2026年高考化学全真冲刺模拟试卷及完整答案

2026年高考化学全真冲刺模拟试卷及完整答案一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.用热的纯碱溶液去除油污，利用了盐类水解原理B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.聚氯乙烯可用作食品包装袋D.硅胶可作袋装食品的干燥剂答案C解析聚氯乙烯（PVC）在使用中可能释放有毒的氯乙烯单体及增塑剂，不能用于食品包装袋，食品包装常用聚乙烯（PE）。其余选项均正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1mol重水（D2O）中含有的中子数为10NAB.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAC.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD.2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，气体分子数为2NA答案A解析A项，D含1个中子，O含8个中子，1molD2O含中子10mol，正确；B项，标准状况下CCl4为液体；C项，CO32-水解生成HCO3-和OH-，阴离子数增多；D项，SO2与O2反应可逆，不能完全转化。3.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2==Br2+2Cl-B.向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOD.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-答案B解析A项，还原性Fe2+>Br-，少量Cl2先氧化Fe2+；B项，NaAlO2与足量CO2生成Al(OH)3和HCO3-，正确；C项，ClO-具有强氧化性，SO2被氧化为SO42-；D项，电解MgCl2溶液会生成Mg(OH)2沉淀。4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成高级脂肪酸和甘油D.蛋白质遇浓硝酸一定变黄答案A解析乙醇中的羟基和乙酸中的羧基均能与Na反应放出H2，A正确；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯可以，B错误；皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，C错误；含苯环的蛋白质遇浓硝酸才会变黄，D错误。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能反应生成盐，Z的最外层电子数等于其电子层数，W的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.Y的简单气态氢化物热稳定性比W的强C.X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性答案B解析X为C，Y为N，Z为Al，W为S。同周期原子半径从左到右减小，Al>S>C>N，A错误；非金属性N>S，NH3热稳定性强于H2S，B正确；H2CO3酸性弱于H2SO4，C错误；由C、N、Al、S组成的化合物如NH4Al(SO4)2不含C，且显酸性，难找到显碱性的含四种元素的化合物，D错误。6.以熔融碳酸盐为电解质，CH4和O2构成燃料电池。下列说法正确的是（）A.电池工作时，CO32-向正极移动B.负极电极反应为CH4-8e-+2H2O==CO2+8H+C.正极电极反应为O2+2CO2+4e-==2CO32-D.电池工作时，电子由正极经外电路流向负极答案C解析熔融碳酸盐燃料电池中，负极CH4与CO32-反应生成CO2和H2O，电极式为CH4+4CO32--8e-==5CO2+2H2O；正极为O2+2CO2+4e-==2CO32-，C正确。CO32-向负极移动，A错误；负极反应式书写错误，B错误；电子由负极流向正极，D错误。7.向AgCl悬浊液中加入NaI固体，有黄色AgI沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。下列说法正确的是（）A.AgCl的溶解度大于AgIB.上述过程中AgCl的溶度积常数增大C.加入NaI后，溶液中c(Ag+)增大D.向AgCl悬浊液中加NaCl，AgCl溶解平衡正向移动答案A解析Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，同类型难溶电解质，Ksp越大溶解度越大，A正确；溶度积只与温度有关，B错误；加入NaI生成AgI沉淀，c(Ag+)减小，C错误；加NaCl增大c(Cl-)，AgCl溶解平衡逆向移动，D错误。8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-B.将SO2通入溴水中，溴水褪色，证明SO2具有漂白性C.向淀粉溶液中加稀硫酸加热，冷却后加NaOH中和，再加银氨溶液水浴加热，出现银镜，说明淀粉已水解D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液答案C解析A项，可能含有Ag+；B项，SO2表现还原性使溴水褪色，不是漂白性；C项，说明淀粉水解生成葡萄糖，正确；D项，焰色反应呈黄色仅说明含钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH。9.在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在不同条件下达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，反应物转化率一定增大C.使用催化剂，能提高H2的平衡转化率D.保持容积不变，充入He，反应速率不变答案D解析升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；恒容充入He增大总压，各组分分压不变，平衡不移动，转化率不变，B错误；催化剂不影响平衡，C错误；恒容充入He，各反应物浓度不变，反应速率不变，D正确。10.分子式为C4H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的同分异构体（不考虑立体异构）共有（）A.2种B.3种C.4种D.5种答案A解析能与NaHCO3反应，分子中含有羧基—COOH，剩余基团为C3H7，丙基有正丙基和异丙基2种，对应丁酸和2-甲基丙酸，共2种。二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）11.下列离子方程式书写正确的是（）A.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2OB.用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3↓C.向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+D.向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3-答案A、D解析A正确，Na2S2O3在酸性条件下发生自身氧化还原生成S和SO2；B错误，Fe(SCN)3是可溶于水的络合物，不是沉淀；C错误，过量氨水生成[Ag(NH3)2]+；D正确，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，生成HClO和HCO3-。12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Fe2O3是红棕色粉末，可用作红色颜料B.浓硫酸具有脱水性，可作干燥剂C.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料答案A、D解析Fe2O3为红棕色，可作红色颜料，A正确；浓硫酸作干燥剂利用吸水性，不是脱水性，B错误；NaHCO3治疗胃酸过多利用其能与盐酸反应，与其受热易分解无关，C错误；Al2O3熔点高，可制耐高温材料，D正确。13.锂离子电池具有能量密度高等优点。某锂离子电池的工作原理：放电时，Li+从负极脱出，嵌入正极；充电时，Li+从正极脱出，嵌入负极。下列说法正确的是（）A.放电时，负极反应为LiC6-e-==Li++C6B.充电时，电池的负极连接电源的正极C.放电时，电解质中的阳离子向正极移动D.充电时，阳极反应为LiCoO2+e-+Li+==Li2CoO2答案A、C解析放电时，负极LiC6失电子生成Li+和C6，A正确；充电时电池负极应接电源负极，B错误；放电时阳离子向正极移动，C正确；充电时阳极应为氧化反应，LiCoO2失电子，D错误。14.下列有关物质结构与性质的说法正确的是（）A.金刚石中碳原子均采取sp3杂化，属于共价晶体B.乙醇的沸点高于二甲醚，是因为乙醇分子间存在氢键C.SO2与CO2的立体构型相同，均为直线形D.金属导电是因为在外加电场作用下，金属阳离子与自由电子均定向移动答案A、B解析金刚石中形成4个σ键，sp3杂化，为共价晶体，A正确；乙醇分子间存在氢键，沸点高于同碳数的二甲醚，B正确；SO2为V形，CO2为直线形，C错误；金属导电是自由电子定向移动，金属阳离子不移动，D错误。15.一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，达到平衡时测得CO的转化率为50%。下列有关该反应的说法正确的是（）A.平衡常数K=4B.平衡时混合气体的密度是起始时的1.5倍C.若再充入0.5molCO和1molH2，达到新平衡时CO的转化率增大D.若降低温度，平衡常数增大，则该反应为放热反应答案C、D解析平衡时CO、H2、CH3OH浓度分别为0.5、1、0.5mol/L，K=0.5/(0.5×1²)=1，A错误；恒容且质量守恒，密度始终不变，B错误；再充入反应物，相当于增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大，C正确；降低温度K增大，说明平衡正向移动，正反应为放热反应，D正确。三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.（12分）某实验小组以FeSO4和(NH4)2SO4为主要原料制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩尔盐），实验流程如下：将一定量铁粉放入稀硫酸中，加热至反应完全，趁热过滤；向滤液中加入适量(NH4)2SO4固体，加热浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用少量乙醇洗涤，干燥。(1)铁粉稍过量的目的是______（2分）。(2)用少量乙醇洗涤产品的目的是______（2分）。(3)测定产品纯度：准确称取ag产品溶于适量水，配成100mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗VmL。已知反应为：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O①滴定终点的现象是________（2分）。②产品纯度为______（用含a、c、V的代数式表示）（4分）。(4)下列操作会导致纯度测定结果偏高的是______（填字母）（2分）。A.滴定管用蒸馏水润洗后未用KMnO4标准溶液润洗B.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数C.锥形瓶用待测液润洗D.滴定过程中少量KMnO4溶液滴到锥形瓶外答案(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+（或保证Fe完全反应，抑制Fe2+水解）(2)减少产品溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥(3)①当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色②(784cV/a)%(4)A、C、D解析(3)②25.00mL样品中n(Fe2+)=5×cV×10-3mol。100mL溶液中n(Fe2+)=5×cV×10-3×(100/25)=0.02cVmol。摩尔盐摩尔质量M=392g/mol，产品纯度为[(0.02cV×392)/a]×100%=(784cV/a)%。(4)A未润洗导致KMnO4浓度偏低，消耗体积偏大，结果偏高；C锥形瓶用待测液润洗，溶质增多，消耗标准液体积偏大，结果偏高；D标准液滴到瓶外，读数偏大，结果偏高；B滴定前仰视、滴定后俯视，读数偏小，结果偏低。17.（12分）以废旧锌锰干电池中的锌皮（含少量铁）为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：锌皮→酸浸→氧化→调pH→过滤→蒸发浓缩、冷却结晶→过滤、洗涤、干燥→产品已知部分金属离子沉淀的pH：Fe3+沉淀完全约3.2，Fe2+沉淀完全约9.7，Zn2+开始沉淀约6.2，沉淀完全约8.0。(1)酸浸时选用稀硫酸，锌皮溶解的离子方程式为________（2分）。(2)氧化步骤加入H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为________（3分）。(3)调pH应控制的范围为______，调节pH可选用的试剂为______（填字母）（每空2分，共4分）。A.NaOHB.Zn(OH)2C.ZnOD.Na2CO3(4)蒸发浓缩时若温度过高，可能造成______（1分）。(5)检验滤液中Fe3+是否除尽的方法是______（2分）。答案(1)Zn+2H+==Zn2++H2↑(2)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(3)3.2≤pH<6.2；B、C(4)ZnSO4·7H2O失去结晶水（或晶体分解），得不到七水硫酸锌晶体(5)取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽；若变红，说明未除尽18.（12分）研究CO2的转化和利用对实现“碳达峰、碳中和”具有重要意义。(1)已知：①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol-1③CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-726.5kJ·mol-1则反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的ΔH=______kJ·mol-1（3分）。(2)一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应。10min后达到平衡，测得CO的转化率为60%。0~10min内，用H2表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-1；该温度下平衡常数K=____（列出计算式即可）（每空2分，共4分）。(3)下列措施能提高CO转化率的是______（填字母）（2分）。A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.分离出CH3OH(4)以CO和O2为原料，设计成熔融碳酸盐燃料电池。负极反应式为______；若电路中转移2mol电子，消耗O2的体积（标准状况）为______L（每空1.5分，共3分）。答案(1)-128.1(2)0.12；K=0.6/(0.4×0.82)(3)B、D(4)CO+CO32--2e-==2CO2；11.2解析(1)ΔH=ΔH1+2ΔH2-ΔH3=-283.0+2×(-285.8)-(-726.5)=-128.1kJ·mol-1。(2)CO转化0.6mol，H2转化1.2mol，v(H2)=1.2/(1×10)=0.12mol·L-1·min-1。平衡时c(CO)=0.4mol/L，c(H2)=0.8mol/L，c(CH3OH)=0.6mol/L，K=0.6/(0.4×0.82)。(3)该反应为放热反应且气体分子数减少，增大压强、分离出CH3OH均使平衡正向移动，提高CO转化率；催化剂不影响平衡；升温逆移。(4)每转移4mol电子消耗1molO2，转移2mol电子消耗0.5molO2，标况体积11.2L。19.（12分）有机物A（C7H8）与Cl2在光照条件下反应生成B（C7H7Cl），B在NaOH水溶液中加热水解生成C（C7H8O），C氧化生成D（C7H6O），D与银氨溶液反应后酸化得到E（C7H6O2）。A与浓硫酸、浓硝酸混酸共热生成F（C7H7NO2），F还原得到G（C7H9N）。已知：甲苯在光照条件下与Cl2取代侧链上的H；在FeCl3催化下取代苯环上的H。(1)A的结构简式为______，C的名称是______（每空1分，共2分）。(2)B→C的化学方程式为________（2分）。(3)D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为________（3分）。(4)C的含有苯环的所有同分异构体数目（不包括C本身）为________种（2分）。(5)设计由A制备对氨基苯甲酸（H2N-C6H4-COOH）的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物）（3分）。答案(1)C6H5CH3；苯甲醇（C6H5CH2OH）(2)C6H5CH2Cl+NaOH水溶液→△→C6H5CH2OH+NaCl(3)C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOH→△→C6H5COONa+Cu2O↓+3H2O(4)4(5)合成路线：C6H5CH3→（浓HNO3/浓H2SO4，△）→对硝基甲苯（C6H4(CH3)NO2）→（酸性KMnO4，△）→对硝基苯甲酸（C6H4(COOH)NO2）→（Fe/HCl，然后NaOH中和）→