化学九年级上册方程式计算专项试卷

化学九年级上册方程式计算专项试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题2分，共20分。下列每题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，不属于纯净物的是A.洁净的空气B.蒸馏水C.生石灰D.碳酸钙2.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Cu+2HCl→CuCl₂+H₂↑C.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑3.实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。下列说法正确的是A.反应前后，元素种类发生了改变B.该反应属于置换反应C.反应中锰元素化合价没有变化D.每生成32g氧气，需要高锰酸钾160g4.一定条件下，甲和乙充分反应生成丙和丁，其化学方程式为X+3Y=2Z+2W。若反应消耗了4gY，则同时生成W的质量为A.2gB.4gC.6gD.8g5.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀盐酸，生成氢气2g。则原混合物中镁和铝的质量可能为A.2gMg和2gAlB.3.6gMg和2.7gAlC.4.8gMg和5.4gAlD.6gMg和2.7gAl6.下列关于化合物X₂Y₃的叙述，正确的是A.若X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，则X₂Y₃的相对分子质量为2a+3bB.X₂Y₃中X元素与Y元素的质量比为2:3C.X₂Y₃的摩尔质量为(2a+3b)g/molD.若X₂Y₃的质量为mg，则其中含有的Y原子的个数为(3m/(2a+3b))NA7.将20g碳酸钙样品（含不反应杂质）加入到足量稀盐酸中，充分反应后生成二氧化碳气体4.4g。则该样品中不反应杂质的质量为A.8.8gB.9.8gC.10.2gD.11.2g8.某化合物A由X和Y两种元素组成，X和Y的相对原子质量分别为M₁和M₂。11.2gA完全燃烧生成16.8g二氧化X和9.6g水。则A的化学式为A.XY₂B.X₂Y₃C.X₂Y₂D.X₂Y₅9.将质量相等的镁粉和铝粉分别放入足量稀硫酸中，产生氢气质量镁比铝多。下列判断正确的是A.反应后，铝粉溶液的质量一定大于镁粉溶液的质量B.反应后，镁粉溶液中溶质的质量分数一定小于铝粉溶液C.产生氢气质量相等时，消耗镁和铝的质量一定相等D.反应过程中，镁粉产生的氢气速率一定大于铝粉10.下列实验设计能够达到实验目的是A.用稀硫酸除去氧化铜粉末中混有的少量碳粉B.用足量红磷在密闭容器中燃烧，测定空气中氧气含量C.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，检验二氧化碳D.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，制备氢氧化铁沉淀二、多项选择题（每题3分，共15分。下列每题有多个选项符合题意。若漏选则不得分，错选则该题不得分）11.下列叙述中，正确的是A.化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O表示氢气在氧气中燃烧生成水B.该反应中，氢气、氧气和水的质量比为1:8:9C.该反应中，氢气、氧气和水的分子个数比为2:1:2D.该反应表明，化学反应前后元素种类发生改变12.下列各组物质在密闭容器中充分反应，反应后容器中可能存在的是A.氧化铁和一氧化碳B.氢气和氧气C.氯化钠和水D.碳酸钙和稀盐酸13.下列有关溶液的说法，正确的是A.某温度下，溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g，加入30g水后，溶液质量分数变为10%B.将20%的NaCl溶液稀释一倍，溶液质量分数变为10%C.质量分数相同的NaCl溶液和KCl溶液，含有的溶质分子数一定相等D.一定温度下，饱和溶液的质量一定大于不饱和溶液的质量14.下列说法中，正确的是A.1mol氧气含有6.02×10²³个氧分子，质量为32gB.1mol氢原子含有1mol电子C.2H₂SO₄表示2个硫酸分子D.2CO₂表示2个二氧化碳分子和4个氧原子15.下列图像能正确表示对应反应过程的是（其中A代表反应物，B代表生成物）A.将一定质量的二氧化锰加入过氧化氢溶液中，生成氧气的质量随时间变化B.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液pH值随加入氢氧化钠溶液体积变化C.将足量的镁粉和铝粉分别加入等质量、等浓度的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化D.向盛有少量生石灰的烧杯中加入一定量的水，烧杯中物质的总质量随时间变化三、填空题（每空1分，共15分）16.写出下列反应的化学方程式：(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：_______________________________________(2)氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水：_____________________________________(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：________________________________________17.某化合物X由两种元素组成，其中一种元素的质量分数为80%。若X的相对分子质量为M，则X中另一种元素的相对原子质量为________。18.将34.2g碳酸氢钠固体加热分解，充分反应后剩余固体的质量为28.8g。则生成二氧化碳的质量为________g。19.将10g不纯的锌粉（含杂质M，杂质不参与反应）加入到足量稀硫酸中，产生氢气0.2g。则杂质M的质量为________g。（锌的相对原子质量为65，氢的相对原子质量为1）20.在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，其化学方程式为2甲+3乙2丙+3丁。若4.6g甲完全反应，消耗乙9.2g，则丙和丁的质量之和为________g。四、计算题（共50分）21.（6分）已知某温度下，碳酸钠溶液的溶质质量分数为14.6%。现取该溶液200g，向其中加入100g水进行稀释，求稀释后溶液的溶质质量分数。22.（8分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取样品10g置于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生的二氧化碳气体被干燥后，完全通入100g水中。反应结束后，测得烧杯中溶液的质量为111.8g。请计算：(1)生成二氧化碳的质量；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为44）23.（10分）将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入200g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气5.4g。求：(1)混合物中镁和铝的质量之比；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，氢的相对原子质量为1）24.（12分）在一定温度下，将34.8g由X和Y两种元素组成的化合物完全分解，得到16.8gX和17.2gY₂。求：(1)化合物X和Y的相对原子质量之比；(2)化合物X₂Y₃的相对分子质量；(3)若9g该化合物完全燃烧，生成Y₂的质量是多少？25.（14分）将12.25g氢氧化钠固体溶于水配制成500g溶液，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，直到恰好完全反应。(1)求配制的NaOH溶液中溶质的质量分数。(2)求消耗稀盐酸的质量。(3)反应后所得溶液的pH值为多少？（假设溶液体积变化忽略不计，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5）试卷答案一、单项选择题1.A2.C3.D4.B5.B6.C7.B8.D9.B10.B二、多项选择题11.AC12.AD13.AB14.ABD15.ABD三、填空题16.(1)C+O₂点燃CO₂(2)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(3)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑17.(M-M×80%)/80%18.(34.2-28.8)g=5.4g19.设杂质质量为xg，则10g-xg锌完全反应。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑652(10-x)g0.2g(10-x)/65=0.2/2x=1.3g20.2甲+3乙=2丙+3丁4.6g甲消耗3×(4.6/2)g乙=6.9g乙消耗乙9.2g，说明乙有剩余。乙的化学计量数比为3，丙和丁的化学计量数比为2。生成丙2×(4.6/2)g=4.6g生成丁3×(4.6/2)g=6.9g丙和丁的质量之和为4.6g+6.9g=11.5g四、计算题21.稀释前后溶质质量不变。200g×14.6%=(200g+100g)×ww=(200×14.6%)/300=9.8%答：稀释后溶液的溶质质量分数为9.8%。22.(1)根据质量守恒定律，生成CO₂的质量=(10g+100g)-111.8g=-1.8g（此题数据可能存在问题，实际反应后溶液质量应大于初始固体和水的总质量。若按题目数据计算，结果为负，不符合实际）。(2)假设题目数据无误，继续计算。设石灰石中CaCO₃质量为yg。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044yg1.8gy/100=1.8/44y=(1.8×100)/44≈4.09g答：生成二氧化碳的质量为1.8g（注意数据异常）。石灰石样品中碳酸钙的质量分数=(4.09g/10g)×100%≈40.9%（注意数据异常）。23.设混合物中镁质量为xg，铝质量为yg。x+y=(5.4/2)g=2.7gx/24+y/27=200/98解方程组：x+y=2.7(27x+24y)/(24×27)=200/9827x+24y=(200×24×27)/98=1440联立：x+y=2.727x+24y=1440解得：x≈1.2g(镁)，y≈1.5g(铝)(1)镁和铝的质量之比=1.2g:1.5g=4:5(2)反应后溶液质量=200g(酸)+1.2g(镁)+1.5g(铝)-0.2g(氢气)=402.5g溶质质量=(1.2/24)×161+(1.5/27)×133=8.05g+7.59g=15.64g溶质质量分数=(15.64g/402.5g)×100%≈3.88%答：(1)混合物中镁和铝的质量之比为4:5；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数约为3.88%。24.(1)X的质量=16.8g，Y₂的质量=17.2g。根据质量守恒定律，化合物中X和Y₂的质量比为16.8:17.2=84:86。化合物X₂Y₃中，X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。化合物中X和Y的质量比为2a:3b。2a/3b=84/86a/b=(84×3)/(86×2)=126/172=63/86答：化合物X和Y的相对原子质量之比为63:86。(2)化合物X₂Y₃的相对分子质量=2a+3b=2×63+3×86=126+258=384答：化合物X₂Y₃的相对分子质量为384。(3)9g该化合物含X的质量=(2×63/384)×9g=(126/384)×9g=29.25g化合物中X和Y的质量比=126:258=1:2X的质量为29.25g，则Y的质量=29.25g×