2026青海教师招聘考试（化学）历年参考题库含答案详解

2026青海教师招聘考试（化学）历年参考题库含答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于学习动机的说法正确的是。A.学习动机越强，学习效果越好B.内在动机比外在动机更有利于持久学习C.学习动机与学习兴趣没有关系D.所有学生的学习动机都是相似的2、教育学的研究对象是。A.教育现象和教育问题B.教育规律C.教育方法D.教育政策3、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳4、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.Ar和K+D.Mg和Mg2+5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl化合6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO7、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.O2和CO2B.O2和NH3C.H2和CO2D.Cl2和NH38、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经外电路流向正极D.溶液中阳离子移向负极9、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O310、将等物质的量的Na、Mg、Al分别加入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.三者相同11、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体12、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.增大压强平衡一定移动C.使用催化剂可提高反应物转化率D.升高温度平衡向放热方向移动13、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na＞Mg＞AlB.金属性：Na＜Mg＜AlC.碱性：NaOH＜Mg(OD.2＜Al(OE.3F.热稳定性：NH3＞H2O＞HF14、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH2的质量是2g/molB.阿伏伽德罗常数的单位是mol-1C.标准状况下1mol任何物质体积约为22.4LD.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa+15、下列有关卤族元素性质的递变规律正确的是A.单质氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2B.氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.原子半径：F＞Cl＞Br＞ID.最高正价：F＞Cl＞Br＞I16、下列实验操作能达到实验目的的是A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用淀粉溶液检验碘单质C.用BaCl2溶液检验SO42-D.用湿润的红色石蕊试纸检验HCl17、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度所有物质的溶解度都增大C.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示D.10%的NaCl溶液是指100g水中溶解10gNaCl18、下列有关有机化合物同系物的说法正确的是A.同系物的分子式相同B.同系物的结构相似C.同系物的性质完全相同D.同系物的相对分子质量相同19、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.H2、I2、HI的浓度相等C.混合气体的颜色不再变化D.v(H2)=v(H20、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物21、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀硝酸中，充分反应后剩余固体为A.铁粉B.铜粉C.铁粉和铜粉D.无法判断22、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅23、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢分子中存在离子键D.氯化钠晶体中钠离子与氯离子之间存在静电作用24、下列实验操作或实验设计正确的是A.用托盘天平称取5.85g氯化钠固体B.用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸C.用分液漏斗分离水和乙醇的混合物D.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸25、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、Cl-C.含大量Ba2+的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CO32-D.常温下c(H+)/c(OH-)=10^12的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-26、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L氯气中含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NAD.常温常压下，9g水所含的电子数为5NA27、下列有关元素及其化合物性质的比较，正确的是A.原子半径：F>Cl>BrB.金属性：Na>Mg>AlC.热稳定性：H2O>H2S>HFD.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO428、下列有机反应方程式书写正确的是A.乙烯与溴水反应：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2B.乙醇催化氧化：CH3CH2OH→CH3CHO+H2OC.乙酸与乙醇酯化：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OD.苯与浓硝酸反应：C6H6+HNO3(浓)→C6H5NO2+H2O29、关于能量变化的下列说法正确的是A.化学反应过程中，化学能一定转化为热能B.放热反应的逆反应一定是吸热反应C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量30、下列有关有机化合物结构的说法正确的是A.乙醇和二甲醚互为同系物B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体C.12C和14C互为同素异形体D.金刚石和石墨是同一种物质31、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等B.升高温度可以使吸热反应的化学平衡正向移动C.增大压强一定能使气体的化学平衡向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂可以增大化学平衡常数32、原电池装置中，用锌片和铜片插入稀硫酸中组成原电池，下列说法正确的是A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.溶液中的H+在锌片上得电子D.该装置将化学能转化为电能33、下列关于溶液pH的说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4B.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性C.0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的pH增大D.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol/L34、下列各组物质的鉴别方法不可行的是A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用稀盐酸鉴别碳酸钙粉末和硫酸钡粉末C.用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液D.用蒸馏水鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体35、某元素原子最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素位于周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.第4周期ⅢA族C.第3周期ⅤA族D.第4周期ⅤA族36、下列物质中，属于无机非金属材料的是A.铝合金B.钢化玻璃C.酚醛塑料D.碳纤维复合材料37、在一定温度下的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.v(N2)正=v(NH3)正B.容器内气体压强不再改变C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH338、下列关于实验安全的说法正确的是A.少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.酒精灯熄灭后应用嘴吹灭C.闻气体气味时，应将鼻孔凑到容器口D.金属钠着火时可用泡沫灭火器扑灭39、实验室配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.定容时俯视刻度线B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.容量瓶洗净后内壁附有少量蒸馏水D.定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线40、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种离子，取该溶液进行如下实验：①加入稀盐酸有无色气体产生；②向①反应后的溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中一定含有的离子是A.Na+、SO42-、CO32-B.CO32-、Cl-C.Na+、CO32-D.CO32-、Ba2+41、下列关于化学与生活、生产的叙述错误的是A.硅胶可用作食品包装袋内的干燥剂B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙C.明矾可用于水的消毒杀菌D.二氧化硫可用于纸浆的漂白42、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.道尔顿提出原子是实心球体模型B.汤姆孙发现电子并提出葡萄干布丁模型C.卢瑟福的α粒子散射实验证明了电子在核外固定轨道运动D.玻尔模型能完美解释所有原子的光谱43、下列关于化学键的说法，错误的是A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用B.共价键可以是极性键也可以是非极性键C.金属键存在于金属阳离子和自由电子之间D.氢键是一种特殊的化学键，强度比共价键强44、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44g45、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl46、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.Fe₂O₃D.CuO47、下列关于焓变的说法，正确的是A.放热反应的ΔH>0B.吸热反应的ΔH<0C.同一反应正逆反应的ΔH数值相等符号相反D.反应热与反应物的量无关48、下列条件下，一定能使化学反应速率加快的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.增大反应物浓度49、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡的标志是A.v(N₂)=v(NH₃)B.容器内压强不再变化C.n(N₂):n(H₂):n(NH₃)=1:3:2D.正逆反应速率均为零50、pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH约为A.7B.大于7C.小于7D.无法确定51、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.100mL0.1mol/LNaClB.50mL0.1mol/LAlCl₃C.200mL0.1mol/LMgCl₂D.10mL0.1mol/LKCl52、下列关于有机物的说法，正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇不能与金属钠反应53、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag54、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH₂含有NA个氢原子B.标准状况下1molH₂O的体积约为22.4LC.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na⁺和Cl⁻55、下列关于元素周期表的说法，正确的是A.第ⅠA族元素都是金属B.第三周期有8种元素C.同一主族元素最外层电子数相同D.稀有气体元素的最外层电子数都是856、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.CO₂57、实验室制备氢气，最适合的方法是A.电解水B.锌粒与稀硫酸反应C.钠与水反应D.碳与水蒸气反应58、下列关于实验操作的说法，错误的是A.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时，左物右码D.点燃氢气前，先检验纯度59、下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是A.Ksp越大，溶解度一定越大B.沉淀溶解平衡是动态平衡C.升高温度，Ksp一定增大D.加入共同离子，Ksp减小60、下列有关电化学的说法，正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电镀时镀层金属作阴极61、下列关于分散系的说法，正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.Fe(OH)₃胶体带正电荷C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.浑浊液能透过滤纸62、在实验室中，下列哪种仪器不能用于加热？A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿63、下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是：A.氨气B.氯化氢C.氧气D.二氧化硫64、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧65、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl66、下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是：A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.Na2SO467、下列说法正确的是：A.所有金属在常温下都是固体B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中一定不含离子键D.金属单质只能作还原剂68、要除去CO2中混有的少量HCl气体，应选用的试剂是：A.氢氧化钠溶液B.饱和碳酸钠溶液C.饱和碳酸氢钠溶液D.浓硫酸69、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯再撤导管D.点燃氢气前，先检验氢气纯度70、在一定温度下，向饱和食盐水中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是：A.晶体质量不变，溶液浓度不变B.晶体质量减少，溶液浓度增大C.晶体质量增加，溶液浓度增大D.晶体质量不变，溶液浓度减小71、下列粒子中，核外电子数相同的一组是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.C和C4+72、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是：A.O2、I2、HgB.CO2、NaCl、SiO2C.SiO2、NaCl、CO2D.I2、O2、NaCl73、下列化学反应方程式书写正确的是：A.Fe+6HCl=FeCl3+3H2B.Cu+H2SO4=CuSO4+H2C.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2D.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H274、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.NaOHC.H2OD.Na2O75、下列关于化学实验安全的说法错误的是：A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中B.酒精灯洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用水扑灭C.浓碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液D.闻气体时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔76、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦB族77、下列各组粒子中，互为等电子体的是：A.CO和CO2B.N2和COC.O2和O3D.NH3和H2O78、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是：A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.v(N2)=v(NH3)79、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸能使石蕊试液变蓝80、下列分离提纯方法不正确的是：A.除去食盐中的泥沙——溶解、过滤、蒸发结晶B.分离酒精和水——蒸馏C.分离碘水中的碘——萃取分液D.除去CO2中的HCl——通过饱和碳酸钠溶液洗气81、下列关于化学用语的表示正确的是：A.水的电子式：B.[O]:HC.氯原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-82、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.漂白粉属于化合物83、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含分子数为NAC.常温常压下，16gO3含原子数为NAD.1molFe与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA84、下列元素的电负性由大到小排列正确的是A.O>N>C>BB.N>O>C>BC.F>Li>O>ND.B>C>N>O85、下列有关化学键的判断正确的是A.NaCl和HCl中都含有离子键B.NH4Cl中只含有共价键C.CO2分子中含有极性共价键D.H2O2分子中只含非极性键86、对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列措施既能加快反应速率又能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小NH3浓度87、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池中电子由正极经导线流向负极B.原电池工作时，负极发生还原反应C.原电池工作时，阳离子向正极移动D.原电池必须两种不同金属作电极88、常温下，0.1mol/L的下列溶液中pH最大的是A.CH3COONaB.NH4ClC.NaClD.NaHSO489、下列有关有机化合物的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物90、实验室配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，不需要用到的仪器是A.250mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管91、下列有关卤族元素的说法正确的是A.从上到下单质颜色逐渐变浅B.从上到下氢化物稳定性逐渐增强C.单质都能与水反应D.从上到下原子半径逐渐减小92、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO93、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物B.Na2O2可与水反应生成氧气C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠差D.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火94、现有下列四个图像，其中纵坐标表示沉淀质量。向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，图像正确的是A.沉淀量持续增加B.沉淀量先增加后不变C.沉淀量先增加后减少但不为零D.沉淀量先增加后减少至零95、下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A.硅有导电性，可用于制造光导纤维B.氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料C.铝表面有致密氧化膜，可作导线D.二氧化硫有漂白性，可作食品漂白剂96、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-OH，关于该有机物的说法正确的是A.该物质不能使溴水褪色B.该物质能与金属钠反应放出氢气C.该物质能发生水解反应D.该物质属于芳香烃97、对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，下列条件一定能使平衡正向移动的是A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.增大O2浓度98、下列实验方案能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3C.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用淀粉溶液鉴别碘水和KI溶液99、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1366.8kJ/mol。则C(s)+H2(g)生成液态乙醇的热化学方程式为A.2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)ΔH=-277.8kJ/molB.2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)ΔH=+277.8kJ/molC.C(s)+3/2H2(g)+1/4O2(g)=1/2C2H5OH(l)ΔH=-277.8kJ/molD.2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)ΔH=-1366.8kJ/mol100、下列关于化学与社会的说法错误的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.明矾能净水是因为铝离子水解生成胶体C.绿色化学的核心是从源头减少或消除污染D.铝合金广泛应用于航空航天领域

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】学习动机与学习效果不是简单的线性关系，耶克斯-多德森定律表明，中等强度的动机最有利于任务完成。内在动机来源于学习活动本身的兴趣，比外在动机更能激发持久的学习动力。学习动机与学习兴趣密切相关，相互促进。不同学生的学习动机存在差异，受个性、需要等因素影响。因此只有选项B表述正确。2.【参考答案】A【解析】教育学是研究教育现象和教育问题，揭示教育规律的科学。教育现象是教育学研究的对象，教育问题是教育现象中的矛盾，教育学通过研究教育现象和问题来揭示教育规律。选项B教育规律是研究目的而非研究对象；选项C教育方法和选项D教育政策都是教育学的研究内容之一，但不能概括教育学的研究对象。3.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳是非电解质。4.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，二者不相等；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，不相等；Ar有18个电子，K+也有18个电子，二者相等；Mg有12个电子，Mg2+有10个电子，不相等。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项是复分解反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项中各元素化合价不变。6.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；SiO2能与NaOH反应但不与盐酸反应；CuO能与盐酸反应但不与NaOH反应。7.【参考答案】C【解析】实验室制H2用锌粒与稀硫酸反应，属于固液常温型；制CO2用大理石与稀盐酸反应，也属于固液常温型，二者装置相同。制O2可用固体加热法或固液常温法；制NH3用固体加热法；制Cl2需要加热固体与液体反应，装置与其他不同。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C正确；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。9.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。1H和2H是同位素；金刚石和石墨是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体。10.【参考答案】C【解析】设三种金属物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。故Al产生氢气最多。11.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体。12.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，不能提高转化率，C错误；升高温度平衡向吸热方向移动，D错误。13.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na＞Mg＞Al，A正确；同周期从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，B错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，应为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，应为HF＞H2O＞NH3，D错误。14.【参考答案】B【解析】1molH2的质量是2g，单位为g，A错误；阿伏伽德罗常数NA≈6.02×1023mol-1，单位是mol-1，B正确；标准状况下1mol气体体积约为22.4L，对液体或固体不适用，C错误；未告知溶液体积，无法确定Na+的物质的量，D错误。15.【参考答案】B【解析】同主族从上到下非金属性减弱，单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，故HF＞HCl＞HBr＞HI，B正确；同主族从上到下原子半径增大，应为F＜Cl＜Br＜I，C错误；F无正价，D错误。16.【参考答案】A【解析】NaCl火焰呈黄色，KCl火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），可用焰色反应鉴别，A正确；淀粉遇碘单质变蓝，可用于检验碘单质，但题干表述是"用淀粉溶液检验碘单质"，碘单质难溶于水，通常用淀粉溶液检验碘单质确实可行，但A更直接；BaCl2检验SO42-需先加盐酸酸化排除干扰，B更准确；HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，不是红色石蕊试纸，D错误。17.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2饱和溶液很稀，A错误；升高温度气体物质的溶解度减小，少数固体物质溶解度也减小，B错误；溶液浓度可用质量分数、物质的量浓度等表示，C正确；10%的NaCl溶液是指100g溶液中含10gNaCl，D错误。18.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。同系物分子式不同，A错误；同系物结构相似，B正确；同系物化学性质相似但物理性质有差异，不完全相同，C错误；同系物相对分子质量相差14的整数倍，D错误。19.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误；浓度相等不一定平衡，B错误；I2蒸气为紫色，颜色不再变化说明I2浓度不再改变，达到平衡，C正确；速率关系应为v正(H2)=v逆(HI)/2才表示平衡，D错误。20.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；AlCl3是金属与非金属形成的化合物，但属于共价化合物，C错误；NH4Cl含有共价键，但属于离子化合物，D正确。21.【参考答案】B【解析】稀硝酸具有强氧化性，能氧化Fe和Cu。由于铁的活泼性大于铜，稀硝酸先与铁反应，铁反应完全后，再与铜反应。但稀硝酸足量，理论上两种金属都会被溶解。然而题目说"剩余固体"，说明硝酸不足或恰好反应完部分金属。由于铁比铜活泼，铁先被氧化，剩余固体只能是铜粉，A错误；铁优先反应，铜可能剩余，B正确；铁反应完全前铜不会剩余，C错误；根据金属活动性顺序可判断，D错误。22.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与酸反应；二氧化硅是酸性氧化物，只能与碱反应，不与盐酸反应。23.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；氯化氢分子中只存在H-Cl共价键，C错误；氯化钠晶体中钠离子与氯离子之间存在离子键，即静电作用，D正确。24.【参考答案】D【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85g，A错误；量取8.5mL液体应选用10mL量筒，B错误；乙醇与水互溶，不能用分液法分离，C错误；饱和碳酸钠溶液能中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，可用于除杂，D正确。25.【参考答案】D【解析】A项MnO4-呈紫红色，不符合无色要求；B项pH=1为酸性，NO3-在酸性条件下能氧化Fe2+；C项Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀；D项c(H+)/c(OH-)=10^12说明溶液呈强酸性，四种离子在酸性条件下不反应，可以大量共存。26.【参考答案】D【解析】常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，A错误；Na2O2与CO2反应中氧元素化合价从-1变为0和-2，1molNa2O2转移1mol电子，B错误；CO32-会发生水解，数目小于0.1NA，C错误；水的摩尔质量为18g/mol，9g水为0.5mol，每个水分子含10个电子，共5NA，D正确。27.【参考答案】B【解析】同主族从上到下原子半径增大，应为F<Cl<Br，A错误；同周期从左到右金属性减弱，Na>Mg>Al，B正确；非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性F>O>S，应为HF>H2O>H2S，C错误；非金属性Cl>S>P，最高价含氧酸酸性应为HClO4>H2SO4>H3PO4，D错误。28.【参考答案】C【解析】乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，A错误；乙醇催化氧化需要催化剂Cu或Ag并加热，方程式缺少条件，B不完整；苯与浓硝酸在浓硫酸催化、50-60℃条件下发生硝化反应，D缺少反应条件，C选项乙酸与乙醇在浓硫酸催化加热下生成乙酸乙酯和水，方程式正确。29.【参考答案】B【解析】化学反应中能量可以转化为热能、光能、电能等，A错误；同一可逆反应的正逆反应焓变数值相等符号相反，放热反应的逆反应必为吸热反应，B正确；反应是否吸放热与反应条件无关，如铝热反应需要加热但为放热反应，C错误；吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，D错误。30.【参考答案】B【解析】乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)分子式相同而结构不同，互为同分异构体而非同系物，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，B正确；12C和14C是质子数相同中子数不同的核素，互为同位素，C错误；金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，D错误。31.【参考答案】B【解析】化学平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，A错误；升高温度平衡向吸热方向移动，B正确；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，且仅对有气体参与且反应前后气体分子数变化的反应，压强才影响平衡，C错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡常数和平衡移动，D错误。32.【参考答案】D【解析】锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，A错误；电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），B错误；溶液中的H+在正极（铜片）上得电子生成氢气，C错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确。33.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，稀释促进电离，pH=3的醋酸稀释10倍后pH<4，A错误；pH=3的盐酸c(H+)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，等体积混合恰好中和，但前提是两者均为强酸强碱且浓度精确，此处表述过于绝对，B需具体条件；加入氯化铵抑制氨水电离，pH减小，C错误；pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10^-12mol/L，则c(OH-)=10^-2mol/L=0.01mol/L，D正确。34.【参考答案】C【解析】氧气能使燃着木条燃烧更旺，二氧化碳使木条熄灭，可鉴别，A可行；碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡，硫酸钡不反应，可鉴别，B可行；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，不可鉴别，C不可行；氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可鉴别，D可行。35.【参考答案】B【解析】该元素核外电子排布为2、8、3，共13个电子，为铝元素，位于第3周期ⅢA族是错误的，应为原子核外有3个电子层，最外层3个电子，位于第3周期ⅢA族。等等，电子排布2、8、3对应的是铝，原子序数13，有3个电子层，最外层3个电子，位于第3周期ⅢA族，故A正确。36.【参考答案】B【解析】铝合金属于金属材料，A错误；钢化玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B正确；酚醛塑料属于有机高分子材料，C错误；碳纤维复合材料是由碳纤维与树脂等基体复合而成，不属于传统无机非金属材料，D错误。37.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等，A项描述的是同一方向的速率，不能说明平衡；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分含量不变，B正确；平衡时各组分浓度比不一定等于化学计量数之比，C错误；消耗N2和生成NH3均为正反应方向，D不能说明平衡。38.【参考答案】A【解析】浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗再涂碳酸氢钠溶液，A正确；酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，B错误；闻气体应用手扇闻，不能凑近容器口，C错误；金属钠着火生成过氧化钠，能与二氧化碳反应，应用沙子盖灭，D错误。39.【参考答案】A【解析】俯视刻度线会使加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质减少，浓度偏低，B错误；容量瓶内有蒸馏水不影响溶质的量和最终溶液体积，C错误；液面低于刻度线再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。40.【参考答案】C【解析】加入稀盐酸产生无色气体，说明溶液中含有CO32-；CO32-与Ba2+不能大量共存，故Ba2+不存在；实验①已加入盐酸引入Cl-，故实验②产生沉淀不能证明原溶液含Cl-；根据电荷守恒，溶液中必含阳离子Na+；SO42-是否存在无法确定。因此原溶液中一定含有Na+和CO32-。41.【参考答案】C【解析】硅胶具有吸水性且无毒，可用作干燥剂，A正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B正确；明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但不能消毒杀菌，C错误；二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D正确。42.【参考答案】B【解析】道尔顿提出的是近代原子论，认为原子是不可再分的实心球体，但其后科学发现原子可分，A错；汤姆孙通过阴极射线实验发现电子，提出葡萄干布丁模型，B正确；卢瑟福实验证明原子核存在，但未证明电子固定轨道，C错；玻尔模型只能解释氢原子光谱，D错。43.【参考答案】D【解析】离子键是阴、阳离子间的静电引力与斥力的平衡，A正确；共价键根据电负性差可分为极性和非极性，B正确；金属键是金属阳离子与自由电子的相互作用，C正确；氢键是分子间作用力，不是化学键，强度远弱于共covalent键，D错误。44.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，A正确；B、C、D均不符合计算结果。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，C是氧化还原反应；A是中和反应，B是分解反应，D是化合反应，均无化合价变化，排除。46.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O，A正确；SiO₂只与HF和强碱反应，不与盐酸反应，B错；Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只与酸反应，排除。47.【参考答案】C【解析】放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0，A、B均错；正逆反应ΔH绝对值相等、符号相反，C正确；反应热与反应物的物质的量成正比，D错。48.【参考答案】B【解析】升高温度能提高活化分子百分数，反应速率一定加快，B正确；对于有气体参与的反应才受压强影响，A不全面；催化剂有正负之分，C不一定；纯固体或纯液体浓度视为常数，D不一定。49.【参考答案】B【解析】平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错；速率之比等于化学计量数之比，A错；平衡时各组分浓度比不一定等于计量数比，C错；该反应前后气体分子数改变，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡，B正确。50.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，等体积混合恰好完全中和，生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，pH=7，A正确。51.【参考答案】B【解析】计算各溶液中c(Cl⁻)：A为0.1mol/L，B为0.3mol/L，C为0.2mol/L，D为0.1mol/L，B最大，故选B。浓度与体积无关，只看溶质电离出的Cl⁻浓度。52.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄褪色，A错；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，C错；乙醇含羟基，能与Na反应生成H₂，D错。53.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，Mg最活泼，C正确；Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱。54.【参考答案】C【解析】1molH₂含2NA个氢原子，A错；标准状况下水为液体，B错；Na₂O₂与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，每molNa₂O₂转移1mol电子，C正确；1L1mol/LNaCl含NA个Na⁺和NA个Cl⁻，共2NA个离子，D错。55.【参考答案】C【解析】第ⅠA族含氢，氢是非金属，A错；第三周期有8种元素但周期表不止这些族，表述不完整，B不严谨；同一主族最外层电子数相同，C正确；He最外层2个电子，D错。56.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，A错；蔗糖在水溶液和熔融态都不导电，B错；NaCl在水溶液和熔融态都能导电，C正确；CO₂溶于水导电是因生成H₂CO₃，CO₂本身是非电解质，D错。57.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，易于收集，适合实验室制氢，B正确；电解水耗能大，A不实用；钠与水反应过于剧烈，C危险；碳与水蒸气反应需高温，D不适合实验室，排除。58.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会因放热导致液体飞溅，B错误；A、C、D操作均正确。59.【参考答案】B【解析】Ksp与溶解度换算与化合物类型有关，类型不同不能直接比较，A错；沉淀溶解平衡是固相与离子之间的动态平衡，B正确；多数难溶盐溶解吸热，升温Ksp增大，但也有例外，C不严谨；Ksp只与温度有关，加共同离子使平衡移动但不改变Ksp，D错。60.【参考答案】C【解析】原电池负极失电子发生氧化反应，A错；电解池阳极与电源正极相连，B错；钢铁吸氧腐蚀正极O₂得电子生成OH⁻，C正确；电镀时镀层金属作阳极，D错。61.【参考答案】C【解析】溶液与胶体本质区别是分散质粒子大小，A错；胶体整体呈电中性，B错；胶体粒子直径1~100nm，C正确；浑浊液粒子大于100nm，不能透过滤纸，D错。62.【参考答案】C【解析】量筒是量取液体体积的仪器，其刻度精确，受热易变形导致测量不准，且玻璃壁较薄容易破裂，因此不能用于加热。试管可直接加热，烧杯需垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。63.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性或中性气体；碱石灰是碱性干燥剂，可用于干燥碱性或中性气体。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；氯化氢和二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥。氧气是中性气体，两种干燥剂均可使用。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体；氕和氘是同位素；氧气和臭氧是同素异形体。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。铁与氯气反应生成氯化铁，铁元素化合价由0变为+3，氯元素化合价由0变为-1，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个选项均无元素化合价变化。66.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH是强碱，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl和Na2SO4是强酸强碱盐，水溶液呈中性；CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性，三者均不能使酚酞变红。67.【参考答案】D【解析】汞在常温下是液体，A错误；NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，B错误；离子化合物中一定含离子键，但共价化合物中也可能含离子键的说法是错误的，实际上共价化合物只含共价键不含离子键，但D更准确，因为金属元素只有失电子能力没有得电子能力，只能作还原剂。68.【参考答案】C【解析】饱和碳酸氢钠溶液能与HCl反应生成CO2，同时不与CO2反应，可以除去HCl且不引入新杂质。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能与CO2反应，会消耗主要气体。浓硫酸只能干燥气体不能除去HCl。69.【参考答案】D【解析】托盘天平应左物右码，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；用排水法收集氧气结束时应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸，C错误；可燃性气体点燃前必须验纯，D正确。70.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和食盐水中加入NaCl晶体，晶体不能继续溶解，质量不变，溶液中溶质和溶剂的量都不变，因此溶液浓度也不变。71.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Ne的核外电子数为10，二者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H有1个电子，H+有0个电子；C有6个电子，C4+有2个电子。72.【参考答案】B【解析】CO2是分子晶体，熔点最低；NaCl是离子晶体，熔点较高；SiO2是原子晶体，熔点最高。分子晶体熔点一般低于离子晶体，离子晶体熔点低于原子晶体。Hg在常温下是液体，熔点低于0℃，所以A错误。73.【参考答案】C【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁而非氯化铁，A错误；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应，B错误；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，C正确；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，D错误。74.【参考答案】B【解析】NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O只含共价键；Na2O只含离子键。75.【参考答案】B【解析】酒精密度比水小，用水扑灭会使酒精浮在水面继续燃烧，应用湿抹布盖灭，B错误。A项浓硫酸稀释方法正确；C项浓碱处理正确；D项闻气体方法正确。76.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子说明位于第ⅦA族。常见的第ⅦA族元素中，氯原子有3个电子层，位于第三周期。溴有4个电子层，位于第四周期。碘有5个电子层，位于第五周期。题目描述氯原子，位于第三周期第ⅦA族。77.【参考答案】B【解析】等电子体是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子。N2和CO都含有2个原子，价电子数都是10（N2为5×2=10，CO为4+6=10），互为等电子体。CO为2原子14个价电子，CO2为3原子16个价电子，不相同。78.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，