河南省郑州市实验中学2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试卷

高二化 可能用到的相对原子质量：H C O Na Cl AgB．水蒸气变成冰雹的过程中ΔH<0、ΔS<0DA．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol的反应热， ΔH=-114.6B．甲烷的燃烧热，则C．已知。将6mol和过量的184.8D．在低温下能自发进行，则反应的在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时的浓度分别为，当反应达到平衡时，可为B．为C．均为D．为入少量CuSO4溶液。如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 12Ag12Cl--2e-Ag21.6gNaCl11.7g某实验小组为探究白铁皮(镀锌钢板)和马口铁(镀锡钢板)B．b、d端为正极，在反应过程中变红C．a、c端为负极，在反应过程中变蓝D．Fe2+cde右侧形成锈迹甲池为电解池，X为，Y为图中NaOH溶液浓度D．电解池的总反应：整个过程中，负极电极反应为pH=4.0pH=2.0时，正极反应只有别向所得的溶液中加入0.1molCuO和0.1molCu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。 图①表示碳的燃烧图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反，由图可知由图④可知：该反应，恒温恒容密闭容器中，投 和，其初始浓度均 ，发生反反应过程中的能量变化示意图如图1所示 的转化率随反应间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为热化学方程式为用表示反应开始到的平均速率是该温度下，D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为B．装置乙可以实现铁上镀一层铜(已知：能微弱电离出铜离子)C．装置丙若银电极增重 ，理论上有0.35mol电子通过外电路D2NO2(g)⇌N2O4(g)正反K2Cr2O7溶液中滴加c(H+)减小，的转化KSCN溶>0若将焦炭与固体置于的恒容密闭容器中一定温度下发生如下反应ⅰ：ⅱ：达到平衡时的体积分数为0.25，下列说法错误的混合气体中不再变化时，不能确定体系达到平衡状平衡时，的转化率为若其他条件不变，容器体积变为，再次平衡时不15（120.55mol/LNaOH50mL0.25mol/L50mL从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品 若改用和溶液进行反应与上述实验 起始温度终止温度已知硫酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm-3，反应前后溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= 留一位小数)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因不可能是 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度NaOH16（16以 为原料合成的反应是“碳中和”研究方向之一。已知4种化学键的键能键能(反应的 某科研团队设计了如图所示的电解装置，可将和NaCl高效转化为CO和NaClO ②质子交换膜仅允许通过，迁移方向 (填“左→右”或“右→左”)③标准状况下，若电路中转移4mol电子，生成的CO体积为 ④产生的CO可用于制作燃料电池。某燃料电池以KOH为电解质，负极处通入的 (填“CO”或“”)，正极的电极反应式为 17（16 (平衡常数) (平衡常数) (平衡常数)ΔH2 (需算出具体数值)； (用含和的代数式表示)若容器中只发生反应②下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的 (填标号)断裂4mol键的同时生成4mol恒温恒容， 浓度之比不再变恒容绝热，不再变列举两种可提高反应②中转化率的措 在恒压密闭容器内充入0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。 充入氩气，的转化率 ②B点处，容器体积为2L，则℃时该反应的平衡常数 ③比较A、B、C三点的平衡常数大 (用KA、KB、KC表示)18（14CH4CO2H2COH2COH2CO2合成甲醚。CO2加氢制甲醚的反应原理如下：上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图所示，其中表示反应Ⅲ的随温度的变化曲线 (填a、b或c)，由此可知反应Ⅲ的ΔS3 1L1molCO21molCH4CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图①该反应的 0(填“<”“=”或“>”)②在1100ºC温度下，压强为P4时，在b点： (填“<”“=”或“>”)。③若刚性（恒容）绝热密闭容器中只发生反应：， AB．CH4CO1：2C．COH2的物质的量之比不再变化Kp)，则该反应的平衡常数表达式 ；假设P4=0.36MPa，求a点的平衡常数。(3位有效数字，分压=总压×物质的量分数。1