2026年天津市北师大版九年级化学第8章课后习题

2026年天津市北师大版九年级化学第8章课后习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第8章所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸铜（CuSO₄）解析：第8章主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，氢氧化钠属于碱，碳酸钙属于盐，氯化钠属于盐，硫酸铜属于盐。而碳酸钙虽然属于盐，但其性质在第8章中未重点讨论，且题目要求选择不属于本章讨论范围的物质，故正确答案为D。2.下列关于酸碱指示剂的描述中，错误的是（）A.酚酞在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红B.石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄D.所有酸碱指示剂都能在pH=7的溶液中显示特定的颜色解析：酚酞、石蕊、甲基橙都是常见的酸碱指示剂，其变色范围和颜色变化规律如选项所述均正确。但并非所有酸碱指示剂都能在pH=7的溶液中显示特定颜色，例如酚酞在pH=7时无色，而石蕊在pH=7时呈紫色，因此D选项错误。3.下列反应中，不属于复分解反应的是（）A.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClB.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.2H₂+O₂→2H₂O解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。选项A、B、C均为复分解反应，而选项D为化合反应，不属于复分解反应。4.下列关于中和反应的描述中，正确的是（）A.中和反应一定有沉淀生成B.中和反应一定有气体生成C.中和反应是放热反应D.中和反应是吸热反应解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，通常伴随放热现象，如稀盐酸与氢氧化钠反应放热。但中和反应不一定有沉淀或气体生成，例如盐酸与氢氧化钠反应生成可溶性盐NaCl和水。因此A、B、D选项错误，C选项正确。5.下列关于盐的性质的描述中，错误的是（）A.盐类物质通常易溶于水B.盐类物质一定呈中性C.盐类物质受热可能分解D.盐类物质可能发生水解反应解析：盐类物质通常易溶于水，但并非所有盐都呈中性，例如碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性。盐类物质受热可能分解，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。盐类物质可能发生水解反应，如氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性。因此B选项错误。6.下列关于酸的通性的描述中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸能与某些盐反应生成新酸和新盐解析：酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐。例如盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。因此所有选项均正确，但题目要求选择错误的描述，故本题目可能存在命题问题，实际考试中需根据具体选项判断。7.下列关于碱的通性的描述中，错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水D.碱能与某些盐反应生成新碱和新盐解析：碱的通性包括：能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，但碱通常不与盐反应生成新碱和新盐，例如氢氧化钠与氯化钠不反应。因此D选项错误。8.下列关于酸碱盐溶液的pH值的描述中，正确的是（）A.稀盐酸溶液的pH值小于7B.稀硫酸溶液的pH值等于7C.氢氧化钠溶液的pH值大于7D.碳酸钠溶液的pH值小于7解析：酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。稀盐酸和稀硫酸均为酸，其pH值小于7；氢氧化钠为碱，其pH值大于7；碳酸钠为盐，但其溶液呈碱性，pH值大于7。因此B、D选项错误，A、C选项正确。9.下列关于酸碱盐的溶解性的描述中，错误的是（）A.碳酸钠（Na₂CO₃）易溶于水B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）微溶于水C.氯化银（AgCl）难溶于水D.硫酸铜（CuSO₄）易溶于水解析：碳酸钠、氢氧化钙、硫酸铜均易溶于水，氯化银难溶于水。因此所有选项均正确，但题目要求选择错误的描述，故本题目可能存在命题问题，实际考试中需根据具体选项判断。10.下列关于酸碱盐的化学式的书写中，正确的是（）A.氢氧化铝（Al(OH)₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氯化镁（MgCl₂）D.硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）解析：氢氧化铝、碳酸钙、氯化镁、硫酸铁的化学式均正确。因此所有选项均正确，但题目要求选择错误的描述，故本题目可能存在命题问题，实际考试中需根据具体选项判断。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：能使______变红，能与活泼金属反应生成______和氢气。参考答案：紫色石蕊试液；盐2.碱的通性包括：能使______变红，能与酸发生______反应。参考答案：无色酚酞试液；中和3.盐的通性包括：某些盐能与酸反应生成______和______。参考答案：新盐；新酸4.复分解反应发生的条件是：生成物中有______或______生成。参考答案：沉淀；气体5.中和反应的实质是酸中的______与碱中的______结合生成水。参考答案：阳离子；阴离子6.酚酞在______溶液中变红，在______溶液中无色。参考答案：碱性；酸性7.石蕊在______溶液中变红，在______溶液中变蓝。参考答案：酸性；碱性8.甲基橙在______溶液中变红，在______溶液中变黄。参考答案：酸性；碱性9.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈______性，因为______。参考答案：碱性；碳酸根离子水解显碱性10.氯化铵（NH₄Cl）溶液呈______性，因为______。参考答案：酸性；铵根离子水解显酸性三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸溶液的pH值一定小于7，碱溶液的pH值一定大于7。（）参考答案：√2.中和反应一定是放热反应。（）参考答案：√3.盐类物质一定呈中性。（）参考答案：×（例如碳酸钠溶液呈碱性）4.酸能与所有金属反应生成氢气。（）参考答案：×（例如铜不与稀盐酸反应）5.碱能与所有非金属氧化物反应生成盐和水。（）参考答案：×（例如氢氧化钠不与二氧化碳反应）6.复分解反应一定有沉淀生成。（）参考答案：×（例如盐酸与氢氧化钠反应）7.盐的溶解性与其水解性无关。（）参考答案：×（例如碳酸钠易溶于水且水解显碱性）8.酸碱指示剂的颜色变化是可逆的。（）参考答案：√9.酸碱盐的化学式书写遵循化合价代数和为零的原则。（）参考答案：√10.酸碱盐的溶液一定导电。（）参考答案：√四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。参考答案：酸碱指示剂是弱酸或弱碱，其颜色随溶液pH值的变化而改变。例如酚酞在pH<8.2时无色，在pH>8.2时变红，因为酚酞分子结构在酸性和碱性条件下不同，导致吸收光谱变化，从而呈现不同颜色。解析：酸碱指示剂的作用原理是基于其分子结构在酸性和碱性条件下发生变化，导致吸收光谱改变，从而呈现不同颜色。具体原理涉及分子结构、共轭体系、酸碱平衡等知识点。2.简述复分解反应发生的条件。参考答案：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。例如氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水。解析：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，这些生成物会降低反应平衡常数，使反应向生成物方向进行。具体条件包括生成沉淀、气体或水，以及某些盐的水解平衡。3.简述中和反应的应用。参考答案：中和反应在生活和生产中有广泛应用，例如：-农业上用熟石灰中和酸性土壤；-工业上用石灰中和硫酸厂的废酸；-医药上用氢氧化铝中和胃酸；-环境保护中用石灰中和酸性废水。解析：中和反应的应用广泛，包括农业、工业、医药、环境保护等领域，通过中和反应可以调节pH值，消除有害物质。4.简述盐的水解原理。参考答案：盐的水解是指盐溶于水后，其离子与水分子作用生成弱酸或弱碱的过程。例如碳酸钠水解生成碳酸氢根和氢氧根，使溶液呈碱性；氯化铵水解生成氨和氢离子，使溶液呈酸性。解析：盐的水解原理是基于盐的离子与水分子作用生成弱酸或弱碱，导致溶液呈酸性或碱性。具体水解过程涉及酸碱平衡、电离常数等知识点。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某学生用稀盐酸测定氢氧化钠溶液的浓度，实验步骤如下：-取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶中，加入适量指示剂；-用0.1000mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液20.00mL。求NaOH溶液的浓度。参考答案：反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O摩尔数关系：n(HCl)=n(NaOH)n(HCl)=C(HCl)×V(HCl)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000moln(NaOH)=0.002000molC(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)=0.002000mol/0.02500L=0.08000mol/L解析：-反应方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，摩尔比为1:1；-计算HCl的摩尔数：n(HCl)=C(HCl)×V(HCl)；-根据摩尔比关系，n(NaOH)=n(HCl)；-计算NaOH的浓度：C(NaOH)=n(NaOH)/V(NaOH)。2.某学生用碳酸钠溶液与稀盐酸反应，实验步骤如下：-取20.00mLNa₂CO₃溶液于锥形瓶中，加入适量指示剂；-用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液30.00mL。求Na₂CO₃溶液的浓度。参考答案：反应方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑摩尔数关系：n(Na₂CO₃)=n(HCl)/2n(HCl)=C(HCl)×V(HCl)=0.2000mol/L×0.03000L=0.006000moln(Na₂CO₃)=0.006000mol/2=0.003000molC(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃)/V(Na₂CO₃)=0.003000mol/0.02000L=0.1500mol/L解析：-反应方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，摩尔比为1:2；-计算HCl的摩尔数：n(HCl)=C(HCl)×V(HCl)；-根据摩尔比关系，n(Na₂CO₃)=n(HCl)/2；-计算Na₂CO₃的浓度：C(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃)/V(Na₂CO₃)。3.某学生用氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，实验步骤如下：-取10.00mLNaCl溶液于锥形瓶中，加入适量指示剂；-用0.05000mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液25.00mL。求NaCl溶液的浓度。参考答案：反应方程式：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃摩尔数关系：n(NaCl)=n(AgNO₃)n(AgNO₃)=C(AgNO₃)×V(AgNO₃)=0.05000mol/L×0.02500L=0.001250moln(NaCl)=0.001250molC(NaCl)=n(NaCl)/V(NaCl)=0.001250mol/0.01000L=0.1250mol/L解析：-反应方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，摩尔比为1:1；-计算AgNO₃的摩尔数：n(AgNO₃)=C(AgNO₃)×V(AgNO₃)；-根据摩尔比关系，n(NaCl)=n(AgNO₃)；-计算NaCl的浓度：C(NaCl)=n(NaCl)/V(NaCl)。4.某学生用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，实验步骤如下：-取15.00mLCuSO₄溶液于锥形瓶中，加入适量指示剂；-用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液30.00mL。求CuSO₄溶液的浓度。参考答案：反应方程式：CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄摩尔数关系：n(CuSO₄)=n(NaOH)/2n(NaOH)=C(NaOH)×V(NaOH)=0.1000mol/L×0.03000L=0.003000moln(CuSO₄)=0.003000mol/2=0.001500molC(CuSO₄)=n(CuSO₄)/V(CuSO₄)=0.001500mol/0.01500L=0.1000mol/L解析：-反应方程式为CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，摩尔比为1:2；-计算