化学+详细解析【江苏名校】江苏南通市海安高级中学2026-2027学年2027届高三年级上学期开学考试(8月底)

A.NH₃的电子式为：C.NH₃分子中H-N-H键的键角小于H₂O分子中H-O-H键的键角D.NH₃和H₂O与Cu²+的配位能力：NH₃>H₂OA.制取Cl₂尾气饱和C.处理尾气A.AA.电负性大小：x(H)<x(C)A.Cl₂通入NaBr溶液：Cl₂+2Br⁻=Br₂+2CI-C.NaCIO₃溶液中通入SO₂制CIO₂:2CIO₃+SO₂=2CID.Cl₂通入NaOH溶液中：Cl₂+2OH⁻=ClO-+Cl+H₂O电极BN₂吸收池D.用NaOH溶液吸收NO₂的反应：NO₂+2OH⁻=NO₃+H₂OA.X分子中所有原子共平面B.Y分子中含有1个手性碳原子10.催化剂M(TiO₂/Cu₂Al₂O₄)催化CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的反应为：过渡态过渡态夺氢选择性活化催化剂MD.该反应中每消耗1molCO₂,转移电子的数目约为2×6.02×10²³实验操作和现象A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解Fe³+与铜粉反应B用蒸馏水溶解CuCl₂固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色正向移动C用pH计分别测NaCIO溶液和CH₃COONa溶液的pH,前者pH大于后者酸性：CH₃COOH>HCIOD取2mL某卤代烃样品于试管中，冷却到室温后滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀该卤代烃中含有氯元素A.AB.B气体Y气体Y滤液…->NH₄ClA.气体X是CO₂2HCO₃+2OH⁻+Ca²+=CaCO₃↓D.向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH₄Cl固体13.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄,还含有少量的Fe²+、Mn²+,溶液pH≈5)为原料制备B.“除锰”反应中每消耗1molS₂O8-,硫原子共得到2mol电子C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、二、非选择题：共4题，共61分。A.式,在实际生产中加料方式为：将(3)肼在储氢领域有广泛的应用。肼分解制氢的主要反应为N₂H₄,肼的理 纳米铜的产率/%纳米铜的产率/%纳米铜的产率/%纳米铜的产率/%水合肼浓度(mol/L)反应温度/℃②分子中有4种不同化学环境的氢原子(5)已知：用，合成路线流程图示例见本题题干)。◎溶液中含硫组分的吉布斯自由能I.NaBH₄碱性溶液还原法试剂为40gNaOH固体及12gNaBH₄固体)。Na₂CO₃溶液NaOH磁力搅拌器(3)将12%NaBH₄碱性溶液与制备的NaHSO₃溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，。 (1)向盐湖卤水中加入磷酸盐，然后用NaOH溶液调节pH,可以分步得到Ca₅(PO₄)₃OH、积为1L)。(2)氧化还原吸附 (填元素符号)(3)离子交换吸附HMnOy吸附相同体积溶液中的Lit,溶 。溶液初始pH【解析】故选C。A.NH₃的电子式为：C.NH₃分子中H-N-H键的键角小于H₂O分子中H-O-H键的键角【解析】子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力，导致NH₃分子中H-N-H键角比H₂O中H-O-H键D.N的电负性小于0,NH₃中N原子上的孤电子对更容易贡献出来，NH₃的配位能力强于H₂O,结合实故选D。A.制取Cl₂尾气饱和C.处理尾气A.AB.B【解析】D.氯水中含有具有漂白性的HClO,会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH,D错误；故选B。A.电负性大小：x(H)<x(C)C.半径大小：r(o²-)<r(Na+)D.热稳定性大小：H₂O<NH₃【解析】C.已知O²-和Na+核外电子排布相同，且O的核电故答案为A。CIO₄等离子。CIO₂可用于自来水消毒，在A.Cl₂通入NaBr溶液：Cl₂+2Br⁻=Br₂+2CIC.NaCIO₃溶液中通入SO₂制CIO₂:2CIO₃+SO₂=2CIO₂+SO²-D.Cl₂通入NaOH溶液中：Cl₂+2OH⁻=CIO⁻+Cl+H₂O【解析】【5题详解】A.在NaCl晶体中，其中每个Na+周围都有6个CI,这些Cl与Na+的距离相等，且它们之间的空间几何B.基态溴原子是第35号元素，最外层有7个电子，其价层电子排布式为：3d¹4s²4p⁵,故B正确；氯原子采取sp³杂化；CIO₄的中心氯原子的孤电子对数为0,与中心氯原子结合的氧原子数为4,则氯原子采取sp³杂化，故C正确；【6题详解】B.用惰性电极电解MgCl₂溶液，阴极上H₂O放电：2H₂O+2e⁻+Mg²+=H₂↑+Mg(OH)₂↓,阳极上Cl-放电：2CI--2e⁻=Cl₂↑,同时生成Mg(OH)₂沉淀，故B错误；C.NaCIO₃溶液中通入SO₂制CIO₂,D.Cl₂通入NaOH溶液中生成NaCl、NaCIO和H₂O,方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O,故D正确；【7题详解】故A正确；NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+HXN₂吸收池D.用NaOH溶液吸收NO₂的反应：NO₂+2OH⁻=NO₃+H₂O【解析】【详解】A.由图可知，吸收池中NO被S₂O2S₂O2-+2NO+2H₂O=4HSO₃+N₂,AB.由图可知，电极A室中，进入的是HSO₃,流出的是S₂O²-,发生还原生成S₂O²,电极反应式为2HSO₃+2e"+2H+=2H₂O+S₂O2,B错误；A.X分子中所有原子共平面B.Y分子中含有1个手性碳原子【解析】【详解】A.X中饱和的C原子sp³杂化形成4个单键，具有类似甲烷的四面体结构，所有B.Y分子中不含有手性碳原子，故B错D.Z中含有碳碳双键，可以与Br₂的CCl₄溶液反应，X不能与答案选C。M【解析】D.该反应中每消耗ImolCO₂,则消耗1molCH₄,CH₄中C元素的化合价由-4价升至CH₃COOH中的0实验操作和现象A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解Fe³+与铜粉反应B用蒸馏水溶解CuCl₂固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色正向移动C用pH计分别测NaCIO溶液和CH₃COONa溶液的pH,前者pH大于后者酸性：CH₃COOH>HCIOD取2mL某卤代烃样品于试管中，该卤代烃中含有氯元素冷却到室温后滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀A.A【解析】B.氯化铜溶液加水稀释，平衡向离子浓度增大的方向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝色，可知[CuCl4]²-滤液…->NH₄ClA.气体X是CO₂2HCO₃+2OH⁻+Ca²+=CaCO₃↓D.向滤液中加入一定量的NaCl固体并【解析】碱性，故气体X为NH₃,A错误；NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl,B错误；HCO₃+OH+Ca²+=CaCO₃↓+H₂O,13.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄,还含有少量的Fe²+、Mn²+,溶液pH≈5)为原料制备B.“除锰”反应中每消耗1molS₂O-,硫原子共得到2mol电子C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、【解析】淀除去，同时Fe²+也被氧化为Fe³+;再加入ZnO调节pH将Fe³+转化为Fe(OH)₃沉淀除去；再加入碳酸氢铵和氨水将Zn²+转化为ZnCO₃,过滤后得到产品ZnCOC.若选用Zn作试剂X,Zn会将Fe³+还原为Fe²+,无法通过调节pH生成Fe(OH)₃沉淀除去，增大除杂难度，因此试剂X不能选用Zn,C错误； (3)肼在储氢领域有广泛的应用。肼分解制氢的主要反应为N₂H₄,肼的理论储氢密度 水合肼浓度(mol/L)温度升高，纳米铜颗粒容易发生团聚(或温度升高导致晶更少【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】AB(2)A→B反应需经历A→X→B的过程，已知X的分子②分子中有4种不同化学环境的氢原子【答案】(1)醚键、羧基(2)加成反应(4)(5)【解析】FeCl₃、DCM作用下发生氧化成环反应得到D,D与LiAIH₄、THF发生还原反应形成醇羟基，得到E【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】,合成路,合成路溶液中含硫组分的吉布斯自由能I.NaBH₄碱性溶液还原法(3)将12%NaBH₄碱性溶液与制备的NaHSO₃溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na₂S₂O₄的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na₂S₂O₄的产率下降的原因是。Na₂S₂O₄在水(4)请补充完整由锌粉制备Na₂S₂O₄粗品的实验方案： 【答案】(1)边搅拌边加入40gNaOH固体，充分溶解后并冷却至室温后，边搅拌边加入12gNaBH₄固体充(2)用pH传感仪测定溶液的pH,一段时间内保持不变【解析】【小问1详解】2%NaBH₄碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再边搅拌边加入40gNaOH【小问2详解】【小问3详解】方面Na₂S₂O₄受热分解的速率大于Na₂S₂O₄生成速率，