湖南省湘潭市2026-2027学年高一上学期第一次月考化学自测卷（范围：人教版必修一第1单元）（解析版）

湖南省湘潭市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷化学试题（解析版）题号12345678910答案AACDBDCBAD题号11121314答案CDCC1．A【详解】A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中H元素的化合价降低，被还原，H2O是氧化剂，A符合题意；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO中H2O中的H、O元素的化合价均未改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不合题意；C．Cl2+H2O═HCl+HClOH2O中的H、O元素的化合价均为改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不合题意；D．SO2+H2O⇌H2SO3反应中未有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不合题意；故答案为：A。2．A【详解】A．饱和溶液滴加到沸水中制备胶体，反应的离子方程式为，A项正确；B．溶液是混合物，不属于电解质，是电解质，能使胶体聚沉，B项错误；C．胶体不带电，其中所含的胶粒因吸附离子带电，C项错误；D．不稳定，受热分解成，属于碱性氧化物，D项错误；答案选A。3．C【详解】A．溶液、胶体、浊液均为分散系，由分散质和分散剂组成，都属于混合物，A正确；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在范围内，B正确；C．丁达尔效应是胶体特有性质，可区分溶液和胶体，但溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，无法用过滤方法区分二者，C错误；D．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色即可制得氢氧化铁胶体，D正确；因此答案选C。4．D【详解】A．酸是能电离出的阳离子全部是的化合物，但发烟硫酸含有和的混合物，并非单一酸类化合物，故A错误；B．碱是能电离出的阴离子全部是的化合物，而发烟硫酸不能电离出，不属于碱，故B错误；C．盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根组成，发烟硫酸中无金属阳离子，也无铵根离子，不属于盐，故C错误；D．发烟硫酸是和的混合物，所以其属于混合物，故D正确；故选D。5．B【详解】A．同素异形体是“同种元素形成的不同单质”，氧气和臭氧均由氧元素组成，是不同单质，互为同素异形体，A正确；B．NaCl溶液中，水合钠离子，水合氯离子，B错误；C．NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：，C正确；D．Na2O2中Na为+1价，根据化合物化合价代数和为0，氧元素化合价为−1；Na2O中Na为+1价，氧元素化合价为−2，D正确；故答案选B。6．D【详解】A．H2O中O的化合价从-2升至0，被氧化，加入氧化剂或自身分解可实现，A不符合题意；B．Cu的化合价从0升至+2，Cu被氧化，需加入氧化剂，B不符合题意；C．Al2O3生成硫酸铝过程中氧、铝元素化合价不变，未发生氧化还原反应，无需还原剂，C不符合题意；D．Fe2O3中Fe的化合价从+3降至0，被还原，必须加入还原剂（如CO、H2等），D符合题意；故选D。7．C【详解】A．次氯酸是弱酸，氢离子和次氯酸根离子不能大量共存，故A错误；B．高锰酸根离子会将亚硫酸氢根离子氧化，二者不能大量共存，故B错误；C．、、、互相之间不反应，能大量共存，故C正确；D．氢氧化铁是难溶碱，铁离子和氢氧根离子不能大量共存，故D错误；故选C。8．B【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B．HClO属于酸，属于碱，石灰石属于盐，是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正确；C．属于盐，不是碱，是结晶水合物，属于化合物不是混合物，故C错误；D．属于盐，冰水混合物的成分是水、属于纯净物不属于混合物，NO是不成盐氧化物，故D错误；故选B。9．A【详解】A.氯气与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH－=C1－+C1O－+H2O，选项A正确；B.金属钠投入水中，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，选项B错误；C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C错误；D.将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：HCO3－+NH4++2OH－=NH3·H2O+CO32－+H2O，选项D错误。答案选A。10．D【详解】A．陈醋是醋酸溶液，是混合物，A项正确；B．酒的酿制过程中淀粉缓慢氧化转化为乙醇，发生的变化涉及电子转移，B项正确；C．烟雾为胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误；答案选D。11．C【详解】A．图像①导电能力先增大后减小，CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但过量后，将溶液稀释，导电性减弱，A正确；B．图像②导电能力先减弱，接近0，然后增强，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，B正确；C．图像③导电能力一直没有变化，等物质的量浓度的硫酸，氢离子浓度比盐酸高，导电能力增强，C错误；D．图像④导电能力减弱，氢氧化钠溶液稀释，浓度逐渐减小，导电能力减弱，D正确；答案选C。12．D【分析】由金属活动性：可知，向盛有一定质量、和混合溶液的烧杯中，逐渐加入锌粉至过量，锌不能与硫酸镁溶液反应，锌先与反应：，硫酸铜消耗完毕，锌才能与反应：，反应前，烧杯中没有金属，因此曲线乙为“金属固体的质量”随锌粉质量变化，则曲线甲为“溶液中溶质的质量”随锌粉质量变化，据此分析作答。【详解】A．根据分析可知，甲曲线ab段发生反应：，A错误；B．由分析可知，乙曲线表示“金属固体的质量”随锌粉质量变化，B错误；C．因为不知道各物质的量，无法计算比较溶液中与的浓度，C错误；D．根据分析可知，硫酸镁不能与锌发生反应，因此最终反应后溶液中所含金属阳离子是和，D正确；故选D。13．C【详解】A.工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾，说明低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小，A正确；B.湿法中每生成，有参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，B正确；C.干法制备中，氧化剂为过氧化钠，还原剂为硫酸亚铁和过氧化钠，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5，C错误；D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，D正确；故答案选C。【点睛】在氧化还原反应中，若一个物质同时作氧化剂和还原剂，不好判断氧化剂与还原剂的物质的量之比，可通过氧化产物和还原产物的物质的量来进行判断。14．C【分析】据图可知反应I中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；反应Ⅱ中Fe3+还原生成Fe2+，SO2被氧化为，离子方程式为，据此分析；【详解】A．反应2在酸性条件下进行，离子方程式为，A错误；B．上述过程中，Fe2+作催化剂，为中间产物，B错误；C．总反应为MnO2+SO2MnSO4，SO2是还原剂，Mn2+是还原产物，还原性：<，C正确；D．SO2→，S元素化合价从+4升高到+6，是氧化产物D错误；故选C。15．(1)(2)稀释ClO2，防止爆炸(3)D(4)ClO2液化、易被充分吸收；减少(或者防止)H2O2分解防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，影响产品纯度(5)酸性溶液中存在平衡:加入适量硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀，使c(Cl-)降低，则平衡正向移动，导致c(ClO2)增大，溶液灭菌效果增强(6)C(7)冷却至略高于38℃结晶【分析】NaClO3固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空气混合气，NaClO3被SO2还原生成ClO2，ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，空气的作用是将ClO2稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下在吸收塔用过氧化氢还原，得到NaClO2溶液，并从溶液得到粗产品NaClO2晶体；【详解】（1）溶于水电离出钠离子和亚氯酸根离子，电离方程式为：；（2）ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，因此向“ClO2发生器”中通入空气的作用是：稀释ClO2，防止爆炸；（3）“吸收塔”中的H2O2将产生的ClO2反应转化为NaClO2，反应为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，若吸收塔内反应过程中转移个电子，则生成标准状况下氧气的体积为=44.8L，答案选D；（4）H2O2受热时易分解，另外根据信息可知，NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是ClO2液化、易被充分吸收；减少(或者防止)H2O2分解；防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，影响产品纯度；（5）取溶液，调节溶液，再加入适量溶液，发现灭菌作用明显增强，原因是酸性溶液中存在平衡:加入适量硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀，使c(Cl-)降低，则平衡正向移动，导致c(ClO2)增大，溶液灭菌效果增强，故答案为:酸性溶液中存在平衡:加入适量硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀，使c(Cl-)降低，则平衡正向移动，导致c(ClO2)增大，溶液灭菌效果增强；（6）由图可知，从NaClO2溶液中获得NaClO2无水晶体的操作是先减压，再将NaClO2溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为略低于60℃，防止NaClO2在温度高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl，当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，防止析出NaClO2﹒3H2O，故答案为：C；（7）从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却至略高于38℃结晶。16．(1)15：14(2)B(3)+6105(4)ClO-Fe(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(6)(7)401.3【详解】（1）N元素化合价降低，C元素化合价升高，则NO为氧化剂、CO为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，根据，，，即氧化剂和还原剂的质量之比为15：14。（2）A．O元素化合价不变，不发生氧化还原反应，A错误；B．Ag化合价降低，O化合价升高，作还原剂，B正确；C．O元素既升高又降低，同时作为氧化剂和还原剂，C错误；D．Cr化合价升高，O化合价降低，作氧化剂，D错误；故答案为B。（3）根据离子所带电荷等于各元素的化合价的代数和，O的化合价为-2，则中Fe的化合价为+6；根据电荷守恒：-3+6-x=-4-3，所以x=10，然后根据氢原子守恒可求出y=5。（4）Fe3+失去电子，作还原剂被氧化，氧化产物为；ClO-中Cl为+1价，得到电子作氧化剂，发生还原反应生成Cl-。（5）实验室中通过FeCl3水解制备Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（6）呼吸面罩中发生过氧化钠与水、二氧化碳的反应，化学方程式为、。（7）首先计算50人一天消耗氧气的体积：一天有24小时，1小时=60分钟，那么一天的分钟数为24×60=1440分钟，50人每分钟消耗O2体积为50×0.8=40L，则一天消耗氧气的体积V=40×1440=57600L；根据，可算出消耗氧气的质量为，根据、可知，过氧化钠和氧气存在计量关系：，设需要的质量为xkg，的摩尔质量为78g/mol，的摩尔质量为32g/mol，，解得x=401.3kg。17．(1)氧化(2)1-100nmFeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3)NaClONaCl(4)0.6mol【详解】（1）Fe²⁺转化为Fe³⁺，Fe²⁺做还原剂，则NaNO2做氧化剂，具NaNO2有氧化性。（2）胶粒直径为1-100nm，饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（3）由2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，氧化剂是NaClO，其中Cl的价态从+1价变为-1价，还原产物为NaCl。每2Fe(OH)3消耗转移6e-，所以单线桥为。（4）由Fe2(SO4)3可知，：=2：3，所以0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的的物质的量是0.6mol。18．(1)两性(2)(3)让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”(4)(5)过滤烧杯、玻璃棒、漏斗(6)【分析】．氟碳铈矿进行焙烧，发生反应：，获得，加酸进行酸浸，获得，加入氯化钾，使溶液中的生成沉淀而除去，得到溶液，与氢氧化钠溶液反应生成，加入HCl可生成，最后加入氯化铵可制得固体。【详解】（1）铁元素是+2价，氧元素是-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知铬元素显+3价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则它是两性氧化