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文档简介

第一节化学公式第二篇

考前积累知识板块重要公式注意事项物质的量

以物质的量为中心的计算要注意以下几个问题：1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。2.“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol-1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。3.“三个关系”：(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系知识板块重要公式注意事项阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体的比较，也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体知识板块重要公式分压平衡常数(Kp)Kp计算的两种模板模板1.根据“某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)”计算压强平衡常数1根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度2计算各气体组分的物质的量分数或体积分数3根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)知识板块重要公式分压平衡常数(Kp)4注意事项知识板块重要公式转化率计算知识板块重要公式转化率计算注意事项1.

明确三个量——起始量、变化量、平衡量N2＋3H2

2NH3起始量

130转化量

a

b

c平衡量

1－a3－b

c①反应物的平衡量＝起始量－转化量。②生成物的平衡量＝起始量＋转化量。③各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此抓住变化浓度是解题的关键。注意事项知识板块重要公式速率常数与化学平衡常数之间的关系注意事项1．速率常数含义：反应速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1mol·L-1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用反应速率常数大小来比较化学反应的反应速率。2．

速率方程(1)定义：一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。(2)表达式：对于反应：aA(g)＋bB(g)⥫⥬gG(g)＋hH(g)，则v正＝k正·ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的反应速率常数)，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的反应速率常数)如：反应2NO2(g)⥫⥬2NO(g)＋O2(g)，v正＝k正·c2(NO2)，v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2)知识板块重要公式晶胞参数注意事项(1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“

”表示)：每个面上有4个，共计12个。(2)记住常见晶体如干冰、冰、金刚石、SiO2

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