辽宁省辽西部分重点高中2026-2027学年高三上学期开学考试化学+答案

1.金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是A.洗米B.拌曲C.发酵D.压榨2.下列说法正确的是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水电离出H+的化合物都是酸C.金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质D.碳酸氢钠的电离方程式：3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.20gNaHSO₄晶体中离子数目为0.03NAB.当溶液中有1molFe³+发生水解，所得Fe(OH)₃胶体中含有NA个胶粒4.下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是试卷第1页(共10页)NH₃和食盐的饱和溶液B.制取NaHCO₃C.分离NaHCO₃D.干燥NaHCO₃A.AB.B6.常温下，一包红色粉末M由Fe₂O₃和Cu₂O组成，M有如图所示的转化关系。粉末M红色固体B过量的黄绿色过量的气体D气体气体D气体F红褐色固体G已知：Cu₂O+2H+=Cu²++Cu+H₂O。下列叙述正确的是A.溶液A可能为稀硝酸B.溶液E不能溶解固体B或固体GC.向溶液C中通入气体F可产生沉淀D.根据图示分析，x≤17.某离子化合物的化学式为(ZX₄)₂YW₄。其中X为元素周期表s区的非金属元素，Y、Z、W为原子半径依次减小的第二周期元素，W为该周期中非金属性最强的元素，Y期相邻元素的大。下列说法错误的是A.YW₂中Y的杂化类型为sp³杂化B.Z、W与X形成的简单分子间可形成氢键试卷第2页(共10页)试卷第3页(共10页)D.元素的电负性大小顺序为：W>Z>Y8.部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A.若i的溶液呈棕黄色，则其可由a与盐酸反应生成B.若b能与H₂O反应生成O₂,则b中含共价键和离子键C.若i能溶于NaOH溶液，则i中的金属元素位于周期表d区D.b、e都是碱性氧化物，都可以和水反应生成碱9.已知乙酸乙酯在酸性和碱性条件下的水解机理不同，其主要过程如下：Ⅱ.碱性条件：下列说法正确的是A.酸性和碱性条件下水解的活化能相同B.乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解总反应均属于取代反应C.碱性条件下乙酸乙酯的水解程度比酸性条件下小D.碱性条件下水解过程中，OH只作催化剂试卷第4页(共10页)dB.初始阶段，生成P的反应速率更快C.P(g)=Qg)△H=(a-d)D.到达平衡后，其他条件不变，温度升高，再次平衡时的值会减小11.室温下，向某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl变化关系如图所示。下列说法正确的是A.a对应溶液的pH小于bB.b对应溶液的c(H+)=4.2×10⁻⁷mol·L¹C.a→b对应的溶液中试卷第5页(共10页)12.某课题组利用CuSiF₆(摩尔质量为206g·mol⁻¹)与吡嗪通过配位键合成的多孔金属有机框架材料的四方晶胞结构如图1所示(H原子略),该多孔材料能够从空气中选择性吸附CO₂分子(吸附后晶胞参数不变，CO₂分子被吸附在晶胞顶点),可用于碳中和，吸附原理如图2所示。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该多孔材料的化学式可表示为Cu(CNH)₄SiF₆B.由CuSiF₆与吡嗪合成多孔材料的C.多孔材料选择性吸附CO₂而不吸附N₂或O₂的原因是CO₂为极性分子D.吸附后该多孔材料的密度为13.下列实验方案、现象和结论都正确的是实验方案结论A将银和AgNO₃溶液(左池)与铜和CuSO₄溶金属性：Cu>AgB将石蜡油加强热产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液红棕色褪去了乙烯C向溴水中加入苯，振荡后静置水层颜色变浅溴与苯发生了加成D食品脱氧剂样品中14.化合物K与L反应可合成生物基聚酯PEF,转化关系如下。下列说法不正确的是A.L是乙醇的同系物B.K分子中碳原子均为sp²杂化C.K与L合成PEF的反应属于缩聚反应D.PEF完全水解可得到K和L15.香料西瓜酮(Q)的合成路线如下，下列说法错误的是A.1molM与溴水发生取代反应最多消耗3molBr₂B.N中碳原子涉及2种杂化方式C.N→P过程中断裂的是2号碳的C-H键D.P→Q过程中有CO₂生成16.根据提供的情境书写指定反应的方程式。(1)废旧铅蓄电池的铅膏可以经过如图所示转化后制取PbO。试卷第6页(共10页)试卷第7页(共10页)(2)用具有涂层的电极(不参与反应)电解饱和食盐水，可得到含ClO₂在内的消毒气体。写出电解反应的离子方程式：0(3)利用含铁矿渣(主要含FeO,还含少量Cr矿渣一焙烧H₂C₂O₄(乙二酸)水浸浸出渣水浸浸出渣已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO₂和Na₂CrO₄;(2)化合物ii的分子式为_;若用核磁共振氢谱分析其结构，其谱图中有组峰。A.该反应的副产物为非极性分子B.反应过程中存在π键的断裂和σ键的形成C.在i分子中，碳原子的杂化方式均为sp²D.化合物ii与iii互为同系物，且二者的分子中均存在手性碳原子(4)工业上利用化合物i与乙醛反应制备肉桂(5)以化合物i和HCN为主要原料(其他无机试剂以及反应条件等任选),分三步合成聚合物iv。试卷第8页(共10页)①第一步，增长碳链：反应的化学方程式为 并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。bbAB①A中反应的化学方程式为②导管b的作用是②开始反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂S①配平：o ②滴定终点时的现象为试卷第9页(共10页)③亚硝酰硫酸的纯度=。(精确到0.1%[M(NOSO₄H)=127g·mol¹]工艺流程如图。低酸浸出高硅渣一铅硅渣①镓与铝同族，其性质具有相似性。K(PbC₂O₄)=4.8×10-10,K(PbSO₄)=1.对Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如表。01468①的结构如图1所示，Fe³+的配位数是_o②Ga₂O₃被草酸浸出生成的离子方程式为o试卷第10页(共10页)因(4)电解法精炼粗镓的装置如图2所示，已知溶液中镓离子以Ga(OH)₄存在，则阳极的主要电极反应式为NaOH溶液图2(5)镓可用于制备第三代半导体GaN,其立方体晶胞结构如图3所示，晶胞参数为apm。该晶体的密度为 试卷第1页(共10页)【详解】A.洗米是用水清洗大米，主要去除杂质，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意；B.拌曲是将酒曲与米饭混合，属于物理混合，没有新物质生成，不符合题意；C.发酵是微生物将糖类转化为酒精和二氧化碳的过程，发生化学反应，生成新物质，符合题意；D.压榨是分离酒液和固体残渣的过程，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意；故选C。【详解】A.电离过程不需要通电，水溶液中氯化钠的电离是在水分子作用下解离为Na+和CI,A错误；B.酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为H+的化合物，溶于水电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO₄属于盐类，也可电离出H,B错误；C.电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，D.HCO₃是弱酸的酸式酸根，不能拆分为H+和CO3,碳酸氢钠正确的电离方程式为故选C。【详解】A.NaHSO₄晶体的摩尔质量为120gmol¹,1.20g晶体的物质的量为0.01mol,晶体中仅含Na+和HSO₄两种离子，总离子数目为0.02NA,A错误；B.Fe³+水解为可逆反应，且Fe(OH)₃胶粒是多个Fe(OH)₃的聚集体，故胶粒数目小于NA,B错误；C.题干仅给出Na₂CO₃溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算Na+的物质的量及数目，C错误；故选D。【详解】A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe³+,Fe³+与C₆H₅OH(苯酚)会发生显色反应，不能B.CO⁻水解后溶液呈弱碱性，弱碱性溶液中Na+、K+、CI-、CO₃-之间互不发生反应，可以大量共存，C.使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有大量H+,酸性条件下NO₃具有强氧化性，可将I-氧化为I₂,发生反应6I⁻+8H+⁺+2NO₃=3I₂+2NO↑+4H₂O,不能大量共存，C错误；D.A³+和s²-会发生完全双水解反应，反应为2A³++3S²⁻+6H₂O=2AI(OH)₃↓+3H₂S↑,不能大量共存，【详解】A.加热NH₄Cl时，NH₄Cl分解生成的NH₃和HC1在试管口会重新化合生成NH₄Cl,无法制得氨B.将CO₂通入溶有NH₃的饱和食盐水中时，导管应长进短出使气体与溶液充分接触，图中进气方向错误，无法充分反应制取NaHCO₃,B错误；C.生成的NaHCO₃为晶体，难溶于饱和溶液，可通过过滤操作分离，图中过滤装置符合操作要求，C正D.NaHCO₃受热易分解，直接加热会导致NaHCO₃变质，不能用该装置干燥，D错误；故选C。【详解】A.由已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²++Cu+H₂O可知，固体M与酸反应生成铜离子和铜，则红色固体B为Cu,铜能与过量稀硝酸生成硝酸铜，不会得到铜，故溶液A可能为稀硫酸、盐酸，铜与稀硫酸、盐B.Fe₂O₃与酸反应生成铁离子，Cu₂O与酸反应生成生成铜离子、铜，铜有剩余，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，则溶液C含有铜离子和亚铁离子，黄绿色气体D为氯气，溶液E中含有铁离子、铜离子和氢离子，由溶液H呈深蓝色可知，气体F为氨气，通入过量的氨气，可生成氢氧化铁红褐色沉淀(G)和铜氨离子，则溶液E中含有铁离子可与铜反应，含有氢离子可与氢氧化铁反应，故溶液E能溶解固体B或固体G,B错误；C.由溶液H呈深蓝色可知，气体F为氨气，向溶液C中通入氨气，生成Fe(OH)₂和Cu(OH)₂,C正确；D.M与过量溶液A的反应有Fe₂O₃+6H+=2Fe³++3H₂O、Cu₂O+2H+=Cu²++Cu+H₂O、Cu+2Fe³+=2Fe²++Cu²+,反应有红色固体B生成，说明铜没有完全反应，则,D错误；故选C。试卷第2页(共10页)试卷第3页(共10页)【分析】首先推断元素：X是s区唯一非金属元素，为H;W是第二周期非金属性最强的元素，为F;Y、Z、W为第二周期原子半径依次减小的元素，且Y、Z第一电离能均大于同周期相邻元素，结合化合【详解】A.YW₂为BeF₂,中心Be的价层电子对数为2,杂化类型为SP杂化，不是sp³杂化，A错误；D.同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，故电负性W(F)>Z(N)>Y(Be),D正确；故答案选A。【详解】A.i溶液呈棕黄色说明i含Fe³+,a为Fe单质，Fe与盐酸反应生成FeCl₂,A项错误；B.b为+1价氧化物，能与H₂O反应生成O₂,则b为Na₂O₂,Na+与O2-之间为离子键，O²-内部存在非D.e为+2价氧化物，若为FeO,属于碱性氧化物，但FeO难溶于水，不与水反应生成碱，D项错误；【详解】A.酸性和碱性条件下水解机理不同，反应路径不同，活化能不相同，A错误；B.乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解均是酯中的OC₂H₅基团被其他基团取代，总反应属于取代反应C.碱性条件下，水解生成的乙酸可与OH反应生成乙酸盐，使水解平衡正向移动，水解程度比酸性条件D.碱性条件下水解过程中，OH'参与反应且被消耗，不符合催化剂反应前后质量和化学性质不变的特点，故选B。试卷第4页(共10页)B.由图可知，b<c,即相比于生成Q,生成P的反应的活化能更低，因此反应速率更快，故B正确；C.由图可知，△H=E(生成物)-E(反应物)=(-d)-(-a)=(a-d)kJD.由图可知，P(g)一Qg)为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，再次平衡时的值会增大，故D故答案为D。【详解】A.温度不变水解平衡常数不变，,则横坐标数值越大，溶液中c(OH)越小，溶液的pH值越小，则溶液的pH:a点大于b点，A错误；C.温度不变电离平衡常数、水的离子积不变，则D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，a点横坐标等于0,说明c(CO3-)=c(HCO₃),根据电荷守恒得2c(Ba²+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO₃)+c(cr)+c(OH)+2c(Co3),所以得2c(Ba²+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO₃)+c(Cr-)+c(OH),D错误；【详解】A.根据晶胞结构可知，晶胞中Cu原子的个数为1,N原子的个数为4个，说明该多孔材料是CuSiF₆与吡嗪(C₄H₄N₂)通过配位键合成，晶胞中为一个CuSiF₆单元和两个吡嗪单元合成的，因此该多孔材料的化学式可表示为Cu(C₄H₄N₂)₂SiF₆,A错误；B.原料中的CuSiF₆中Cu为+2价，配位时仅形成配位键，Cu的化合价始终为+2价，未发生变化，B正C.CO₂是非极性分子，但是C=O键存在极性，C端带8+,O端带8,吸附时SiF-的F-(8)与CO₂带8+的C产生定向偶极相互作用，N₂或O₂无此作用，因此材料选择性吸附CO₂,C错误；D.CO₂分子被吸附在晶胞顶点，每个晶胞中CO₂分子的个数为吸附后晶胞的质量为晶胞的体积为a²c×10-30cm³,晶胞的密度,D错误；故选B。【详解】A.该原电池中铜电极逐渐溶解，说明Cu失电子作负极，银电极有银白色金属沉积，说明Ag得电子在正极析出，原电池负极金属的金属性强于正极金属，可推出金属性Cu>Ag,实验方案、现象和结B.石蜡油加强热产生的气体中含有多种不饱和烃(如丙烯、丁烯等),都能使Br₂的CCl₄溶液褪色，不能证明一定生成了乙烯，结论错误，B错误；C.苯与溴水不发生加成反应，水层颜色变浅是苯萃取了溴水中的溴单质，属于物理变化，结论错误，CD.食品脱氧剂中通常含有还原铁粉，若样品中含+3价铁，溶于盐酸时会被Fe还原为Fe²+,滴加KSCN溶液也会呈浅绿色，无法证明样品不含+3价铁，结论错误，D错误；故选A。【详解】A.L为乙二醇，分子中含有2个醇羟基，乙醇仅含1个醇羟基，二者结构不相似，不互为同系B.K分子中，呋喃环上的碳原子均为形成碳碳双键的不饱和碳，羧基中的碳原子为羰基碳，所有碳原子均为sp²杂化，B正确，不符合题意；C.K为二元羧酸，L为二元醇，二者反应生成PEF的同时有小分子水生成，属于缩聚反应，C正确，不D.PEF为聚酯类高分子，完全水解时酯基断裂，最终得到K和乙二醇(L),D正确，不符合题意；故答案选A。【详解】A.M分子中苯环上酚羟基的邻对位共有3个可被溴取代的氢原子，则1molM与溴水发生取代反应最多消耗3molBr₂,A正确；B.N中苯环碳原子、羰基碳原子为sp²杂化，亚甲基、甲基等饱和碳原子为sp³杂化，共2种杂化方式，B试卷第5页(共10页)试卷第6页(共10页)C.N→P为分子内克莱森缩合反应，断裂的是最终连有COOCH₃的1号碳的C-H键，并非2号碳的C-HD.P→Q过程中，P的酯基故选C。发生氧化还原反应生成Pb²+,同时PbCO₃发生溶解得到Pb矿渣焙烧后生成NaFeO₂和Na₂CrO₄,“【详解】(1)“酸浸”过程中强氧化性的PbO₂与H₂O₂发生氧化还原反应生成Pb²+:PbO₂+H₂O₂+2CH₃COOH=Pb(CH₃COO)₂+(2)电解饱和食盐水得到ClO₂可知Cl-发生氧化反应，H₂O发生还原反应，因此反应方程式为：(3)“沉铬”过程中乙二酸与强氧化性的Na₂CrO₄发生氧化还原反应得到Cr(OH)₃,反应方程式为：2CrO4+3H₂C₂O₄+8OH⁻=2Cr(OH)₃↓+6C羧基试卷第7页(共10页)【详解】(1)化合物i为苯环直接连接醛基的芳香醛，名称为苯甲醛，所含官能团为醛基。(2)化合物ii的结构中含有7个碳原子、8个氢原子、2个氮原子、1个氧原子，分子式为C₇H₈N₂O。其等效氢共6种，苯环上4种，两个氨基的N-H各1种，因此核磁共振氢谱有6组峰。(3)A.依据元素守恒该反应的副产物为水，水为极性分子，A错误；B.反应过程中醛基的π键发生断裂，同时形成新的C一N等等C-Nσ键，B正确；C.苯甲醛中苯环碳原子和醛基碳原子的价层电子对数均为3,杂化方式均为sp²,C正确；D.化合物ii与iii官能团种类、数目均不同，不互为同系物，且ii中不存在连有4种不同基团的手性碳原故选BC。苯甲醛与乙醛先发生加成反应生成β-羟基醛，再脱去1分子水生成含碳碳双键的第一步加成反应为乙醛的α-H加成到醛基氧上，剩余部分加成到醛基碳上，对应方程式为第一步增长碳链的反应为苯甲醛与HCN的加成反应，HCN的H加成到醛基氧上，CN加成到醛基碳上，方程式为。第二步氰基水解生成羧基，原有羟基保留，所得官能团为羟基和羧基。第三步为α-羟基苯乙酸发生缩聚反应，羟基与羧基脱水形成酯基，生成聚酯类聚合物，对应方程式为(2)冷水生成的NOSO₄H对该反应有催化作用(3)缺少干燥SO₂的装置，SO₂中混有水蒸气进入B,使NOSO₄H水解变质，另外尾气处理C中NaOH溶液试卷第8页(共10页)中的水蒸气可能倒吸入B,使产物水解(4)2MnO₄+5C₂O2+16H⁺=2Mn²++10CO₂↑+8H₂O当滴入最后半滴草酸钠标准溶液，溶液由浅紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色92.0%【分析】实验室制取SO₂,使用亚硫酸钠固体+较浓的硫酸，发生反应Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na