2026年江苏省南通市中考化学试卷真题（含答案及解析）

2026化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项：1.本卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将答题纸上交。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在试卷及答题纸指定的位置。3.答案必须按要求书写在答题纸上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。可能用到的相对原子质量;H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32K－39Ca－40Cu－64第I卷（选择题共20分）第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。1.通江达海的南通依托江海优势大力发展新能源产业。下列属于新能源的是A.风能 B.煤炭 C.石油 D.天然气2.空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是A.氧气 B.氮气 C.臭氧 D.水蒸气3.实验室利用铁钉与稀硫酸反应制取少量H₂。下列操作或装置正确的是A.检查气密性B.取用铁钉C.稀释浓硫酸D.收集氢气4.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是A.水是一种重要溶剂 B.水是一种有机化合物C.水是一种营养物质 D.活性炭可用于水的净化阅读下列材料，完成下面小题。NH₃是一种工业原料，也是一种储能材料。将NH₃、CH₄按如图所示工艺联合反应，可获取能量并减少NO的排放。5.下列说法正确的是A.NO是一种酸 B.CH₄燃烧时吸收能量C.该过程中CH₄可循环使用 D.NH₃中氮元素与氢元素的质量比为1：36.CO₂甲烷化反应的部分微观过程如图所示。下列说法正确的是A.反应后原子数目减少B.反应后催化剂的质量增大C.反应过程中元素种类增加D.该反应的化学方程式为C7.学习小组通过下列实验探究NH₄Cl的性质。实验1：取NH₄Cl固体于烧杯中，加水溶解，测得温度降低。将所得溶液分成两份。实验2：向其中一份溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液颜色变红。实验3：向另一份溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。下列说法不正确的是A.NH₄Cl是一种氮肥B.实验1说明NH₄Cl固体溶于水时吸收热量C.实验2说明NH₄Cl溶液呈酸性D.实验3发生反应的基本类型为置换反应8.KNO₃和NaCl是常见的工业原料，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于B.40℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为63.9%C.将40℃的KNO₃饱和溶液降温至T℃，溶质质量分数减小D.利用蒸发结晶可除去KNO₃溶液中混有的少量NaCl9.下列实验方案不能达到实验目的的是A.比较锌与铜的金属活动性：将锌粒投入硫酸铜溶液中B.除去K₂SO₄溶液中混有的少量KCl：加入过量的BaCl₂溶液，过滤C.验证蜡烛中含有氢元素：点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的烧杯D.探究铁生锈是否需要氧气：按如图所示装置进行实验10.一种利用CaO/CuO混合固体捕集CO₂的工艺原理如图所示。步骤②中CuO发生的反应为4CuO+CH44Cu+COA.多次循环后，混合固体中CaO的质量增大B.步骤①前后，混合固体中氧元素的质量分数保持不变C.步骤②生成的CO₂与H₂O的质量比大于11：9D.若步骤②消耗1.6kgCH₄，理论上步骤③消耗3.2kgO₂第II卷（非选择题共40分）第II卷共5小题，共40分。11.张謇先生创办的大生纱厂奠定了南通家纺产业的基础。（1）棉花是纺纱的原料，其主要成分为纤维素C6H10O5n。纤维素由空气中的CO①CO₂和H₂O转化为C6H10O5n的变化属于（选填“物理”②（C₆H₁₀O₅）n中质量分数最大的元素是（填元素符号）。（2）棉花加工成布匹的过程中，需要经过碱浸、消毒等多道工序。①碱浸工序中常用的碱为NaOH，构成NaOH的微观粒子是OH⁻和（填粒子符号）。②H₂O₂是常用的消毒剂。氢元素和氧元素在元素周期表中的信息如图所示。1个H₂O₂分子中含有个电子。H₂O₂中氢元素的化合价为+1，则氧元素的化合价为。（3）家纺工业中产生的碱性废水经过液态CO₂中和后再处理，可实现达标排放。①气态CO₂加压液化后，分子间的间隔（选填“变大”“变小”或“不变”）。②CO₂与废水中的NaOH反应生成NaHCO₃。写出该反应的化学方程式：。12.近年来，我国氢能产业迅猛发展。一种制氢、储氢、释氢的过程如图所示。（1）CH₄和O₂在催化剂、高温条件下可制得H₂。①写出CH₄和O₂反应生成CO和H₂的化学方程式：。②“制氢”时，若投入过量的O₂，将会降低H₂的产量，原因是。③“制氢”一段时间，有少量固体单质生成并覆盖在催化剂表面，该固体是。（2）常压下的“储氢”工艺：在惰性气体氛围下，将镁粉置于有机溶剂中，通入H₂，不断搅拌，生成MgH2固体。下列说法不正确的是（填序号A.用镁条代替镁粉更有利于反应进行B.惰性气体能防止Mg与空气中的O₂接触C.固态MgH₂相比于气态H₂更便于储存和运输（3）“释氢”时发生的反应为Mg①理论上“释氢”时释放H₂的量（选填“＞”“<”或“＝”）“储氢”时吸收H₂的量。②“释氢”过程如图所示。为了提高“释氢”效率，可在“释氢”过程中添加少量（填序号）。A.Na₂SO₄ B.NaOH C.HCl13.承载千年记忆的古钱币，从青铜到黄铜见证了我国古代冶金技术的发展历程。（1）商代晚期就已经出现了用青铜铸造的钱币。青铜是铜和铅、锡的合金。青铜是一种（选填“金属”或“有机合成”）材料。（2）宋代《外丹本草》中记载炼制黄铜的原料为铜、炉甘石和木炭。炼制过程中存在如下转化：①炉甘石的主要成分为（填化学式）。②炼制黄铜所需的CO来源于高温下木炭与O₂的反应或木炭与（填化学式）的反应。③黄铜的外观与黄金相似，“齿咬”法是民间最常用的鉴别黄铜和黄金的方法，这是利用了黄铜与黄金（填一种物理性质）的差异。（3）古代工匠们在炼制黄铜的基础上发展了冶炼单质锌的方法，并将冶炼得到的锌用于铸币。冶炼锌的装置如图所示。①推测Zn的沸点（选填“高于”或“低于”）850℃。②工匠们点燃溢气口逸出的气体，通过观察其火焰颜色判断冷凝区的温度高低。若冷凝区的温度过高，此时应对加热炉采取的调控措施是。③若起始原料为硫化锌矿（主要成分为ZnS），须先将ZnS在空气中高温焙烧生成ZnO和SO₂。写出该反应的化学方程式：。14.皮蛋是中华传统美食。学习小组对皮蛋的制作方法进行探究。（1）制作皮蛋的皮蛋粉的主要成分为CaO、Na₂CO₃、NaCl。将皮蛋粉置于烧杯中，加水搅拌，过滤得到滤渣和滤液。①在实验室进行该实验，下列图标与该实验有关的是（填序号）。A.明火B.用电 C.护目镜②搅拌时须使用的玻璃仪器是。③滤渣中一定含有（填化学式）。向滤液中逐滴加入盐酸，无明显现象，继续滴加一段时间后有气体生成。开始滴加盐酸时无明显现象的原因是。（2）除使用皮蛋粉外，还可使用料液腌制皮蛋。料液的成分为NaOH及少量添加剂。查阅资料可知：料液的pH应控制在13左右为宜；OH⁻可透过蛋壳和蛋膜，使蛋白质凝固。①若使用酸度计测得料液的pH为11.3，此时应向其中加入适量的（填序号）。A.NaCl B.NaOH C.H₂O②酸度计的工作原理是通过检测溶液中的H⁺浓度来定量显示溶液的pH，碱性料液的pH也可以使用酸度计测量。下列事实可解释其原因的是（填序号）。A.酸度计便于携带且操作方便B.任何碱性溶液中的OH⁻浓度大于H⁺浓度C.任何稀溶液中的H⁺浓度和OH⁻浓度存在某种定量关系③为验证OH⁻能透过蛋膜，学习小组设计了如下实验：向半透膜袋（类似于鸡蛋膜）中加入鸡蛋清，将其置于烧杯中，向烧杯中加入2%的NaOH溶液，装置如图1所示。10min后，向半透膜袋内滴加几滴酚酞溶液，袋内液体呈红色。该实验能否证明OH⁻已透过半透膜?判断并说明理由：。（3）进入蛋内的OH⁻过多，会降低皮蛋的品质。①皮蛋在料液中浸泡约三周后成熟。使用不同配比的金属硫酸盐作添加剂，料液中剩余OH⁻的浓度随腌制天数的变化如图2所示。添加剂中应选择的硫酸盐组合为（选填“A”或“B”）。②鸡蛋发酵过程中产生H₂S，CuSO₄在料液中转化为（CuOH2。写出CuOH2与H₂S反应生成难溶物CuS的化学方程式：。料液中添加15.烟气脱硫是促进社会可持续发展的重要课题。钠钙双碱法吸收烟气中SO₂的流程如图所示，“吸收”过程发生的反应为S（1）法律规定禁止向大气中直接排放SO₂，直接排放SO₂造成的危害是。（2）“再生”所得滤液溶质的主要成分为。（3）将50L含SO₂的烟气通入过量NaOH溶液中，充分反应后，测得生成（6.3gNa2SO3。计算烟气中SO2的含量（以mg答案解析1.A【详解】煤炭、石油、天然气是三大传统化石燃料，风能属于新能源，故选A。2.B【详解】按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.04%，氮气化学性质不活泼，故符合题意。3.A【详解】A.检查装置气密性的操作符合规范：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。B.取用块状固体铁钉时，需先将试管横放，把铁钉放在试管口后缓慢竖立试管，使铁钉滑至试管底部，直接竖直投入会砸破试管，操作错误。C.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，因水密度小于浓硫酸，溶解时放热会使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误。D.H₂密度远小于空气，用该万能瓶排空气法收集时，应从短导管进气、长导管排出空气，图中从长导管进气，H₂会直接从短导管逸出，无法收集，操作错误。4.B【详解】A.水是最常见的无机溶剂，大多数物质都可在水中溶解，说法正确。B.有机化合物的定义是含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸、碳酸盐等少数特例），水的化学式为H₂O，不含碳元素，属于无机化合物，说法错误。C.六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，水属于营养物质，说法正确。D.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素、异味，用于水的净化，说法正确。5.C 6.D【详解】5.A.NO是氧化物，不属于酸，错误；B.CH₄燃烧属于放热反应，释放能量，错误；C.由工艺流程可知，甲烷化生成的CH₄进入燃烧室反应，生成的CO₂又返回甲烷化步骤重新生成CH₄，因此CH₄可循环使用，正确；D.NH₃中氮、氢元素质量比为14:（1×3）＝14:3，1:3是氮、氢原子个数比，错误。6.根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、元素种类均不发生变化，A、C错误；催化剂在反应前后质量和化学性质不变，B错误；由微观示意图可知，反应物为CO₂和H₂，生成物为CH₄和H₂O，配平后答案第1页（共5页）反应方程式为CO27.D【详解】A.NH₄Cl中含有植物生长所需的氮元素，属于铵态氮肥，表述正确。B.NH₄Cl固体溶解后溶液温度降低，说明其溶于水时吸收热量，表述正确。C.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，实验2中溶液变红，说明NH₄Cl溶液呈酸性，表述正确。D.实验3的反应为NH8.C【详解】A.未说明两溶液是否为饱和状态，无法比较溶质质量分数大小，错误。B.饱和溶液溶质质量分数公式为ω＝S100g+S×100%（S为溶解度），40℃63.9gC.KNO₃溶解度随温度降低而减小，40℃的饱和溶液降温至T℃时，会析出KNO₃晶体，溶剂质量不变、溶质质量减少，因此溶质质量分数减小，正确。D.KNO₃溶解度随温度变化远大于NaCl，除去KNO₃中少量NaCl应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，错误。9.B【详解】A.金属活动性顺序中，排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。锌投入硫酸铜溶液中发生反应Zn+CuSOB.除杂需满足不消耗原物质、不引入新杂质的要求。加入过量BaCl₂时，BaCl₂会和原物质K₂SO₄反应：K2SO4+BaCl2＝BaSC.点燃蜡烛后，干燥烧杯内壁出现水雾，说明反应生成H₂O；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物O₂仅含氧元素，可证明蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的。D.左侧铁钉同时接触水和氧气，发生生锈；右侧为煮沸除氧的蒸馏水，上层植物油隔绝了氧气，铁钉仅接触水不生锈，两组对比可证明铁生锈需要氧气，能达到实验目的。10.C答案第2页（共5页）【详解】A.整个流程中Ca元素守恒，CaO和CaCO₃仅相互转化，多次循环后CaO质量不变，A错误。B.步骤①发生反应CaO+CO2＝CaCO3C.由反应4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O，该反应生成CO₂和H₂O的质量比为44:（2×18）＝11:9;同时步骤②中CaCO₃受热分解也生成CO₂D.根据步骤②的方程式和步骤③反应方程式2Cu+O2＝2CuO，得每1份CH₄参加反应，生成4份Cu消耗O₂，每2份Cu消耗1份O₂;那么4份Cu就消耗2份的O₂，设消耗O₂质量为x，1664＝1.6kgx11.（1） 化学 O（2） Na⁺ 18 －1（3） 变小 NaOH+C【详解】（1）①CO₂和H₂O转化为（C₆H₁₀O₅）n，有新物质生成，属于化学变化；②C6H10O5n中碳、氢、氧三种元素的质量比为（（12×6n）:（1×10n）:（16×5n）（2）①NaOH是由Na⁺和OH⁻构成;②根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数，则1个H原子含有1个电子，1个O原子含有8个电子，则1个H₂O₂分子中含有（（1×2）+（2×8）＝18个电子；设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则（（+1）×2+2x＝0，x＝－1，即氧元素的化合价为－1；（3）①气态CO₂加压液化后，发生改变的是分子间隔，受压后，间隔变小；②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式见答案。12.（1）2CH4+O2催化剂_________高温2CO+4H2 （2）A（3） ＞ C【详解】（1）①CH₄和O₂在催化剂、高温条件下反应生成CO和H₂，化学方程式见答案;②过量O₂会将生成的H₂反应生成水，消耗掉氢气，因此会导致氢气的产量降低；答案第3页（共5页）③CH4高温分解可能产生碳单质，覆盖在催化剂表面，因此该固体为碳（C（2）A.镁粉比镁条接触面积大，反应更快，用镁条代替反而不利，A错误；B.惰性气体隔绝空气，可以防Mg被氧化，B正确；C.固态储氢更便于储运，C正确。（3）①“储氢”时发生的反应为Mg+H2＝MgH2MgH2+2H2O＝MgOH2+2H2↑（MgH2~2H②释氢时表面生成难溶MgOH2阻碍反应。加少量HCl可溶解MgOH213.（1）金属（2） ZnCO₃ CO2（3） 高于 降低加热炉的温度（或减小通入空气的量） 2ZnS+3【详解】（1）青铜是铜、铅、锡的合金，合金属于金属材料。（2）①由题干给出的第一个分解反应可知，炉甘石主要成分为碳酸锌，化学式为ZnCO②高温下木炭可与碳酸锌分解生成的CO2发生反应C+CO2高温_______③黄金硬度小，咬合后会留下明显痕迹，黄铜硬度大，不易留痕，该方法利用的是二者硬度的差异。（3）①锌蒸气在850℃的冷凝区转化为液态锌，说明850℃低于锌的沸点（温度低于沸点时气态物质会液化），因此锌的沸点高于850℃②冷凝区温度过高时，需要降低加热炉供热强度，通过减少空气通入、减少煤炭添加量等方式均可实现；③硫化锌和氧气在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫。14.（1） C 玻璃棒 CaCO3 加入的盐