2026年浙江省部编版九年级化学下册第5章综合测试卷

2026年浙江省部编版九年级化学下册第5章综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有沉淀生成B.中和反应一定放出热量，属于放热反应C.氢氧化钠与稀盐酸反应属于酸碱中和反应，但不是复分解反应D.酸碱中和反应前后，元素的化合价一定会发生改变2.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钙（Ca(OH)₂）B.氢氧化铁（Fe(OH)₃）C.氢氧化铝（Al(OH)₃）D.碳酸钠（Na₂CO₃）3.下列关于酸的性质的实验现象描述中，错误的是（）A.稀硫酸滴入紫色石蕊试液中，试液变红B.铁钉放入稀硫酸中，产生气泡，溶液变浅绿色C.锌粒放入稀硫酸中，产生气泡，溶液质量增加D.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，产生大量白色沉淀4.下列关于酸碱指示剂的叙述中，正确的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变无色B.石蕊试液在酸性溶液中变蓝，在碱性溶液中变红C.甲基橙试液在pH=7的溶液中呈黄色D.溴酚蓝试液在pH=6的溶液中呈黄色5.下列关于酸碱中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸B.用氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水C.用稀盐酸中和过多摄入的氢氧化铝药片D.用石灰水中和醋酸溶液6.下列关于酸碱盐的溶解性的说法中，正确的是（）A.碱都能溶于水，且水溶液都呈碱性B.盐都能溶于水，且水溶液都呈中性C.酸都能溶于水，且水溶液都呈酸性D.碱性氧化物都能溶于水，且水溶液都呈碱性7.下列关于酸碱中和反应的化学方程式的书写中，正确的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂OC.2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓D.Ba(OH)₂+2HNO₃→Ba(NO₃)₂+2H₂O8.下列关于酸碱盐的化学性质的实验设计中，不可行的是（）A.将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否有气体产生B.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，观察是否有蓝色沉淀生成C.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，观察是否有白色沉淀生成D.将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中，观察溶液温度变化9.下列关于酸碱中和反应的工业应用中，错误的是（）A.用石灰水处理烟气中的二氧化硫B.用氢氧化钠溶液处理石油炼制中的酸性废水C.用稀盐酸清洗铁锈D.用熟石灰中和硫酸厂排放的废酸10.下列关于酸碱盐的化学性质的实验现象描述中，错误的是（）A.将稀硫酸滴入碳酸钙粉末中，产生气泡，溶液变澄清B.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，溶液变无色C.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，溶液变浑浊D.将稀盐酸滴入氢氧化铁粉末中，产生红棕色沉淀，溶液变无色二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的化学性质包括：__________、__________、__________。2.碱的化学性质包括：__________、__________、__________。3.酸碱中和反应的实质是酸中的__________与碱中的__________结合生成__________和水。4.氢氧化钠溶液俗称__________，具有__________、__________等性质。5.稀硫酸与锌粒反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应。6.石蕊试液在pH=3的溶液中呈__________色，在pH=8的溶液中呈__________色。7.下列物质中，属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________。A.HClB.NaOHC.CuSO₄D.CaCO₃8.酸碱中和反应的应用包括__________、__________、__________。9.下列酸碱盐的溶解性：Na₂CO₃__________，Ca(OH)₂__________，BaSO₄__________。10.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到的现象是__________，化学方程式为__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。（）2.中和反应一定是放热反应。（）3.酸性氧化物都能溶于水，且水溶液都呈酸性。（）4.碱性氧化物都能溶于水，且水溶液都呈碱性。（）5.酸碱中和反应前后，元素的化合价一定会发生改变。（）6.盐都能溶于水，且水溶液都呈中性。（）7.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。（）8.碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。（）9.酸碱中和反应的应用包括处理酸性或碱性废水、治疗胃酸过多等。（）10.酸碱指示剂的颜色变化是由于酸碱中和反应导致的。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸的定义及其化学性质。2.简述碱的定义及其化学性质。3.简述酸碱中和反应的实质及其应用。4.简述氢氧化钠溶液的俗称及其性质。5.简述稀硫酸与锌粒反应的化学方程式及其反应类型。6.简述石蕊试液和酚酞试液在不同pH值溶液中的颜色变化。7.简述酸碱盐的溶解性规律及其应用。8.简述酸碱指示剂的作用及其原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组进行酸碱中和反应实验，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到溶液颜色由无色变为红色。请解释该现象，并写出化学方程式。2.某工厂排放的废水中含有硫酸，为了处理该废水，化学兴趣小组向废水中加入熟石灰，观察到产生大量气泡。请解释该现象，并写出化学方程式。3.某学生误食了过多氢氧化铝药片，为了缓解症状，医生建议服用稀盐酸。请解释该做法的原理，并写出化学方程式。4.某化学实验需要配制100mLpH=7的溶液，请简述实验步骤。5.某学生进行酸碱中和反应实验时，发现加入的酸或碱过量，如何检验是否过量？6.某工厂排放的废水中含有硫酸铜，为了处理该废水，化学兴趣小组向废水中加入氢氧化钠溶液，观察到产生蓝色沉淀。请解释该现象，并写出化学方程式。7.某学生进行酸碱盐的溶解性实验时，发现氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后产生白色沉淀，请解释该现象，并写出化学方程式。8.某化学实验需要测定某溶液的pH值，请简述实验步骤及注意事项。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：酸碱中和反应不一定有沉淀生成，如盐酸与氢氧化钠反应；中和反应一定放出热量，属于放热反应；氢氧化钠与稀盐酸反应属于酸碱中和反应，也是复分解反应；酸碱中和反应前后，元素的化合价不会发生改变。2.D解析：氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化铝都属于碱，而碳酸钠属于盐。3.D解析：稀盐酸滴入紫色石蕊试液中，试液变红；铁钉放入稀硫酸中，产生气泡，溶液变浅绿色；锌粒放入稀硫酸中，产生气泡，溶液质量增加；氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，没有沉淀生成，而是生成硫酸钠和水。4.C解析：酚酞试液在酸性溶液中变无色，在碱性溶液中变红；石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；甲基橙试液在pH=7的溶液中呈黄色；溴酚蓝试液在pH=6的溶液中呈黄色。5.B解析：用氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水会产生大量热量，可能造成危险。6.C解析：并非所有碱都能溶于水，如氢氧化铜不溶于水；并非所有盐都能溶于水，如碳酸钙不溶于水；并非所有酸都能溶于水，如浓硫酸不溶于水；并非所有碱性氧化物都能溶于水，如氧化铜不溶于水。7.B解析：NaOH+HCl→NaCl+H₂O；Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O；2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓；Ba(OH)₂+2HNO₃→Ba(NO₃)₂+2H₂O。8.D解析：将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中，没有沉淀生成，而是生成硫酸钾和水。9.C解析：用稀盐酸清洗铁锈不可行，因为稀盐酸会与铁锈反应，但也会与铁反应。10.D解析：将稀盐酸滴入氢氧化铁粉末中，没有沉淀生成，而是生成氯化铁和水。二、填空题1.使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成盐和氢气、与碱反应生成盐和水2.使无色酚酞试液变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水3.H⁺、OH⁻、水4.烧碱、腐蚀性、易潮解5.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑、置换6.红、蓝7.A、B、C8.处理酸性或碱性废水、治疗胃酸过多、改良酸性土壤9.可溶、微溶、不溶10.产生蓝色沉淀、2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓三、判断题1.×解析：碱不一定能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜不溶于水，不能使酚酞变红。2.√3.×解析：并非所有酸性氧化物都能溶于水，如二氧化硅不溶于水。4.×解析：并非所有碱性氧化物都能溶于水，如氧化铜不溶于水。5.×6.×解析：并非所有盐都能溶于水，如碳酸钙不溶于水。7.√8.√9.√10.×解析：酸碱指示剂的颜色变化是由于酸碱中和反应导致的，而不是指示剂本身发生化学变化。四、简答题1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，其化学性质包括：能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成盐和氢气、能与碱反应生成盐和水。2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，其化学性质包括：能使无色酚酞试液变红、能与非金属氧化物反应生成盐和水、能与酸反应生成盐和水。3.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，其应用包括处理酸性或碱性废水、治疗胃酸过多、改良酸性土壤等。4.氢氧化钠溶液俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有腐蚀性、易潮解等性质。5.稀硫酸与锌粒反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，该反应属于置换反应。6.石蕊试液在pH<7的溶液中呈红色，在pH=7的溶液中呈紫色，在pH>7的溶液中呈蓝色；酚酞试液在pH<7的溶液中呈无色，在pH=7的溶液中呈无色，在pH>7的溶液中呈红色。7.酸碱盐的溶解性规律：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐中，氯化银不溶，其余可溶；硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，其余可溶；碳酸盐中，碳酸钠、碳酸钾可溶，其余不溶。其应用包括配制盐溶液、进行沉淀反应等。8.酸碱指示剂的作用是指示溶液的酸碱性，其原理是酸碱指示剂分子在酸碱溶液中结构发生变化，导致颜色变化。五、应用题1.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察到溶液颜色由无色变为红色，是因为稀盐酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，导致溶液pH值降低，使石蕊试液变红。化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。2.某工厂排放的废水中含有硫酸，为了处理该废水，化学兴趣小组向废水中加入熟石灰，观察到产生大量气泡，是因为熟石灰与硫酸发生酸碱中和反应，生成硫酸钙和水，同时放出热量，导致产生大量气泡。化学方程式为Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O。3.某学生误食了过多氢氧化铝药片，为了缓解症状，医生建议服用稀盐酸，是因为稀盐酸与氢氧化铝发生酸碱中和反应，生成氯化铝和水，从而缓解症状。化学方程式为Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O。4.配制100mLpH=7的溶液的步骤：(1)计算所需溶质的量；(2)称量所需溶质；(3)将溶质溶解在适量水中；(4)转移溶液至100mL容量瓶中；(5)加水至刻度线；(6)摇匀。5.检验酸或碱是否过量：(1)检验酸是否过量：取少量溶液滴入紫色石蕊试液中，若试液变红，则说明酸过量；(2)检验碱是否过量：取少量溶液滴入无色酚酞试液中，若试液变红，则说明碱过量。6.某工厂排放的废水中含有硫酸铜，为了处理该废水，化学兴趣小组向废水中加入氢氧化钠溶液，观察到产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠与硫酸铜发生酸碱中和反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。化学方程式为2NaOH+CuSO₄→