高二化学：海水中的重要元素-钠和氯教学设计课件

化学必修一海水中的重要元素——钠和氯钠·氯·性质·实验·应用DATE2026年课程导览01海水中的元素宝藏资源情境切入，认识钠与氯02活泼的金属钠物理性质与化学性质探究03黄绿色的氯气氯气性质与实验室制备04钠氯化合物与转化重要化合物及相互转化关系05实验探究与安全实验操作规范与安全防护06应用与素养提升生产生活应用与学科素养CHAPTER海水中的元素宝藏海水中蕴藏着丰富的元素资源从海水出发，认识钠与氯01海水中的元素资源海洋是巨大的元素宝库海水中含量最高的金属元素是钠，含量最高的非金属元素之一是氯钠与氯钠含量最高的金属元素氯含量最高的非金属元素之一相关物质食盐主要成分为氯化钠，源于海水晒盐化合物广泛存在于自然界，是化学研究的重要对象从海水中提取的钠、氯及其化合物，支撑着工业生产与日常生活学习意义：钠与氯是认识活泼金属与活泼非金属的典型代表，掌握它们的性质，是理解元素化合物知识体系的重要起点钠与氯的存在形式活泼元素在自然界中多以化合态存在正是因为钠与氯的活泼性，二者才以化合物的形式稳定存在于自然界中。钠的存在钠化学性质活泼，自然界中不存在游离态主要以氯化钠形式存在于海水、盐湖和盐矿中还存在于碳酸钠、硫酸钠等矿物中氯的存在氯同样活泼，自然界中以化合态为主主要存在于氯化钠、氯化镁等氯化物中海水是氯元素的重要来源CHAPTER活泼的金属钠银白光泽，活泼易变钠的活泼性决定其保存与使用方式02钠的物理性质钠是一种质软、密度小、熔点低的

银白色

金属观察提示：钠在空气中很快失去金属光泽，说明其性质活泼，需密封保存。金属光泽银白色新切开表面明亮🔪质软小刀可用小刀切割💧密度比水小能浮在水面上🔥熔点较低受热易熔化金属通性导电导热导电、导热钠与氧气的反应反应条件不同，产物不同氧气与钠反应的产物取决于反应条件，体现化学反应中条件的重要性。01反应条件常温现象：银白色光泽消失，表面形成白色固体。产物：氧化钠02反应条件加热现象：钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，剧烈燃烧产生淡黄色固体。产物：过氧化钠钠与水的反应钠与水剧烈反应，现象鲜明实验现象·现象解读·反应产物由现象入手，揭示性质与规律的化学实验范式🔬实验现象浮钠浮在水面上，熔成小球游小球四处游动，发出嘶嘶声响变红溶液滴加酚酞后变红💡现象解读浮钠的密度比水小熔反应放热且钠熔点低红生成物使溶液显碱性钠的保存与用途性质决定保存方式与用途钠的活泼性既带来保存难题，也赋予其独特的工业价值保存方法2项易反应钠易与空气中的氧气、水蒸气反应煤油保存通常保存在煤油中，隔绝空气和水主要用途3项制备化合物制备过氧化钠等化合物有机合成还原剂用作有机合成中的还原剂工业应用钠的化合物应用于玻璃、肥皂等工业CHAPTER黄绿色的氯气黄绿色气体，氧化性强氯气的性质与制备是本章核心03氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体闻氯气气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，切勿直接凑近。色颜色黄绿色肉眼可辨味气味刺激性有强烈的刺激性气味密密度比空气大可沿容器底部聚集氯气与金属、非金属反应氯气氧化性强，能与多种单质反应金与金属反应钠反应生成氯化钠，剧烈燃烧产生白烟铁生成氯化铁铜生成氯化铜非与非金属反应氢气光照或点燃时发生爆炸氯化氢生成氯化氢，溶于水即为盐酸氯气与水和碱的反应氯气既能与水反应，也能与碱反应自来水常用氯气消毒，正是利用其与水反应生成的次氯酸的杀菌能力。与水反应2项氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸具有漂白性能使有色物质褪色与碱反应3项氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水工业制漂白液的基本原理与石灰乳反应制得漂白粉氯气的实验室制备实验室常用氧化剂氧化浓盐酸制取氯气制备氯气需把握三大环节：原理、装置与安全制备原理氧化还原反应用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水装置与收集固液加热·排空气固液加热型发生装置向上排空气法收集（氯气密度比空气大）排饱和食盐水法收集亦可尾气处理安全防护氯气有毒，需认真处理尾气多余气体用碱溶液吸收，防止污染空气CHAPTER钠氯化合物与转化化合物之间的转化是化学的魅力从单质到化合物，构建转化网络04氯化钠的性质与用途氯化钠是钠与氯最重要的化合物氯化钠既是生活必需品，也是重要的化工原料。基本性质2项俗称食盐白色晶体，易溶于水水溶液呈中性能导电主要用途3项日常调味与食品保存工业制取制取氢氧化钠、氯气和氢气配制生理盐水碳酸钠与碳酸氢钠两种常见钠盐，性质各有特点对比项碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打水溶液显碱性，常用于洗涤、制玻璃碱性较弱热稳定性好，受热不易分解受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳主要用途洗涤、制玻璃发酵粉、治疗胃酸过多小结二者组成相似但性质有别，可通过加热或加酸加以鉴别。钠的化合物转化关系钠的化合物之间可以相互转化以钠为核心，建立单质、氧化物、碱、盐之间的转化网络，是元素化合物学习的重要方法。钠单体空气中氧化生成氧化钠与氧气反应，加热燃烧则生成过氧化钠。氧化钠氧化物与水反应生成氢氧化钠碱性氧化物与水化合，生成可溶性碱。过氧化钠氧化物与水或二氧化碳反应放出氧气强氧化性，同时生成对应的碱或盐。氢氧化钠碱与二氧化碳反应生成碳酸钠吸收空气中的CO₂，转化为碳酸盐。碳酸钠盐与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠继续吸收CO₂，生成酸式盐。碳酸氢钠盐受热分解生成碳酸钠加热分解，释放CO₂与水，回到碳酸钠。CHAPTER实验探究与安全实验是化学学习的重要途径规范操作，安全第一05钠的性质实验探究通过实验验证钠的活泼性本实验选取钠与水反应进行探究，通过观察现象推断产物。“钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。”实验目的与步骤目的：观察钠与水的反应现象，推断反应产物1取一小块钠，用滤纸吸干煤油2投入盛有水的烧杯中，观察现象3反应后滴加酚酞溶液检验现象与分析浮熔游响红浮：说明钠的密度小熔：说明钠的熔点低游：说明反应放热红：生成碱性物质响：反应剧烈进行氯气的制备与性质实验实验操作中需重视产物的验证与尾气处理制备·性质·尾气加热

MnO₂

与浓盐酸制取Cl₂，依序完成制备、性质验证与尾气吸收三环节。制备要点2项反应原料圆底烧瓶中加入

二氧化锰

和

浓盐酸，加热收集方式通过

向上排空气法

收集氯气性质验证3项观色观察氯气的

黄绿色漂白将氯气通入水中，检验其

漂白性褪色通入有色布条或鲜花，观察

褪色尾气处理用

氢氧化钠溶液

吸收多余氯气，避免污染环境。实验安全规范安全是化学实验的第一准则实验守则：规范操作·重视防护·安全探究“规范操作、重视防护，是完成实验探究的基本保障。”钠实验注意事项用镊子取钠，不可用手直接接触。取用后剩余的钠需放回煤油中。实验避免与水、火源近距离接触。镊子煤油远离水与火源氯实验注意事项在通风橱中操作，防止氯气泄漏，严禁用手接触。闻气味时用手轻扇，不可直接闻近瓶口。实验结束后及时处理尾气，避免污染环境。通风橱轻扇尾气处理CHAPTER应用与素养提升化学服务生活，素养成就未来从知识到应用，提升学科素养06钠氯在生产生活中的应用钠与氯的化合物支撑着多个产业钠与氯的化合物，渗透于日常点滴与工业脉络“从食盐到工业原料，钠与氯的化合物与生产生活息息相关。日常与医疗调味与生理盐水：氯化钠用于调味并配制生理盐水发酵与抗酸：碳酸氢钠用于发酵与治疗胃酸过多工业应用电解食盐水：制取氢氧化钠、氯气和氢气自来水消毒：氯气用于消毒并制漂白剂工业原料：钠化合物用于玻璃、造纸、洗涤学科素养与学习方法从元素化合物学习走向科学素养提升学科素养从元素化合物学习走向科学素养提升宏观辨识与微观探析从现象