山东省首都师范大学附属滨州中学2026-2027学年高二（上）开学考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026-2027学年山东省首都师范大学附属滨州中学高二（上）开学考试化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共32分。1.下列关于化学反应的说法中不正确的是（）A.降低温度，反应物中活化分子百分数不变

B.若某反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都能自发进行

C.1molNH3在不同状态时的熵值：S[NH3（l）]＜S[NH3（g）]

D.NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH＞0，该反应在高温下能自发进行2.粗硅制高纯硅的过程中300℃时发生反应Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）ΔH＜0。下列说法正确的是（）A.该反应一定能自发进行

B.该反应的平衡常数表达式K=

C.每反应1molSi,会断裂3molH—Cl键

D.其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率3.已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH=-90.7kJ•mol-1。下列关于该反应的说法正确的是（）A.反应的平衡常数可表示为

B.平衡时升高温度，v（正）减小，v（逆）增大

C.反应物断键所需能量总和小于生成物成键所释放的能量总和

D.使用催化剂能提高CH3OH的平衡产率4.下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是（）A.“NO2”球浸泡在热水中，颜色变深

B.H2（g）+I2

（g）⇌2HI（g），加压后颜色变深

C.过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色

D.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂5.下列说法中正确的是（）A.合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大

B.在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保

C.工业合成氨的反应是△H＜0、△S＜0的反应，在任何温度下都可自发进行

D.在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol•L-1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol•L-1。下列有关判断正确的是（）A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动

C.C的体积分数降低 D.B的浓度增大7.在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应：3X（？）+Y（？）⇌2Z（g）+W（？）

ΔH＜0，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.X、Y、W可能都是固体

B.X、Y可能为液体，W可能为气体

C.X、Y、W一定都是气体

D.若X、W为气体，则Y可能是固体8.CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是（）

A.总反应为CO（g）+N2O（g）⇌CO2（g）+N2（g）

B.总反应的决速步为反应②

C.该反应催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物

D.该总反应的ΔH=-361.22kJ•mol-19.在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0mol•L-1，以不同的氢碳比​充入H2和CO2，一定条件下发生反应2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g），ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的ΔH＞0

B.在氢碳比为2.0时，Q点：v（正）＜v（逆）

C.氢碳比：①＜②

D.P点对应温度的平衡常数为512（mol•L-1）-310.T1时，在1L恒容密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）ΔH＜0，达平衡时升温至T2，实验测得：v正=k正c（PCl3）c（Cl2）、v逆=k逆c（PCl5），k正，k逆为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是（）A.当c（PCl3）=c（Cl2）且不变时，该反应达到平衡状态

B.该反应的平衡常数可表示为K=，K（T1）＞K（T2）

C.向T1温度下的平衡体系再充入1molPCl3（g），平衡正向移动，产物PCl5（g）的体积分数变大

D.T1时，在一恒压密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molCl2（g），发生上述反应，PCl3的转化率变大11.T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g）ΔH=-QkJ•mol-1（Q＞0）。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.前12s内，A的平均反应速率为0.05mol•L-1•s-1

B.前12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ

C.化学计量数之比b：c=1：2

D.2s内，A的转化率为37.5%12.已知：无CO时反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）、有CO时反应2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）的ΔH＜0

B.X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率

C.Y点再通入CO、N2各0.01mol,此时v（CO，正）＜v（CO，逆）

D.达平衡后，其他条件不变改变物料使＞1，CO转化率下降13.体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1molCO（g）和1molH2O（g）发生反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.5kJ•mol-1，在不同温度下反应50s,测得正、逆反应的平衡常数的自然对数lnK（lnK正或lnK逆）、H2体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是（）A.曲线N表示lnK正的变化情况

B.0～50s,a点对应容器中的反应的平均速率v（CO）=0.001mol•L-1•s-1

C.b点时一定处于平衡状态

D.c点时，v正＞v逆二、多选题：本大题共2小题，共8分。14.由下列实验事实所得出的结论正确的是（）选项实验事实结论A密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），压缩容器体积，气体颜色变深增大压强，平衡向逆反应方向移动B在恒温恒容下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2的体积分数不再变化该反应达到了平衡状态C浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响D加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色Cu（H2O）42+（aq,蓝色）+4Cl-（aq）⇌[CuCl4]2-（aq,黄色）+4H2O（l）ΔH＞0A.A B.B C.C D.D15.相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.2kJ•mol-1。实验测得起始时的有关数据如表所示：容器

编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系

能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.05kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是（）A.容器①②中反应的平衡常数不等

B.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.05kJ

C.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

D.若容器①的容积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.05kJ三、实验题：本大题共1小题，共12分。16.学习小组利用草酸（H2C2O4）溶液与KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如表实验：实验序号试验温度/K有关物质紫色褪去所需时间/s0.02mol⋅L-1KMnO4溶液0.1mol⋅L-1H2C2O4溶液3.0mol⋅L-1H2SO4溶液H2O试剂KV/mLV/mLV/mLV/mL①2982411无t1②T123V1V2无t2③31324V3V4无t3=8④3132V52V6无t4＜8⑤3132411有t5已知：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

回答下列问题：

（1）通过实验①、②，可探究______的改变对化学反应速率的影响，其中T1=______，V2=______。

（2）通过实验______（填实验序号）可探究pH变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是______。

（3）实验③中，0～8s内v（H2C2O4）=______（忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位）。

（4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。

高锰酸钾与Mn2+反应的离子方程式为______；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用______（填序号）。

a.1mL0.1mol⋅L-1MnCl2溶液

b.1mL0.1mol⋅L-1MnSO4溶液

c.MnCl2粉末

d.MnSO4粉末四、简答题：本大题共4小题，共48分。17.某化学研究性学习小组用CO和H2模拟工业合成甲醇。

（1）学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是______。

A.T2＞T1，P2＜P1

B.CO的平衡转化率T1＞T2，P1＜P2

C.化学反应速率vB＞vA，vD＜vC

D.化学平衡常数KA＞KB，KC＞KD

（2）恒温条件下，在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入催化剂后开始反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152030压强/MPa25.221.619.017.416.816.8①下列说法正确的是______。

A.当n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1时，反应达到平衡

B.容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡

C.在恒温恒容的平衡体系中充入Ar气，甲醇的产率升高

D.改变催化剂，反应物的平衡转化率不变

②从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为______。

③其它条件不变，向容器中充入2molCO和4molH2，则CO的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将1molCO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示。请判断a、b、c三点CO平衡转化率的大小顺序为______。

18.合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。选择性催化还原技术（SCR）用NH3作还原剂还原NO的主要反应：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0(1)在恒温（T＞373K）、恒容条件下，将一定量的NH3、NO、O2通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是______（填选项标号）A.n（N2）：n（H2O）=2：3 B.3v正（NO）=2v逆（H2O）

C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度不变(2)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。

图中Y点处（对应温度为210℃）NO的转化率

（填“是”或“否”）该温度下的平衡转化率；温度高于210℃时，NO转化率明显降低，原因可能是

；工业上宜选择催化剂

（填“甲”或“乙”）(3)该法可能发生副反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，减少副反应的主要措施为

(4)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳反应温度，绘制相应转化率（α）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

。

a.温度越高，反应速率越大

b.α=0.92的曲线代表平衡转化率

c.α越大，反应速率最大值对应温度越低

d.可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度19.CO2甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有：

Ⅰ.CO2+4H2⇌CH4+2H2OΔH1

Ⅱ.CO2+H2⇌CO+H2OΔH2＞0

Ⅲ.CO+3H2⇌CH4+H2OΔH3＜0

回答下列问题：

（1）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应Ⅰ的历程。

根据图1中能量变化情况，求算ΔH1=

kJ•mol-1（列式表示）；反应

（填“i”或“ⅱ”）决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢。

（2）反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为v正=k正c（CO2）•c（H2），v逆=k逆c（CO）•c（H2O），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。T℃，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的CO2（g）和H2（g）只发生反应Ⅱ，测得H2O（g）和H2（g）的物质的量随时间变化如图2，则M点时，v正：v逆=

。

（3）保持CO2和H2体积比1：4向合成塔内投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

①若塔内气体的总流量控制在60mL/min,300℃测得CO2的转化率为80%，则CO2反应速率为

mL/min。

②关于合成塔内反应体系，说法错误的是

（填序号）。

A.降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小

B.及时分离出水蒸气、循环使用CO2和H2，可提高原料的利用率

C.选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性

D.其他条件不变时，增大CO2和H2的投料比，可提高CO2的平衡转化率20.甲烷既是燃料，也是一种重要的化工原料。回答下列问题：

Ⅰ.甲烷与水蒸气重整制氢涉及的反应有：

①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH1=+206.1kJ•mol-1；

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41.2kJ•mol-1。

（1）研究表明，反应②在Fe2O3催化下分三步进行，已知：

第一步：3Fe2O3（s）+CO（g）⇌2Fe3O4（s）+CO2（g）ΔH3=-47.2kJ•mol-1

第二步：Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）ΔH4=+19.4kJ•mol-1

则第三步反应的热化学方程式为

。

（2）一定压强下，将甲烷与水蒸气按1：2的体积比通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。曲线b代表的物质为

；750℃以后，曲线a下降的原因是

。

Ⅱ.甲烷与二氧化碳自热重整工艺发生的反应为CH4（g