2025-2026年广东省部编版高中三年级化学下册第8章备考习题集

2025-2026年广东省部编版高中三年级化学下册第8章备考习题集一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列关于第8章电解质溶液的叙述中，正确的是（）A.强酸、强碱、水都是强电解质，但它们在水中的电离程度相同B.盐类的水解一定导致溶液呈碱性，如Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻的水解产物只有HCO₃⁻和OH⁻C.在相同条件下，醋酸溶液的导电性一定低于盐酸溶液，因为醋酸是弱电解质D.离子浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH值更小2.下列说法中，符合勒夏特列原理的是（）A.升高温度可以降低化学反应的活化能，从而加快反应速率B.在Fe(SCN)₃溶液中，加入KCl固体，平衡不发生移动，因为Cl⁻不参与反应C.将CO₂气体通入饱和Na₂CO₃溶液中，会析出Na₂CO₃•H₂O晶体，说明平衡向生成物方向移动D.对于放热反应，升高温度会使平衡常数增大，反应更向正向进行3.下列关于缓冲溶液的说法中，错误的是（）A.弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值等于弱酸pKa值时缓冲能力最强B.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若c(HAc)/c(NaAc)=1，则溶液pH值等于1.77（假设25℃）C.缓冲溶液的pH值随温度变化而改变，但缓冲容量保持不变D.血液中的缓冲对是H₂CO₃/HCO₃⁻，其pH值通常维持在7.35-7.454.下列关于电解池的叙述中，正确的是（）A.在电解饱和NaCl溶液时，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解CuSO₄溶液时，若阳极材料是铜，则阳极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D.电解水时，正极产生H₂，负极产生O₂，电子流向正极5.下列关于沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.沉淀反应的平衡常数Ksp越小，该沉淀越难溶解B.在AgI和AgCl的混合溶液中，加入Na₂S溶液，AgI会转化为Ag₂S沉淀，因为Ksp(Ag₂S)<Ksp(AgI)C.升高温度一定会增大沉淀溶解平衡常数，使沉淀更易溶解D.沉淀的生成和溶解是可逆过程，但实际反应可能单向进行6.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.在反应2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺中，Fe³⁺是氧化剂，H₂S是还原剂B.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，但电子总数不变C.电极电势E⁰越高的物质，其氧化性一定越强D.在原电池中，电子从负极流向正极，但电流方向相反7.下列关于配合物的说法中，正确的是（）A.[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，铜离子是中心离子，NH₃是配体，该配合物是内配位配合物B.配合物[Co(H₂O)₆]³⁺呈紫色，加入KCN溶液后变为蓝色，说明Co³⁺的配位数为6C.乙二胺（en）是双齿配体，可以与Ag⁺形成[Ag(en)₂]⁺离子D.配合物[Fe(CN)₆]⁴⁻中，铁离子是中心离子，CN⁻是单齿配体，该配合物是外反磁性的8.下列关于电解质溶液理论的说法中，正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，其摩尔电导率等于理论值B.弱电解质的电离常数Ka越大，其电离度越大C.在无限稀释时，所有电解质的摩尔电导率都相等D.离子强度越大，电解质溶液的活度系数越小9.下列关于pH计算的说法中，正确的是（）A.0.1mol/L的NaOH溶液，其pH值等于1B.0.1mol/L的HCl溶液，其pH值等于1C.0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其pH值可以通过Ka计算，但需要考虑电离平衡D.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(HCO₃⁻)可以通过质子守恒计算，但需要知道Ka₁和Ka₂10.下列关于电化学应用的说法中，正确的是（）A.在钢铁防腐中，牺牲阳极阴极保护法是利用原电池原理，使钢铁作正极B.在电解精炼铜时，阳极铜失去电子，阴极铜离子得到电子，但总铜质量不变C.金属发生电化学腐蚀时，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应D.电化学传感器的工作原理是利用电极电势变化，通过电信号检测物质浓度二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.在0.1mol/L的HAc溶液中，加入少量NaOH固体，溶液的pH值将______，原因是______。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，其共轭碱A⁻的水解常数Kh=______。3.在电解池中，电子从______极流出，通过外电路流向______极，在______极发生还原反应。4.沉淀反应的平衡常数Ksp的表达式为______，其中m和n分别代表______和______。5.在配合物[Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂中，中心离子是______，配体是______，配位数是______。6.电解质溶液的摩尔电导率Λm与浓度c的关系可以用______经验公式描述，该公式适用于______。7.在缓冲溶液中，若c(酸)/c(碱)=10，则溶液pH值与酸的pKa值的关系为______。8.氧化还原反应中，氧化剂的电极电势E⁰越高，其还原性越______。9.金属发生电化学腐蚀时，阳极反应为______，阴极反应为______（以钢铁为例）。10.在配合物[Fe(CN)₆]³⁻中，铁离子的氧化态为______，CN⁻的配位数为______，该配合物是______磁性的。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离，因此强电解质溶液的导电性一定高于弱电解质溶液。（×）2.在缓冲溶液中，加入少量强酸或强碱，溶液的pH值基本不变，因为缓冲对可以中和外加酸碱。（√）3.电解精炼铜时，阳极粗铜中的锌、铁等杂质会先于铜失去电子进入溶液，而银等不活泼金属会留在阳极。（√）4.沉淀的生成和溶解是可逆过程，但实际反应可能单向进行，这取决于平衡常数的大小。（√）5.配合物[Co(NH₃)₆]³⁺是内配位配合物，其中NH₃是单齿配体，该配合物是顺磁性的。（×）6.电解质溶液的摩尔电导率Λm随浓度增大而增大，因为离子浓度增大，导电能力增强。（×）7.在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，电子总数守恒，因此反应前后电荷数不变。（√）8.金属发生电化学腐蚀时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子从阳极流向阴极。（√）9.缓冲溶液的pH值等于弱酸pKa值时，缓冲能力最强，因为此时酸和共轭碱的浓度相等。（√）10.电极电势E⁰越高的物质，其氧化性越强，因此可以作为更强的氧化剂。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其在化学平衡中的应用。2.解释电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系，并说明其原因。3.比较配合物[Fe(CN)₆]³⁻和[Fe(H₂O)₆]³⁺的性质差异，并说明原因。4.简述金属发生电化学腐蚀的条件和过程，并举例说明防腐措施。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.在0.1mol/L的HAc溶液中，加入0.01mol/L的NaOH固体，计算溶液的pH值。已知Ka(HAc)=1.77×10⁻⁵。2.在含有0.1mol/L的AgI和0.1mol/L的AgCl的混合溶液中，加入Na₂S溶液，计算至少需要加入多少mol/L的Na₂S才能使AgI完全转化为Ag₂S沉淀？已知Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷，Ksp(Ag₂S)=6.3×10⁻⁵⁸。3.在电解精炼铜时，阳极粗铜中含有0.1%的锌和0.05%的银，计算阳极铜失去电子时，锌和银是否会发生溶解？已知Cu²⁺/Cu电极电势为+0.34V，Zn²⁺/Zn电极电势为-0.76V，Ag⁺/Ag电极电势为+0.80V。4.设计一个原电池，使Fe²⁺和Cu²⁺发生氧化还原反应，并写出电极反应式和总反应式。已知E⁰(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77V，E⁰(Cu²⁺/Cu)=+0.34V。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：强电解质的电离程度与浓度有关，但强酸、强碱、水的电离程度不同。盐类水解不一定呈碱性，如NaHSO₄溶液呈酸性。醋酸溶液的导电性与浓度有关，低浓度时导电性可能高于高浓度盐酸。Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解程度大于NaHCO₃溶液中HCO₃⁻水解程度，因此Na₂CO₃溶液pH值更大。2.C解析：勒夏特列原理指出，当外界条件改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。升高温度会使平衡向吸热方向移动，但反应速率加快。Cl⁻不参与Fe(SCN)₃平衡，但加入KCl会因共同离子效应使平衡逆向移动。CO₂通入Na₂CO₃溶液会生成NaHCO₃，溶解度降低导致Na₂CO₃析出，平衡向生成物方向移动。3.C解析：缓冲溶液的pH值随温度变化而改变，因为Ka随温度变化。缓冲容量与酸和共轭碱的浓度有关，温度变化会改变缓冲容量。4.C解析：电解饱和NaCl溶液时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解CuSO₄时，若阳极是铜，则铜失去电子，阳极反应为Cu-2e⁻=Cu²⁺。电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解水时，正极产生O₂，负极产生H₂，电子流向负极。5.A解析：沉淀溶解平衡常数Ksp越小，沉淀越难溶解。AgI转化为Ag₂S沉淀需要满足Ksp(Ag₂S)×c³(S²⁻)>Ksp(AgI)。升高温度不一定增大Ksp，如某些沉淀溶解是吸热过程，升温Ksp增大；某些是放热过程，升温Ksp减小。6.A解析：在2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺中，Fe³⁺得电子被还原，H₂S失电子被氧化。电极电势高低与物质性质有关，但需结合具体反应判断氧化性。原电池中电子从负极流向正极，电流方向相反。7.C解析：[Cu(NH₃)₄]²⁺中铜离子是中心离子，NH₃是双齿配体，配位数是4。配合物磁性取决于中心离子未成对电子数，[Co(H₂O)₆]³⁺中Co³⁺为低自旋，外反磁性；[Co(NH₃)₅(NO₂)]Cl₂中Co³⁺为高自旋，顺磁性。8.B解析：强电解质在水中完全电离，但摩尔电导率受浓度影响。弱电解质电离常数Ka越大，电离度越大。摩尔电导率随浓度增大而减小，因为离子间相互作用增强。9.B解析：0.1mol/LNaOH溶液pH=1，0.1mol/LHCl溶液pH=1。CH₃COOH溶液pH需通过Ka计算，但需考虑电离平衡。Na₂CO₃溶液中质子守恒为c(H⁺)+2c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)=c(OH⁻)。10.B解析：牺牲阳极阴极保护法是利用原电池原理，使钢铁作阴极。电解精炼铜时，阳极铜失去电子，阴极铜离子得到电子，总铜质量不变。电化学腐蚀时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。二、填空题1.升高，NaOH中和H⁺，促进HAc电离2.1×10⁻⁹3.负，正，正4.Ksp=[Ag⁺]²×[Cl⁻]，Ag⁺，Cl⁻5.Co³⁺，NO₂，56.Λm=Λm⁰-βc，无限稀释7.约等于8.弱9.M-nxe⁻=Mⁿ⁺，2H⁺+2e⁻=H₂10.+3，1，顺三、判断题1.×解析：强电解质溶液导电性取决于离子浓度和迁移率，弱电解质高浓度时导电性可能高于低浓度强电解质。2.√解析：缓冲对可以中和外加酸碱，维持pH值稳定。3.√解析：杂质电极电势低于铜，先失去电子；银电极电势高于铜，不失去电子。4.√解析：沉淀溶解平衡是可逆过程，实际反应方向取决于平衡常数。5.×解析：NH₃是双齿配体，配位数是6，[Co(NH₃)₆]³⁺是内配位配合物，Co³⁺为高自旋，顺磁性。6.×解析：摩尔电导率随浓度增大而减小，因为离子间相互作用增强。7.√解析：氧化还原反应中电子守恒，反应前后电荷数不变。8.√解析：电化学腐蚀时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子从阳极流向阴极。9.√解析：pH=pKa时，酸和共轭碱浓度相等，缓冲能力最强。10.√解析：电极电势越高，物质越易得电子，氧化性越强。四、简答题1.勒夏特列原理指出，当外界条件改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。例如，升高温度会使平衡向吸热方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动；增大反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，减小反应物浓度会使平衡向反应物方向移动。该原理在化学平衡中的应用包括工业合成中优化反应条件，如合成氨时高温高压有利于平衡正向移动。2.摩尔电导率Λm随浓度增大而减小，因为离子间相互作用增强。Λm=Λm⁰-βc，其中Λm⁰为无限稀释时的摩尔电导率，β为经验常数。离子间相互作用包括离子氛形成和离子水合作用，这些作用随浓度增大而增强，导致离子迁移率降低。3.[Fe(CN)₆]³⁻是内配位配合物，CN⁻是单齿配体，配位数是6，中心离子为高自旋Co³⁺，顺磁性；[Fe(H₂O)₆]³⁺是外配位配合物，H₂O是单齿配体，配位数是6，中心离子为低自旋Fe³⁺，外反磁性。CN⁻比H₂O更易形成配合物，导致[Fe(CN)₆]³⁻稳定性更高，颜色更深。4.金属发生电化学腐蚀的条件包括存在电解质溶液、金属接触不同电极电势的介质、存在电位差。过程包括阳极发生氧化反应（如Fe-2e⁻=Fe²⁺），阴极发生还原反应（如2H⁺+2e⁻=H₂）。防腐措施包括牺牲阳极阴极保护法（如锌块保护铁）、外加电流阴极保护法、涂层防腐等。五、应用题1.解：NaOH中和HAc，设反应后c(HAc)=x，c(Ac⁻)=0.01-x，c(H⁺)=x，c(OH⁻)=0.01-xKa(HAc)=c(H⁺)c(Ac⁻)/c(HAc)=1.77×10⁻⁵x²/(0.01