高二化学期末考试试题

兴唐中学2011年秋季高二化学期末考试试题

命题：XXX审稿：XXX

本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23

第I卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题印有一个选项符合题意。)

1.纯净的水呈中性，这是因为(〉

A.纯水中c(H+尸c(OH)B.纯水pH=7

C.纯水的离子积Kw=L0xl014D.纯水中无也无OFT

2.对水的电离平衡不产生影响的粒子是()

''

A.H：CI：B.13M3+C.(+lj)288D.CHjCOO

••

3.下列说法完全正确的是()

A.凡放热反应均是自发反应，凡吸热反应都是非自发的。

B.AS为正值的反应均是自发反应。

C.白发反应在任何条件下都能进行。

D.自发反应在适当条件下才能进行。

4.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是()

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质

A大理石玻璃氯化钾局贰酸干冰

B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气

C明矶硅酸盐水泥苛性钠亚硫酸熟石灰

D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气

5.下列热化学方程式书写正确的是()

A.C2H50H⑴+35(g)=2C5(g)+3H2(J(g)AH=-1367kJmol"(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq>NaCI(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJmoH(中和热)

1

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-296.BkJ-mor(反应热)

D.2NO2=O2+2NOAH=+116.2kJmor'(反应热)

6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放

出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:

放出能量

吸收能量

吸收能量、2x632kJ/mol

946kj/mol

498kJ/mol

N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

下列说法正确的是()

A.ImolN2(g)和ImoIO2(g)反应放出的能量为180kJ

B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2moiNO(g)具有的能量

C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

7.对可逆反应；N213H之一^2NH.+达平衡时，若分别增大压强和降低压强，两利情况

下对平衡体系正逆反应速率影响较大的依次是()

A.正反应速率，正反应速率B.逆反应速率，逆反应速率

C.正反应速率，逆反应速率D.逆反应速率，正反应速率

8.某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)^^2Q(g),平衡时

各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)=l：1：2,保持温度不变，以I：1：2的体积比再

充人A、B、Q,则下列叙述正确的是()

A.刚充入时反应速率V(正)减小，V(逆)增大

B.达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

C.达到新的平衡时c(A)：c(B)：c(Q)仍为1：1：2

D.达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小

9.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列

表述中正确的是(

A.反应的化学方程式为：2Mq±NB.ti时,N的浓度是M浓度的2倍

C.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡D.匕时，正反应速率大于逆反应速率

10.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2s03(g),反应过程中某一时刻

SO2、SO3、Ch的浓度分别为0.2mol-Lr、0.2mol•L"\0.2mol•L-1,当反应达到平

衡时可能的数据是()

1

A.c(SO3)=0.4mol-fB.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol-L-'

_1-1

C.c(SO2)=0.25mol・LD.c(SO2)+c(SO3)=0.2mol・L

11.可逆反应aA(?)+2B(g)^^2c(g)+D(g),其中。为正整数。反应中当其它条件不变时,

C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是()

A.达到平衡后，加入催化剂则C%增大

B.达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动

C.。可以为任意的正整数

D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移动

12.在指定条件下，下列各组离子有可能大量共存的是()

2

A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Na\SO4-xA1O2~

2+-

B.水电离出的c(HO=1.0xl()/3moi.L」的溶液中：K+、Fe>NO3

2

C.加水稀释时c(HD/c(OH)值明显增大的溶液中：Na\K\S。2一、SO4

22-

D.加入Al能放出H2的溶液中:Mg\NHACl\CO3

13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（）

①IL2molL”的MgCL溶液中含Mg?+数为2NA

②0.ImolL」的FeCL溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.INA

③标准状况下，2.24LCE通入足量的HzO或NaOH溶液中转移的电子数均为0.INA

④25④时,pH=13的l.OLBa（OH）2溶液中含有的06数目为0.2NA

⑤常温下，100mLIn⑹L-Na2cO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

⑥含有NA个NO2、用。4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA

A.①④⑤B.②⑤⑥C.③⑤⑥D.⑤⑥

14.卜.列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）

A.FeChB.Ca（HCO3）2C.NaAIO2D.Na2sO3

15.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）^

SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示

意图如下图所示。由图可得出的正确结论是（）

A.反应在。点达到平衡状态

B.反应物浓度：。点小于〃点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.时，so?的转化率：〃~力段小于8~《段

16.25c时,在20mL0.10101・厂34014溶液中逐滴加入0.2|1101・二1醋酸溶液，曲线如

图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不氐砸的是（

A.在A点：c、（Na+）"（OH-）＞c（CH3coe）一）＞《才）

B.在8点：dOH一尸以H'），c（Na’尸以CH3co0一）

C.在C点：c（CH3coO-）"（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

_+

D.在C点:c（CH3COO）4-c（CH3COOH）=2c（Na）

第II卷（非选择题，共52分）

17.（9分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中

含有少量Na2cCh杂质）

a.在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液。

b.用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中,加入足量RaCh溶液使Na2cO?

完全转变成BaCCh后滴入几滴酚酷指示剂；

c.在天平上准确称取烧碱样品10.5g,在烧杯中用蒸储水溶解；

（1.将物质的量浓度为l.OOOmolL—的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记

下开始时的读数然后开始滴定。

e.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数。试填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）一-~-.

（2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是,中学化学实验常

用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有、。

（3）重复上述滴定操作，记录数据如下:

实验编号标准溶液（H2soJ（aq）滴定完成时耗酸待测溶液(NaOH)(aq)

浓度（moLL-1）体积V（mL）体积V(mL)

11.00011.0025.00

21.00012.0425.00

31.00012.1825.00

①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为（保留两位有效数字）。

②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有。

A.a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容审瓶中定容。

B.c步操作中，称量药品时，硅码放在左盘，NaOH放在右盘。

C.滴定终点读数时俯视读数。

D.酸式滴定管使用前，未用标准H2s04溶液润洗。

E.锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。

③有同学提出将原实验方案中的酚1%指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？

（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？（填

“偏高”“偏低”或“正确”）

18.（8分）物质A〜G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为

某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和单质C。单质C可与E的浓溶液

发生反应，G为蓝色沉淀，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、E、G

（2）反应②的化学方程式是o

（3）将0.24molB和0.11molO?放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温

度下，反应达到平衡。得到0.12molD,则反应的平衡常数K=o若温度不

变，再加入0.50molO2后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不

变”或“减小”），氧句的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的

体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

19.（6分）在一个容枳固定为2L的密闭容器中，发生反应：

aA(g)+bB(g)、、pC(g)；AH=-QKJ/mol(Q>0),反应情况记录如表:

时间c(A)/molL'1c(B)/molL-1c(C)/molL-1

Ornin130

第2min0.82.60.4

第4min0.41.81.2

第6min0.41.81.2

第8min0.12.01.8

第9min0.051.90.3

请仔细分析根据表中数据，问答下列问题:

（1）a=,b=,p=o（取最小正整数）

（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=mol-L'1,min"

（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、

第8rnin时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min或

②第6min；③第8min：

20.（6分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HC1、

NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①将1LpH=3的A溶液分别与0.OOlmol・L-1xLB溶液、0.OOlmol-L"1yLD溶液充

分反应至中性，x、y大小关系为：y<x：

②浓度均为0.1molL「A和E溶液,pH：A<E：

③浓度均为O.lmolL^'C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是_____溶液，③中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因（用

离子方程式表示）。

（2）用水稀释0.1mol,L"B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）

c（B）c（C»H）

①c（OH）.②c（H+）.③°（川）和c（0厂）的乘积④（）厂的物质的量

（3）c（H+）相同的等体积的两份溶液A和E,分别与瞥粉反应，若最后仅有一份溶液中存

在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）

①反应所需要的时间E>A②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质

不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的曲线（填写序号）。

21.(7分)已知2A2(g)+B?(g)z=i2G(g)；△H=-QikJ/mol(Qi>0),在一个有催化

剂的固定容积的容器中加入2m01A2和1molB2,在500c时充分反应，达平衡后C3的浓度

为wmol/L,放出热量Q2kJ.

（I）若在原来的容器中，只加入2moiC3,5（XTC时充分反应达平衡后，吸收热量Q?kJ,

C3浓度（填>、=、<）wmol/L,Qi、Q2、Q3之间满足何种关系

（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是。

a.V（C3）=2V（B2）;b.容器内压强保持不变

c.vi»（A2）=2v,1:（82）d.容器内的密度保持不变

（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，

n表示物质的曷），可得出的结论正确的是：

A.反应速率c>b>a

B.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

C.T2>T1

（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时力口

入2moiA2和ImolBz,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q』kJ,则Q2Q4（填

>>=、<）,理由是。

22.（6分）氯水中存在如下平衡：CI2+H2OHC1+HClOo现向氯水中加入下列物

质：请回答下列问题：

（1）加入少量CaCOKs）,发生反应的离子方程式表示为,平衡向

移动（填“正向”、“逆向”或“不”,下同），的浓度______（填“增大”、“减小”或

••HC10

“不变”，下回）。

（2）加入少量NaCl（s）,平衡移动，HC1O的浓