2026年重庆市人教版高中化学选择性必修第一册第6章习题

2026年重庆市人教版高中化学选择性必修第一册第6章习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高中化学选择性必修第一册第6章》中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）。A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.碱性溶液中不可能存在H+，因此其pH值一定大于7D.同浓度的NaX和HX溶液（X为弱酸根），NaX溶液的pH值一定大于HX溶液2.根据教材第6章内容，下列关于缓冲溶液的说法错误的是（）。A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成B.缓冲溶液的pH值主要取决于缓冲对中酸碱的浓度比，与总量无关C.在pH=pKa时，缓冲溶液的缓冲能力最强D.强酸强碱盐溶液加入少量强酸或强碱后仍能保持pH值基本不变3.教材第6章中提到，在25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中，测得pH=2.87。若向该溶液中加入少量NaOH固体，下列变化正确的是（）。A.溶液中c(CH3COO-)减小，c(H+)增大B.溶液中Ka值增大，pH值减小C.溶液中电荷守恒关系变为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.溶液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)的比值增大4.根据教材第6章关于盐类水解的规律，下列说法正确的是（）。A.强酸强碱盐不发生水解，因此其溶液呈中性B.弱酸强碱盐溶液呈碱性，因为其阳离子不水解C.Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-D.水解是吸热过程，升高温度会增强弱酸弱碱盐的水解程度5.教材第6章实验部分提到，用pH试纸测定某溶液的pH值时，下列操作错误的是（）。A.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上B.将pH试纸直接伸入待测液中C.比色时将试纸与标准比色卡对比D.测定前用蒸馏水润湿pH试纸6.根据教材第6章关于沉淀溶解平衡的内容，下列说法正确的是（）。A.沉淀溶解平衡是可逆过程，其平衡常数表达式为Ksp=[Mm+][An-]^nB.升高温度一定能增大沉淀的溶解度C.同类型沉淀（如AB型）的溶解度只与离子浓度有关，与Ksp无关D.在沉淀溶解平衡中，加入沉淀剂会降低沉淀的溶解度7.教材第6章提到，在含有AgCl固体的饱和溶液中，加入少量Na2S溶液，下列变化正确的是（）。A.AgCl沉淀会转化为Ag2S沉淀，因为Ag2S的Ksp比AgCl小B.溶液中c(Ag+)减小，但c(Cl-)不变C.溶液中Ag+和Cl-的浓度乘积仍等于AgCl的Ksp值D.溶液中S2-的浓度增大，但不会超过1.0×10^-14mol/L8.根据教材第6章关于电解质溶液理论的应用，下列说法正确的是（）。A.在pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=c(OH-)B.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.在缓冲溶液中，加入少量强酸后，溶液pH值基本不变D.在盐类水解平衡中，加入少量强酸会抑制水解反应9.教材第6章实验部分提到，用沉淀法测定水的硬度时，下列操作错误的是（）。A.先向水中加入过量NaOH溶液B.再加入过量Na2CO3溶液C.观察沉淀生成后立即过滤D.用EDTA标准溶液滴定沉淀中的Ca2+和Mg2+10.根据教材第6章关于电解质溶液的酸碱性计算，下列说法正确的是（）。A.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(H+)=Ka×c(NH4+)B.在0.1mol/L的NaF溶液中，c(OH-)=Kw/Ka×c(F-)C.在pH=5的缓冲溶液中，c(H+)=10^-5mol/LD.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(HCO3-)=√(Kw/Ka2×c(CO32-))二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.教材第6章提到，在25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H+)=________mol/L，pH=________。2.根据教材第6章，缓冲溶液的pH值计算公式为________，其中Ka为酸的________。3.教材第6章指出，Na2CO3溶液呈碱性，原因是CO32-发生________水解，其水解离子方程式为________。4.根据教材第6章，沉淀溶解平衡的平衡常数表达式为________，其单位为________。5.教材第6章实验部分提到，用pH试纸测定溶液pH值时，若试纸变红，则溶液呈________性，其pH值________7。6.根据教材第6章，AgI的Ksp=8.5×10^-17，在饱和溶液中，c(Ag+)=________mol/L。7.教材第6章指出，升高温度会________沉淀的溶解度，这是因为溶解过程通常是________过程。8.根据教材第6章，缓冲溶液的缓冲范围通常为________，超出此范围缓冲能力会________。9.教材第6章实验部分提到，用沉淀法测定水的硬度时，加入Na2CO3溶液后生成的沉淀是________，其化学式为________。10.根据教材第6章，在pH=9的NaOH溶液中，c(OH-)=________mol/L，其pOH=________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.教材第6章指出，强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解。（）2.根据教材第6章，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。（）3.教材第6章实验部分提到，用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸直接伸入待测液中。（）4.根据教材第6章，沉淀溶解平衡是可逆过程，其平衡常数表达式为Ksp=[Mm+][An-]^n。（）5.教材第6章指出，升高温度一定能增大沉淀的溶解度。（）6.根据教材第6章，同类型沉淀（如AB型）的溶解度只与离子浓度有关，与Ksp无关。（）7.在沉淀溶解平衡中，加入沉淀剂会降低沉淀的溶解度。（）8.教材第6章提到，在含有AgCl固体的饱和溶液中，加入少量Na2S溶液，AgCl沉淀会转化为Ag2S沉淀，因为Ag2S的Ksp比AgCl小。（）9.根据教材第6章，缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，其pH值主要取决于缓冲对中酸碱的浓度比，与总量无关。（）10.教材第6章指出，强酸强碱盐溶液加入少量强酸或强碱后仍能保持pH值基本不变。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.根据教材第6章，简述盐类水解的规律，并举例说明哪些盐溶液呈酸性、哪些呈碱性、哪些呈中性。2.教材第6章实验部分提到，用pH试纸测定溶液pH值时，若试纸变蓝，则溶液呈碱性，其pH值大于7。请解释为什么pH试纸会变蓝，并说明pH试纸与pH计测量的区别。3.根据教材第6章，简述沉淀溶解平衡的影响因素，并举例说明如何通过改变条件增大沉淀的溶解度。4.教材第6章提到，缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。请解释缓冲溶液如何抵抗少量强酸或强碱的加入，并举例说明缓冲溶液的应用场景。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.教材第6章实验部分提到，用沉淀法测定水的硬度时，取100mL某水样，加入过量NaOH溶液后，再加入过量Na2CO3溶液，生成沉淀。过滤后用0.01mol/L的盐酸滴定沉淀，消耗盐酸20mL。请计算该水样的硬度（以CaCO3计），并说明计算原理。2.根据教材第6章，某缓冲溶液由0.1mol/L的醋酸和0.2mol/L的醋酸钠组成。请计算该缓冲溶液的pH值，并说明如何通过加入少量NaOH固体来保持pH值基本不变。3.教材第6章提到，在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10^-10，AgI的Ksp=8.5×10^-17。请计算在含有等浓度Ag+和Cl-的溶液中，AgI是否会沉淀，并说明判断依据。4.根据教材第6章，某溶液中存在CH3COOH、CH3COO-、H+和OH-四种离子。已知c(CH3COOH)=0.1mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，pH=5。请计算该溶液中c(H+)和c(OH-)的浓度，并说明溶液的酸碱性。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：强酸强碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。选项A错误，因为强酸强碱盐的阳离子和阴离子可能发生水解；选项C错误，因为碱性溶液中存在H+，但c(OH-)>c(H+)；选项D错误，因为NaX溶液的pH值取决于X-的水解程度，未必大于HX溶液。2.B解析：缓冲溶液的pH值不仅取决于缓冲对中酸碱的浓度比，还与总量有关。选项B错误，因为缓冲溶液的缓冲能力与缓冲对的总量成正比。3.D解析：加入NaOH后，CH3COOH与OH-反应生成CH3COO-和H2O，导致c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，二者比值增大。选项A错误，因为c(H+)减小；选项B错误，因为Ka是常数；选项C错误，因为电荷守恒关系仍为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。4.C解析：Na2CO3溶液中CO32-发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，导致溶液呈碱性。选项A错误，因为强酸强碱盐的阳离子和阴离子可能发生水解；选项B错误，因为阳离子可能水解；选项D错误，因为水解是吸热过程，升高温度会增强水解程度。5.B解析：将pH试纸直接伸入待测液中会污染试纸。正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。6.A解析：沉淀溶解平衡是可逆过程，其平衡常数表达式为Ksp=[Mm+][An-]^n。选项B错误，因为升高温度不一定增大沉淀的溶解度；选项C错误，因为溶解度与离子浓度和Ksp有关；选项D错误，因为沉淀溶解平衡中，加入沉淀剂会增大沉淀的溶解度。7.A解析：Ag2S的Ksp比AgCl小，加入Na2S后，AgCl沉淀会转化为Ag2S沉淀。选项B错误，因为c(Ag+)减小；选项C错误，因为加入沉淀剂后，平衡会移动；选项D错误，因为S2-的浓度可能超过1.0×10^-14mol/L。8.C解析：缓冲溶液可以抵抗少量强酸或强碱的加入，保持pH值基本不变。选项A错误，因为c(H+)>c(OH-)；选项B错误，因为c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)；选项D错误，因为加入强酸会促进水解。9.C解析：观察沉淀生成后应静置一段时间再过滤，以避免沉淀损失。10.B解析：在0.1mol/L的NaF溶液中，c(OH-)=Kw/Ka×c(F-)。选项A错误，因为c(H+)=Ka×c(NH4+)/c(NH3)；选项C错误，因为pH值取决于c(H+)；选项D错误，因为c(HCO3-)的计算公式不同。二、填空题1.0.1，1解析：盐酸是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=-log(0.1)=1。2.pH=pKa+log([A-]/[HA])，共轭碱解析：缓冲溶液的pH值计算公式为pH=pKa+log([A-]/[HA])，其中Ka为酸的共轭酸的电离常数。3.第二步，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-解析：Na2CO3溶液呈碱性，原因是CO32-发生水解，其水解离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。4.Ksp=[Mm+][An-]^n，无量纲解析：沉淀溶解平衡的平衡常数表达式为Ksp=[Mm+][An-]^n，其单位为无量纲。5.碱，大于解析：pH试纸变蓝，则溶液呈碱性，其pH值大于7。6.3.4×10^-8解析：AgI的Ksp=8.5×10^-17，在饱和溶液中，c(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=8.5×10^-17/1=3.4×10^-8mol/L。7.增大，吸热解析：升高温度会增大沉淀的溶解度，这是因为溶解过程通常是吸热过程。8.pH=pKa±1，下降解析：缓冲溶液的缓冲范围通常为pH=pKa±1，超出此范围缓冲能力会下降。9.CaCO3，CaCO3解析：用沉淀法测定水的硬度时，加入Na2CO3溶液后生成的沉淀是CaCO3，其化学式为CaCO3。10.1.0×10^-5，5解析：在pH=9的NaOH溶液中，c(OH-)=10^(14-9)=1.0×10^-5mol/L，其pOH=14-9=5。三、判断题1.×解析：强酸强碱盐的阳离子和阴离子可能发生水解，如Na2CO3溶液呈碱性。2.√解析：弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。3.×解析：用pH试纸测定溶液pH值时，应将试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。4.√解析：沉淀溶解平衡是可逆过程，其平衡常数表达式为Ksp=[Mm+][An-]^n。5.×解析：升高温度不一定增大沉淀的溶解度，如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。6.×解析：同类型沉淀（如AB型）的溶解度与离子浓度和Ksp有关。7.√解析：加入沉淀剂会降低沉淀的溶解度，如向AgCl饱和溶液中加入NaCl。8.√解析：Ag2S的Ksp比AgCl小，加入Na2S后，AgCl沉淀会转化为Ag2S沉淀。9.√解析：缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，其pH值主要取决于缓冲对中酸碱的浓度比，与总量无关。10.×解析：强酸强碱盐溶液加入少量强酸或强碱后，pH值会发生变化。四、简答题1.盐类水解的规律：强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐溶液呈中性。举例：NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性。2.pH试纸变蓝是因为其中含有碱性指示剂，遇碱变蓝。pH试纸与pH计测量的区别：pH试纸测量的是溶液的pH值，而pH计测量的是溶液的电动势，更精确。3.沉淀溶解平衡的影响因素：温度、浓度、同离子效应、沉淀剂等。举例：升高温度、稀释溶液、加入沉淀剂会增大沉淀的溶解度。4.缓冲溶液通过弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸来抵