2027步步高大一轮复习化学江苏专用基础版第三章　第8讲　元素周期表　元素的性质

第三章

第8讲

元素周期表元素的性质1.能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能列举元素周期律(表)的应用。2.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等性质的变化规律。复习目标考点一元素周期律与元素周期表考点二电离能电负性练真题

明考向课时精练内容索引元素周期律与元素周期表考点一(一)元素周期表1.元素周期表的编排原则(1)周期：把

相同的元素，按

的顺序从左到右排成的横行。(2)族：把不同横行中

相同的元素，按

的顺序从上而下排成的纵列。电子层数目2.元素周期表的结构请在右表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：

原子序数递增最外层电子数电子层数递增(1)标出族序数、周期序数。(2)将前六周期主族元素的元素符号补充完整。(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(4)标出镧系、锕系的位置。(5)写出各周期元素的种类。(6)写出稀有气体元素的原子序数。答案分区元素分布价层电子排布s区____________________p区___________________

(He除外)d区

(镧系、锕系除外)

(Pd除外)ds区__________________________f区镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns23.元素周期表的分区请在上述轮廓图中找出s区、p区、d区、ds区、f区的位置，并写出各区价层电子排布特点。ⅠA族、ⅡA族ns1~2ⅢA族~ⅦA族、0族ns2np1~6ⅢB族~Ⅷ族(n-1)d1~9ns1~2ⅠB族、ⅡB族(n-1)d10ns1~24.熟记元素周期表中的四个重要的关系(1)电子层数=周期数；(2)最外层电子数=主族序数；(3)主族元素的最高正化合价=主族序数(O、F除外)；(4)主族元素的最低负化合价=主族序数-8。1.解答下列问题。(1)(2025·江宁高级中学、镇江一中12月联考)在元素周期表中，Re与Mn同族，则Re位于

区。d对点训练Mn核外价层电子排布式为3d54s2，位于d区，Re与Mn同族，Re也位于d区。(2)[2024·安徽，15(1)]Cu位于元素周期表第

周期第

族。(3)[2024·山东，16(1)节选]Mn在元素周期表中位于第

周期第

族。(4)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们基态原子的价层电子排布式和元素符号：①第四周期第ⅣB族：

；②第五周期第ⅦA族：

。(5)某元素基态M2+的3d轨道上有5个电子，则基态M原子的核外电子排布式为

。四ⅠB四ⅦB3d24s2、Ti5s25p5、I1s22s22p63s23p63d54s22.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为

(填元素符号)。O、P、Cl

设A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，由(x+8-1)+(x+8+1)=4x，解得x=8，所以A为O元素、B为P元素、C为Cl元素。(二)元素周期律1.内容：元素的性质随着

的递增而呈周期性变化。2.实质：元素性质的周期性变化是元素原子的

周期性变化的必然结果。3.同周期、同主族元素性质的递变规律(1)同周期元素性质的递变规律同周期主族元素从左到右，核电荷数依次

，原子半径逐渐

，原子核对最外层电子的吸引能力依次

，失电子的能力依次

，得电子的能力依次

；金属性逐渐

，非金属性逐渐

。原子序数核外电子排布增大减小增强减弱增强减弱增强(2)同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下，电子层数依次

，原子半径逐渐

，原子核对最外层电子的吸引能力依次

，失电子的能力依次

，得电子的能力依次

；金属性逐渐

，非金属性逐渐

。增大增大减弱增强减弱增强减弱4.金属和非金属的分界线(1)分界线：沿着元素周期表中___

与____________

的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。铝、(2)各区位置：分界线左下方为

，分界线右上方为_________

。(3)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的

，又能表现出一定的

。锗、锑、钋、硼、硅、砷、碲、砹、金属元素区非金属元素区金属性非金属性5.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。例如，Be与Al处于对角线，其单质及化合物的化学性质相似，Al2O3、Al(OH)3是两性化合物，则BeO、Be(OH)2也是两性化合物。3.根据元素周期律比较下列各组性质(填“>”或“<”)：(1)金属性：K

Na

Mg；非金属性：F

O

S。(2)碱性：Mg(OH)2

Ca(OH)2

KOH。(3)酸性：HClO4

H2SO4

HClO。(4)热稳定性：NH3

H2O

HF。(5)还原性：HBr

HCl，I-

S2-。>对点训练>>><<>><<><4.比较下列微粒半径大小(填“>”或“<”)：(1)Na

Mg

Cl。(2)Li

Na

K。(3)F-

Cl-

Br-。(4)Cl-

O2-

Na+

Mg2+。(5)Fe2+

Fe3+。>><<<<>>>>5.下列有关微粒半径大小关系的比较中，正确的是A.微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y-B.原子序数：X>Y，则原子半径一定是X<YC.r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)D.同一主族非金属元素原子半径：X>Y，则非金属性：X>Y√

核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：X+<Y-，A错误；同一周期的主族元素，原子序数越大，原子半径越小，但若位于不同周期，则原子序数越大，原子半径可能越大，B错误；原子失去电子后生成阳离子，半径变小，失去电子越多，半径越小，故r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)，C正确；同一主族元素，电子层数越多，半径越大，非金属性越弱，D错误。思维建模原子或离子半径比较(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。6.下列比较元素金属性相对强弱的方法或依据正确的是A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B.用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于MgC.根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依

次减弱√

应该根据金属失电子的难易程度来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；钠首先跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确。选项实验操作或叙述A探究C和Si的非金属性强弱用湿润的pH试纸分别测定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pHB探究S和P的非金属性强弱将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为98%的硫酸和磷酸中C探究Na和K的金属性强弱将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶D探究Mg和Al的金属性强弱利用Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备Al(OH)37.下列实验所涉及的操作或叙述正确的是√

不能用润湿的pH试纸测量溶液的pH，且应该比较等浓度的溶液的pH，故A错误；常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，故B错误；金属Na和K容易与空气中的氧气以及水蒸气发生反应，为防止其氧化变质，用小刀切割后，剩余的钠、钾应及时放回煤油中保存，C正确；Al2(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，不会生成氢氧化铝沉淀，故D错误。练后反思比较元素金属性、非金属性强弱的常用方法金属性①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强非金属性①与H2化合越容易，简单氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强(三)元素周期表的应用1.科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。2.寻找新材料8.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)所有非金属元素都分布在p区(

)(2)在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素(

)(3)作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近(

)(4)构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内(

)(5)在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素(

)(6)农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内(

)×对点训练√√×√√9.已知115号元素的中文名为“镆”，在基态镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是

，电子云轮廓图形状为

，故“镆”位于周期表中的

区。7p哑铃形p返回电离能电负性考点二1.电离能(1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的

，符号：

，单位：

。(2)规律①同周期元素：从左到右，元素第一电离能呈

的趋势，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能出现反常。②同族元素：从上到下，第一电离能逐渐

。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3……)。最低能量I1kJ·mol-1增大减小(3)应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。②判断元素的化合价如果某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为+n，如钠元素的I2≫I1，所以钠元素的化合价为+1。③判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。2.电负性吸引力越大4.01.0增大减小电离能、电负性比较1.判断下列关于电离能叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)第一电离能越小，表示该气态原子越容易失电子(

)(2)同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大(

)(3)在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势(

)(4)所有元素中，氟的第一电离能最大(

)(5)第二周期元素中，第一电离能大于O的元素有3种(

)(6)第三周期元素中，第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种(

)(7)第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有2种(

)√×√×√√×2.真题组合正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)电负性：N<C<O(2025·甘肃，10A)(

)(2)基态原子的第一电离能：Cl>P(2024·安徽，8B)(

)(3)依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大(2024·北京，12C)(

)(4)第一电离能：C<N<O(2024·甘肃，13B)(

)(5)电负性：F>Cl，则酸性：CF3COOH<CCl3COOH(2024·广东，13A改编)(6)第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge)(2023·江苏，4B)(

)(7)钠元素的第一电离能大于钾(2022·海南，5A)(

)×√×××√3.NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是

。N>H>BNH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，说明N的电负性强于H，B的电负性弱于H，故电负性：N>H>B。返回4.[2022·河北，17(2)]Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是

，原因是_______________________________________________________________________________________________________________

。CuCu的第一电离能失去的是4s1的电子，第二电离能失去的是3d10的电子，Zn的第一电离能失去的是4s2的电子，第二电离能失去的是4s1的电子，失去2个电子后Zn2+的3d轨道电子处于全充满状态精练真题练真题明考向1.(2024·江苏，1)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.O B.P C.Ca D.Fe√O、P、Ca、Fe依次在第二、三、四、四周期，只有A符合。2.(2024·江苏，4改编)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂(填“>”“<”或“=”)。(1)半径：r(Al3+)

r(K+)。(2)碱性：Al(OH)3

KOH。(3)电负性：χ(O)

χ(S)。3.(1)(2023·江苏，4改编)C、Si、Ge位于元素周期表中ⅣA族。原子半径大小顺序为

；第一电离能大小顺序为

。(2)(2022·江苏，3B改编)电负性大小：χ(F)

χ(O)。(3)[2020·江苏，21(2)]C、N、O元素的第一电离能大小顺序为

。<<>C<Si<GeC>Si>Ge>N>O>C返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号1234567答案DAADACB答案12345678答案123456788.(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量(3)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)2

(5)Al1.(教材改编)下列说法正确的是A.s区全部都是金属元素B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价√12345678答案s区的氢元素为非金属元素，氦元素最外层电子数为2，但属于0族元素，位于p区，不属于s区，金属Pb的电负性为1.9；用电负性来描述不同元素对键合电子吸引力大小，电负性大的成键元素，对电子的吸引力大，显负价，答案为D。12345678答案2.(教材选编)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是12345678答案√

同一主族元素从上到下，随着核电荷数的增大，电负性逐渐减小，第一电离能逐渐减小，最高化合价相同，但F没有正价；F2、Cl2、Br2均为分子晶体，随相对分子质量的增大，熔点升高，故熔点：Br2>Cl2>F2，答案选A。12345678答案3.(2025·徐州期中)古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds区的是A.Cu B.C C.Fe D.O√12345678答案A项，Cu的价层电子排布式为3d104s1，其属于ds区元素，符合题意；B项，C的价层电子排布式为2s22p2，其属于p区元素，不符合题意；C项，Fe的价层电子排布式为3d64s2，其属于d区元素，不符合题意；D项，O的价层电子排布式为2s22p4，其属于p区元素，不符合题意。4.下列说法正确的是A.原子半径：r(N)>r(P)>r(As)[2025·南京模拟]B.离子半径：r(O2-)<r(Na+)[2025·南通如东县模拟]C.原子半径：r(O)>r(S)[2025·南通模拟]D.原子半径：r(Ga)>r(As)[2025·宿迁沭阳如东中学12月月考]√12345678答案A项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：r(N)<r(P)<r(As)，错误；B项，O2-和Na+核外电子排布相同，且O的核电荷数比Na小，故离子半径：r(O2-)>r(Na+)，错误；C项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：r(O)<r(S)，错误；D项，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，Ga在As左边，所以原子半径：r(Ga)>r(As)，正确。12345678答案5.下列说法正确的是A.第一电离能：I1(Mg)>I1(Al)>I1(As)[2025·南京模拟]B.非金属性：Br>Cl[2025·南通如东县模拟]C.电负性：χ(N)>χ(O)[2025·南通模拟]D.元素的第一电离能：F>O>N[2025·南京金陵中学4月调研]√12345678答案6.(2025·泰州考前指导)高岭石的化学组成可表示为Al4[Si4O10](OH)8，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷器和陶器的主要原料，下列说法正确的是A.半径：r(Al3+)>r(O2-)B.第一电离能：I1(Al)>I1(Si)C.酸性：H2SiO3<H2CO3D.热稳定性：SiH4>H2O√12345678答案A项，Al3+和O2-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故r(Al3+)<r(O2-)，错误；B项，同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，故I1(Al)<I1(Si)，错误；C项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，非金属性：C>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，正确；D项，元素非金属性越强，其氢化物热稳定性越强，非金属性：O>Si，故热稳定性：H2O>SiH4，错误。12345678答案7.(2025·南通海门中学第二次调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是A.电负性：χ(X)>χ(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC.原子半径：r(Z)<r(W)D.X、W形成的化合物属于共价晶体√12345678答案

由题意可推知，X为C元素，Z为Mg元素，Y为N元素，W为Cl元素。A项，同周期元素的电负性从左向右依次增大，故电负性：C<N，错误；B项，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2CO3，正确；C项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故原子半径：r(Mg)>r(Cl)，错误；D项，碳和氯形成的化合物四氯化碳为分子晶体，错误。12345678答案(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：

。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________