2025-2026年浙江省苏教版高中化学选择性必修第五册单元测试卷

2025-2026年浙江省苏教版高中化学选择性必修第五册单元测试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学选择性必修第五册第8单元中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaOH，溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)均会增大，但pH仍为7D.盐的水解程度越大，其溶液的导电性越强，因为离子浓度越高2.第8单元中关于缓冲溶液的叙述，下列错误的是（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成B.缓冲溶液的pH值主要由酸碱浓度比决定，与总量无关C.在HAc-NaAc缓冲体系中，加入少量HCl会消耗NaAc，导致pH下降D.缓冲溶液能抵抗少量强酸强碱的加入，但无法应对大量酸碱的扰动3.根据第8单元电解质溶液理论，下列哪个实验现象最能说明醋酸是弱酸？（）A.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B.等浓度醋酸和盐酸溶液的pH值相同C.醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，溶液呈碱性D.醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺4.第8单元中关于盐类水解的应用，下列说法不正确的是（）A.氯化铵溶液中加入少量氨水可以抑制水解，提高NH₄⁺浓度B.碳酸钙与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应更剧烈，说明CaCO₃酸性比Na₂CO₃强C.硫酸铝溶液中加入少量NaOH会生成沉淀，说明Al³⁺水解呈酸性D.碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为HCO₃⁻水解程度大于电离程度5.根据第8单元溶度积原理，下列说法正确的是（）A.Ksp越小的物质在水中的溶解度一定越小B.在饱和AgCl溶液中加入Na₂S，AgCl会转化为Ag₂S沉淀，说明Ag₂S的Ksp比AgCl小C.溶度积常数只与温度有关，与溶液浓度无关D.在相同温度下，CaF₂的溶解度比CaSO₄大，因为F⁻比SO₄²⁻更易水解6.第8单元中关于氧化还原反应配平的叙述，下列错误的是（）A.配平离子方程式时，氧化剂和还原剂得失电子数必须相等B.在酸性条件下配平MnO₄⁻→Mn²⁺的反应，需加入H⁺和H₂OC.配平Cl₂→Cl⁻的反应时，若在碱性条件下，需加入OH⁻和H₂OD.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的系数之和一定等于17.根据第8单元电化学知识，下列装置中，能构成原电池的是（）A.Zn电极和Cu电极浸入稀硫酸中，用导线连接B.Al电极和石墨电极浸入NaOH溶液中，用盐桥连接C.Fe电极和Ag电极浸入KNO₃溶液中，用导线连接D.Cu电极和Zn电极浸入酒精溶液中，用导线连接8.第8单元中关于电解池的叙述，下列正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H⁺+2e⁻=H₂↑B.电解熔融NaCl时，阳极生成Na₂O₂，阴极生成H₂C.电解CuSO₄溶液时，阳极生成Cu，阴极生成O₂D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极9.根据第8单元电解质溶液理论，下列说法正确的是（）A.离子浓度越大，溶液的渗透压越高，与温度无关B.等体积混合0.1mol/LNaCl和0.1mol/LKCl，溶液中c(Cl⁻)=0.2mol/LC.在100mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中，加入0.1mol/LNaOH至中性，pH=7D.稀溶液的依数性主要取决于溶质粒子数，与粒子性质无关10.第8单元中关于pH计算的应用，下列说法正确的是（）A.0.01mol/LH₂SO₄溶液的pH=2，加入等体积水稀释后pH=4B.0.1mol/LNaOH溶液的pH=1，加入等体积水稀释后pH=2C.0.1mol/LHAc溶液的pH≈3，加入0.1mol/LNaOH至pH=5，此时c(HAc)=c(CH₃COO⁻)D.0.1mol/LNH₃•H₂O溶液的pH≈11，加入0.1mol/LHCl至pH=7，此时c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第8单元中，Na₂CO₃溶液呈______性，原因是CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌______，水解离子方程式为______。2.弱酸HA的电离平衡常数为Ka，其共轭碱A⁻的水解平衡常数为Kh，则Ka与Kh的关系为______，当______时，溶液呈碱性。3.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=______mol/L；若在此溶液中加入0.1mol/LNaOH至pH=5，此时c(OH⁻)=______mol/L。4.某盐溶液的离子浓度分别为c(A⁺)=0.1mol/L，c(B²⁻)=0.01mol/L，该盐的溶度积常数Ksp(A₂B)=______（假设完全电离）。5.电解饱和NaCl溶液时，阳极产物是______，阴极产物是______，总反应式为______。6.原电池中，电子流向______极，阳极发生______反应，阴极发生______反应。7.在0.1mol/LHAc溶液中，加入少量NaOH使pH=4，此时c(HAc)/c(CH₃COO⁻)=______（Ka=1.8×10⁻⁵）。8.某溶液的渗透压为2.5×10⁵Pa，温度为25℃，根据公式π=RTC，该溶液的浓度约为______mol/L（R=8.31J/(mol•K)，C=1000mL/L）。9.电解CuSO₄溶液时，若通过2F电量，阳极失去的电子数为______mol，阴极析出的Cu质量为______g（Cu=64g/mol）。10.缓冲溶液的pH计算公式为______，当酸碱浓度比______时，pH等于pKa。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.弱酸的电离常数Ka越小，其溶液的导电性越强。（×）2.在pH=7的纯水中加入Na₂CO₃，溶液仍呈中性。（×）3.盐的水解程度越大，其溶液的pH值变化越剧烈。（√）4.Ksp越小的物质在水中的溶解度一定越小。（×）5.在饱和AgCl溶液中加入NaI，AgCl会转化为AgI沉淀，说明AgI的溶解度比AgCl小。（√）6.配平氧化还原反应时，若在碱性条件下，需加入H⁺和H₂O。（×）7.原电池中，电子从负极流向正极。（×）8.电解熔融NaCl时，阳极生成Na₂O₂，阴极生成H₂。（×）9.等体积混合0.1mol/LNaCl和0.1mol/LKCl，溶液中c(Cl⁻)=0.2mol/L。（×）10.缓冲溶液能抵抗少量强酸强碱的加入，但无法应对大量酸碱的扰动。（√）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述弱酸HA在水溶液中的电离平衡及其影响因素。（要求：写出电离平衡式，并说明浓度、温度、同离子效应对平衡的影响）2.比较Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的酸碱性，并解释原因。（要求：分别说明其水解过程，并解释为何Na₂CO₃呈更强的碱性）3.简述原电池的工作原理，并举例说明锌铜原电池的电极反应。（要求：说明电子流向、电极类型，并写出阳极和阴极反应式）4.解释电解质溶液的依数性，并说明其应用。（要求：说明依数性定义，并举例说明凝固点降低在海水结冰中的应用）五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某学生用0.1mol/LNaOH滴定未知浓度的HAc溶液，滴定前酸式滴定管中液面读数为10.00mL，滴定终点读数为20.00mL，消耗NaOH体积为10.00mL。计算该HAc溶液的浓度。（要求：写出计算过程，并注明HAc和NaOH的化学计量数）2.在25℃时，测得某饱和CaF₂溶液中c(F⁻)=0.01mol/L。计算CaF₂的溶度积常数Ksp，并判断在该溶液中加入0.1mol/LNa₂SO₄是否会生成沉淀。（要求：写出Ksp计算式，并说明沉淀条件）3.设计一个原电池装置，使Fe作负极，Cu作正极，电解质溶液为CuSO₄溶液。写出电极反应式和总反应式。（要求：说明电子流向、电极类型，并写出反应式）4.某缓冲溶液由0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc组成，Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵。计算该缓冲溶液的pH，并说明若加入0.01mol/LHCl，pH变化情况。（要求：写出pH计算式，并说明变化原因）【标准答案及解析】一、单选题1.B（强酸强碱盐若为弱酸强碱盐如Na₂CO₃，仍呈碱性；若为弱碱强酸盐如NH₄Cl，呈酸性；A错误。B正确，Ka/Kb>1说明酸性强于碱性，溶液呈酸性。C错误，NaOH加入后pH>7。D错误，水解程度大但离子浓度未必高，导电性未必强。）2.B（缓冲溶液pH由Ka和c(酸)/c(碱)决定，但总量影响缓冲范围，B错误。）3.D（弱酸存在电离平衡，若为强酸则完全电离，D最能说明弱酸性。）4.B（CaCO₃酸性比Na₂CO₃弱，反应更剧烈说明溶解度大，B错误。）5.B（Ksp小溶解度未必小，需比较化学计量数；B正确，Ag₂S沉淀说明Ksp(Ag₂S)<Ksp(AgCl)。C错误，Ksp与浓度有关。D错误，溶解度与化学计量数有关。）6.D（氧化还原反应中，氧化产物和还原产物系数之和与电子转移量有关，未必等于1。）7.A（Zn为活泼金属作负极，Cu作正极，稀硫酸提供电解质，能构成原电池。）8.A（电解饱和食盐水阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H⁺+2e⁻=H₂↑，A正确。）9.C（等体积混合浓度减半，pH仍由Ka决定，加入NaOH至中性时c(HAc)=c(CH₃COO⁻)，pH=7。）10.C（0.1mol/LHAcpH≈3，加入NaOH至pH=5时，根据缓冲公式c(HAc)/c(CH₃COO⁻)=10⁻¹⁰/1.8×10⁻⁵=5.56，C正确。）二、填空题1.碱；HCO₃⁻；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻2.Ka=Kh×10¹⁴；Ka<Kb3.1×10⁻³；1×10⁻⁵4.1×10⁻⁶5.Cl₂；H₂；2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑6.正；氧化；还原7.5.568.0.0259.0.1；3.210.pH=pKa+log(c(碱)/c(酸))；1三、判断题1.×（弱酸电离程度低，离子浓度小，导电性弱。）2.×（Na₂CO₃水解呈碱性。）3.√（水解程度大，pH变化更剧烈。）4.×（溶解度与化学计量数有关。）5.√（Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)）6.×（碱性条件下需加入OH⁻和H₂O，如MnO₄⁻+3e⁻+4H₂O=MnO₂↓+4OH⁻。）7.×（电子从负极流向正极。）8.×（阳极生成Na，阴极生成Cl₂。）9.×（混合后浓度均为0.05mol/L。）10.√（缓冲范围有限。）四、简答题1.弱酸HA电离平衡：HA⇌H⁺+A⁻。浓度增大平衡左移，温度升高（若为吸热反应）平衡右移，同离子效应抑制电离。2.Na₂CO₃水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，二级水解使碱性更强；NaHCO₃水解：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，仅一级水解，碱性弱。3.原电池中电子从负极（Zn）流向正极（Cu），阳极发生氧化反应Zn-2e⁻=Zn²⁺，阴极发生还原反应2H⁺+2e⁻=H₂↑。4.依数性指溶液性质与溶质粒子数有关，如凝固点降低。海水结冰时，盐降低凝固点，使海水在-2℃结冰，利于渔捞。五、应用题1.计算过程：n(NaOH)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n(HAc)=n(NaOH)=0.001mol，c(HAc)=0.001mol/0.01L=0.1mol/L。2.Ksp(CaF₂)=c(Ca²⁺)×c(F