化学【全国百强校】【福州一中开门考】福建福州一中2027届高三年级第一学期第一次质量检测(8.26-8.27)

福州一中2027届高三第一学期第一次质量检测化学学科试卷I卷（选择题）A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，Xe是s区元素B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOC．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体2．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．“反应1”中，每消耗0.1molNH4Cl，在25oC、101kPa下得到2.24LNH3B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5NAC．在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO充分反应后体系中有0.1NA个NO2D．“反应4”中，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.02NA个O23．茉莉花是福州市花，其所含α一戊基肉桂醛俗称茉莉花醛，结构如图。下列关于茉莉花醛的说法正确的A．茉莉花醛为不溶于水的芳香烃B．不存在立体异构体C．一定条件下能生成高分子化合物D．检验其碳碳双键的方法为：先加入足量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，再滴入溴水。4．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是()A．原子半径：Z>X>YB．该离子中M、W、Z均采取sp3杂化5．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()A．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存B．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4C．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小D．总反应为：2MnO+5C2O_+16H+6．常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是()A．溶液h可能是盐酸B．向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀gC．固体残渣中有铜，可能有铁D．溶液f中含有Cu(NH3)42+7．工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。②常温下，金属化合物的Ksp：金属化合物CdSCdCO3MnS3MnCO3Ksp_12_11下列说法错误的是()A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率B．试剂X可以是Na2S溶液D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为Mn28．我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示：下列说法错误的是()B．电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH__)减小C．电路中每通过3mol电子，理论上产生0.5molC6H8O_D．总反应为4C6H12O6+3NOOHC6H8ONH3↑+6H2O9．某兴趣小组将1.0g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。下列说法错误的是()A．a中黑色固体成分有FeSB．Fe与S在空气中燃烧的产物可能有Fe2O3C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率D．b中使用CuSO4溶液替代NaOH溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验10．某溶液含有初始浓度为2.5x10_3mol.L_1Zn2+和5.0x10_3mol.L_1配体酸HL。溶液中的部分物种分布系数δ(X)随pH变化如图所示，除了Zn2+、ZnL2外不考虑其他含Zn物种。已知25°C时，HL电离常数的lgKa=_9.32，lg2.5=0.40。下列说法错误的是()A．pH=2.10时，溶液中有ZnL2生成L_)_ZnL2平衡常数的lgK=17.34II卷（非选择题）1116分）某兴趣小组模拟工业生产方法探究NH4Br的制备（实验均在通风橱内进行）。查阅资料：①液溴（Br2）是生产溴化合物的基本原料。②工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br。实验装置如图所示（夹持装置等略）。步骤如下：反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中溶液呈橙黄色。1，向C中逐滴加入15.0mol.L_1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。ⅳ.将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4g。回答下列问题：（1）仪器B的名称为。（2）步骤i中检查装置气密性的操作：，向D中加水使导管口浸没在水面下，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后，则证明装置气密性良好。（3）步骤ⅱ中，制备NH4Br的化学方程式为。（4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液时（填实验现象反应恰好完成。（5）反应开始时，D中应盛放。a．KMnO4溶液b．蒸馏水c．稀盐酸（6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法名称为。（7）NH4Br(M=98g.mol__1)的产率为。1214分）一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如下：已知：①乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为en）为一种二元弱碱。②Ksp[Zn(OH)2]=3.0x10__17，Ksp[Cd(OH)2]=7.2x10__15。③金属离子浓度不超过1.0x10_5mol.L_1时，认为该离子已沉淀完全。回答下列问题：（1）“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为；采用加压操作可提高反应速率，原因是。（2）“酸性溶液”经处理后，Cd2+、Zn2+浓度分别为0.01mol.L_1、0.02mol.L_1，调pH使Zn2+恰好沉淀完全时（假设溶液体积不变Cd2+（填标号）。a．沉淀完全b．部分沉淀c．未沉淀（3）“胺浸”后，PbSO4转化为配合物[Pb(en)2]SO4，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[Pb2(OH)2CO3]。下列说法正确的是（填标号）。a．配合物[Pb(en)2]SO4中的配位原子为Nc．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用（4）“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为；若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是。（5）“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有（写化学式）。1312分）盐酸吡格列酮（TDZs）是一种口服型糖尿病药物，其合成方法如下：已知①B的相对分子质量为A的3倍，D是A的同系物；回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称为。（2）C→E的反应类型为。（3）E→F的反应中添加(C2H5)3N可以消耗反应中的另一生成物，有利于F的生成，请从结构角度解释(C2H5)3N能吸收该生成物的原因是。（4）F→G的化学方程式为。（5）G→H经历两步反应，第二步为消去反应，请写出中间产物的结构简式。（6）TZDs结构中用“”表示结构信息的原因是。（7）已知M与E分子式相差1个“CH2”组成，写出符合下列条件的M的一种结构简式。①结构中含有苯环且遇FeCl3溶液能显色；1418分）BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：回答下列问题：B原子分数坐标为(0,0.5,0.27)和(0.5,0,0.73)，C原子分数坐标为(0.5,0.5,0.5)。一个N与所有紧邻B形成的空间结构为。该晶体的密度为g.cm__3（用含a、b、c和NA的代数式表示，NA（3）反应Ⅱ中，有利于提高N2平衡转化率的条件为（填标号）。A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压（4）100kPa下，向一恒压密闭反应器中加入3.0molCH4、2.0molB2O3和2.0molN2，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ（不考虑副反应反应达到平衡时，气体