分子的基本性质（分子在不停地运动）解答。（1）炒菜时油锅着火盖锅盖，是通过锅盖隔绝了可燃物和氧气的接触，从而实现灭火，因此灭火原理是隔绝氧气（或空气）。（2）根据分子的基本性质，带香味物质的分子在不停地运动，因此人在客厅也能闻到厨房饭菜的香味，故答案为：分子在不停地运动。16．【答案】（1）B（2）失去【解析】【解答】（1）相对稳定结构是指最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构。原子的质子数等于核外电子数，因此具有相对稳定结构的原子是B（氦原子，质子数=核外电子数=2，最外层电子数为2，属于相对稳定结构）。A是钠离子（质子数＞核外电子数，是离子），C是氟离子（质子数＜核外电子数，是离子），D是镁原子（最外层电子数为2，不是相对稳定结构），E是氯原子（最外层电子数为7，不是相对稳定结构）。

（2）D粒子是镁原子，最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子。

【分析】（1）根据相对稳定结构的定义，以及原子的判断方法（质子数=核外电子数）解答；

（2）根据原子最外层电子数与化学性质的关系（最外层电子数小于4，容易失去电子）解答。（1）B原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构；（2）D粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子。17．【答案】（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）2H2O22H2O+O2↑（3）b（4）可以控制反应的开始和结束（5）AE【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，用作反应容器；仪器②的名称是长颈漏斗，用于添加液体药品。

（2）B装置是固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。

（3）G装置是多功能瓶，用G装置收集氧气时，氧气的密度比空气大，因此氧气从长导管a进入，空气从短导管b排出。验满时，应将带火星的小木条放在b端口，若木条复燃，说明氧气已收集满。

（4）C装置中，固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入。当打开止水夹时，液体与固体接触，反应发生；当关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，液体与固体分离，反应停止。因此相比B装置，C装置的优点是可以控制反应的开始和结束。

（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制备氨气，因此发生装置选择固体加热型的A装置；氨气密度比空气小且极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，收集装置选择E装置。故制取氨气的装置组合为AE。

【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；

（2）根据过氧化氢制取氧气的反应原理，以及化学方程式的书写方法解答；

（3）根据向上排空气法收集氧气的验满方法解答；

（4）根据C装置的结构特点，分析其优点解答；

（5）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置解答。（1）图中仪器①锥形瓶；仪器②是长颈漏斗。（2）B装置适用于固体与液体不加热制取气体，实验室用该装置制取氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。（3）氧气的密度大于空气，收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用G装置收集O2​，氧气密度比空气大，应从a端通入，空气从b端排出，所以验满时应将带火星的小木条放在b端口，若木条复燃，则氧气已收集满。（4）在装置C中，大理石（石灰石）放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。实验室制取二氧化碳，相比B装置，C装置的优点是可以控制反应的开始和结束。（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制备氨气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选A；氨气密度比空气小且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，收集装置选E。则制取氨气的装置组合为AE。18．【答案】（1）四（2）9：14（3）0.4【解析】【解答】（1）由葡萄糖酸钙的化学式C12H22O14Ca可知，葡萄糖酸钙由碳、氢、氧、钙四种元素组成。

（2）葡萄糖酸钙中碳元素和氧元素的质量比为(12×12)：(16×14)=144：224=9：14。

（3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+40=430，其中钙元素的质量分数为40430×100%。因此4.3克葡萄糖酸钙中含有钙元素的质量为4.3g×=0.4g。

【分析】（1）根据化学式的意义（表示物质的元素组成）解答；

（2）根据化合物中元素质量比的计算方法解答；

（3）根据化合物中元素质量的计算方法（元素质量=化合物的质量×元素质量分数）解答。（1）由化学式可知，葡萄糖酸钙由C、H、O、Ca四种元素组成；（2）葡萄糖酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：；（3）现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是：。19．【答案】（1）蒸发结晶；饱和（2）D；Ca2+、Ba2+（3）富集并提纯氯化镁，方便后续进一步处理得到金属镁（4）【解析】【解答】海水晒盐：利用阳光和风力使水分蒸发，得到粗盐和母液。

粗盐提纯：除去粗盐中的难溶性杂质和可溶性杂质（Ca2+、Mg2+、SO42-），得到精盐。

海水制镁：向海水中加入沉淀剂（石灰乳），使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入盐酸将氢氧化镁转化为氯化镁，最后电解熔融氯化镁得到金属镁。

电解饱和食盐水：电解饱和氯化钠溶液，得到烧碱、氢气和氯气。

（1）①氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，因此海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法使NaCl晶体析出。

②海水“晒盐”后，有氯化钠晶体析出，说明所得的母液不能再溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液。

（2）粗盐提纯时，除去可溶性杂质的顺序为：先加入过量的BaCl2溶液除去SO42-，再加入过量的NaOH溶液除去Mg2+，然后加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤除去所有沉淀，最后加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7，除去过量的NaOH和Na2CO3，最后蒸发得到精盐。因此操作顺序正确的是②③①⑤④⑥，故选D。

操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+。

（3）海水中氯化镁的含量较低，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ转换的主要目的是富集并提纯氯化镁，提高氯化镁的浓度，方便后续进一步处理得到金属镁。

（4）电解饱和NaCl溶液制备烧碱的过程中，氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：。

【分析】（1）①根据结晶方法的选择依据（氯化钠的溶解度受温度影响小，用蒸发结晶）解答；

②根据饱和溶液的定义（不能继续溶解某种溶质的溶液）解答；

（2）根据粗盐提纯中除去可溶性杂质的顺序（碳酸钠要在氯化钡之后加，除去钙离子和过量的钡离子）解答；

（3）根据海水制镁的原理（富集氯化镁）解答；

（4）根据电解饱和食盐水的反应原理，以及化学方程式的书写方法解答。（1）①海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法使氯化钠晶体析出，原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，通过阳光、风力蒸发水分，使氯化钠达到饱和后结晶析出。②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的饱和溶液，原理是有晶体析出后的溶液，说明溶液中不能再继续溶解该晶体。（2）第一步：先加过量的氯化钡溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；第二步：加过量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；第三步：加过量的碳酸钠溶液，碳酸根离子分别与原有的离子和过量的钡离子结合成碳酸钙、碳酸钡沉淀；第四步：对混合物进行过滤，分离出所有沉淀，得到滤液中含有氯化钠、过量氢氧化钠、过量的碳酸钠；第五步：向滤液中加入适量的稀盐酸调节溶液的pH=7，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液；第六步：通过蒸发结晶得到精盐；答案分别为：操作顺序为②③①⑤④⑥，选D；加入过量的碳酸钠溶液除去了溶液中的钙离子和钡离子，二者的离子符号分别为：Ca2+、Ba2+。（3）步骤Ⅲ：加入沉淀剂，把海水中的镁离子变成氢氧化镁沉淀，这样就把镁从大量海水中“