浙江绍兴市柯桥区2025-2026学年第一学期高中期末教学质量调测高二化学试题（普通班）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页浙江绍兴市柯桥区2025-2026学年第一学期高中期末教学质量调测高二化学试题（普通班）一、单选题：本大题共25小题，共50分。1.下列物质与水反应有强电解质生成的是A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.NH32.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂3.等浓度的下列物质的水溶液，加热到80℃，忽略水的蒸发，溶液的pH几乎不变的是A.KOH B. C.NaCl D.4.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. B. C. D.5.在1L1mol·L-1的氨水中，下列说法正确的是（

）A.含1molNH3分子 B.含NH3和NH之和为1mol

C.含NH3·H2O1mol D.含NH3、NH3·H2O、NH之和为1mol6.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断，该化学物质是A.氯化钠 B.固体氢氧化钠 C.固体硝酸铵 D.生石灰7.下列分子中含有极性键的非极性分子的是A. B. C. D.NaCl8.下列化学用语的表达不正确的是A.的共价键类型：p-pσ键

B.基态S原子的电子排布式：

C.p电子云轮廓图：

D.基态氧原子的轨道表示式：9.下列分子中，VSEPR模型名称为正四面体的是A. B. C. D.10.已知是非极性分子，下列有关说法错误的是A.所有原子共平面 B.B—F键是极性键

C.键角均为120° D.空间结构为三角锥形11.下列粒子中，对的电离平衡不产生影响的是A. B. C. D.12.根据原子结构和元素周期律推测，下列说法不正确的是A.电负性：C>Si>H B.酸性：

C.第一电离能：Mg>Al D.水溶性：13.当一个化学反应中反应物的总能量为，生成物的总能量为，下列叙述正确的是A.物理量的单位是kJ

B.和同时影响着一个反应的自发性

C.若该化学反应的时，说明

D.一个化学反应中的是一个定值，与反应式中的系数无关14.当反应达到平衡时，下列措施①升温；②恒容通入惰性气体；③增加的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压下通入惰性气体，能提高转化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥15.对于反应：，。其他有关数据如下表：物质及状态1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中的a为A.404 B.230 C.200 D.26016.下列事实中，能说明HX是弱酸的是A.0.10mol·L－1HX溶液能使紫色石蕊试液变红

B.0.10mol·L－1HX溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体

C.0.10mol·L－1NH4Cl呈酸性，0.10mol·L－1NH4X溶液呈中性

D.0.10mol·L－1HX溶液中c(H+)=c(Xˉ)＋c(OHˉ)17.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）A. B.

C. D.18.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再改变

C.反应混合物中各组分的浓度相等 D.两种物质X、Y的反应速率之比为3∶219.下列事实可以用氢键解释的是A.氯气易液化 B.氨气极易溶于水

C.水加热到很高温度也难以分解 D.液态HCl不能导电20.下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是A.有8个σ键和1个π键 B.三个碳原子在同一平面上

C.所有碳原子均是杂化 D.能被酸性高锰酸钾氧化21.关于第VA族元素(N、P、As等)原子结构的描述，下列说法正确的是A.的半径小于的半径

B.基态N原子2p轨道上的电子自旋方向相反

C.的最外层电子数为8

D.电子排布为的P原子处于激发态22.下列有关说法正确的是A.水解程度： B.基态F原子核外电子的运动状态有2种

C.酸性： D.热稳定性：HF<HI23.热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是

A.负极的电极反应：

B.放电过程中，向钙电极移动

C.正极反应物为

D.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转24.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（

）A.混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO+H2O

C.沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓

D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O25.物质P(分子式为)和Q(分子式为)均呈平面六元并环结构，原子的连接方式如下图所示。下列说法正确的是

A.第一电离能：B>C>N B.P和Q分子中六元环内的键角均为120°

C.P为非极性分子，Q为极性分子 D.P和Q分子中C、B和N均为杂化二、简答题：本大题共4小题，共50分。26.请回答以下问题：(1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一。①Fe还原水体中的反应原理如下图1所示。正极的电极反应式为

。②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(见图2)，产生该差异的可能原因是

。(2)向50mL的溶液中加入50mL的盐酸，混合后溶液中的浓度为

，pH为

。(已知，不考虑溶液混合后的体积变化)(3)已知：。①水解呈

(填“酸性”、“中性”、“碱性”)②比较键角中的

中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由

。27.ⅣA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb等)单质及其化合物有广泛的应用。请回答：(1)碳元素基态原子的最外层电子排布式为

。(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是

。A．微粒半径：③>①>②

B．电离一个电子所需最低能量：①>②>③C．得电子能力：①>②>③

D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②(3)俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为

。(4)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。①分子的VSEPR模型名称是

。②的Sn—Cl键是由锡的

轨道与氯的3p轨道重叠形成键。(5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是

。28.室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图。已知：的，，，请回答：(1)计算的

。(2)当时，溶液中主要存在的含硫微粒有

。(3)当时，的水解平衡常数

。(4)下列说法正确的是

。A．溶解度：FeS小于CuSB．有毒，可以用饱和硫酸铜溶液加以吸收C．向溶液中通入气体，生成浅黄色沉淀D．0.010mol/L的溶液中加入等体积0.20mol/L的溶液，反应只生成FeS沉淀(5)用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度。①在滴定过程中，用于盛放和计量NaOH溶液用量的玻璃仪器是

。②酸碱中和滴定依据的是溶液的pH发生突变，pH突变的含义是

。29.研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：已知：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：请回答：(1)反应Ⅰ自发进行的条件是

。A．高压自发

B．低压自发

C．低温自发

D．高温自发(2)

。(3)若，则

0(填“>”、“=”、“＜”)(4)对于反应Ⅱ，在投料比为3∶2时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图所示。①下列说法不正确的是

。A．B．反应Ⅱ的C．使用合适催化剂可以提高在平衡体系中物质的量分数D．其他条件相同时，投料比改变为2∶1，可提高的平衡转化率②对于反应Ⅱ，在某一投料比时，分别为140℃和180℃下，在图中画出在平衡体系中物质的量分数随压强的变化关系示意图

。③可以作为反应Ⅱ中歧化反应的催化剂，可能的催化过程分以下两步：i.ii.

。

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】B

14.【答案】B

15.【答案】C

16.【答案】C

17.【答案】B

18.【答案】B

19.【答案】B

20.【答案】C

21.【答案】D

22.【答案】A

23.【答案】D

24.【答案】B

25.【答案】D

26.【答案】​​​​​​​形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除

的反应速率​​​​​​​2酸性＜

有孤电