高二化学：铁与金属材料专题复习课件

高二化学：铁与金属材料专题复习铁单质·铁化合物·金属材料·考点突破复习时间：2026年专题复习导览01铁的单质与性质物理化学性质与反应规律梳理02铁的化合物与转化氧化物、氢氧化物、盐类及铁三角03金属材料与应用合金特性与常见金属材料用途04考点突破与易错点高频考点、实验现象与失分点铁的单质与性质铁是应用最广泛的金属从单质性质出发，打好复习第一站01铁的物理性质与存在形态铁是应用最广泛的金属，也是地壳中含量第二的金属元素7.86g/cm³铁的密度为7.86g/cm³，熔点为1535℃，沸点2750℃，具有良好的导电性和导热性银白光泽质软富延展性铁磁性物理特性4项银白光泽质软富延展性密度·熔点·沸点7.86g/cm³、1535℃、2750℃导电导热良好的导电性和导热性铁磁性能被磁铁吸引存存在形态游离态陨石中的铁化合态赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等矿石铁与非金属单质的反应铁遇不同氧化剂，产物中化合价不同规律总结：氧化剂越强，铁被氧化的价态越高vs铁与常见氧化剂的反应4种与氧气2Fe+3O₂→Fe₂O₃加热生成四氧化三铁与氯气2Fe+3Cl₂→2FeCl₃生成三氯化铁与硫Fe+S→FeS生成硫化亚铁与碘Fe+I₂→FeI₂生成碘化亚铁强氧化剂如氯气氧化性强的氧化剂将铁氧化到+3价+3价铁被完全氧化弱氧化剂如硫、碘将铁氧化到较低价态只将铁氧化到+2价+2价铁的氧化程度低铁与水、酸、盐溶液反应铁在潮湿环境中易被腐蚀，与多种溶液发生置换反应特别注意常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可盛装于铁制容器铁与氧化性酸反应时，铁过量会生成Fe²⁺铁的化合物与转化价态变化是转化核心理清铁三角，掌握转化规律02铁的氧化物对比三种氧化物中，Fe₃O₄兼具+2和+3两种价态Fe₂O₃常用作红色颜料氧化物颜色铁价态溶解性FeO黑色+2不溶于水，溶于酸Fe₂O₃红棕色+3不溶于水，溶于酸Fe₃O₄黑色+2、+3不溶于水，溶于酸均为碱性氧化物（Fe₃O₄为复杂氧化物）铁的氢氧化物Fe(OH)₂极易被氧化，颜色变化是重要考点Fe(OH)₂极易被氧化，颜色变化是重要考点01亚铁盐氢氧化亚铁制备：Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓氧化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃现象：白色→灰绿色→红褐色白色沉淀02铁盐氢氧化铁制备：Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓受热分解：2Fe(OH)₃(加热)→Fe₂O₃+3H₂O红褐色沉淀铁盐与亚铁盐的检验Fe²⁺显还原性，Fe³⁺显氧化性，检验方法各不相同Fe²⁺显还原性，Fe³⁺显氧化性，检验方法各不相同01离子性质Fe²⁺与Fe³⁺特点Fe²⁺：浅绿色溶液，具有还原性，易被氧化为Fe³⁺Fe³⁺：棕黄色溶液，具有氧化性，可被还原为Fe²⁺02检验方法KSCN显色与氧化反应Fe³⁺：滴加KSCN溶液，溶液变血红色Fe²⁺：加KSCN不变色，再滴加氯水后变红相关反应：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl⁻铁三角转化关系单质铁、Fe²⁺、Fe³⁺三者构成转化网络，是本章核心三者构成转化网络，铁三角中高价态与低价态互为补充向高价态转化Fe→Fe²⁺：与S、I₂、H⁺、Cu²⁺等弱氧化剂反应Fe→Fe³⁺：与Cl₂、O₂、HNO₃等强氧化剂反应Fe²⁺→Fe³⁺：加入氯水、双氧水等氧化剂向低价态转化Fe³⁺→Fe²⁺：加入铁粉、铜等还原剂2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺：铜单质参与置换金属材料与应用合金性能优于纯金属认识材料，联系实际应用03合金的概念与优良性能合金的性能通常优于其成分金属合金的优良性能使其在工业中应用广泛合金的概念2项由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的、具有金属特性的物质混合物合金属于混合物优良性能3项熔点一般低于各成分金属硬度和强度一般大于各成分金属抗腐蚀性能往往更好铁合金：生铁与钢含碳量不同，决定了生铁与钢性能的差异钢的分类碳素钢低碳钢·中碳钢·高碳钢合金钢加入铬、镍等元素，性能更优碳素钢生铁2%~4.3%含碳量硬而脆钢合金钢0.03%~2%含碳量硬而韧，可锻压其他常见金属材料不同金属材料各具特性，广泛应用于生产和生活铝及铝合金轻质耐蚀密度小、耐腐蚀应用领域广泛用于航空航天与建筑铜及铜合金主要品种青铜、黄铜、白铜性能优势具有良好的导电、导热性钛及钛合金强度与耐蚀强度大、耐腐蚀应用领域被称为海洋金属，用于航空与医疗考点突破与易错点抓考点，避陷阱聚焦高频考点，扫清失分盲区04铁及其化合物核心考点铁三角转化与离子检验是历年考查的核心抓住化合价的升降，厘清氧化剂与还原剂的强弱，铁三角转化尽在掌握。高频考点核心考查方向铁三角转化关系的方程式书写与配平Fe²⁺、Fe³⁺

的检验与相互转化离子共存：Fe³⁺的氧化性、Fe²⁺的还原性判断解题思路氧化还原视角抓住氧化还原反应中

化合价的升降判断氧化剂、还原剂的强弱顺序高频考点离子共存判断离子共存判断：利用

Fe³⁺的氧化性

与

Fe²⁺的还原性来判定离子间能否大量共存。高频实验现象与易错点实验细节与过量判断是失分高发区抓住操作细节与过量判断，规避失分高发陷阱实验操作要点Fe(OH)₂制备胶头滴管伸入液面下，隔绝空气防氧化除杂法则FeCl₃混FeCl₂加氯水；FeCl₂混FeCl₃