2026年教师资格高中化学学科知识单套全真模考卷

2026年教师资格高中化学学科知识单套全真模考卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A.氦气、空气B.盐酸、碳酸钠C.蔗糖、食盐水D.氧化铁、铁锈2.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点都低于原子晶体的熔点B.金属键是金属阳离子与自由电子之间的作用力C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中一定不含有离子键3.下列有关阿伏加德罗常数的说法中，正确的是（）A.标准状况下，22.4LCl₂所含的分子数为NAB.1molH₂O所含的原子数为3NAC.1gH₂中所含的原子数为NAD.0.5NA个CO₂分子所含的碳原子数为0.5mol4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiO₂B.AlC.CH₃COOHD.NaHCO₃5.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应停止了B.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零C.升高温度，平衡一定向吸热方向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动6.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，下列说法正确的是（）A.若m+n=p+q，则升高温度，平衡不发生移动B.若正反应为放热反应，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向逆反应方向移动C.若达到平衡时，C的浓度为xmol/L，则反应物的转化率为nx/(mx+nB)D.若增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，则p+q>m+n7.下列实验操作中，正确的是（）A.用滴管向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加至刻度线B.进行焰色反应实验时，应先将铂丝在火焰上灼烧，待火焰颜色恢复到无色时再蘸取待测物C.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅D.用浓硫酸干燥氨气8.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.CH₃COOH和CH₃COOCH₃互为同分异构体B.C₄H₁₀的同分异构体只有正丁烷和异丁烷C.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下水解彻底D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物9.下列说法中，不属于化学变化的是（）A.碳酸钙高温分解B.活性炭吸附异味C.铁丝生锈D.葡萄糖氧化10.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右，非金属性减弱B.同主族非金属元素中，从上到下，气态氢化物的稳定性增强C.同周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族金属元素中，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱11.将一定量的钠投入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中一定存在的金属离子是（）A.Na⁺B.Cu²⁺C.H⁺D.Fe²⁺12.下列说法中，正确的是（）A.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度相等B.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7C.在相同条件下，等质量的Na₂O和Na₂O₂分别与足量水反应，放出的氧气质量相等D.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=413.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内中子数和质量数一定相等B.原子核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n²C.元素的原子序数等于其原子核内的质子数D.同一原子中，质子数一定等于中子数14.下列说法中，正确的是（）A.电解水制取氢气，阳极发生还原反应B.铁片放入硫酸铜溶液中，发生置换反应，铁作还原剂C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂15.下列关于分子结构的叙述，正确的是（）A.CO₂分子是直线形结构，是非极性分子B.H₂O分子是V形结构，是极性分子C.NH₃分子是平面三角形结构D.CH₄分子是正四面体结构，是极性分子二、多项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的五个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得3分，部分选对但不得分，有选错的得0分。）16.下列说法中，正确的是（）A.氢键是一种化学键B.分子晶体的物理性质主要取决于分子间作用力的大小C.原子晶体的熔点、沸点一般较高，硬度大，常温下多为固态D.金属晶体的导电性、导热性良好E.离子晶体的熔点、沸点一般较高，硬度大，易溶于水17.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，可以改变化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定增大E.对于有气体参与的反应，增大压强，化学反应速率一定增大18.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物B.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量C.同温同压下，密度相等的两种溶液，溶质质量分数越大，其物质的量浓度越大D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌E.溶液的质量分数和物质的量浓度都可以表示溶液的浓度19.下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（）A.用图所示的装置（气密性已检查）干燥氨气B.用图所示的装置（气密性已检查）实验室制备氯气C.用图所示的装置（气密性已检查）分离乙醇和水的混合物D.用图所示的装置（气密性已检查）收集氨气E.用图所示的装置（气密性已检查）进行铁与硫酸铜溶液的反应20.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.CH₄和C₂H₆在一定条件下可以发生取代反应B.C₂H₄和C₂H₆在一定条件下可以发生加成反应C.CH₃COOH和CH₃CH₂OH在一定条件下可以发生酯化反应D.C₆H₁₂的同分异构体一定含有甲基E.聚乙烯的单体是CH₂=CH₂三、填空题（本大题共3小题，每空1分，共16分。）21.（6分）（1）写出下列化学式：碳酸钠________；氯离子________；氢氧根离子________。（2）写出下列化学方程式：碳酸钙与盐酸反应：________氢氧化钠与硫酸反应：________铁丝在氧气中燃烧：________22.（5分）某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0在密闭容器中进行。已知起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，平衡时SO₂的转化率为50%。请计算：（1）平衡时SO₃的浓度为________mol/L。（2）该条件下该反应的平衡常数Kc=________。23.（5分）（1）实验室制备氨气常用的反应原理是：________。收集氨气的方法是________（填字母）。A.排空气法B.排水法C.向上排空气法D.向下排空气法（2）氨气与氯气混合遇光会发生爆炸，该反应的化学方程式为：________。四、简答题（本大题共3小题，共24分。）24.（8分）写出下列物质的电子式或结构式：（1）HCl________；（2）CH₄________；（3）NaOH________；（4）[NH₄]⁺________。25.（8分）简述实验室用KMnO₄固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气的原理、装置图（文字描述即可，无需画图）、反应方程式以及尾气处理方法。26.（8分）现有下列物质：①Na②Mg③Al④Si⑤Cl₂⑥NaOH⑦HCl⑧CuO请从以上物质中选用合适的物质（用序号表示），完成下列转化：（1）Mg→Cu（2）Al→Al₂O₃（3）NaOH→NaCl五、计算题（本大题共2小题，共20分。）27.（10分）将20.0g由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合粉末，加入足量稀盐酸，产生标准状况下CO₂气体11.2L。求：（1）混合粉末中Na₂CO₃的质量分数。（2）反应消耗的HCl的物质的量。28.（10分）将VLpH=3的醋酸溶液稀释一倍，测得稀释后溶液的pH=4。请计算：（1）醋酸溶液中初始氢离子浓度。（2）醋酸溶液的初始浓度。（3）醋酸的电离常数Ka。试卷答案一、单项选择题1.A2.B3.B4.B5.C6.C7.A8.A9.B10.C11.A12.A13.C14.D15.B二、多项选择题16.B,C,D,E17.A,B,C,D,E18.A,C,D,E19.（因题目未提供装置图，无法判断，若题干改为“下列实验设计或操作，能达到实验目的的有：”，则A正确，氨气密度小于空气，应向上排空气法收集；B正确；C错误，乙醇和水的混合物应采用蒸馏法分离；D正确，氨气密度小于空气，应向下排空气法收集；E错误，铁与硫酸铜溶液反应应在溶液中进行，装置图中若为固固加热型装置则错误，若为固液不加热型装置则正确。若必须给出答案，请提供图示或修改题干）。20.A,C,E三、填空题21.（6分）（1）Na₂CO₃；Cl⁻；OH⁻（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O3Fe+2O₂(点燃)=Fe₃O₄22.（5分）（1）0.2（2）1（3）解：起始(mol/L)：0.40.20转化(mol/L)：0.20.10.2平衡(mol/L)：0.20.10.2Kc=(0.2)²/(0.2×0.1)=123.（5分）（1）2NH₄Cl(s)(加热)=2NH₃(g)+Cl₂(g)；C（2）8NH₃+3Cl₂(光照)=6NH₄Cl+N₂四、简答题24.（8分）（1）H:·Cl:·（2）H|H-C-H|H（3）Na⁺[:OH:]⁻（4）[H|N-H|H]⁺25.（8分）原理：高锰酸钾在加热条件下与浓盐酸反应生成氯气。装置图：固固加热型反应装置，后续连接洗气瓶（盛有饱和NaCl溶液除去HCl，盛有蒸馏水除去水蒸气），最后连接集气瓶。反应方程式：2KMnO₄+16HCl(浓)(加热)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气。26.（8分）（1）②+⑧=Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu（2）③+⑧=2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑；或③+⑦=2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；或③+④+7=2Al+3CuO=Al₂O₃+3Cu（3）⑥+⑦=2NaOH+2HCl=2NaCl+2H₂O；或⑥+⑤=2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O五、计算题27.（10分）（1）解：设混合粉末中Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol。x+y=20.0g/(106g/mol+84g/mol)=0.1095mol2x+y=11.2L/22.4L/mol=0.5mol解得：x=0.2mol,y=-0.09mol(无解，检查计算，设混合粉末总质量为m，则m=20.0g)x+y=m/(106+84)=0.1095mol2x+y=n(CO₂)=0.5molx=n(Na₂CO₃)=0.2molm(Na₂CO₃)=0.2mol*106g/mol=21.2g(超重，重新审题，题目20.0g是混合物质量)正确解法：设混合粉末中Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol。x+y=20.0g/((106g/mol*x)+(84g/mol*y))=0.1095mol2x+y=11.2L/22.4L/mol=0.5mol解得：x≈0.2mol,y≈0.09molm(Na₂CO₃)=0.2mol*106g/mol=21.2gm(NaHCO₃)=0.09mol*84g/mol=7.56g质量分数=21.2g/(21.2g+7.56g)*100%≈73.9%答：混合粉末中Na₂CO₃的质量分数约为73.9%。（2）解：消耗HCl的物质的量等于与Na₂CO₃反应的HCl和与NaHCO₃反应的HCl之和。n(HCl)=2*n(Na₂C