高三化学上学期10月联考试题-人教版高三化学试题

新余一中、万载中学、宜春中学联考化学试卷

考试时间：100分钟

说明：请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Ne:20Na:23Mg:24Si:28

Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Br:80Ag:108Ba:137

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确）

1.下列叙述中有（）句是正确的。

①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④标准状况下，5.6LSO,含有的分子数为0.25NA

⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑥标准状况下，将1g铝片投入20mLi8moi/L的硫酸中，铝片完全溶解

⑦46gNO,和N2O1的混合气体中含有的原子个数为3NA

⑧常温下，4gCHi含有N4个CT1共价键

⑨10mL质量分数为98%的H2s加水至100mL,H2SO,的质量分数为9.8%

®'lmolNa?。?与水完全反应时转移电子数为2M

A.3句B.4句C.5句D,6句

2.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A.11.2L5与4.25gNH3所含有的原子数

B.等质量的M分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

C.标准状况下36gH?0与L204X10”个0?分子所占的体积

D.18.0g重水（DQ与20gNe所含有的电子数

3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B.同素异形体：活性炭，U,Go,金刚石

C.非电解质.乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

D.混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石

4.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量AUV的溶液中:NH；、Na\Cl\H*

2

B.在强碱溶液中：Na\K\C03\NO/

C.常温下，在pH=12的溶液中：Mg2\Na\SO产、Cl

D.在水电离出的c(H+)=1X10'mol-L的溶液中：K\I\Cl\NO；

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

3t

A.AlCh溶液中加入过量稀氨水：Al+4NH3-H20=A10；+4NH；+2H..0

B.(NH^FefOA溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe、20H=Fe(0H)2l

C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO：,：Ca"+2OH*+2HCO3=CaCO.,1+2比0+CO/

I),向Mg(HCO;))2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2,2Hc(v+40H-=Mg(0H)21+2C0:+2HQ

6.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A浓H2soi有吸水性浓H2so何用于干燥阳

B二氧化硅不与任何酸反应可用石英制造耐酸容器

C铝具有强还原性可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

D铜的金属活泼性比铁的弱在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

7.设N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.0.1molNa?。?中含有的阴离子数为0.2M

B.标准状况下，由H。制得2.241A转移的电子数目为0.4NA

C.常温下，1LpH=2的也S6溶液中含有的IK数目为0.02M

D.常温常压下，8g0?含有41个电子

8.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在tC。时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度殂同

C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a

口.在1(：。时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b

9.有一混合溶液，其中只含有F。"、Cl；Br、1(忽略水的电离)，其中Cf、Br、I的个数之比为

2：3：3,向溶液中通入氯气,使溶液中CT和Br的个数比为7:3(已知还原性溶〉Fe/BrXT),则

通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe'的物质的量之比为

A.5:4B..4:5C.5:12I).12:5

10.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FCC1:J+2H,I=2FCC12+I2+2HC1;2CO(0H)3+6HC1=2COC12+C12t+6FLO;

2Fe(OH)2+L+2KOH=2Fe(0H)a+2KI；3I2+6KOH=5K1+K[O3+3H2O

复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO,t+H20；K.CN+C02+FLO=HCN+KHCO3

△△

热分解反应：4NaC10^=3NaCl+NaClO,;NaClO,^=\aCl+202f

下列说法不正确是

A.酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN

B.还原性(碱性溶液)：Fe(0H)2>I2>KIB

C.热稳定性：NaCl>NaClO,>NaClO

D.氧化性(酸性溶液)：FeCh>Co(OH)3>I2

11在K£6样品中含KN6、中的一或二种杂质将g该样品溶于足量

水中得到澄清溶液，再加入过量CaCL溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是

A.肯定有KN6,没有Ba(N03)2,可能还有Na2c6

B.肯定有Na2cO3,没有Bad。，

C.肯定没有Na2cOs,Ba(NO。2

D.无法判断何种为肯定或否定的杂质

12.一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原温度，下列说

法正确的是

A.溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大

B.溶液的pH不变，有氢气放出

C.溶液中的Na,数目减小，有氧气放出

D.溶液中的c（NaJ增大，有氧气放出

13.将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体，再向所得

溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A.0.3molN02和0.3molNO

B.0.2molNO?和0.ImolN2O4

C.0.ImolNO、0.2molNO2和0.05molN2O1

D.0.6molNO

14.现有KC1和KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO,溶液，充

分反应后产生6.63g沉定物，则原混合物中钾元素的质量分数为

A.24.1%B.25.9%C.40.3%I）.48.1%

15.向Ba（OH）z和NaOH混合溶液中缓缓通入CO；：气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气

体的体积V,（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是

A.原混合物中n:n=l:2

B.横坐标轴上P点的值为90

C.b点时溶质为NaHCOs

-

D.ab段发生反应的离子方程式依次为：C02+20H=H20+C0：f；C02+H20+CO-=2HC0；

16.某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiC"粗产品（含有FeCL、A1CL等杂质且S:C"遇

水极易水解），蒸储得四氯化硅（SiCL的沸点57.7C）,再用氢气还原制得高纯硅；用滴定

法测定蒸播后残留物（将残留物预处理成Fe*）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到

实验目的是

温度计

相桂

湿涧的氧气

A.用装置A完成SiCL的制备

B.用装置B进行蒸储提纯SiCL

c.用装置c进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色

D.配制0.1mol-LTKMnO』溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线

二、填空题(本题包含4个小题，共计52分)

17.(10分)

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NallCG和Na£0s混合物中NallCQ,的质量分

方案一：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

NaOH溶液样品B

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6moi-I：的硫酸，直到不再产生气体时为止，从

导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重8.80g。

(1)B瓶中装的试剂为______c装置的作用是______________________________。

(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是________________o

(3)该样品中NaHCO?的质量分数为°

方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(0H)2溶液。

过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算。

请回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是O

18.(12分)某校化学兴趣小组为研究CL的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III

中夹持装置已略去，其中&为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为；发生反

应的化学方程式为。

（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显

变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与之间添

加下图中的装置（填序号），该装置的作用是_______________________O

NaHCO,溶液减石灰NaOH溶液浓WSO,

（5）装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的离子方程

式O

19.（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄

绿色；形成I）的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过茂色钻

玻璃）；长为红棕色粉末。其转化关系如图。

一臼

请回答：

(1)工业上制C用A不用H的原因o

(2)写出C与K反应的化学方程式该反应的反应物总能量______(填

“大于”或“小于”)生成物总能量。

(3)L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作目极，接通电源(短时间)电解E水

溶液的化学方程式、

(4)写出E物质的电子式o

(5)J与H反应的离子方程式为o

(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式o

20.(15分)镁橄榄石主要成分是Mg£i(k电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所

示：

1

已知：Mg2SiO,(s)+4HC1(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H.0(1)AH=-49.04kJ・mol'

固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+C()2(g)=NaHC(Maq)。

烟气,合82)

NaCl饱和溶液］固碳-

一|矿化卜|过滤|一碱式碳酸镁

化合

HC1滤液

镁橄榄石T唇碎过滤卜1

滤渣

(1)上图方框里的操作名称是_________,横线上的物质有(填化学式)O

(2)下列物质中也可用作“固碳”的是(填字母序号)。

A.CaCl2B.NH3•H，0C.Na2cO3D.112

(3)由下图可知，90C后，镁橄榄石在盐酸中的溶解效率下降，分析其原

因0

(4)经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是

本流程中可循环利用的物质是(填化学式)..

(5)另一种橄榄石的组成是MgFeSisO外用氧化物的形式可表示为

o|n届高三年级10月联考化学试题答题卡

曾

股第।卷（选择题）

请将座位号和选择题答案填涂在右边机读卡上，填涂前请阅读《注意事项》

题号12345678

答案

题号910111213141516

答案

教

第||卷（请将答案填写在黑色框内，超出黑色答题框的答案无效D

17.（11分，除标记外，每空2分）

方案一

果（1）,O

（2）

（3）。

方案二：（3分）

18.（12分）

(1)。(2分)

(2)。(1分)

(3);(1分)

_______________________________________________________________。(2分)

(4)与_(各1分)

(5)o(2分)

19.(14分，每空2分)

(1)O

(2),。

(3)。

(4)o

(5).

(6)。

20.(15分)

(1),(2分)1,(2分)

(2)。(2分)

(3)。(3

分)

(4)。(2分)o(2分)

(5)。(2分)

届高三年级10月联考化学试题

参考答案、评分标准

题号123