2025-2026年人教版八年级化学第9课物质的量习题

2025-2026年人教版八年级化学第9课物质的量习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在化学计算中，物质的量（mol）是连接微观粒子数量与宏观物质质量的重要桥梁。下列关于物质的量概念的理解，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，这个粒子可以是原子、分子或离子B.物质的量是物质的质量，单位为克每摩尔（g/mol）C.物质的量与物质所含粒子的种类无关，只与粒子数目有关D.物质的量适用于描述任何物质的状态，包括气体、液体和固体2.某学生需要配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液，下列操作中错误的是（）A.先用量筒量取浓盐酸，然后稀释至100mLB.使用容量瓶时，必须先加入部分水润洗，再注入浓盐酸至刻度线C.稀释浓盐酸时，应将浓盐酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.配制过程中，若不小心加入过多水，导致溶液体积超过100mL，需重新配制3.阿伏伽德罗常数（NA）约为6.02×10²³/mol，下列说法正确的是（）A.1摩尔氧气（O₂）的质量是32g，所含分子数为NAB.1摩尔水（H₂O）所含的原子总数为3NAC.1摩尔氢气（H₂）在标准状况下的体积约为22.4L，所含分子数为NAD.阿伏伽德罗常数是1克氢气中含有的氢原子数目4.某元素的原子核外电子排布为2,8,7，该元素形成的离子最外层电子数为8，下列判断正确的是（）A.该元素位于元素周期表的第3周期第7族B.该元素形成的离子化学式为F⁻C.该元素的单质在常温下呈固态，且具有氧化性D.该元素的最高正化合价为+7价5.下列关于气体摩尔体积（标准状况下约为22.4L/mol）的说法，正确的是（）A.只有气体才能利用气体摩尔体积进行计算，固体和液体不适用B.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都相等，但不同气体分子数不同C.气体摩尔体积与温度、压强无关，仅与气体种类有关D.1摩尔氮气（N₂）和1摩尔氧气（O₂）在标准状况下的质量相等，但体积不同6.将4.6g钠（Na）投入足量水中，完全反应后生成的氢气体积（标准状况）是多少？（已知钠的相对原子质量为23）A.2.24LB.4.48LC.11.2LD.22.4L7.某化合物由元素X和元素Y组成，其中X的相对原子质量为M₁，Y的相对原子质量为M₂，化学式为X₂Y₃。该化合物的摩尔质量为（）A.2M₁+3M₂B.(2M₁+3M₂)/2C.(2M₁+3M₂)/3D.2M₁M₂8.下列关于物质的量浓度（c）的说法，正确的是（）A.1mol/L的盐酸溶液中，每升溶液含有1摩尔氯化氢（HCl）分子B.将100mL2mol/L的硫酸（H₂SO₄）溶液稀释至500mL，所得溶液浓度为0.4mol/LC.物质的量浓度与溶液的体积成正比，与溶质的物质的量成正比D.稀释前后，溶质的物质的量保持不变，因此浓度与体积成反比9.某学生用托盘天平称量固体氯化钠（NaCl），下列操作中可能导致称量结果偏小的是（）A.左盘放置称量纸，右盘放置砝码B.称量时将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘C.称量过程中，天平指针偏向左侧，立即调整砝码增加质量D.称量完毕后，将氯化钠倒回原试剂瓶，导致部分氯化钠粘在托盘上10.下列关于化学方程式的配平，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O，该方程式已配平，无需调整系数B.CH₄+O₂→CO₂+H₂O，配平时应先调整碳原子系数C.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃，该方程式已配平，无需调整系数D.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，配平时应先调整锰原子系数二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.1摩尔任何粒子的集合体所含的粒子数为________，这个常数称为________。2.物质的量（mol）是国际单位制中的________单位，符号为________。3.标准状况下，1摩尔气体的体积约为________，这个值称为________。4.某元素原子核外电子排布为2,8,1，该元素形成的离子化学式为________，其最外层电子数为________。5.将46g乙醇（C₂H₅OH）溶于水配制成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为________mol/L。6.阿伏伽德罗常数的单位为________，其值约为________。7.某化合物由元素X和元素Y组成，化学式为X₂Y₃，若X的相对原子质量为M₁，Y的相对原子质量为M₂，则该化合物的摩尔质量为________。8.物质的量浓度（c）的定义为________，单位为________。9.将100mL1mol/L的盐酸溶液稀释至200mL，所得溶液的浓度为________mol/L。10.配平化学方程式：CH₄+O₂→CO₂+H₂O，正确系数为________。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.物质的量是物质的质量，单位为克每摩尔（g/mol）。（）2.1摩尔任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。（）3.阿伏伽德罗常数是1克氢气中含有的氢原子数目。（）4.物质的量浓度与溶液的体积成正比，与溶质的物质的量成正比。（）5.将4.6g钠（Na）投入足量水中，完全反应后生成的氢气体积（标准状况）为11.2L。（）6.某化合物由元素X和元素Y组成，化学式为X₂Y₃，若X的相对原子质量为M₁，Y的相对原子质量为M₂，则该化合物的摩尔质量为2M₁+3M₂。（）7.配平化学方程式时，应先调整碳原子系数。（）8.将100mL2mol/L的硫酸（H₂SO₄）溶液稀释至500mL，所得溶液浓度为0.4mol/L。（）9.物质的量适用于描述任何物质的状态，包括气体、液体和固体。（）10.1摩尔水（H₂O）所含的原子总数为3NA。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述物质的量概念及其在化学计算中的重要性。2.解释气体摩尔体积的概念，并说明其适用条件。3.比较物质的量浓度与质量分数的区别，并举例说明。4.简述配制100mL1mol/L的硫酸（H₂SO₄）溶液的步骤，并说明注意事项。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.将7.8g氧化铁（Fe₂O₃）溶于足量盐酸中，完全反应后生成多少摩尔氯化铁（FeCl₃）？2.某学生需要配制500mL0.2mol/L的硝酸钾（KNO₃）溶液，应称量多少克硝酸钾？3.将22.4L氯气（Cl₂）（标准状况）通入足量氢氧化钠溶液中，完全反应后生成多少摩尔氯化钠（NaCl）？4.某化合物由元素X和元素Y组成，化学式为X₂Y₃，若X的相对原子质量为24，Y的相对原子质量为16，求该化合物的摩尔质量，并计算1摩尔该化合物的质量。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，这些粒子可以是原子、分子或离子。选项B错误，物质的量与质量不同；选项C错误，物质的量与粒子种类无关；选项D错误，气体摩尔体积适用于气体，不适用于固体和液体。2.B解析：使用容量瓶时，必须先加入部分水润洗容量瓶，再注入浓盐酸至刻度线，否则会导致溶液浓度偏低。其他选项均正确，A正确，B错误，C正确，D正确。3.A解析：1摩尔氧气（O₂）的质量是32g（氧的相对原子质量为16，O₂为32），所含分子数为NA。选项B错误，1摩尔水（H₂O）所含的原子总数为3NA（2个氢原子+1个氧原子）；选项C错误，1摩尔氢气（H₂）在标准状况下的体积约为22.4L，所含分子数为NA；选项D错误，阿伏伽德罗常数是1摩尔任何粒子所含的粒子数，不是1克氢气中的氢原子数。4.C解析：该元素原子核外电子排布为2,8,7，位于元素周期表的第3周期第17族（卤素），形成的离子最外层电子数为8（Cl⁻）。选项A错误，该元素位于第3周期第17族；选项B错误，该元素形成的离子化学式为Cl⁻；选项C正确，卤素单质在常温下呈固态（如氟为气体，但氯为气体，溴为液态，碘为固态），且具有氧化性；选项D错误，该元素的最高正化合价为+7价（如锰）。5.D解析：气体摩尔体积适用于气体，标准状况下，1摩尔任何气体的体积都相等，约为22.4L，但不同气体分子数不同（如1摩尔氮气和1摩尔氧气）；选项A错误，固体和液体也有摩尔概念，但无气体摩尔体积；选项B正确，但未说明气体分子数不同；选项C错误，气体摩尔体积与温度、压强有关；选项D正确，1摩尔氮气和1摩尔氧气的质量相等（均为28g），体积相同（均为22.4L）。6.A解析：4.6g钠（Na）的物质的量为4.6g/23g/mol=0.2mol，钠与水反应生成氢气，化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，0.2mol钠生成0.1mol氢气，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。7.A解析：X₂Y₃中，X的相对原子质量为M₁，Y的相对原子质量为M₂，则该化合物的摩尔质量为2M₁+3M₂。8.D解析：物质的量浓度（c）定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。稀释前后，溶质的物质的量保持不变，因此浓度与体积成反比。选项A错误，1mol/L的盐酸溶液中，每升溶液含有1摩尔氯化氢（HCl）分子；选项B错误，稀释后浓度为2mol/L×100mL/500mL=0.4mol/L；选项C错误，物质的量浓度与溶液的体积成反比，与溶质的物质的量成正比。9.C解析：称量过程中，天平指针偏向左侧，说明左盘质量大于右盘，即氯化钠质量不足，应增加砝码，但立即调整会导致称量结果偏小。其他选项均正确，A正确，B错误，D正确。10.C解析：2Fe+3Cl₂→2FeCl₃，该方程式已配平，无需调整系数。选项A错误，2H₂+O₂→2H₂O，该方程式已配平；选项B错误，CH₄+O₂→CO₂+H₂O，配平时应先调整氢原子系数；选项D错误，2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，配平时应先调整锰原子系数。二、填空题1.阿伏伽德罗常数；6.02×10²³2.物质的量；mol3.22.4L；气体摩尔体积4.Na⁺；85.1mol/(C₂H₅OH的摩尔质量为46g/mol，500mL溶液中含0.5mol乙醇，浓度=0.5mol/0.5L=1mol/L)6.mol⁻¹；6.02×10²³/mol7.2M₁+3M₂8.单位体积溶液中所含溶质的物质的量；mol/L9.0.1mol/L10.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O三、判断题1.×解析：物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，与质量不同。2.√解析：标准状况下，1摩尔任何气体都约为22.4L。3.×解析：阿伏伽德罗常数是1摩尔任何粒子所含的粒子数，不是1克氢气中的氢原子数。4.×解析：物质的量浓度与溶液的体积成反比，与溶质的物质的量成正比。5.√解析：7.8g氧化铁（Fe₂O₃）的物质的量为7.8g/160g/mol=0.049mol，完全反应生成0.049mol×2/3=0.033mol氯化铁（FeCl₃）。6.√解析：X₂Y₃中，X的相对原子质量为M₁，Y的相对原子质量为M₂，则该化合物的摩尔质量为2M₁+3M₂。7.×解析：配平化学方程式时，应先调整原子系数，而不是碳原子。8.√解析：100mL2mol/L的硫酸（H₂SO₄）溶液稀释至500mL，所得溶液浓度为2mol/L×100mL/500mL=0.4mol/L。9.×解析：物质的量适用于描述气体，不适用于固体和液体。10.√解析：1摩尔水（H₂O）所含的原子总数为3NA（2个氢原子+1个氧原子）。四、简答题1.物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，单位为摩尔（mol），是连接微观粒子数量与宏观物质质量的重要桥梁。在化学计算中，物质的量可以方便地计算粒子数、质量、体积等，是化学方程式配平、溶液浓度计算等的基础。2.气体摩尔体积是指标准状况下（0℃，1atm），1摩尔任何气体的体积约为22.4L。其适用条件为：气体必须处于标准状况，且气体分子间作用力可忽略不计。3.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L；质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比。例如，1mol/L的盐酸溶液中，每升溶液含有1摩尔氯化氢，而质量分数为36.5%的盐酸溶液中，每100g溶液含有36.5g氯化氢。4.配制100mL1mol/L的硫酸（H₂SO₄）溶液的步骤：a.计算所需硫酸的物质的量：1mol/L×0.1L=0.1mol；b.计算所需硫酸的质量：0.1mol×98g/mol=9.8g；c.量取9.8g硫酸，缓慢倒入盛有水