2025-2026年山东省部编版九年级化学第三章同步练习题

2025-2026年山东省部编版九年级化学第三章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧化铝（Al₂O₃）B.空气C.干冰（固态二氧化碳）D.蒸馏水解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。氧化铝、干冰和蒸馏水均由单一化学物质构成，属于纯净物；而空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此不属于纯净物。选项B正确。2.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）A.原子是化学变化中最小的粒子，不可再分B.分子是由原子构成的，但原子不能再构成分子C.氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧原子构成的，因此化学性质相同D.水分子（H₂O）是由两个氢原子和一个氧原子构成的解析：化学变化中原子是可分的，原子通过得失电子形成离子或重新组合形成分子，因此A错误；原子可以构成分子，也可以单独存在（如惰性气体），因此B错误；氧气和臭氧虽然都由氧原子构成，但分子结构不同，导致化学性质差异显著，因此C错误；水分子确实由两个氢原子和一个氧原子构成，D正确。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯的外焰加热试管内的液体时，液体体积超过试管容积的1/3B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入溶液中充分搅拌D.取用固体药品时，应将试管横放，用药匙将药品送入试管底部解析：加热试管内液体时，液体体积应不超过试管容积的1/3，以防止沸腾时溅出，A错误；浓硫酸沾皮肤应立即用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液中和残留酸液，而不是氢氧化钠溶液，B错误；用pH试纸测定pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，不能将试纸伸入溶液中，C错误；取用固体药品时，为防止药品沾在试管口，应将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，D正确。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸（H₂SO₄）B.盐酸（HCl）C.碳酸（H₂CO₃）D.氢氧化钠（NaOH）解析：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。硫酸、盐酸和碳酸均能电离出氢离子，属于酸；氢氧化钠在水溶液中电离出氢氧根离子（OH⁻），属于碱，因此D不属于酸。5.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：化学方程式需满足质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数目相等。A中氢气和氧气反应生成水的化学方程式正确；B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式正确；C中钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式正确；D中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式正确。所有选项均正确，但若需选择一个，可任选其一。6.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量保持不变B.化学反应前后，元素的种类发生改变C.化学反应前后，原子的数目发生改变D.化学反应前后，分子的数目可能发生改变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量保持不变，因为反应前后原子的种类和数目不变，但分子的数目可能改变（如2H₂+O₂→2H₂O，反应前后分子数目分别为3和2），因此D正确。7.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化镁（MgO）B.盐酸（HCl）C.甲烷（CH₄）D.氢氧化钙（Ca(OH)₂）解析：有机物通常指含碳的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等），甲烷（CH₄）是最简单的有机物，因此C正确。8.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B.铁丝在空气中加热，火星四溅，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成有刺激性气味的气体解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，A错误；铁丝在纯氧中燃烧火星四溅，生成黑色四氧化三铁，在空气中不易燃烧，B错误；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，C正确；红磷在空气中燃烧产生白烟（五氧化二磷），无刺激性气味，D错误。9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液中的溶质和溶剂可以是任意物质组合C.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比D.溶液是均一、稳定的混合物解析：溶液不一定是无色透明的（如硫酸铜溶液是蓝色的），A错误；溶质和溶剂需满足一定条件（如水作溶剂时，溶质多为可溶性物质），B错误；溶液浓度通常指溶质的质量与溶液体积之比（质量分数）或溶质的物质的量与溶液体积之比（物质的量浓度），C错误；溶液是均一、稳定的混合物，D正确。10.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应后的溶液一定呈中性D.中和反应可以用于处理酸性或碱性废水解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，A正确；中和反应通常放热，但个别反应（如弱酸强碱反应）吸热，B错误；中和反应后的溶液pH值取决于酸碱的相对量，可能呈酸性、碱性或中性，C错误；中和反应可用于处理酸性或碱性废水，D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气（O₂）是由______构成的，每个氧分子由______个氧原子构成。解答：氧气是由氧分子构成的，每个氧分子由2个氧原子构成。2.硫在氧气中燃烧的现象是______，反应的化学方程式为______。解答：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为S+O₂→SO₂。3.氢氧化钠（NaOH）俗称______，它是一种______色固体，易溶于水，溶解时______（填“放热”或“吸热”）。解答：氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热。4.浓硫酸具有______、______和______等性质。解答：浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性等性质。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气。解答：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气。6.溶液的浓度是指______，常用的表示方法有______和______。解答：溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，常用的表示方法有质量分数和物质的量浓度。7.碳酸钙（CaCO₃）能与盐酸（HCl）反应，生成______、______和______。解答：碳酸钙能与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。8.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。解答：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。9.金属铁（Fe）在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要原因是______。解答：金属铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要原因是铁与空气中的氧气和水共同作用。10.酸碱中和反应的应用之一是______。解答：酸碱中和反应的应用之一是处理酸性或碱性废水。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.分子是由原子构成的，原子是化学变化中最小的粒子。（）解答：正确。分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子。2.氧气（O₂）和臭氧（O₃）都是由氧元素组成的单质，因此它们的化学性质相同。（）解答：错误。虽然氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，导致化学性质差异显著。3.浓硫酸具有吸水性，因此可以用浓硫酸干燥氨气（NH₃）。（）解答：错误。浓硫酸虽然具有吸水性，但能与氨气反应，不能用于干燥氨气。4.金属钠（Na）在空气中加热会燃烧，生成氧化钠（Na₂O）。（）解答：错误。金属钠在空气中加热会燃烧，生成过氧化钠（Na₂O₂）。5.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的白色固体，因此它不能与水反应。（）解答：错误。虽然碳酸钙不溶于水，但能与酸反应，也能在高温下分解。6.溶液的浓度是指溶质的质量与溶剂的质量之比。（）解答：错误。溶液浓度通常指溶质的质量与溶液体积之比（质量分数）或溶质的物质的量与溶液体积之比（物质的量浓度）。7.中和反应一定是放热反应。（）解答：错误。中和反应通常放热，但个别反应（如弱酸强碱反应）吸热。8.pH值等于7的溶液一定是中性的。（）解答：正确。pH值等于7的溶液呈中性。9.金属活动性顺序中，钾（K）排在最前面，因此钾是最活泼的金属。（）解答：正确。金属活动性顺序中，钾排在最前面，因此钾是最活泼的金属。10.碳酸（H₂CO₃）是一种弱酸，它不能与碱反应。（）解答：错误。碳酸是一种弱酸，能与碱反应生成盐和水。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。解答：质量守恒定律的内容是，化学反应前后，物质的总质量保持不变。其应用包括解释化学反应的原因、预测反应产物的质量、进行化学计算等。2.解释为什么铁（Fe）在潮湿的空气中容易生锈。解答：铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用，发生氧化反应，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。3.简述酸的定义及其常见的物理性质。解答：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。常见的物理性质包括：有酸味、能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色、能与活泼金属反应生成氢气等。4.解释为什么浓硫酸具有脱水性。解答：浓硫酸具有脱水性，是因为它能把许多有机物中的氢原子和氧原子按2:1水的比例脱去，例如将蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）脱水生成炭黑（C₁₂）。5.简述溶液的定义及其特征。解答：溶液是指一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（长时间不分层）。6.解释为什么pH试纸不能伸入溶液中测定pH值。解答：pH试纸伸入溶液中会污染溶液，且试纸与溶液接触面积过大，导致测定结果不准确。正确的方法是将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上。7.简述酸碱中和反应的定义及其应用。解答：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。其应用包括处理酸性或碱性废水、治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。8.解释为什么金属钠（Na）在空气中容易燃烧。解答：金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，产生热量，导致钠迅速燃烧。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合加热制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑（二氧化锰作催化剂）。现需制取2.4g氧气，至少需要多少克氯酸钾？解答：根据化学方程式，245gKClO₃可生成96gO₂，设需氯酸钾质量为x，则：245gKClO₃:96gO₂=x:2.4gO₂x=(245g×2.4g)/96g=6.125g答：至少需要6.125g氯酸钾。2.将20g溶质质量分数为20%的盐酸（HCl）与足量的锌（Zn）反应，生成多少克氢气？解答：盐酸中溶质质量为20g×20%=4g，反应方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，73gHCl可生成2gH₂，设生成氢气质量为y，则：73gHCl:2gH₂=4g:yy=(4g×2g)/73g=0.109g答：生成0.109g氢气。3.将50gpH值为3的稀硫酸（H₂SO₄）与足量的氢氧化钠（NaOH）反应，恰好完全中和，求稀硫酸的溶质质量分数。解答：pH值为3的稀硫酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，设稀硫酸体积为V，则n(H⁺)=10⁻³Vmol，反应方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，98gH₂SO₄可提供2molH⁺，设稀硫酸质量为m，则：98g:2mol=m:10⁻³Vmolm=(98g×10⁻³Vmol)/2mol=0.049Vg溶质质量分数=(0.049Vg/Vg)×100%=4.9%答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。4.将10g碳酸钙（CaCO₃）样品（含杂质）与足量的盐酸（HCl）反应，生成4.4g二氧化碳（CO₂），求样品中碳酸钙的质量分数。解答：反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100gCaCO₃可生成44gCO₂，设样品中碳酸钙质量为x，则：100gCaCO₃:44gCO₂=x:4.4gCO₂x=(100g×4.4g)/44g=10g样品中碳酸钙质量分数=(10g/10g)×100%=100%答：样品中碳酸钙的质量分数为100%。5.将20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠（NaOH）溶液与足量的硫酸（H₂SO₄）反应，求消耗硫酸的质量。解答：氢氧化钠溶液中溶质质量为20g×10%=2g，反应方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，80gNaOH可消耗98gH₂SO₄，设消耗硫酸质量为y，则：80g:98g=2g:yy=(98g×2g)/80g=2.45g答：消耗硫酸的质量为2.45g。6.将10g镁（Mg）粉与足量的稀硫酸（H₂SO₄）反应，生成多少克氢气？解答：反应方程式为Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，24gMg可生成2gH₂，设生成氢气质量为z，则：24g:2g=10g:zz=(2g×10g)/24g=0.833g答：生成0.833g氢气。7.将20g溶质质量分数为15%的盐酸（HCl）与足量的碳酸钙（CaCO₃）反应，生成多少克二氧化碳（CO₂）？解答：盐酸中溶质质量为20g×15%=3g，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，73gHCl可生成44gCO₂，设生成二氧化碳质量为w，则：73g:44g=3g:ww=(44g×3g)/73g=1.816g答：生成1.816g二氧化碳。8.将50gpH值为2的稀硫酸（H₂SO₄）与足量的氢氧化钠（NaOH）反应，恰好完全中和，求稀硫酸的溶质质量分数。解答：pH值为2的稀硫酸中[H⁺]=10⁻²mol/L，设稀硫酸体积为V，则n(H⁺)=10⁻²Vmol，反应方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，98gH₂SO₄可提供2molH⁺，设稀硫酸质量为m，则：98g:2mol=m:10⁻²Vmolm=(98g×10⁻²Vmol)/2mol=0.049Vg溶质质量分数=(0.049Vg/Vg)×100%=4.9%答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.D4.D5.A6.D7.C8.C9.D10.A二、填空题1.氧分子；22.产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；S+O₂→SO₂3.火碱、烧碱、苛性钠；白；放热4.吸水性；脱水性；腐蚀性5.稀酸；稀酸6.溶质在溶液中的含量；质量分数；物质的量浓度7.氯化钙；水；二氧化碳8.酸；中；碱9.铁与空气中的氧气和水共同作用10.处理酸性或碱性废水三、判断题1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.√10.×四、简答题1.质量守恒定律的内容是，化学反应前后，物质的总质量保持不变。其应用包括解释化学反应的原因、预测反应产物的质量、进行化学计算等。2.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用，发生氧化反应，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。3.酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。常见的物理性质包括：有酸味、能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色、能与活泼金属反应生成氢气等。4.浓硫酸具有脱水性，是因为它能把许多有机物中的氢原子和氧原子按2:1水的比例脱去，例如将蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）脱水生成炭黑（C₁₂）。5.溶液是指一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（长时间不分层）。6.pH试纸伸入溶液中会污染溶液，且试纸与溶液接触面积过大，导致测定结果不准确。正确的方法是将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上。7.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。其应用包括处理酸性或碱性废水、治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。8.金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，产生热量，导致钠迅速燃烧。五、应用题1.至少需要6.125g氯酸钾。2.生成0.109g氢气。3.稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。4.样品中碳酸钙的质量分数为100%。5.消耗硫酸的质量为2.45g。6.生成0.833g氢气。7.生成1.816g二氧化碳。8.稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。【解析】一、单项选择题1.空气是混合物，不属于纯净物。2.水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。3.取用固体药品时，应将试管横放，用药匙将药品送入试管底部，防止药品沾在试管口。4.氢氧化钠属于碱。5.氧气是由氧分子构成的。6.化学反应前后，原子的数目不变，分子的数目可能改变。7.甲烷是有机物。8.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。9.溶液是均一、稳定的混合物。10.酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。二、填空题1.氧气是由氧分子构成的，每个氧分子由2个氧原子构成。2.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。3.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它是一种白色固体，易溶于水，溶解时放热。4.浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性等性质。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀酸反应生成氢气。6.溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，常用的表示方法有质量分数和物质的量浓度。7.碳酸钙能与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。8.pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。9.铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要原因是铁与空气中的氧气和水共同作用。10.酸碱中和反应的应用之一是处理酸性或碱性废水。三、判断题1.正确。分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子。2.错误。虽然氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，导致化学性质差异显著。3.错误。浓硫酸虽然具有吸水性，但能与氨气反应，不能用于干燥氨气。4.错误。金属钠在空气中加热会燃烧，生成过氧化钠（Na₂O₂）。5.错误。虽然碳酸钙不溶于水，但能与酸反应，也能在高温下分解。6.错误。溶液浓度通常指溶质的质量与溶液体积之比（质量分数）或溶质的物质的量与溶液体积之比（物质的量浓度）。7.错误。中和反应通常放热，但个别反应（如弱酸强碱反应）吸热。8.正确。pH值等于7的溶液呈中性。9.正确。金属活动性顺序中，钾排在最前面，因此钾是最活泼的金属。10.错误。碳酸是一种弱酸，能与碱反应生成盐和水。四、简答题1.质量守恒定律的内容是，化学反应前后，物质的总质量保持不变。其应用包括解释化学反应的原因、预测反应产物的质量、进行化学计算等。2.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用，发生氧化反应，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。3.酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。常见的物理性质包括：有酸味、能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色、能与活泼金属反应生成氢气等。4.浓硫酸具有脱水性，是因为它能把许多有机物中的氢原子和氧原子按2:1水的比例脱去，例如将蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）脱水生成炭黑（C₁₂）。5.溶液是指一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（长时间不分层）。6.pH试纸伸入溶液中会污染溶液，且试纸与溶液接触面积过大，导致测定结果不准确。正确的方法是将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上。7.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。其应用包括处理酸性或碱性废水、治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。8.金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，产生热量，导致钠迅速燃烧。五、应用题1.根据化学方程式，245gKClO₃可生成96gO₂，设需氯酸钾质量为x，则：245gKClO₃:96gO₂=x:2.4gO₂x=(245g×2.4g)/96g=6.125g答：至少需要6.125g氯酸钾。2.盐酸中溶质质量为20g×20%=4g，反应方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，73gHCl可生成2gH₂，设生成氢气质量为y，则：73g:2g=4g:yy=(2g×4g)/73g=0.109g答：生成0.109g氢气。3.pH值为3的稀硫酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，设稀硫酸体积为V，则n(H⁺)=10⁻³Vmol，反应方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，98gH₂SO₄可提供2molH⁺，设稀硫酸质量为m，则：98g:2mol=m:10⁻³Vmolm=(98g×10⁻³Vmol)/2mol=0.049Vg溶质质量分数=(0.049Vg/Vg)×100%=4.9%答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。4.将20g溶质质量分数为15%的盐酸（HCl）与足量的碳酸钙（CaCO₃）反应，生成4.4g二氧化碳（CO₂），求样品中碳酸钙的质量分数。反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100gCaCO₃可生成44gCO₂，设样品中碳酸钙质量为x，则：100gCaCO₃:44gCO₂=x:4.4gCO₂x=(100g×4.4g)/44g=10g样品中碳酸钙质量分数