高二化学必修二知识点

高二化学必修二知识点

高二化学必修二知识点1.化学平衡状态的判定

作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解

决这个问题，我们只须记住两点“一正一逆，符合比例”；

“变量不变，平衡出现”。

2.化学平衡常数K

(1)K值的意义，表达式，及影响因素。

化学平衡常数的表达式是高考经常出现的考点，对大多

数同学来说是一个得分点，简单来说，K值等于“生成物与

反应物平衡浓度冥的乘积之比”，只是我们一定不要把固体

物质及溶剂的浓度表示进去就行了。

对于平衡常数K,我们一定要牢记，它的数值只受温度

的影响;对于吸热反应和放热反应来说，温度对K值的影响

也是截然相反的。

(2)K值的应用

比较可逆反应在某时刻的Q值(浓度商)与其平衡常数K

之间的关系，判断反应在某时刻的转化方向及正、逆反应速

率的相对大小。

利用K值受温度影响而发生的变化情况，推断可逆反应

是放热还是吸热。

(3)K值的计算

K值等于平衡浓度冥的乘积之比，注意两个字眼：一是

平衡；二是浓度。一般情况下，这里的浓度不可用物质的量

来代替，除非反应前后，各物质的系数都为1。

互逆的两反应，K的取值为倒数关系;可逆反应的系数变

为原来的几倍，K值就变为原来的几次方;如反应3由反应1

和反应2叠回而成，则反应3的K值等于反应1和反应2的

K值之积。

例题：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发

生下列反应：①NH4I(s)===NH3(g)+HI(g);②

2HI(g)==H2(g)+12(g)o达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,

c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为()。

A.9B.16C.20D.25

3.化学平衡的移动问题

依据勒夏特列原理进行判断，一般的条件改变对平衡状

态的影响都很容易判断。

惰性气体的充入对平衡状态的影响，对很多同学来说，

往往会构成一个难点。其实只需要明白一点，这个问题就不

难解决：影响平衡状态的不是总压强，而是反应体系所占的

分压强。恒容时，充入惰性气体，总压强增大(因惰性气体

占有一部分压强)，但反应体系所占的分压强却没有改变，

平衡不移动;恒压时，充入惰性气体，总压强不变，但惰性

气体占据了一部分压强，因此反应体系的分压强减小，平衡

向着气体物质的量增多的方向移动。

4.平衡移动与转化率a、物质的量分数力之间的关系

例如：对于N2+3H22NH3反应,在恒容体系中，如果增

加N2的量，则会使平衡向右移动，a(H2)增大，a(N2)减

小，6(N2)增大。思考为什么？［H2转化率增大很好理解，而

N2转化率减小，我们可以从平衡常数不变的角度去分析］｛此

种情况要从反应物浓度改变的角度去理解转化率变化及物

质的量分数的变化情况｝

如果按照N2与H2的初始量之比，在恒容体系中同时增

加N2与3H2的量，则平衡右移，a(H2)增大,a(N2)增大,

6(N2)减小。思考为什么？［按初始量之比同时增大反应物的

量，相当于给体系增大压强］｛要从反应体系压强改变的角度

去理解各种量的变化情况｝

思考对于2N02N204,如果在恒容体系中，增大N02的量,

那么反应的最终。(N02)会如何变化，”(N02)会如何变化？

5.图像问题

(1)给出各种物质的物质的量变化曲线，或浓度变化曲

线，写化学方程式(依据系数比等于转化量之比)

(2)根据某物质的百分含量，或者转化率等在不同条件

下随时间的变化曲线，或者在不同温度下随压强变化的曲线

(也可能是不同压强下了随温度变化的曲线)判断反应的特

点，即：反应是吸热还是放热;反应前后，气体的物质的量

是增加还是减少。

(3)根据正逆反应速率的变化情况，判断条件的改变;或

者给出条件的改变，画出正逆反应速率的变化情况。(关键

是把握住温度、压强、催化剂及浓度对反应速率及平衡状态

的影响情况。)

6,利用三段式进行有关转化率、平衡常数等的计算(计

算的核心在于：转化量之比等于系数比)

例：2L密闭容器中,充入lmolN2和3mo器2,3min后达

到平衡状态，此时压强变为原来的4/5（或者平均分子量变为

原来的5/4,或者恒压体系中，密度变为原来的5/4）,求N2

的平衡转化率，平衡常数K,以及平衡时112的物质的量分数;

求NH3表示的反应速率。

7.等效平衡（达到平衡状态时，两体系对应物质的分数

分别相同）

（1）恒容等效

等效条件：一边倒之后，对应物质的量完全相等;等效

特点：完全等效（两体系达到等效平衡时，各对应物质的物

质的量及浓度分别别相等。）

恒容条件下，在体系中①加入lmolN2和3molH2②加入

2moiNH3③加入0.5molN2>1.5molH2和lmolNH3（为什么会达

到相同的平衡状态，可从平衡常数的角度来解释）④若加入

0.3molN2>xmolH2和ymolNH3可达到与体系完全相同的平衡

状态，求x和y。

假设N2+3H22NH34H=-QKJ/moL在恒容体系中，①加入

lmolN2和3molH2达平衡状态时，放热QI,N2的转化率为a

②加入2molNH3达平衡状态时，吸热Q2,NH3的转化率为b。

问；QI、Q2间的美系，a、b间的关系。

（2）恒压等效

等效条件：一边倒之后，各对应物质的比例关系相同；

等效特点：等比等效（两体系达到等效平衡时，对应物质的

浓度相等，而物质的量成比例。）

恒压条件下,N2+3H22NH3,体系①加入lmolN2和4molH2,

达平衡后,NH3的物质的量为nmol;体系②加入0.51noiN2、

xmolH2和ymolNH3,若要达平衡后，NH3的物质的量为2nmol,

求x与y的值。

(3)针对反应前后气体物质的量不变的反应的恒容等效

等效条件：一边倒之后，各对应物质的比例关系相同;

等效特点：等比等效(两体系达到等效平衡时，对应物质的

浓度成比例，各物质的量也成比例。)

高二化学必修二知识点最全梳理

少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、

碳酸盐等不具有有机物的性质。

1.能使滨水(Br2/H20)褪色的物质

(1)有机物

①通过加成反应使之褪色：

②通过取代反应使之褪色：酚类、一C=C一的不饱和化

合物

注意：苯酚溶液遇浓滨水时，除褪色现象之外还产生白

色沉淀。

③通过氧化反应使之褪色：含有一CHO(醛基)的有机物

(有水参加反应)注意：纯净的只含有一CHO(醛基)的有机物

不能使溟的四氯化碳溶液褪色

④通过萃取使之褪色：液态烷燃、环烷燃、苯及其同系

物、饱和卤代崎、饱和酯

(2)无机物

①通过与碱发生歧化反应

3Br2+6OH=5Br+BrO3+3H2O或Br2+2OH=Br+BrO+H2O

②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、S02、

S032、I、Fe2--2+------

2.能使酸性高锦酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

（1）有机物：含有、一C三C一、一0H（较慢）、一CHO的物

质

与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯

不反应）

（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、

S、S02、S032、Br、（、Fe2——2+

3.与Na反应的有机物：含有一OH、一COOH的有机物

与NaOII反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、一

COOH的有机物反应加热时，能与卤代烧、醋反应（取代反应）

与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生

成酚钠和NaHCO3;含有一COOH的有机物反应生成竣酸钠，并

放出C02气体；

含有一SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出C02气体。

与NaHC03反应的有机物：含有一COOH、—SO3H的有机

物反应生成殁酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的C02气体。

4.与新制Cu（0H）2悬浊液（斐林试剂）的反应

⑴有机物:竣酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过

量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多

羟基化合物。

(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴

加几滴2%的CuS04溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

(4)实验现象：

①若有机物只有官能团醛基(一CHO)，则滴入新制的氢

氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉

淀生成；

②若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧

化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有

(砖)红色沉淀生成；

(5)有关反应方程式：2Na0H+CuS04==Cu(OH)2I+Na2S04

RCH0+2Cu(OH)2HCHO+4Cu(OH)2

RC00Il+Cu20I+2H2OCO2+2Cu2OI

+5H2OHOOC-COOH+2Cu2OI+4H20

C02+Cu20I+3H20

011C-CH0+4Cu(011)2

HC00H+2Cu(OH)2

CH20H(CHOH)4CH0+2Cu(OH)2CH20H(CHOH)4C00H+Cu20I

+21120

5.银镜反应的有机物

(1)发生银镜反应的有机物：

含有一CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原

性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

(2)银氨溶液[Ag(NH3)20H](多伦试剂)的配制:

向一定量2既的AgN03溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚

刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反应条件：碱性、水浴加热.......

若在酸性条件下，则有

Ag(NH3)2++0H+3H+=Ag++2NH4++H20而被破坏。一

(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管

内壁有银白色金属析出

(5)有关反应方程式：AgN03+NH3•H2O==AgOHI+NH4N03

AgOH+2NH3•H20==Ag(NH3)20H+2H20

银镜反应的一般通式：

RCH0+2Ag(NH3)20H

高中化学必修二知识点总结

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、

碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性

①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“一”代替“二”)

二、甲烷

煌一碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分

子组成最简单的烧)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度

小于空气，俗名：沼气、坑气；

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶

点的正四面体（键角：109度28分）；

3、化学性质：

（1）、氧化性

点燃CH+20co+2H0;4222

4、CH不能使酸性高锌酸甲褪色；

（2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另

一种原子（原子团）所取代的反应；

光照CH+C1CHC1+HC1423

光照CHC1+C1CHC1+HC13222

光照CHC1+C1CHC1+HC12223

光照CHC1+C1CC1+HC1324

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干

个CH2原子团的物质（所有的烷煌都是同系物）；

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不

同结构式（结构不同导致性质不同）；

炕妙的溶沸点比较；碳原子数不同时，碳原子数越多，

溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低；

三、乙烯

1、乙烯的制法

工业制法：石汕的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油

化工发展水平的标志之一);

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，

难溶于水；

3、结构：不饱和烽，分子中含碳碳双键，6个原子共平

面，键角为120。；

4、化学性质

(1)氧化性

①可燃性

现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高

②可使酸性高锌酸钾溶液褪色

(2)加成反应

有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的

原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应；

现象：溪水褪色

催化剂CH=CH+HOCHCHOH22232

(3)加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分

子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反

应；

乙烯聚乙烯

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，

有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶

剂；

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C

原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于

碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之

间;键角120。；

3、化学性质

（1）氧化反应2c6H6+1502=12C02+6H20（火焰明亮，冒浓

烟）；

不能使酸性高锌酸钾褪色；

（2）取代反应

①

铁粉的作用：与澳反应生成澳化铁做催化剂；漠苯无色

密度比水大；

②苯与硝酸（用H0N02表示）发生取代反应，生成无色、

不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体一一硝基苯；

反应用水浴加热，控制温度在50—60℃,浓硫酸做催化

剂和脱水剂；（3）加成反应

用银做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，

与水以任意比互溶；

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到

无水乙醇：加生石灰，蒸储；

2、结构:CH3cH20H（含有官能团:羟基）；

3、化学性质

(1)氧化性

①可燃性

点燃CHCHOH+302co+3H032222②催化氧化

催化剂2CHCH0H+02CHCH0+2H032232催化剂

2CHCH0+02CHC00H323(2)与钠反应

2CHCH0H+2Na2CHCH0Na+Hf32322

六、乙酸(俗名：醋酸)

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,

易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸乂叫冰醋酸，与水、

酒精以任意比互溶；

2、结构：CH3C00H(含粉基，可以看作由默基和羟基组

成)；

3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的

通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是

CaC03)：

2CH3C00H+CaC03=(CH3C00)2Ca+H20+C02t

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3C00H+Na2C03=2CH3C00Na+H20+C02f

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反

应;CH3cH20H+CH3C00H=CH3C00CH2cH3+H20

反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：

（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

（2）吸收挥发出来的乙醇

（3）降低乙酸乙脂的溶解度

高中化学必修二知识点

离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不

发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存