高三化学一轮复习讲义 32　第一篇　第三部分　专题5　第23讲　微粒间作用力(基础课)

第23讲微粒间作用力(基础课)1．能说出微粒间作用(离子键、共价键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质。2．能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。化学键电子式1．化学键及类型2．共价键(1)共价键类型①原子间的连接有且仅有一个键是σ键，原子间有多重键时，其中只有一个键是σ键，其余为π键；②相同元素间形成的共价键是非极性键，不同元素间形成的共价键是极性键；③从形成方式看，由一个原子提供孤电子对，另一个原子提供空轨道，相互共用形成的键为配位键，从形成键的结果看，原子形成的配位共价键数＝原子形成的共价键数－(8－该原子的最外层电子数)。(2)键参数对分子性质的影响①键能越__________，键长越__________，分子越稳定。3．三种化学键的比较化学键离子键共价键金属键形成__________形成相邻原子间通过__________形成金属离子与自由电子之间强烈的相互作用特征__________方向性和饱和性__________方向性和饱和性__________方向性和饱和性表示方式(电子式)—强弱比较阴、阳离子__________，离子所带____________________和__________金属离子__________及__________存在离子化合物(离子晶体)单质(稀有气体除外)、共价化合物、部分离子化合物金属单质、合金4．化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________的式子。(2)电子式书写常见的6大误区内容实例误区1漏写未参与成键的电子N2的电子式误写为N⋮⋮N，应写为∶N⋮⋮N∶误区2化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数NaCl误写为，应写为；HF误写为，应写为误区3书写不规范，错写共用电子对N2的电子式误写为∶N∶∶∶N∶或或误区4不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式误写为，应写为误区5不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构CH3+的电子式误写为误区6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2的电子式为；CaC2的电子式为Ca2+[∶C⋮⋮C∶]2-(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：________________________________________________________。②共价化合物5．共价键的表示方法——结构式(1)定义：用短线表示共用电子对，一个共用电子对用一根短线表示得到的式子称为结构式。结构式可以反映出分子中原子的连接顺序和连接方式。当原子间只有一个共价键时一定是σ键，如果原子间形成双键或三键时，只有一个是σ键，其他都是π键。(2)实例展示①H2：H—H；②N2：N≡N；③CO2：OCO；④H2O：H—O—H。在写结构式时，只用短线表示了共用电子对，而孤电子对不表示出来。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)所有物质中都存在化学键。 ()(2)AsH3的电子式：。 ()(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。 ()(4)共价键的成键原子只能是非金属原子。 ()(5)共价键键长是成键的两个原子半径之和。 ()(6)所有的共价键都有方向性。 ()(7)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。 ()(8)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。 ()2．某有机物的键线式为，设NA是阿伏加德罗常数的值，1mol该有机物分子中含σ键数目为________，π键数目为________。——化学键与物质类别的关系1．现有下列物质：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤AlCl3⑥H2O⑦N2⑧NH4Cl⑨CO2⑩H2O2(1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有________。(2)属于离子化合物的有________，其中含非极性键的离子化合物有________；含有非极性键的共价化合物有________。判断离子化合物和共价化合物的三种方法——共价键的分类及σ、π键的计算2．可以利用反应Fe＋2NaHCO3300℃FeCO3＋Na2CO3＋H2↑得到的FeCO3制备活性Fe3O4－x(0≤x<1)催化剂。下列说法正确的是(A．基态Fe原子的外围电子排布式为[Ar]3d64s2B．NaHCO3中仅含有离子键C．1molNa2CO3中含有3molσ键D．FeCO3制备Fe3O4－x时铁元素被还原3．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，以下关于维生素B1的说法正确的是()A．只含σ键和π键B．既有共价键又有离子键C．只有极性键没有非极性键D．1mol维生素B1分子中含π键数目为5NA，σ键数目为28NA4．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。σ、π键深化理解(1)成键原子半径越大，π键越难形成，如Si、O难形成双键。(2)σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致两者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定，但N2中π键较稳定。(3)配位键也属于σ键。——共价键的三个参数键角比较的三种思维模板(1)杂化轨道s成分越多，键角越大，sp>sp2>sp3。(3)在同一分子中，π键电子斥力大，键角大，如。5．(2024·厦门模拟)下列说法正确的是()A．键角：BF3>CH4>H2O>NH3B．分子或离子中键角：HC．键能：氢键<范德华力<共价键D．键长：C—H<N—H<O—H6．工业上利用反应S8(s)△4S2(g)、CH4(g)＋2S2(g)=CS2(g)＋2H2S(g)制备CS2。下列说法正确的是(A．S8()为极性分子B．S8与S2互为同位素C．CS2的电子式为D．CH4和H2S的键角相等——电子式的书写7．下列物质的电子式书写正确的是()A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．①④⑧ D．②③⑤⑥⑦分子间作用力氢键1．分子间作用力定义分子间存在的将分子聚集在一起的作用力特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的__________、__________和溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属__________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒间不存在分子间作用力变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力__________，物质的熔、沸点也__________。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F22．氢键定义分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用形成条件除H外，形成氢键的原子通常是__________存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间性质影响①分子间存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如H2O的熔、沸点高于H2S。②氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键。③水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何分子间都存在范德华力，任何含氢原子的分子间都存在氢键。 ()(2)氢键是特殊的分子间作用力，不是化学键。 ()2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2个未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．W与Y形成的化合物不能与酸反应D．Z的简单氢化物的熔、沸点比W的高1．(2024·江西模拟)关于反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是()A．HCl分子中没有极性键B．CO2的VSEPR模型和空间结构一致C．CaCl2的电子式为D．H2O分子之间的范德华力强于氢键2．(2023·连云港模拟)元素周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。下列说法正确的是()A．H3NBH3分子间存在氢键B．BF3是由极性键构成的极性分子C．基态镓原子(31Ga)核外电子排布式为4s24p1D．ⅢA族元素单质的晶体类型相同1．(2024·湖南卷，T2)下列化学用语表述错误的是()A．NaOH的电子式：B．异丙基的结构简式：C．NaCl溶液中的水合离子：D．Cl2分子中σ键的形成：2．(2023·江苏卷，T2)反应NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是()A．NB．NO2C．N2分子中存在N≡N键D．H2O为非极性分子3．(2019·江苏卷，T21节选)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。(1)Cu2+基态核外电子排布式为_______________