高考化学一轮复习同步课件 第63练　材料阅读选择题

冲刺一模

第63练

材料阅读选择题对一对题号12345678答案AACBBADA题号910111213141516答案BDCBACBC答案12345678910111213141516

1234567891011121314答案√1516

1234567891011121314答案15162.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氧化铍熔点较高，可用作耐火材料B.硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂C.金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属D.二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维1234567891011121314答案√15161234567891011121314答案

BeO具有难溶于水、高熔点等性质，则其耐高温，因此可作耐火材料，A正确；硼酸可用作润滑剂是因为硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，层之间易滑动，B错误；铝热反应常用于冶炼高熔点金属，其原理为铝与某些金属氧化物在高温条件下发生反应，铝热反应中铝失电子化合价升高，所以铝作还原剂，反应中体现出其还原性，C错误；二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，与其硬度大、熔点高无关，D错误。1516

√1234567891011121314答案15161234567891011121314答案

1516阅读以下材料，完成4~5题：某研究小组探究Fe3+与S2-的反应：①向盐酸酸化的FeCl3溶液中滴入少量Na2S溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加溶液至过量，再次出现黑色沉淀且不再消失。已知：FeS、Fe2S3均为黑色沉淀。4.下列说法正确的是A.H2S的VSEPR模型为V形

B.基态Fe3+的外围电子排布式为3d5C.H2S的熔点高于Na2S

D.H2S的键角大于

H2O1234567891011121314答案√15161234567891011121314答案

H2S的VSEPR模型为四面体形，A错误；Fe为26号元素，形成

Fe3+失去3个电子，B正确；Na2S是离子晶体，

H2S是分子晶体，所以

Na2S的熔点更高，C错误；H2S和

H2O中心原子杂化方式均为sp3杂化且都有2个孤电子对，O原子电负性大，O—H键的键长相对较短，斥力更大，所以H2O的键角更大，D错。15165.下列离子方程式书写错误的是A.Fe3+的水解：Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+B.①中生成黑色沉淀的反应：2Fe3++3S2-+6H2O===2Fe(OH)3↓+3H2S↑C.①中黑色沉淀消失的反应：Fe2S3+4H+===2Fe2++S+2H2S↑D.②中生成黑色沉淀的反应：Fe2++S2-===FeS↓√1234567891011121314答案1516

Fe(OH)3为红褐色沉淀，黑色沉淀应该是Fe2S3，B错误；通过已知信息可知①中黑色沉淀为Fe2S3，②中黑色沉淀为FeS，所以C、D均正确。

√1234567891011121314答案15161234567891011121314答案

XeF2分子是非极性分子，具有与Cl2相似的化学性质，所以推测XeF2的空间结构为直线形，故A正确；同素异形体为同种元素构成的不同单质，ClF与ClF3不互为同素异形体，故B错误；NH3中氮元素为-3价，故C错误；N2F2分子中的两个氮原子之间形成了一个双键，由于双键不能旋转，因此四个原子的位置是相对固定的，两个F原子在双键一侧和双键两侧，形成了顺式和反式两种结构，故D错误。1516

√1234567891011121314答案15161234567891011121314答案1516

8.下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是A.ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥HF气体C.冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂D.HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高√1234567891011121314答案15161234567891011121314答案

ClF3具有与Cl2相似的化学性质，ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂，故A正确；浓硫酸可用于干燥HF气体，是因为浓硫酸具有吸水性，与脱水性无关，故B错误；冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂，是因为其可降低氧化铝的熔融温度，与溶解性无关，故C错误；HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高与化学键有关，与氢键无关，故D错误。1516

√1234567891011121314答案15161234567891011121314答案

由氮化硼晶体结构类似于金刚石，具有高硬度可知，氮化硼晶体为共价晶体，A错误；H3NBH3分子内具有孤电子对的氮原子能与具有空轨道的硼原子形成配位键，B正确；B(OCH3)3分子中没有能形成氢键的氢原子(与N、O、F直接相连的氢)，不能形成分子间氢键，C错误；BF3分子中硼原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的平面正三角形，属于非极性分子，D错误。151610.下列有关反应描述正确的是A.H3NBH3高温脱氢反应中，H3NBH3断裂σ键和π键B.H3NBH3水解反应中，Ni/P催化剂能提高该反应的活化能C.BF3水解生成HBF4，B原子轨道的杂化类型由sp3转化为sp2D.H3BO3和CH3OH的反应中，浓硫酸能加快反应速率1234567891011121314答案√1516

H3NBH3分子中只含有σ键，不含有π键，A错误；H3NBH3水解反应中，Ni/P催化剂能降低反应的活化能，B错误；BF3分子中硼原子的价层电子对数为3，原子轨道的杂化方式为sp2杂化，C错误；H3BO3和CH3OH的反应中，浓硫酸是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确。1234567891011121314答案1516

1234567891011121314答案1516

1234567891011121314答案√15161234567891011121314答案1516

1234567891011121314答案√15161234567891011121314答案

151613.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A.H—O的键能比H—S的大，H2O的沸点比H2S的高B.与Fe2+相比，Fe3+半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应C.FeOOH具有吸附性，可用于净水D.高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒1234567891011121314答案15√16

H2O分子间形成氢键，故H2O的沸点比H2S的高，A错误；FeOOH具有较强吸附性，可用于净水，C正确；高铁酸盐是六价铁的含氧酸盐，具有很强的氧化性，因此可用于杀菌消毒，D正确。1234567891011121314答案15(2024·南京模拟)阅读下列材料，回答14~16题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的作用。辉铜矿(主要成分为Cu2S)可用于制铜，反应为Cu2S+O2

2Cu+SO2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu2S与浓硝酸反应可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。

14.下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是A.Cu+转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上B.O2和SO2都是非极性分子C.Cu2S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+D.标准状况下，每有22.4LO2参与反应，转移电子4mol√161234567891011121314答案

151615.下列说法正确的是A.SO2与SO3的空间结构相同B.SO2与SO3中心原子均采取sp2杂化C.Cu+吸收电子的能力比Cu2+的强D.[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H1234567891011121314答案15√161234567891011121314答案

二氧化硫是V形结构，三氧化硫是平面三角形结构，A错误；SO2、SO3中中心原子S的价层电子对数均为3，均采取sp2杂化，B正确；同一元素的阳离子，所带电荷数越多，吸收电子的能力越强，所以Cu+吸收电子的能力比Cu2+的弱，C错误；[Cu(NH3)4]2+中配位原子是N，D错误。15161234567891011121314答案1516.下列说法正确的是A.电解精炼铜时的阴极反应：Cu-2e-===Cu2+B.Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓)

2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+

2H2OC.Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2OD.Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+===2[Cu(NH3)4]2++2H2O√161234567891011121314答案

电解精炼铜时阴极上Cu2+得到电子被还原为Cu单质，电极反应