高一化学物质的量摩尔质量和气体摩尔体积-教案文档资料

高一化学物质的量、摩尔质量和气体摩尔体

积-教案

教学目标

知识目标

1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量

与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性

和必要性。

3、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4、使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与

相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量

之间的关系。掌握有关概念的计算。

能力目标

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地

理解概念和运用、巩固概念。

，情感目标

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学

的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习

习惯。

教学建议

教材分析

本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。

这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来

说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此

教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观

粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引

入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单

位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要

随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的‘分析，总结出

摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和

联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的

量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计

算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计

算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位

本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

教法建议

1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习

它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理

解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举

例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和

物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比,

加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生

来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增

加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中

常见的例子，引发学习兴趣。

4,应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入

理解概念的内涵和外延。

(1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为

计量对象的。

(2)明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒

子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特

定组合。

(3)每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg

12c所含的原子数定为Imol作为物质的量的基准。Imol的

任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常

数的近似值为6.02xl023mol-l,在叙述和定义时要用“阿伏加

德罗常数”，在计算时取数值“6.02xl023mol-l”。

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12c原子

质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加

德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的

相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质

量的倍，又Imol任何原子具有相同的原子数，所以Imol氧

原子质量是Imol碳原子质量的倍，即。在数值上恰好等于

氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要

通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物

质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

气体摩尔体积教案

教学目标：

知识技能目标：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。

过程方法目标：培养科学归纳的思维能力，培养空间想

像能力，培养运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

情感态度价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓

住本质”的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，探索

真理的科学态度。

重点难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。

教学方法：］.学生自主学习，讨论探究2,.多媒体；

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】根据学生健康体检时的肺活量，计算出气体的

分子个数

讨论

引导学生在脑海里建立物质的量和气体体积的联系

【提出问题】有没有必要引入新的物理量，使我们更直

接的把体积和物质的量联系起来

【交流研讨】课本22页表1-3-1

讨论

引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养

他们进行科学归纳的能力。

【结论】

1：同温同压下，Imol不同的固态或液态物质，体积

2:同温同压下，Imol任何气体的体积均

【讲述】物质在自然界中通常是以固、液、气三种状态

存在的，那么，这三个因素分别是怎样影响固、液、气体体

积的呢?由于粒子数目的影响比较直观，我们使不同的物质具

有相同的粒子数目，讨论其他两个因素对物质体积的影响

加强记忆

思考讨论并填写学案

【提出问题】粒子本身的大小和粒子间距是怎样影响气

体体积的，从而使Imol不同的气体体积近似相同？

参照课本23页知识点击

引导学生思维由宏观过渡到微观，培养其类比，抽象的

思维能力

【投影】标准状况下，Imol任何气体的体积都约为22.4Lo

【讲述】由于不同的气体在相同条件下，具有近似相同

的体积，这个结论的得出，给我们研究气体的体积带来了很

大的方便，因此，一个新的概念就呼之欲出了--

物质的量的单位一摩尔

【内容与解析】

本节课要学的内容物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩

尔质量，其核心是物质的量及摩尔质量。理解它关键就是要

理解物质的量的概念，物质的量是阿伏伽德罗常数个微观粒

子的集合体，而摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量,

对于某种粒子来讲是一个相对固定的值。学生在生活中经常

接触类似物质的量及其单位的例子，如“箱”与“瓶'的关系。)，

本节课的内容物质的量及其单位就以此为类比进行讲解。由

于它还与气体摩尔体积、物质的量浓度概念的引出和有相关

计算重要的联系，所以在本学科有至关重要的地位，并有理论

联系实际生产生活的作用，是本学科化学实验部分的核心内

容。教学的重点是物质的量及其单位摩尔和摩尔质量，解

决重点的关键是从抽象的角度理解物质的量是一定数目粒

子的集合体，掌握物质的量和粒子的个数、阿伏伽德罗常

数之间的关系，掌握摩尔质量和微粒的相对原子质量(分子

质量)之间的关系，并结合生活中的实际例子帮助学生理解。

【教学目标与解析】

1.教学目标

(1)了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之

间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义

(2)掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；

(3)了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子在质

量、相对分子质量之间的关系；

(4)了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌握

有关概念的计算。

2.目标解析

(1)了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之

间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义，就是指物质的量表

示含有一定数目粒子粒子的集合体，这里一定数目就是阿伏

伽德罗常数个。

(2)掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系，就是

指n=N/NA,其中n为物质的量，N为粒子数，NA为阿伏

伽德罗常数。

(3)了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子在质

量、相对分子质量之间的关系，就是指理解摩尔质量的概念,

理解它以g/mol为单位时在数值上与物质的相对分质量或相

对原子质量相等。

(4)了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌

握有关概念的计算，就是指n=m/M,其中n是物质的量，m

是物质的质量，M是摩尔质量。

【问题诊断分析】

在本节课的教学中，学生可能遇到的困难是很难理解物质的

量概念，并容易物质的质量混淆或将物质的量理解为物质的

数量，产生这一问题的原因是学生思维方式，缺少抽象思维，

不清楚它与宏观物理量的联系。要解决这一问题，就要培养

学生抽象思维能力并指出它与微观粒子和宏观物质之间的

纽带关系，其中关键是利用实际生活中的实例进行类比教

学，并打好坚实基础，为后面的知识做好铺垫。

【教学支持条件分析】

在本节课物质的量概念的形成的教学中，准备使用电脑多媒

体。因为使用多媒体播放教学的PPT,能把生活中的和物质

的量有关的比喻形象的再现出来，让学生能够在比喻中不知

不觉的接受物质的量的概念。

【教学过程】

问题1：从微观和宏观的角度怎样去理解化学方程

式：？

设计意图：引入课题，同一化学方程式，从微观和宏观角度

描述不同，让学生形成概念：微观粒子和宏观物质之间必定

存在着某种联系。

师生活动：

从宏观质量角度12g32g44g

从微观粒子角度1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳

分子

从微观角度讲，1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个

二氧化碳分子，从宏观讲,12g碳和32g氧气完全反应生成

44g二氧化碳。在日常生产和生活中，我们不可能数得清有

多少微观粒子参加反应，一般是称量物质的质量、量取体积。

这里我们就得引入一个新的物理量——物质的量。在这个化

学方程式里物质的量可以将微观粒子和宏观物质的质量联

系起来。

问题2:可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见

的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单

位来计量它们之间的关系？

设计意图：利用生活中的实例让学生理解物质的量及其单位

摩尔，同时培养学生的阅读及理解能力。

师生活动：生活中一箱饮料有24瓶饮料，一打帽子有12顶

帽子，那么我们用物质的量表示含有一定数目粒子的集合

体。

物质的量：是表示物质所含微粒多少的物理量。

物理量的符号单位名称及符号

长度1（L）米（m）

时间t秒（s）

质量m千克（kg）

温度T开尔文（K）

发光强度I（Iv）坎德拉（cd）

电流I安培（A）

物质的量n摩尔（mol）

物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的

7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mole

注：①物质的量表示物质所含微粒的多少，是一个专有名词,

这四个字是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。

②物质的量是以微观粒子为计量的对象，微观粒子可以是分

子、原子、离子、原子团、中子、质子等。

③物质的量用符号“n”表示。

问题3：阿伏伽德罗常数的涵义？

设计意图：让学生理解粒子的数目和物质的量之间的关系。

师生活动：国际上规定,Imol粒子集体所含的粒子数与

O.O12kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02x1023,把

Imol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号：N

A，通常用6.02xl023/mol表示。可以理解为阿伏伽德罗常

数是0.012kgl2c所含的碳原子数。

问题4：物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗之间有何关系？

设计意图：培养学生独立思考的能力，掌握能应用这三者之

间的关系进行简单的计算。

师生活动：n=N/NA

问题5：Imol的粒子的质量是多少呢？

设计意图：培养学生的推理及应用知识的能力。

师生活动：

粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量/g1摩尔物

质含有的粒子数/个1摩尔物质质量/g

H2O182.990x10-236.02x102318

C121.993x10-236.02x102312

H2SO4981.628x10-236.02x102398

Na+233.821x10-236.02x102323

结论：

Llmol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质

量。

2.lmol任何分子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质

量。

3.lmol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：

g/mol或kg/mol

物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系：n=m/M

【课堂小结】

1、物质的量概念

2、物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系

3、摩尔质量的概念

4、摩尔质量、质量、物质的量三者之间的关系

5、N/NA=n=m/M物质的量将宏观物质的质量和微观粒子

数联系起来

【目标检测】

1.下列叙述中正确的是（）

A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是国际单位

制七个基本单位之一

C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D.

阿伏伽德罗常数就是6.02x1023

2.下列表示不正确的是（）

A.lmolH2B.ImolFeC.lmolNH4+D.

Imol小米

3.下列关于摩尔质量的