2025-2026年天津市人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2025-2026年天津市人教版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某溶液由A、B、C三种物质组成，其中A为易溶于水的固体，B为不溶于水的固体，C为易溶于水的液体。将混合物充分溶解后过滤，所得滤液一定呈什么状态？A.无色透明溶液B.蓝色透明溶液C.浅绿色悬浊液D.黄色乳浊液解析：根据题干信息，A为易溶于水的固体，C为易溶于水的液体，二者混合会形成均一透明的溶液；B为不溶于水的固体，会形成悬浊液。过滤后，B被滤除，滤液为A和C的溶液。由于题目未提供A、C的具体化学性质，无法确定溶液颜色，但可以确定其状态为透明溶液。因此正确答案为A。2.下列关于溶液的说法中，正确的是？A.溶液一定是无色的，因为溶质完全溶解后不会影响溶液颜色B.悬浊液静置后会分层，而溶液不会分层C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比D.所有固体物质都能溶于水，形成溶液解析：A选项错误，溶液颜色取决于溶质性质，如硫酸铜溶液为蓝色；B选项正确，悬浊液因含有不溶性固体颗粒，静置后会分层，而溶液为均一混合物，不会分层；C选项错误，溶液浓度通常用溶质质量分数表示，但还有其他表示方法如物质的量浓度；D选项错误，如碳酸钙不溶于水。因此正确答案为B。3.将20g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.80%解析：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g，因此溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。正确答案为A。4.下列哪个实验操作可以加快食盐在水中的溶解速率？A.将食盐研碎B.升高水温C.搅拌溶液D.以上都是解析：溶解速率受温度、溶质颗粒大小、搅拌等因素影响。将食盐研碎可以增大溶质表面积，升高水温可以加快分子运动，搅拌可以促进溶质与溶剂接触。因此正确答案为D。5.10℃时，氯化钠的溶解度为36g，将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的质量分数是多少？A.25%B.36%C.40%D.无法计算解析：溶解度是指某温度下100g溶剂中最多溶解溶质的质量。10℃时氯化钠溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，所得溶液为饱和溶液。溶质质量分数=36g÷(36g+100g)×100%=25%。正确答案为A。6.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是？A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.不饱和溶液加入溶质后会变成饱和溶液C.饱和溶液降温后一定会析出晶体D.不饱和溶液升温后一定可以溶解更多溶质解析：A选项错误，饱和溶液只能溶解与溶剂互溶的物质；B选项正确，不饱和溶液加入溶质至无法继续溶解时会变成饱和溶液；C选项错误，若溶质溶解度随温度降低而增大，降温不会析出晶体；D选项错误，若溶质溶解度随温度升高而降低，升温不会溶解更多溶质。因此正确答案为B。7.将一杯接近饱和的蔗糖溶液，通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，正确的操作是？A.继续加入蔗糖直至不再溶解B.恒温蒸发部分溶剂C.降低溶液温度D.搅拌溶液并静置解析：蒸发溶剂会减少溶剂量，使溶液浓度增加。正确操作是恒温蒸发部分溶剂，避免温度变化影响溶解度。因此正确答案为B。8.下列物质中，不属于溶液的是？A.碳酸饮料B.空气C.蒸馏水D.硫酸铜晶体解析：溶液是均一稳定的混合物。碳酸饮料是碳酸、水等形成的溶液；空气是氮气、氧气等形成的溶液；蒸馏水是纯净物，不是混合物；硫酸铜晶体是纯净物，不是混合物。因此正确答案为C。9.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过改变一个条件变成饱和溶液，下列操作不可行的是？A.降低温度B.增加溶质C.蒸发部分溶剂D.添加水稀释解析：硝酸钾溶解度随温度升高而增大。降低温度会减少溶解度，使溶液变成饱和溶液；增加溶质会直接使溶液饱和；蒸发溶剂会提高浓度；添加水会降低浓度，使溶液更不饱和。因此正确答案为D。10.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是？A.曲线上的点表示溶液为饱和溶液B.曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液C.曲线越陡峭，表示溶解度越小D.横坐标表示溶质质量解析：溶解度曲线表示溶解度随温度变化的关系。曲线上的点表示该温度下溶质的最大溶解度，即饱和溶液；曲线下方表示不饱和溶液；曲线陡峭表示溶解度随温度变化剧烈；横坐标表示温度。因此正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液的基本特征是______、______、______。参考答案：均一性、稳定性、混合物解析：溶液是溶质和溶剂均匀混合形成的稳定混合物，具有均一性和稳定性。2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______%。参考答案：25解析：溶质质量分数=36g÷(36g+100g)×100%=25%。3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用______、______或______的方法。参考答案：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度解析：这三种方法都能使溶液浓度增加至饱和。4.溶解度是指______下，100g溶剂中达到______时溶解的溶质质量。参考答案：一定温度、饱和状态解析：溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标。5.溶液的浓度可以用______、______、______等多种方法表示。参考答案：溶质质量分数、物质的量浓度、质量摩尔浓度解析：浓度表示溶质在溶液中的含量，有多种表示方法。6.将一杯接近饱和的硫酸铜溶液变成饱和溶液，可以采用______或______的方法。参考答案：增加溶质、蒸发溶剂解析：硫酸铜溶解度随温度升高而增大，降低温度也会使溶液饱和。7.溶液的颜色取决于______的性质，如硫酸铜溶液为______色。参考答案：溶质、蓝色解析：溶液颜色由溶质决定，不同溶质颜色不同。8.悬浊液与溶液的主要区别是______，静置后会______。参考答案：是否均一、分层解析：悬浊液含有不溶性颗粒，溶液为均一混合物。9.将10℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用______或______的方法。参考答案：增加溶质、蒸发溶剂解析：氯化钠溶解度随温度降低而减小，升高温度也会使溶液饱和。10.溶液浓度越大，______越快，这是因为______。参考答案：溶解速率、溶质颗粒与溶剂接触更充分解析：浓度越大，单位体积内溶质颗粒越多，接触更充分。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液颜色取决于溶质性质，如硫酸铜溶液为蓝色。2.悬浊液静置后会分层，而溶液不会分层。（√）解析：悬浊液含有不溶性颗粒，溶液为均一混合物。3.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。（√）解析：溶质质量分数是常用的浓度表示方法。4.所有固体物质都能溶于水，形成溶液。（×）解析：如碳酸钙不溶于水。5.溶解度是指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量。（√）解析：溶解度是衡量物质溶解能力的指标。6.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：饱和溶液只能溶解与溶剂互溶的物质。7.不饱和溶液加入溶质后会变成饱和溶液。（√）解析：加入溶质至无法继续溶解时会变成饱和溶液。8.饱和溶液降温后一定会析出晶体。（×）解析：若溶质溶解度随温度降低而增大，降温不会析出晶体。9.溶液是纯净物。（×）解析：溶液是溶质和溶剂形成的混合物。10.溶液浓度越大，溶解速率越快。（√）解析：浓度越大，单位体积内溶质颗粒越多，接触更充分。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述溶液、悬浊液、乳浊液的区别。参考答案：-溶液：均一稳定的混合物，溶质颗粒分子级分散。-悬浊液：不均一不稳定，含有不溶性固体颗粒，静置分层。-乳浊液：不均一不稳定，含有不溶性液体小滴，静置分层。解析：三者主要区别在于分散质颗粒大小和混合均匀程度。2.如何判断一杯溶液是否为饱和溶液？参考答案：-加入溶质，若不再溶解则为饱和溶液。-蒸发溶剂，若析出晶体则为饱和溶液。-查阅溶解度表，比较当前浓度与溶解度。解析：饱和溶液已达到最大溶解量，无法再溶解更多溶质。3.溶解度曲线有哪些用途？参考答案：-查找某温度下物质的溶解度。-比较不同物质溶解度随温度的变化趋势。-判断溶液是否饱和及析出晶体的条件。解析：溶解度曲线是研究溶解度的重要工具。4.为什么冬天窗户上会出现水珠？参考答案：-空气中的水蒸气遇到温度较低的玻璃，溶解度降低，凝结成液态水。-水蒸气在玻璃表面形成溶液，因温度低于露点而析出。解析：温度降低导致水蒸气溶解度减小，凝结成水珠。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要多少氯化钠和水？参考答案：-溶质质量=100g×20%=20g-溶剂质量=100g-20g=80g解析：根据溶质质量分数公式计算。2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将36g氯化钠加入100g水中，所得溶液的密度为1.1g/cm³，溶液的质量分数是多少？参考答案：-溶液质量=36g+100g=136g-溶质质量分数=20g÷136g×100%=14.7%解析：先计算溶液质量，再计算质量分数。3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发50g溶剂的方法变成饱和溶液，原溶液的质量分数是多少？参考答案：-设原溶液质量为m，溶质质量为x-蒸发后溶液质量为m-50g，溶质质量仍为x-饱和溶液溶质质量分数=36g÷(36g+100g)×100%=25%-x÷m=25%，x÷(m-50g)=25%-解得m=150g，x=37.5g-原溶液质量分数=37.5g÷150g×100%=25%解析：通过列方程求解原溶液质量及溶质质量。4.将10℃时接近饱和的硫酸铜溶液，通过升高温度至50℃后蒸发30g溶剂，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：-10℃时硫酸铜溶解度约为20g，50℃时约为50g-设原溶液质量为m，溶质质量为x-升温后溶液质量为m-30g，溶质质量仍为x-饱和溶液溶质质量分数=50g÷(50g+100g)×100%=33.3%-x÷m=33.3%，x÷(m-30g)=33.3%-解得m=120g，x=40g-原溶液质量分数=40g÷120g×100%=33.3%解析：通过列方程求解原溶液质量及溶质质量。【标准答案及解析】一、单选题1.A2.B3.A4.D5.A6.B7.B8.C9.D10.A二、填空题1.均一性、稳定性、混合物2.253.增加溶质、蒸发溶剂、降低温度4.一定温度、饱和状态5.溶质质量分数、物质的量浓度、质量摩尔浓度6.增加溶质、蒸发溶剂7.溶质、蓝色8.是否均一、分层9.增加溶质、蒸发溶剂10.溶解速率、溶质颗粒与溶剂接触更充分三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.×10.√四、简答题1.参考答案：溶液均一稳定，悬浊液不均一分层，乳浊液不均一分层。解析：分散质颗粒大小和混合均匀程度不同。2.参考答案：加