2025-2026年河南省苏教版九年级化学第8章知识点巩固习题

2025-2026年河南省苏教版九年级化学第8章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数为（）A.33.3%B.30.0%C.27.0%D.13.4%解析：根据化合物中各元素质量分数之和为100%，可得氧元素质量分数=100%-60%-6.7%=33.3%。碳元素质量分数最大，氧元素次之，氢元素最小，故选A。2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.石灰水C.氧化铁D.氯化钠溶液解析：纯净物由一种物质组成，空气、石灰水、氯化钠溶液均为混合物，氧化铁由铁和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物，故选C。3.在一定条件下，2X+Y→Z+2W，若反应前后X的质量减少了8g，则W的质量变化是（）A.增加了8gB.减少了8gC.增加了16gD.无法确定解析：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，X减少8g，则Z和W的总质量增加8g，W的系数为2，故W的质量增加16g，故选C。4.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中C.给试管加热时，试管口朝向自己D.用托盘天平称量氢氧化钠时，左盘放氢氧化钠，右盘放砝码解析：A错误，应使用火柴引燃；B错误，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上；C错误，试管口应朝向无人方向；D正确，氢氧化钠具有腐蚀性，应左物右码，故选D。5.下列关于水的叙述错误的是（）A.水通电分解时，正极产生氧气B.水是极性分子C.水的硬度主要由钙、镁离子引起D.水的密度在4℃时最大解析：A正确，正极产生氧气；B正确，水分子中O-H键极性导致水为极性分子；C正确，硬水含有较多钙、镁离子；D错误，水的密度在0℃时最小，在4℃时最大，故选D。6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠解析：A正确，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸碱反应；B错误，氢氧化钠只能与酸反应；C错误，碳酸钙只能与酸反应；D错误，氯化钠不与酸碱反应，故选A。7.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰解析：A正确，硫燃烧产生蓝紫色火焰；B正确，铁丝燃烧火星四射；C正确，木炭燃烧发出白光；D错误，镁燃烧产生白色耀眼火焰，故选D。8.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.甘油D.氧气解析：A、B、C均含有碳元素，属于有机物；D为单质，不属于有机物，故选D。9.下列关于酸碱盐的叙述正确的是（）A.碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中存在OH-离子B.氯化钠溶液显中性，是因为溶液中不存在任何离子C.硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中存在Cu2+离子D.氢氧化钠溶液显碱性，是因为溶液中存在H+离子解析：A错误，碳酸钠水解产生OH-；B错误，氯化钠溶液中存在Na+和Cl-；C正确，硫酸铜溶液中Cu2+显蓝色；D错误，氢氧化钠溶液中存在OH-，故选C。10.下列关于化学实验安全的叙述错误的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗B.燃着的酒精灯应使用嘴吹灭C.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上D.进行加热实验时，应先预热再集中加热解析：A正确，浓硫酸应水洗；B错误，应用灯帽盖灭；C正确，防止污染瓶塞；D正确，防止试管破裂，故选B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.氧化铁的化学式为______，其中铁元素显______价，氧元素显______价。参考答案：Fe2O3；+3；-2解析：氧化铁中氧元素显-2价，根据化合价代数和为0，铁元素显+3价，化学式为Fe2O3。2.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。参考答案：氮气；78%解析：空气中氮气含量最多，体积分数约为78%。3.碳酸钠俗称______，它是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：纯碱；钠；氧解析：碳酸钠俗称纯碱，由钠、氧、碳三种元素组成。4.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成______和______。参考答案：碳酸钠；水解析：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸（或稀硫酸）；稀盐酸（或稀硫酸）解析：金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应置换出氢气，排在氢后的金属不能。6.水的化学式为______，它是由______和______两种原子构成的分子。参考答案：H2O；氢原子；氧原子解析：水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。7.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：CaCO3→CaO+CO2↑；分解解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应。8.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解解析：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应。9.人体缺乏钙元素可能导致______，缺乏铁元素可能导致______。参考答案：佝偻病；贫血解析：钙是骨骼的主要成分，缺乏导致佝偻病；铁是血红蛋白的组成元素，缺乏导致贫血。10.化学反应的基本类型包括______、______、______和______。参考答案：化合；分解；置换；复分解解析：化学反应的基本类型包括化合、分解、置换和复分解反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.纯净物一定由同种元素组成。参考答案：×解析：纯净物由一种物质组成，可以是单质（同种元素）或化合物（不同元素）。2.盐类物质一定溶于水。参考答案：×解析：有些盐类物质不溶于水，如碳酸钙。3.酸性溶液的pH值一定小于7。参考答案：√解析：pH值小于7的溶液呈酸性。4.碱性溶液的pH值一定大于7。参考答案：√解析：pH值大于7的溶液呈碱性。5.化学反应前后，原子的种类和数目不变。参考答案：√解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。6.单质一定由同种元素组成。参考答案：√解析：单质是由同种元素组成的纯净物。7.化合物一定由不同种元素组成。参考答案：√解析：化合物是由不同种元素组成的纯净物。8.氧化物一定由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。9.碳酸钙高温分解属于置换反应。参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应。10.氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应。参考答案：√解析：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式，并说明该反应的现象。参考答案：S+O2→SO2↑；产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，现象为蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体。2.解释为什么钠保存在煤油中？参考答案：钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，煤油不与钠反应且密度比钠大，可隔绝空气和水。解析：钠与氧气、水反应，煤油可隔绝空气和水，且钠沉在煤油底部，防止接触空气。3.写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并说明该反应的条件。参考答案：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；常温下进行。解析：大理石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成二氧化碳，常温下即可进行。4.解释为什么氢氧化钠溶液需要用带橡胶塞的瓶子保存？参考答案：氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使玻璃塞粘住，不易打开。解析：NaOH+SiO2→Na2SiO3+H2O，生成硅酸钠粘住瓶塞。5.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明该反应的现象。参考答案：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓；铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。解析：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为红色固体析出，溶液颜色变浅。6.解释为什么农业上常用熟石灰改良酸性土壤？参考答案：熟石灰是氢氧化钙，能与土壤中的酸反应生成盐和水，从而降低土壤酸性。解析：Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2O，中和反应降低酸性。7.写出氯酸钾制取氧气的化学方程式，并说明该反应的条件。参考答案：2KClO3→2KCl+3O2↑；加热，通常加入二氧化锰作催化剂。解析：氯酸钾受热分解生成氧气，加入二氧化锰可加快反应速率。8.解释为什么实验室制取气体时，通常先检查装置的气密性？参考答案：如果装置不气密，制取的气体会泄漏，无法收集，浪费药品，甚至存在安全隐患。解析：气密性检查可确保气体顺利收集，避免浪费和危险。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用天平称量氢氧化钠固体，操作如下：①调节天平平衡；②将氢氧化钠放在右盘的烧杯中；③在左盘放置砝码并添加游码；④称量完毕后，将氢氧化钠放在指定的容器中。请指出其中错误操作，并说明原因。参考答案：错误操作：②将氢氧化钠放在右盘；④称量完毕后，将氢氧化钠放在指定的容器中。原因：氢氧化钠具有腐蚀性，应放在左盘称量；称量完毕后，应立即将氢氧化钠放在指定的容器中，防止吸收空气中的水分和二氧化碳。解析：氢氧化钠具有腐蚀性，应左物右码；称量完毕后应立即转移，防止变质。2.某化学兴趣小组用如图装置制取氧气，请回答：（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式；（2）收集氧气时，应如何检验集气瓶是否充满？（3）如果用排水法收集氧气，集气瓶装满水的原因是什么？参考答案：（1）2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已收集满；（3）排水法收集氧气时，水可排出集气瓶中的空气，防止氧气与空气混合。解析：高锰酸钾受热分解生成氧气，检验氧气用带火星木条，排水法利用水排出空气。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，需要加入适量的熟石灰，请计算：（1）如果需要处理1000L废水，至少需要加入多少克熟石灰？（2）如果不考虑反应过程中的热量变化，加入的熟石灰是否过量？（注：废水密度为1g/mL，熟石灰密度为0.9g/cm³）参考答案：（1）中和反应方程式：2H++Ca(OH)2→Ca2++2H2O，废水中的H+质量为：1000L×1g/mL×2mol/L×1kg/kmol=2kg，需要Ca(OH)2质量为：2kg×74g/mol/2mol=74g，实际需要熟石灰体积为：74g/(0.9g/cm³×1000cm³/L)=82.2L。（2）考虑实际操作中可能存在的误差，加入的熟石灰可能过量。解析：根据中和反应方程式计算所需熟石灰质量，实际操作中可能需要过量。4.某学生用如图装置进行铁与硫酸铜溶液反应实验，请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）反应后溶液的pH值会发生变化吗？为什么？（3）如果将反应后的溶液过滤，滤液中的溶质有哪些？参考答案：（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓；（2）会变化，反应生成硫酸亚铁，显弱碱性，pH值会升高；（3）滤液中的溶质有硫酸亚铁和硫酸铜。解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁水解显碱性，滤液含硫酸亚铁和硫酸铜。5.某化学兴趣小组用如图装置进行二氧化碳的制取和性质实验，请回答：（1）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式；（2）检验二氧化碳气体的方法是什么？（3）如果将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到什么现象？参考答案：（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；（2）将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；（3）澄清石灰水变浑浊，生成白色沉淀。解析：大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，会变浑浊。6.某学生用如图装置进行水的电解实验，请回答：（1）写出电解水的化学方程式；（2）正极和负极产生的气体分别是什么？（3）如果正极产生的气体体积为50mL，负极产生的气体体积是多少？参考答案：（1）2H2O→2H2↑+O2↑；（2）正极产生氧气，负极产生氢气；（3）氢气体积为正极的两倍，即100mL。解析：电解水生成氢气和氧气，氢气体积是氧气的两倍。7.某学生用如图装置进行碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应实验，请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）反应后溶液的pH值会发生变化吗？为什么？（3）如果将反应后的溶液过滤，滤渣中的物质是什么？参考答案：（1）Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl；（2）会变化，反应生成碳酸钙沉淀，溶液中剩余碳酸钠水解显碱性，pH值会升高；（3）滤渣中的物质是碳酸钙。解析：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠水解显碱性，滤渣为碳酸钙。8.某学生用如图装置进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验，请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）反应后溶液的pH值会发生变化吗？为什么？（3）如果将反应后的溶液过滤，滤渣中的物质是什么？参考答案：（1）2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4；（2）会变化，反应生成氢氧化铜沉淀，溶液中剩余氢氧化钠水解显碱性，pH值会升高；（3）滤渣中的物质是氢氧化铜。解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠水解显碱性，滤渣为氢氧化铜。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.C4.D5.D6.A7.D8.D9.C10.B解析：1.根据元素质量分数计算；2.纯净物由一种物质组成；3.质量守恒定律；4.实验操作安全规范；5.水的性质；6.酸碱盐的性质；7.燃烧现象；8.有机物和无机物的区别；9.酸碱盐的性质；10.化学实验安全。二、填空题1.Fe2O3；+3；-22.氮气；78%3.纯碱；钠；氧4.碳酸钠；水5.稀盐酸（或稀硫酸）；稀盐酸（或稀硫酸）6.H2O；氢原子；氧原子7.CaCO3→CaO+CO2↑；分解8.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解9.佝偻病；贫血10.化合；分解；置换；复分解解析：均为教材核心知识点，需准确记忆。三、判断题1.×22.×23.√24.√25.√26.√27.√28.√29.×30.√解析：21.纯净物可以是化合物；22.有些盐不溶于水；23.酸性溶液pH<7；24.碱性溶液pH>7；25.质量守恒定律；26.单质定义；27.化合物定义；28.氧化物定义；29.碳酸钙分解是分解反应；30.复分解反应定义。四、简答题1.S+O2→SO2↑；产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，现象为蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体。2.钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，煤油不与钠反应且密度比钠大，可隔绝空气和水。解析：钠与氧气、水反应，煤油可隔绝空气和水，且钠沉在煤油底部，防止接触空气。3.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；常温下进行。解析：大理石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成二氧化碳，常温下即可进行。4.氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使玻璃塞粘住，不易打开。解析：NaOH+SiO2→Na2SiO3+H2O，生成硅酸钠粘住瓶塞。5.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓；铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。解析：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为红色固体析出，溶液颜色变浅。6.熟石灰是氢氧化钙，能与土壤中的酸反应生成盐和水，从而降低土壤酸性。解析：Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2O，中和反应降低酸性。7.2KClO3→2KCl+3O2↑；加热，通常加入二氧化锰作催化剂。解析：氯酸钾受热分解生成氧气，加入二氧化锰可加快反应速率。8.如果装置不气密，制取的气体会泄漏，无法收集，浪费药品，甚至存在安全隐患。解析：气密性检查可确保气体顺利收集，避免浪费和危险。五、应用题1.错误操作：②将氢氧化钠放在右盘；④称量完毕后，将氢氧化钠放在指定的容器中。原因：氢氧化钠具有腐蚀性，应放在左盘称量；称量完毕后应立即将氢氧化钠放在指定的容器中，防止吸收空气中的水分和二氧化碳。解析：氢氧化钠具有腐蚀性，应左物右码；称量完毕后应立即转移，防止变质。2.（1）2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已收集满；（3）排水法收集氧气时，水可排出集气瓶中的空气，防止氧气与空气混合。解析：高锰酸钾受热分解生成氧气，检验二氧化碳用带火星木条，排水法利用水排出空气。3.（1）中和反应方程