2026年河北省湘教版九年级化学下册第5单元知识点巩固习题

2026年河北省湘教版九年级化学下册第5单元知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成88g二氧化碳和55g水。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（）A.6:1:8B.12:3:8C.24:6:16D.36:9:24解析：根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。88g二氧化碳中碳元素质量为88g×12/44=24g，55g水中氢元素质量为55g×2/18=6g，碳、氢总质量为30g，氧元素质量为88g+55g-30g=113g。化合物中碳、氢、氧元素质量比为24g:6g:113g，化简后为24:6:113，选项中无对应比例，需重新计算。正确比例应为24:6:16，选项C符合。2.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变B.使用催化剂一定能提高反应产率C.催化剂只能加快化学反应速率D.催化剂是反应的必需条件解析：催化剂通过降低活化能改变反应速率，但自身质量和化学性质不变，故A正确。催化剂不改变平衡移动，不能提高产率，故B错误。催化剂可加快或减慢反应速率，故C错误。部分反应无需催化剂，如碳酸钙高温分解，故D错误。3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.镁比铝活泼，因此镁反应速率更快B.反应结束时，镁和铝消耗的盐酸质量相等C.镁和铝的化学计量数之比为3:2D.若混合物中镁、铝质量比为1:1，则产生氢气的总质量为0.2g解析：根据图示，镁反应速率更快，故A正确。镁和铝消耗盐酸量取决于化学计量数和实际质量，无法直接判断，故B错误。镁和铝化学计量数均为1，故C错误。若镁、铝质量均为0.2g，则镁产生氢气质量为0.2g×24/24=0.2g，铝产生氢气质量为0.2g×9/27=0.067g，总质量为0.267g，故D错误。4.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.聚乙烯D.氧化铝解析：有机高分子化合物通常相对分子质量较大（>10000），聚乙烯是乙烯加聚产物，相对分子质量可达数万，属于高分子化合物，故C正确。乙醇、蔗糖相对分子质量较小，属于有机小分子，氧化铝为无机物，故A、B、D错误。5.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.用酒精灯给试管加热时，应使用外焰D.配制100g10%的氯化钠溶液，需要称量10g氯化钠和90g水解析：测定pH时试纸应蘸取少量溶液，不能伸入，故A错误。加热液体不超过试管容积的1/2，故B错误。酒精灯外焰温度最高，应使用外焰加热，故C正确。配制100g10%溶液需氯化钠10g，水90g，但需考虑溶剂质量，实际需称量10g氯化钠和90mL水（密度近似1g/mL），故D错误。6.下列关于水的叙述错误的是（）A.水的电离平衡常数随温度升高而增大B.硬水加入肥皂水会产生浮渣C.水的消毒通常使用氯气或紫外线D.水的天然循环过程中发生的主要变化是物理变化解析：水的电离是吸热过程，温度升高平衡常数增大，故A正确。硬水中钙镁离子与肥皂产生沉淀，故B正确。氯气消毒是化学变化，紫外线消毒是物理变化，故C错误。水循环中蒸发、凝结等均为物理变化，故D正确。7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝B.碳酸钙C.氢氧化钠D.碳酸氢钠解析：两性氧化物如氧化铝能与酸碱反应，故A正确。碳酸钙只与酸反应，故B错误。氢氧化钠只与酸反应，故C错误。碳酸氢钠只与强酸强碱反应，故D错误。8.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.镁条在空气中燃烧产生黄色火焰解析：铁丝燃烧产生黑色固体，故A错误。硫燃烧产生淡蓝色火焰，故B错误。木炭燃烧发红光，生成二氧化碳使石灰水变浑浊，故C正确。镁燃烧产生耀眼白光，故D错误。9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.化学反应前后，原子种类、数目和质量均不变B.化学反应前后，分子种类和数目可能改变C.化学反应前后，物质的总质量可能增加D.化学反应遵循质量守恒定律，因此不能实现物质转化解析：质量守恒定律指反应前后原子种类、数目、质量不变，故A正确。分子种类和数目可能改变，故B错误。反应前后总质量不变，故C错误。质量守恒定律是物质转化的基础，故D错误。10.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液的浓度与温度无关C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液中的溶质一定是固体解析：溶液颜色由溶质决定，如硫酸铜溶液蓝色，故A错误。温度影响溶解度，进而影响浓度，故B错误。溶液是均一稳定的混合物，故C正确。溶质可以是气体、液体或固体，故D错误。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是________，工业上常用________法制取氧气。解析：空气中氮气含量最多（78%），工业制氧采用分离液态空气法。2.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：________。解析：镁与氧气反应生成氧化镁，方程式为2Mg+O₂点燃→2MgO。3.人体缺乏________元素会导致贫血，缺乏________元素会影响骨骼健康。解析：铁是血红蛋白组成元素，缺铁贫血；钙是骨骼主要成分，缺钙影响骨骼健康。4.用化学符号表示：2个氢原子________，3个硫酸根离子________。解析：2H，3SO₄²⁻。5.某溶液pH=3，该溶液呈________性，其中c(H⁺)=________mol/L。解析：pH<7呈酸性，c(H⁺)=10⁻³mol/L。6.配制100g20%的硫酸溶液，需要浓硫酸（98%，密度1.84g/mL）________mL。解析：浓硫酸质量分数为98%，密度1.84g/mL，所需浓硫酸体积为100g×20%/（1.84g/mL×98%）≈11.1mL。7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与________反应生成氢气。解析：排在氢前的金属能与稀酸反应；排在氢后的金属不能与稀酸反应。8.氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式为________，该反应属于________反应。解析：NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，复分解反应。9.生活中硬水会给生活带来不便，如________；可通过________方法降低水的硬度。解析：硬水洗衣服浪费肥皂，煮沸可降低暂时硬度。10.有机物CH₃COOH的名称是________，其中含有的官能团是________。解析：乙酸，羧基。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.燃烧都是放热反应，但放热反应一定是燃烧。（×）解析：燃烧是剧烈的发光放热氧化反应，放热反应如中和反应非燃烧。2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌。（√）解析：浓硫酸稀释会放热，应将酸注入水，避免沸腾飞溅。3.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。（√）解析：氧化物定义符合该描述，如H₂O、CO₂。4.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。（√）解析：一种物质生成两种物质，符合分解反应定义。5.溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的量。（×）解析：浓度指单位质量溶液中溶质的量，单位体积溶液浓度是密度函数。6.盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，但反应产物不同。（√）解析：盐酸生成盐和水，稀硫酸生成盐和水，如CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O，CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。7.碳酸钙是可溶性盐，能与水反应生成碳酸和氢氧化钙。（×）解析：碳酸钙难溶，不与水反应，需酸或高温分解。8.催化剂能改变化学反应速率，也能改变反应的平衡常数。（×）解析：催化剂不改变平衡常数，只改变反应速率。9.人体内的水分约占体重的60%-70%，是维持生命活动的重要物质。（√）解析：人体水分含量符合该描述。10.有机高分子化合物都是由单体聚合而成，相对分子质量一定很大。（√）解析：高分子化合物由重复单元聚合，相对分子质量通常>10000。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应类型。解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，置换反应。2.简述酸雨的形成过程及其危害。解析：SO₂、NOx溶于水形成H₂SO₄、HNO₃，pH<5.6，腐蚀建筑物、危害植物生长、水体酸化。3.解释为什么钠保存在煤油中，而不保存在空气中？解析：钠活泼，易与空气中的氧气、水反应，煤油不与钠反应且密度比钠小，可隔绝空气。4.写出实验室用加热高锰酸钾制氧气的化学方程式，并注明反应条件。解析：2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。5.简述蛋白质在人体内的作用。解析：构成细胞组织、调节生命活动、运输氧气（血红蛋白）、免疫防御（抗体）。6.解释为什么冬天窗户玻璃内表面会结霜？解析：室内水蒸气遇到低温玻璃凝华成冰晶，霜是冰晶沉积。7.写出乙醇（CH₃CH₂OH）完全燃烧的化学方程式。解析：C₂H₅OH+3O₂点燃→2CO₂+3H₂O。8.简述中和反应在实际生活中的应用。解析：改良酸性土壤、处理工业废水、治疗胃酸过多、制作食品添加剂。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用如图装置测定空气中氧气含量：（1）红磷燃烧的化学方程式为________；（2）实验中观察到的主要现象是________；（3）实验结束后，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的________，原因是________。解析：（1）4P+5O₂点燃→2P₂O₅；（2）红磷逐渐减少，产生大量白烟，放热；（3）约占1/5，氧气约占空气总体积的1/5，红磷消耗氧气并生成固体P₂O₅。2.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的溶液，需要加入水________g。解析：设需加水xg，20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=20g。3.某工厂排放的废水pH为2，为使其达到排放标准（pH=6），需要加入熟石灰多少克？（假设废水体积为100L）解析：需中和H⁺，n(H⁺)=100L×0.01mol/L=1mol，Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，需0.5molCa(OH)₂，质量为0.5mol×74g/mol=37g。4.有两种金属粉末A和B，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量相同。已知A的相对原子质量为24，B为27，则A、B的化学计量数之比为________。解析：设A、B化学计量数分别为x、y，24x=27y，x:y=9:8。5.某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺四种离子，加入NaOH溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸产生气泡，则溶液中一定含有的离子是________，一定不存在的离子是________。解析：白色沉淀可能是Mg(OH)₂或BaCO₃，气泡说明含CO₃²⁻，故含NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻；Mg²⁺与CO₃²⁻不共存，故不含Mg²⁺。6.写出用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并说明收集气体的方法及原因。解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，向上排空气法，因CO₂密度比空气大且溶于水。7.某有机物完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水，求该有机物的最简式。解析：n(CO₂)=44g/44g/mol=1mol，n(H₂O)=18g/18g/mol=1mol，C:H=1:2，最简式CH₂。8.设计实验验证铁生锈需要水和氧气。（写出实验步骤和现象）解析：步骤：①将铁钉分别放入干燥试管、潮湿试管、煮沸后冷却的试管中密封；现象：干燥试管中铁钉无变化，潮湿试管生锈，煮沸后冷却试管生锈，说明生锈需水和氧气。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述酸雨的形成原因及其对环境的影响。解析：（1）形成原因：SO₂、NOx排放溶于水形成酸；（2）影响：腐蚀建筑、危害植物、水体酸化、土壤酸化、危害人体健康。2.比较金属钠和铁在性质上的异同点。解析：相同点：均为活泼金属，能与氧气、水、酸反应；不同点：钠为碱金属（密度小、熔点低、反应剧烈），铁为过渡金属（密度大、熔点高、缓慢氧化）。3.论述溶液浓度对化学反应速率的影响。解析：浓度越高，单位体积活化分子数越多，碰撞频率增加，反应速率加快。4.解释为什么人体需要摄入多种维生素？解析：维生素参与酶构成或调节代谢，缺乏会导致代谢紊乱或疾病，如缺维生素C患坏血病。5.论述催化剂在工业生产中的重要性。解析：提高效率、降低能耗、减少污染、延长设备寿命，如合成氨工业使用铁催化剂。6.比较化石燃料和新能源的优缺点。解析：化石燃料：优点易获取、效率高；缺点污染严重、不可再生。新能源：优点清洁环保、可再生；缺点技术要求高、成本较高。7.论述化学在农业发展中的作用。解析：化肥提高产量、农药防治病虫害、塑料改善生产条件、化学肥料改良土壤。8.解释为什么食物放入冰箱能延长保质期？解析：低温降低酶活性、减缓微生物繁殖、抑制呼吸作用，从而延长保质期。9.论述有机高分子材料对现代生活的影响。解析：塑料、合成纤维、合成橡胶等广泛应用于包装、服装、交通等领域，但也存在环境污染问题。10.比较酸、碱、盐在水溶液中的通性。解析：酸：电离出H⁺，使石蕊变红，能与碱反应；碱：电离出OH⁻，使石蕊变蓝，能与酸反应；盐：电离出金属阳离子和酸根阴离子，部分能与酸碱反应。11.论述化学实验安全操作的重要性。解析：防止爆炸、中毒、烫伤、腐蚀，规范操作保障实验成功和人身安全。12.解释为什么海水不能直接饮用？解析：海水含NaCl等盐类浓度高，饮用会导致细胞脱水，需淡化处理。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.A4.C5.C6.C7.A8.C9.A10.C解析：1.化合物中碳氢质量为30g，氧质量为113g，碳氢总质量为30g，氧质量为88g+55g-30g=113g，碳氢氧质量比24:6:16，选项C正确。二、填空题1.