2026年辽宁省人教版八年级化学下册第6单元同步练习题

2026年辽宁省人教版八年级化学下册第6单元同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）溶液，因其水溶液能使酚酞试液变红B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液，其水溶液呈碱性C.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，因其水溶液也能使酚酞试液变红D.氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀，其不溶于水但能与酸反应生成盐和水参考答案：C解析：碳酸钠（Na₂CO₃）属于盐类，其水溶液呈碱性是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）水解产生氢氧根离子（OH⁻），但严格来说它不是碱。碱的定义是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。选项A、B、D均符合碱的定义或性质，而C选项虽然呈碱性但分类上属于盐，故为正确答案。2.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，下列图像能正确表示溶液pH变化的是（）A.B.C.D.参考答案：B解析：氢氧化钠溶液呈强碱性（pH>7），加入酚酞后显红色；逐滴加入稀盐酸（酸性，pH<7）时，酸碱发生中和反应，pH逐渐降低，当恰好完全反应时pH=7，继续加酸则pH<7。图像应表现为先快速下降后趋于平缓，B选项符合该趋势。3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定能生成盐和水，但不是所有盐都是酸碱中和产物B.中和反应一定是放热反应，但放热反应不一定是中和反应C.酸碱中和反应前后，元素的化合价一定会发生改变D.中和反应生成的盐溶液一定呈中性参考答案：B解析：酸碱中和反应的核心是生成盐和水，但并非所有盐（如NaCl）都是中和产物，A错误；中和反应通常放热（如NaOH+HCl=NaCl+H₂O），但放热反应还包括金属与酸反应等，B正确；酸碱中和反应本质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O，各元素化合价不变，C错误；生成的盐溶液酸碱性取决于盐的水解性质，如Na₂CO₃溶液呈碱性，D错误。4.某溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中不可能大量存在的离子是（）A.Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.H⁺、SO₄²⁻、Ba²⁺C.K⁺、OH⁻、CO₃²⁻D.Mg²⁺、NH₄⁺、Cl⁻参考答案：C解析：溶液呈酸性（能使石蕊变红），说明存在大量H⁺。选项C中OH⁻与H⁺反应生成水，CO₃²⁻与H⁺反应生成H₂CO₃（分解为CO₂和H₂O），两者均不能大量共存，故C错误。其他选项中离子间不发生反应且不与H⁺冲突。5.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸直接伸入待测液中B.配制100g10%的氯化钠溶液，需要称量10g氯化钠和90g水C.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并不断搅拌D.用氢氧化钠溶液检验二氧化碳气体时，将气体通入澄清石灰水中参考答案：B解析：A错误，pH试纸应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上；C错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中；D错误，应将CO₂通入NaOH溶液中（生成Na₂CO₃和H₂O）再检验石灰水。B选项计算正确：100g溶液含10gNaCl，需10gNaCl+90gH₂O。6.下列关于酸碱指示剂的描述中，不正确的是（）A.酚酞在pH<7的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色B.石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝C.甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4，在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色D.指示剂的变色与温度无关，但溶液颜色变化可能与温度有关参考答案：D解析：指示剂变色受温度影响，如酚酞在热溶液中变色范围可能扩展，石蕊在高温下稳定性下降，D错误。其他选项均正确描述了指示剂的特性。7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.氯化钠（NaCl）参考答案：C解析：两性氢氧化物和两性氧化物能同时与酸碱反应。Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与HCl反应生成AlCl₃和H₂O，与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂O。其他选项：Fe₂O₃只与酸反应，CaCO₃只与酸反应，NaCl不与酸碱反应。8.下列关于酸雨的叙述中，错误的是（）A.酸雨是指pH<5.6的雨水，主要由二氧化硫和氮氧化物引起B.酸雨会腐蚀建筑物、损害农作物、酸化土壤C.治理酸雨的根本措施是减少化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放D.酸雨的形成与人类活动排放的氟化物直接相关参考答案：D解析：酸雨主要源于SO₂和NOx，氟化物（如HF）主要形成氟化氢酸，但不是酸雨的主要成分，D错误。其他选项均正确描述了酸雨的成因、危害及治理措施。9.下列实验方案中，不能用于检验二氧化碳气体的是（）A.将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊B.将气体通入紫色石蕊试液中，观察是否变红C.将气体通入灼热的氧化铜中，观察是否变红D.将气体通入氢氧化钠溶液中，观察是否有白色沉淀生成参考答案：C解析：CO₂与澄清石灰水反应生成CaCO₃沉淀（变浑浊），与石蕊试液反应生成H₂CO₃（变红），与NaOH反应生成Na₂CO₃沉淀。CO₂不与氧化铜反应，C错误。10.下列说法中，不属于中和反应的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂OC.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O参考答案：C解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水。选项C中CaCO₃与HCl反应属于酸与盐的反应，不属于中和反应。其他选项均为典型的酸碱中和反应。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化钙______；(2)碳酸钠______；(3)稀硫酸______；(4)氯化镁______。参考答案：Ca(OH)₂；Na₂CO₃；H₂SO₄；MgCl₂2.用化学方程式表示下列反应：(1)氢氧化钠溶液与硫酸反应______；(2)碳酸钙与稀盐酸反应______；(3)氧化铜与稀硫酸反应______；(4)氢氧化铝与盐酸反应______。参考答案：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O3.某溶液能使酚酞试液变红，该溶液中一定含有______离子，可能含有______离子。参考答案：OH⁻；Na⁺、K⁺等（视具体题目背景补充）4.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。A.氢氧化铁（Fe(OH)₃）B.碳酸氢钠（NaHCO₃）C.硫酸（H₂SO₄）D.氯化钾（KCl）参考答案：C；A；B、D5.某温度下，纯水的pH为8，则该温度下：(1)纯水的pH______7；(2)碱性溶液的pH______7；(3)酸性溶液的pH______7。参考答案：=；>；<6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______（填化学式），写出其与盐酸反应的化学方程式：______。参考答案：Al(OH)₃；Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O7.酸雨的形成主要与大气中______和______气体有关，其pH值通常______5.6。参考答案：SO₂；NOx；<8.用氢氧化钠溶液检验二氧化碳气体时，反应的化学方程式为______，该反应的实质是______离子与______离子结合生成水。参考答案：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；OH⁻；H⁺9.配制100g20%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的质量为______g，需要水的质量为______g。参考答案：25；75（计算过程：设需CuSO₄•5H₂Oxg，则x×160/(160+180)=20g，解得x=25g）10.下列实验操作中，正确的是______（填序号），错误的是______（填序号），原因是______。A.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入待测液中C.检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水中参考答案：C；A、B；A错误，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中；B错误，应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。（）参考答案：正确2.中和反应一定是放热反应。（）参考答案：正确3.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞试液变红。（）参考答案：正确4.石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，因此它是一种酸碱指示剂。（）参考答案：正确5.碳酸钙是一种碱，因为它能与酸反应。（）参考答案：错误（碳酸钙是盐）6.氯化钠溶液呈中性，因此它既不能与酸反应也不能与碱反应。（）参考答案：错误（NaCl能与某些碱反应，如NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）7.酸雨的形成与人类活动排放的二氧化硫和氮氧化物直接相关。（）参考答案：正确8.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，因此它能与酸和碱都反应。（）参考答案：正确9.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸直接伸入待测液中。（）参考答案：错误（应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上）10.任何酸碱中和反应的产物都是盐和水。（）参考答案：错误（如CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，但CO₂不是酸）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸雨的形成过程及其危害。参考答案：酸雨的形成过程：大气中SO₂和NOx与水、氧气等反应生成H₂SO₄和HNO₃，随降水落下形成酸雨。危害：腐蚀建筑物、损害农作物、酸化土壤、污染水体、危害人体健康等。2.写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并说明该反应的实质。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；实质是OH⁻与H⁺结合生成水。3.为什么不能用pH试纸直接伸入待测液中测定pH值？参考答案：因为试纸会溶解在待测液中，导致测量不准确，正确方法是用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上。4.下列物质中，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？A.氢氧化钾（KOH）B.碳酸镁（MgCO₃）C.硫酸（H₂SO₄）D.氢氧化铜（Cu(OH)₂）参考答案：酸：C；碱：A、D；盐：B5.简述稀释浓硫酸的正确操作方法，并说明原因。参考答案：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。原因：浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水注入浓硫酸中，水会浮在表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅。6.写出实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解反应。7.为什么不能用澄清石灰水检验二氧化碳气体？参考答案：澄清石灰水与CO₂反应生成CaCO₃沉淀，若CO₂过量，生成的CaCO₃会与H₂O和CO₂反应生成Ca(HCO₃)₂，沉淀会溶解，导致误判。8.简述酸碱中和反应的应用实例（至少两个）。参考答案：①治疗胃酸过多：用氢氧化铝中和胃酸；②改良酸性土壤：用石灰中和土壤酸度；③处理工业废水：用石灰中和酸性废水。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用100g稀硫酸恰好完全中和50g氢氧化钠溶液，求该稀硫酸的溶质质量分数。解题思路：根据化学方程式计算，设稀硫酸溶质质量为x。化学方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O质量关系：98:80=x:50g解得：x=61.5g溶质质量分数=61.5g/100g×100%=61.5%参考答案：61.5%2.某工厂排放的废水呈酸性，pH为3，现需用氢氧化钠溶液中和，每升废水中含有20gHCl，求至少需要多少克氢氧化钠才能完全中和？解题思路：根据化学方程式计算，设需氢氧化钠质量为y。化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O质量关系：36.5:40=20g:y解得：y=22.2g参考答案：22.2g3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为红色，请分析该溶液的酸碱性，并说明可能的原因。解题思路：pH试纸显示红色，说明溶液呈酸性，pH<7。可能原因：①溶液中含有酸（如HCl、H₂SO₄等）；②溶液中含有能与水反应生成酸的盐（如NaHSO₄）；③溶液中含有非金属氧化物（如CO₂溶于水）。参考答案：该溶液呈酸性，可能含有酸或酸性盐，也可能含有非金属氧化物。4.实验室用大理石（CaCO₃）和稀盐酸（HCl）制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式，并说明收集二氧化碳气体的方法及原因。解题思路：化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集方法：向上排空气法。原因：CO₂密度比空气大，且不溶于水。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空气法，因为CO₂密度比空气大且不溶于水。5.某学生配制100g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠多少克？需要水多少克？请简述配制步骤。解题思路：氯化钠质量=100g×10%=10g；水质量=100g-10g=90g。配制步骤：①计算所需氯化钠和水的质量；②用托盘天平称量10g氯化钠；③用量筒量取90mL水；④将氯化钠加入烧杯中，加入部分水溶解；⑤转移溶液至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并溶液；⑥加水至刻度线，盖塞摇匀。参考答案：需氯化钠10g，水90g；步骤见上。6.某溶液能使紫色石蕊试液变红，该溶液中可能含有哪些离子？请写出该溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。解题思路：溶液呈酸性，可能含有H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻等。若溶液为盐酸，则与NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。参考答案：可能含有H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻等；HCl+NaOH=NaCl+H₂O。7.某工厂排放的废水呈碱性，pH为12，现需用稀硫酸中和，每升废水中含有40gNaOH，求至少需要多少克稀硫酸才能完全中和？解题思路：设需稀硫酸溶质质量为z。化学方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O质量关系：80:98=40g:z解得：z=49g参考答案：49g8.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为蓝色，请分析该溶液的酸碱性，并说明可能的原因。解题思路：pH试纸显示蓝色，说明溶液呈碱性，pH>7。可能原因：①溶液中含有碱（如NaOH、KOH等）；②溶液中含有能与水反应生成碱的盐（如Na₂CO₃）；③溶液中含有金属氧化物（如CuO）。参考答案：该溶液呈碱性，可能含有碱或碱性盐，也可能含有金属氧化物。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：Na₂CO₃是盐，虽呈碱性但非碱。2.B解析：pH从>7逐渐降至<7，图像呈下降趋势。3.B解析：中和反应放热，但放热反应不一定是中和反应（如金属与酸）。4.C解析：OH⁻与H⁺反应，CO₃²⁻与H⁺反应，均不能大量共存。5.B解析：计算正确，90g水+10gNaCl=100g溶液。6.D解析：指示剂变色受温度影响（如酚酞）。7.C解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸碱反应。8.D解析：酸雨主要源于SO₂和NOx，氟化物非主要成分。9.C解析：CO₂不与氧化铜反应。10.C解析：CaCO₃与HCl反应是酸与盐反应。二、填空题1.(1)Ca(OH)₂；(2)Na₂CO₃；(3)H₂SO₄；(4)MgCl₂2.(1)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；(3)CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；(4)Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O3.OH⁻；Na⁺、K⁺等4.C；A；B、D5.=；>；<6.Al(OH)₃；Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O7.SO₂；NOx；<8.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；OH⁻；H⁺9.25；7510.C；A、B；A错误，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中；B错误，应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×（碳酸钙是盐）6.×（NaCl能与某些碱反应）7.√8.√9.×10.×（如CO₂与NaOH反应）四、简答题1.酸雨的形成过程：大气中SO₂和NOx与水、氧气等反应生成H₂SO₄和HNO₃，随降水落下形成酸雨。危害：腐蚀建筑物、损害农作物、酸化土壤、污染水体、危害人体健康等。2.NaOH+HCl=NaCl+H₂O；实质是OH⁻与H⁺结合生成水。3.因为试纸会溶解在待测液中，导致测量不准确，正确方法是用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上。4.酸：C；碱：A、D；盐：B5.将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。原因：浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水注入浓硫酸中，水会浮在表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅。6.CaCO₃+