北京市育英学校2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

北京市育英学校2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池 B．铅蓄电池 C．燃气灶 D．电烤箱2．下列有机化合物的类别及所含官能团都正确的是A．醛类 B．酚类−OHC．醛类 D．CH3COOH羧酸类3．下列说法正确的是A．放热反应一定是自发反应B．熵增的反应不一定是自发反应C．固体溶解一定是熵减小的过程D．非自发反应在任何条件下都一定不能发生4．锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是A．Zn作电池的负极B．电池工作时，OH−C．正极的电极反应：AgD．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性5．某小组拟用标准KMnO4A．标准KMnO4B．检漏后即可将标准KMnO4C．滴定后液面（图Ⅳ）读数约为21.30mLD．本次实验消耗标准KMnO46．在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+A．单位时间内消耗2mol SO2B．SOC．SOD．SO7．“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．断开的化学键需要吸收bkJ的能量C．A2D．1molA2(g)和1molB8．下列离子方程式书写正确的是A．Al2SOB．向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液：C．硝酸与亚硫酸钠反应：SOD．向MgHCO32溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg9．下列实验操作不能达到实验目的的是A．碱式滴定管排气泡 B．制备无水MgClC．比较AgCl和Ag2S溶解度10．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是A．0.1mol·L-1Na2COB．0.1mol·L-1NH4ClC．pH<7的CH3COOHD．0.1mol·L-1NH4Cl溶液和0.1mol·L-1NH311．向0.01mol⋅L−1A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去B．由于水存在微弱电离、BaSO4C．电导率减小的过程中，发生反应：2D．若用同浓度的Na212．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的已知：2NO下列说法不正确的是A．多孔材料“固定”N2O4B．转化为HNO3的反应是C．每获得0.4molHNO3D．温度升高更有利于NO213．用电解Na2SO4实验电极I电极Ⅱ电压/V关系i石墨1石墨2aa>d>c>b>0ii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正确的是A．a>0，说明实验i中形成原电池，反应为2HB．b<d，是因为ii中电极Ⅱ上缺少H2C．c>0，说明iii中电极I上有O2D．d>c，是因为电极II上吸附H214．实验小组用下表实验研究Cu与FeNO溶液A实验现象①0.6mol⋅L−1溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生②0.3mol⋅L−1溶液由黄色变为蓝绿色③HNO3和NaNO3混合溶液[pH≈无明显变化资料：Fe2++下列说法不正确的是A．结合资料推测，①中Fe3+和B．②中发生反应的离子方程式为2C．由①③推测，①中直接还原NO3D．由②③可知，Cu还原Fe3+反应的限度大于Cu还原二、填空题15．按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如（2）已知水溶液中cH+和图中五点对应的KW的关系是________若从A点到D点，可采用的措施是________（填序号）。a.升温

b.加入少量的盐酸

c.加入少量的NH（3）25°C时，0.1mol⋅L请回答下列问题：①HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”）。②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填序号）。A．cHA

B．溶液的pH

C．cH+与cOH（4）现有浓度均为0.1mol⋅L−1三、解答题16．某烧碱样品因部分变质含Na2CO3【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH<8.2无色

8.2<pH甲基橙：pH<3.1红色

3.1<pH【实验步骤】Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50Ⅱ.将0.1000mol/LHCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数实验序号123V0.000.000.00V21.7221.6821.70V23.7223.6823.70(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。(2)下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是_________(填字母序号)。a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小b.cc.cd.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(3)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。(4)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_________色变为橙色。(5)样品中NaOH的质量分数w(NaOH(6)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_________(填字母序号)。a.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生b.记录酸式滴定管读数V1c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出17．煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、CO2、H2O、(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是__________________。(2)高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中cI3−cI−保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为__________________②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________________。(4)煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为_________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。(5)条件控制和误差分析。测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为_________18．镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：Cd+2NiOOH+2H2O⇌充电放电2Ni(OH)2制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：I．Ni(OH)2的制备以硫酸镍(NiSO4)为原料制备Ni(OH)2的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。已知：Ni2++6NH3•H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O(1)操作a是____。(2)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：①先加氨水的目的是___。②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是____。(3)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是_____答出1条即可）。II．镍镉电池的组装主要步骤：①将Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。(4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是____（填字母序号）。a．密封镍镉电池可以避免KOH变质b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极c．电池组装后，应先充电，再使用III.过度充电的保护电池充电时，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)2可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。(5)Cd(OH)2耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为____。(6)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子：②O2可以与Cd发生反应生成Cd(OH)2。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：______________________。19．某小组同学探究盐对Fe3实验Ⅰ：探究KCl对Fe3+和将等体积、低浓度的0.005mol⋅L已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。②Fe3+在水溶液中由于水解而显黄色；FeCl3(1)稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是__________________。采用低浓度FeCl3溶液制备Fe3+和(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe3+和SCN−平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe实验Ⅱ：探究盐对Fe3+和同学查阅相关资料，认为可能的原因有：原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe3+和原因2：溶液中存在副反应Fe3++4Cl(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。序号加入少量盐溶液颜色1无红色2KCl变浅3KNO略变浅4NaCl变浅程度较大①上述实验可证明盐效应影响了Fe3+和SCN−a、1和2

b、1和3c、1和4②选择实验_________(填序号)可得出结论：K+的盐效应弱于Na(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。序号加入溶液溶液颜色51mL浓盐酸明显变浅，溶液偏黄61mL去离子水略变浅上述实验可证明副反应影响了Fe3+和SCN−平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe3+(5)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。PbSO4在不同浓度Nac00.010.020.040.100.20PbSO44.50.480.420.390.480.69分析cNa2SO4在0~《北京市育英学校2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案CDBBDBABCD题号11121314答案DDDD1．C2．D3．B4．B5．D6．B7．A8．B9．C10．D11．D12．D13．D14．D15．2NH3⇌NH4++NH216．(1)100mL容量瓶(2)bd(3)H++(4)黄(5)78.8(6)ac17．(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤粉完全燃烧(2)2(3)SO2+(4)16(5)偏小18．过滤先加入氨水，可使Ni2+发生反应转化为[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的浓度，再加入NaOH时，可减慢Ni(OH)2的沉降速率加入NaOH后，溶液中存在两个平衡，平衡①：Ni2+(aq)+2OH-(aq)⇌Ni(OH)2(s),平衡②：Ni2++6NH3•H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O；OH-过量，使平衡①正向移动，溶液中Ni2+的浓度减小，促使平衡②逆向移动，从而提高Ni(OH)2的产率。除去Ni(OH)2表面的水分(或乙醇易挥发，有利于真空干燥；降低Ni(OH)2的溶解度)acH2(或氢气)过度充电时，由于镉电极Cd(OH)2过量，阴极电极反应